2020届一轮复习人教版一定物质的量浓度的溶液及其配制作业

2020届一轮复习人教版一定物质的量浓度的溶液及其配制作业

一定物质的量浓度的溶液及其配制 ‎1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)‎ 答案：B ‎2．某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是(　　)‎ A．所用氢氧化钠已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称‎2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法 答案：B ‎3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)‎ A．将‎58.5 g NaCl溶解于‎1 L水中配成的溶液 B．将‎80 g SO3溶于水并配成‎1 L溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉‎50 g水的溶液 D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液 解析：A中水的体积是‎1 L，溶液体积一定不是‎1 L；C中蒸发掉‎50 g水后，溶液的体积一定不是50 mL；D中未指明溶液的体积。‎ 答案：B ‎4．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　)‎ A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液 答案：D ‎5．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)‎ A．称取‎10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取‎10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。‎ 答案：D ‎6．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：‎ 有关反应的化学方程式为2KMnO4＋5H‎2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗了0.001 mol·L－1的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为(　　)‎ A．0.001 mol·L－1　　　 B．0.002 5 mol·L－1‎ C．0.000 3 mol·L－1 D．0.003 5 mol·L－1‎ 答案：B ‎7．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为(　　)‎ A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L 解析：从10 mL稀释到200 mL，盐酸稀释了20倍，稀释后的c(HCl)＝0.25 mol/L。‎ 答案：B ‎8．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于‎100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是(　　)‎ A. B. C. D. 解析：n(HCl)＝ mol，v(溶液)＝，则该盐酸的物质的量浓度＝＝ mol·L－1。‎ 答案：C ‎9．某MgCl2溶液的密度为‎1.18 g·cm－3，其中Mg2＋的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于(　　)‎ A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 解析：c(Mg2＋)＝ ‎≈2.5 mol·L－1‎ n(Cl－)＝2.5 mol·L－1×2×‎0.3 L＝1.5 mol。‎ 答案：D ‎10．向溶质质量分数为‎2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是(　　)‎ A．V＞10　‎2c2＝c1 B．V<10　‎2c2＞c1‎ C．V＞10　‎2c2

查看更多