化学卷·2018届安徽省池州市东至二中高二上学期12月份阶段考试（2016

化学卷·2018届安徽省池州市东至二中高二上学期12月份阶段考试（2016

东至二中2016—2017学年第一学期高二年级阶段测试（2）‎ 化 学 试 卷 考试时间：100分钟 命题人：周松泰 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）‎ ‎1．物质的循环利用是改进世界环境的一种有效方法。有专家提出：可利用太阳能对燃烧产物如CO2、H2O、N2等进行处理，使它们重新组合，实现如图所示的转化。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为：‎ A．化学能 B．生物质能 C．热能 D．光能 ‎2．在一定温度下的恒容容器中发生的可逆反应：A(g)+2B(g) C(s)+3D(g)，当下列哪些项不再发生变化时就已经达到了化学平衡状态？‎ ‎①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的相对平均分子质量 ⑥n(C)与n(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 A．①②③④⑤⑧ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．①③④⑤⑥⑧‎ ‎3．电离度α（已电离的弱电解质的分子数/弱电解质的总分子数）和电离平衡常数K电是两个衡量弱电解质电离程度的重要物理量。下列说法不正确的是：‎ A．温度越高K电越大 B．温度越高α越大 C．K电越大α越大 D．α越大K电越大 ‎4．同温同压下，下述反应为放热反应，其中⊿H的关系中不合理的是：‎ ‎① ‎2A（l）+B（l）==‎3C（g） ⊿H1 ② ‎2A（g）+B（g）==‎3C（g） ⊿H2‎ ‎③ ‎2A（g）+B（g）==‎3C（l） ⊿H3 ④ ‎2A（l）+B（l）==‎3C（l） ⊿H4‎ A．⊿H1＞⊿H2＞⊿H3 B．⊿H1＞⊿H4＞⊿H‎3 C．⊿H2＞⊿H4 D．⊿H1＞⊿H3‎ ‎5．下列变化的过程中，属于放热反应的有：‎ ‎ ①铝热反应 ②钢铁生锈 ③氢氧化钠溶于水 ④NH4Cl溶于水 ⑤SO3溶于水 ⑥工业制取水煤气⑦白磷自燃 ⑧碘的升华 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 ‎6．下列说法正确的是：‎ ‎ A．无论是改变压强还是使用合适的催化剂都也不会改变可逆反应的反应热 ‎ B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测定的 C．根据能量守恒定律，反应物的焓值与生成物的焓值差就是该反应的热效应 D．依据无序体系“更加稳定”的原则，自发反应一定是熵增反应 ‎7．25 ‎0C时下列说法正确的是：‎ ‎ A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则反应后的混合液中：‎ ‎ c(R2—) + c(HR—) = c(Na+)‎ ‎ B．0.2mol/L的HCl溶液与等体积的0.05mol/L的Ba(OH)2溶液混合后溶液的pH=1‎ C．0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合：‎3 c (Na+)—‎2 c (HS—) =‎2 c (S2—)+‎2 c (H2S)‎ D．若0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：‎ c(OH—)—c(HY) = c(H+) = 1×10—9mol/L ‎8．浓度均为0.10mol/L、体积均为V‎0 L的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至VL，pH随的变化如图所示，下列说法错误的是：‎ ‎ A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点＞a点 ‎ C．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大 D．若两溶液无限稀释时，则它们的c(OH—)相等 ‎9．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72—（橙色）+H2O2CrO42—（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：‎ ‎ ‎ 结合实验，下列说法不正确的是：‎ A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 ‎ C．②中Cr2O72—被C2H5OH氧化Cr3+(绿色) D．若向④中加入70%H2SO4至过量，溶液变为绿色 ‎10．在一个容积固定的容器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：‎ 反应开始时，各物质的物质的量如下：n(A) = n(B) = 0.6 mol，n(C) = 0 mol，n(D) = 0.65 mol，n(F) = 0.2 mol，n(E) = x mol。通过调节反应的温度，使①②两反应均达到平衡，且使滑动隔板恰好处于容器的中间。下列说法正确的是：‎ A．x的取值为0.25＜x＜0.7 B．若升高温度，滑动隔板向左侧移动，则反应①为吸热反应 C．达到平衡时，D的转化率约为58.3% D．当x =0.45mol时，②反应向左移动 ‎11．常温下，pH=a的某酸H2X VaL和pH=14—a的某碱YOH VbL的溶液混合，混合后溶液的pH一定大于7是：‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ H2X 强酸 强酸 弱酸 强酸 弱酸 YOH 强碱 强碱 强碱 弱碱 弱碱 体积关系 Va=2Vb ‎2Va=Vb Va=Vb Va=Vb Va=Vb A．①③ B．②④ C．③⑤ D．②③‎ ‎12．在100mL Na2CO3和NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32—、HCO3—、AlO2—、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是：‎ ‎ A．a点溶液中：c(HCO3—) + ‎2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH—)‎ ‎ B．b点所得溶液中有：c(Na+)＞c(Cl—)＞c(HCO3—) =c(CO32—)＞c(OH—)‎ ‎ C．c点溶液中：c(Cl—) + c(HCO3—) + c(H2CO3) + c(CO32—) = 0.75mol/L ‎ D．原混合溶液中：c(CO32—)∶c(AlO2—) = 1∶2 ‎ ‎13．下列有关电解质溶液中粒子浓度的关系正确的是：‎ ‎ A．浓度相等的三种溶液：①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2，其中c(NH4+)：③＜①＜②‎ ‎ B．pH相等的①CH3COONa、②NaClO两种溶液中的c（Na+）：①＜②‎ ‎ C．Na2S的溶液中：c(Na+）＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H2S）‎ ‎ D．等物质的量浓度的NaHSO3和Na2SO3混合溶液中：‎2c(Na+) = 3 [c(HSO3—) + c(SO32—) + c(H2SO3)]‎ ‎14．25 ‎0C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH滴定20 mL浓度均为0.1000‎ ‎ mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是：‎ ‎ A．相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力： HX＜HY＜HZ ‎ B．根据滴定曲线可得Ka(HX）≈10—5‎ ‎ C．将上述HX、HY溶液等体积混合，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)‎ ‎ D．将HY、HZ混合，达到平衡时：‎ ‎15．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：‎ ‎ HSO3—+H2O H2SO3+OH— ① HSO3—H++SO32— ②‎ 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是：‎ A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大 B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) + ‎ C．加入少量NaOH溶液，的值均增大 D．加入氨水至中性，则‎2c(Na+) = c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)‎ ‎16．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应A（g）+ xB（g）‎2C（g）。各容器中的反应温度、反应物起始量、反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表、图所示。下列说法正确的是：‎ 容器 甲 乙 丙 容积/L ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎1.0‎ 温度/ ‎‎0C T1‎ T2‎ T2‎ ‎ 反应物起始量 ‎1.5mol A ‎0.5 mol B ‎1.5 mol A ‎0.5 mol B ‎6.0 mol A ‎2.0 mol B A．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 B．10 min内，甲容器中反应的平均速率v(A) = 0.025 mol/(Lmin)‎ C．若平衡时保持温度不变,改变容器体积，平衡不移动 D．T1 ‎0C时，起始时甲容器中充入0.5molA、0.5molB，平衡时A的转化率为25%‎ 二、非选择题（共四小题，52分）‎ ‎17．（每空2分，共10分）（1）已知，‎250C时石墨和CO的燃烧热分别是393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，则石墨燃烧生成CO时的热化学方程式为： 。‎ ‎ （2）已知：Mg(s) +2H2O(g) = Mg(OH)2(g) + H2（g） ⊿H1=—441 kJ/mol ‎2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ⊿H2= +484 kJ/mol 2Mg(s) + O2(g) = 2MgO(s) ⊿H3 =—1204 kJ/mol ‎ ①氢氧化镁分解的热化学方程为 。②氢氧化可以作为阻燃剂的原因有 。（写一条即可）‎ ‎ （3）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：‎ CO(g)+ NO2(g)==NO(g)+ CO2(g) ⊿H = —a kJ/mol，2CO(g) + 2NO(g)==N2(g) + 2CO2(g) ⊿H = —b kJ/mol ‎ ‎（a、b均大于0），标准状况下3.36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的数目为：‎ ‎ ，放出的热量为 （用含有a和b的代数式表示）。‎ ‎18．（13分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：‎ 实验编号 HA的浓度(mol/L)‎ NaOH的浓度(mol/L)‎ 混合后的pH ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH=9‎ ‎②‎ c ‎0.2‎ pH=7‎ ‎③‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH＜7‎ 请回答下列问题:‎ ‎ （1)从①第组情况分析，HA是 （填“强酸”或“弱酸”），该组所得溶液中由水所电离出来的c（OH—）为 mol/L。‎ ‎ （2）第②组情况表明，c （填“＞”、“＜”或“=”下同）0.2，该混合溶液中离子c（A—） c（Na+）。‎ ‎ （3）从第③组实验结果分析，说明此时HA的电离程度 （填“＞”、“＜”或“=”）NaA的水解程度，该混合溶液各离子浓度由大到小的顺序是 。‎ ‎ （4）由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液：‎ 甲：0.1 mol/L NaA溶液 乙：0.1 mol/L NaA和0.1 mol/L HA的混合溶液 丙：0.1 mol/L HA溶液 丁：0.1 mol/L NaA和0.1 mol/L NaOH的混合溶液 则A—浓度由大到小的顺序为 （用“甲”“乙”“丙”“丁”表示）。‎ ‎19．（13分）Ⅰ．白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）。‎ ‎ （1）上述反应的化学方程式为 。‎ ‎ （2）已知，NaH2PO2＞7，次磷酸是 （填“一”“二”或“三”）元 （填“强”或“弱”）。‎ ‎ （3）25 ‎0C时，向100 mL 0.01mol/L的H3PO2溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，至溶液呈中性，消耗的NaOH溶液的体积 （填“＞”“=”或“＜”）100 mL，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。‎ Ⅱ．连二硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体。常温下，用0.01 mol/L的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol/L的H2N2O2溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。‎ ‎ （1）写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式： 。‎ ‎ （2）b点时溶液中c(H2N2O2) c(N2O22—)（填“＞”、“=”或“ ＜”）‎ ‎ （3）a点时溶液中c(Na+) c(HN2O2—)+ c(N2O22—) （填“＞”、“=”或“ ＜”）‎ ‎20．（16分）研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO：‎ 反应Ⅰ：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ⊿H ‎ 反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ⊿H = +41.2kJ/mol ‎ 某实验室控制CO2和H2的初始投料比为1∶2.2，在相同反应时间测得如下实验数据：‎ T（K）‎ 催化剂 CO2转化率（%）‎ 甲醇选择性（%）‎ ‎543‎ Cat.1‎ ‎12.3‎ ‎42.3‎ ‎543‎ Cat.2‎ ‎10.9‎ ‎72.7‎ ‎553‎ Cat.1‎ ‎15.3‎ ‎39.1‎ ‎553‎ Cat.2‎ ‎12.0‎ ‎71.6‎ ‎[备注]Cat.1 为Cu/ZnO纳米棒，Cat.2为Cu/ZnO纳米片，甲醇选择性是指转化的CO2中生成甲醇的百分比。‎ ‎（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式K= ，提高CO2转化为CH3OH的选择性方法有 。‎ ‎（2）553K、Cat.2作催化剂时，H2O的平衡体积分数为 。‎ ‎（3）在恒容密闭容器中，由CO2和H2进行反应Ⅰ合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图，‎ ‎①H 0（填“＞”“=”或“＜”）‎ ‎②有利于提高CO2平衡转化率的措施有 （填选项字母）‎ A．降低反应温度 B．投料比不变，增加反应物的浓度 C．增大CO2和H2的初始投料 D．混合气中掺入一定量的惰性气体 ‎（4）T1时，将1.0 mol的CO2和3.0 mol的H2充入体积为‎1.0 L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅发生反应I。‎ ‎ ①充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 。‎ ‎ ②若经过3h反应达到平衡，此时混合气体的物质的量为3.0 mol，则该过程中H2的平均反应速率为：‎ ‎ ，用气体分压来表示的平衡常数Kp= （用P0表示并简化。气体的分压=总压×物质的量的分数）。‎ 高二年级2016年12月考化学卷参考答案 一、选择题：‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C B D C B A D C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C A B D D A C C 二、非选择题：‎ ‎17．（每空2分，共10分）‎ ‎ （1）‎2C（s，石墨）+O2（g）=2CO2（g） ⊿H=—221 kJ/mol ‎ （2）Mg（OH）2（s）==MgO（s）+H2O（g） ⊿H=+81 kJ/mol ‎ 氢氧化镁分解要吸收大量的热 ‎ （3）3NA ‎2a+b ‎18．（13分）（除标注外，每空2分）‎ ‎ （1）弱酸（1分） 1×10—5 （2）＞ =‎ ‎ （3）＞ c（A—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）‎ ‎（4）乙＞丁＞甲＞丙 ‎19．（13分）‎ ‎ Ⅰ（1）PH4 + 3NaOH + 3H2O = PH3↑+ 3NaH2PO2 （2分）‎ ‎ （2）一、弱（各1分）‎ ‎ （3）＜（1分） c（Na+）=c（H2PO2—）c（H+）=c（OH—）（2分）‎ ‎ Ⅱ（1）H2N2O2H++HN2O2— （2分） ‎ ‎ （2）＞（2分） （3）＞（2分）‎ ‎20．（每空2分，共16分）‎ ‎ （1） 543K、Cat.2作催化剂 ‎（2）3.96% （3）①＜ ②AB ‎ ‎（4） 0.500 mol/（L•h） ‎