2019届二轮复习第一篇命题区间四元素周期律和周期表教案
命题区间四 元素周期律和周期表
角度一 微粒结构与化学键
1．一个信息丰富的粒子(原子或离子)符号
2．微粒间的“四个”数量关系
(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；
(2)质量数＝质子数＋中子数；
(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数；
(4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。
3．化学键与物质类别的关系
4．表示物质组成和结构的两种模型、四种符号、六种图示
(1)两种模型
(2)四种符号
(3)六种表达方式
题组一 微粒的构成及数量关系
1．下列叙述错误的是( )
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
答案 D
解析 13C和14C属于碳元素的两种不同原子，二者中子数不同，互为同位素；1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等，均为1；14C和14N的质量数相等，它们的中子数分别是8、7；6Li和7Li的电子数相等，均为3，但中子数不同，分别为3、4。
2．在二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐)，下列相关表示正确的是( )
A．中子数为117、质子数为78的铂原子：Pt
B．氯离子的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．KCl的电子式：
答案 D
解析 A项，应表示为Pt；B项，应表示为；C项，有机物官能团不能省略。
题组二 化学键与物质类别的关系
3．下列说法不正确的是( )
A．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物
B．CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化
C．金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同
D．常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好
答案 D
解析 NaClO是由Na＋和ClO－组成的，即NaClO属于离子化合物，含有离子键，ClO－存在共价键，故A项说法正确；CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3电离，CO2、H2O、H2CO3均属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，故B项正确；金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都是由共价键组成，故C项正确；热稳定性与物质状态无关，故D项错误。
4.下列叙述中正确的是( )
A．O3和NO2都是共价化合物
B．有化学键断裂的变化属于化学变化
C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子
D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂
答案 D
解析 O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化氢溶于水，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧分子作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确。
题组三 用化学键理论理解陌生物质的结构及性质
5．(2017·重庆一模)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
答案 A
解析 NH5
的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则可以预测它是铵盐，其中有H－。1 mol NH5中含有4NA个N—H键，故A错；B、C、D 都正确。
6．氮化碳结构如图所示，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是( )
A．氮化碳属于无机非金属材料
B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价
C．氮化碳的化学式为C3N4
D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
答案 B
解析 氮的非金属性比碳强，氮应为－3价，碳为＋4价。
7．四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是( )
A．x＝2 B．y＝3
C．z＝4 D．图(d)的化学式为BO2
答案 C
解析 A项，B是＋3价、O是－2价，原子团“B3O6”带的负电荷数x＝2×6－3×3＝3，故A错误；B项，原子团“H4B4O9”带的负电荷数y＝2×9－3×4－1×4＝2，故B错误；C项，原子团“B2O5”带的负电荷数z＝2×5－2×3＝4，故C正确；D项，图(d)中最小重复结构单元为“BO2”，所带负电荷为2×2－1×3＝1，化学式为(BO2)或BO，故D错误。
角度二 元素周期表和周期律的应用
1．元素周期表的结构
元素周期表的结构
位置与结构的关系
周期序数
元素的种数
(1)周期序数＝原子核外电子层数
周期
(2)对同主族元素
①若为第ⅠA、ⅡA族，则这些主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数；
②若为第ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族，则这些主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数
短周期
第一周期
2
第二周期
8
第三周期
8
长周期
第四周期
18
第五周期
18
第六周期
32
第七周期
32
2.元素金属性和非金属性强弱的比较方法
(1)元素金属性、非金属性强弱的本质
原子越易失去电子，金属性就越强；原子越易得电子，非金属性就越强；即元素金属性和非金属的强弱，取决于其原子得失电子的难易程度。
(2)判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据：
①置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属。
②与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。
③与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。
3．微粒半径大小比较的规律
“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
4．巧记10电子微粒和18电子微粒的方法
(1)10电子微粒：
(2)18电子微粒：
题组一 元素周期律
1．依据元素周期律进行推断，下列不正确的是( )
A．原子半径：Cl＜S B．氧化性：Cl2＞S
C．稳定性：HBr＞HI D．酸性：H3PO4＞HNO3
答案 D
解析 非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。
2．(2017·天津，5)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
答案 C
解析 A项，因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，正确；B项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4 、H2S等，也可形成离子化合物如NaH等，正确；C项，HCl的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性：Cl＞C，错误；D项，根据元素的原子序数与元素在周期表位置的规律，可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族，正确。
题组二 文字叙述式“位、构、性”推断
3．(2018·全国卷Ⅲ，13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( )
A．原子半径大小为W
HCl，错误；B项，Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3，W的氧化物对应水化物若为HNO3，则HNO3酸性强于Al(OH)3，错误；C项，Al2O3为离子晶体，而AlCl3为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体的熔、沸点高于分子晶体，错误；D项，O2－与Al3＋的电子层结构相同，但O2－的核电荷数少，故其半径较大，正确。
7．短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知R、X、Y、Z的原子序数之和为46。下列说法不正确的是( )
A．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z＞Y
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞Y
C．单质的氧化性：X＞Y
D．最高价氧化物的沸点：R＞Z
答案 D
解析 设R的原子序数为a，则有a＋(a＋3)＋(a＋9)＋(a＋10)＝46，解得a＝6，所以R为碳，X为氟，Y为磷，Z为硫。热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，A项正确；酸性：H2SO4＞H3PO4，B项正确；氧化性：F2＞P，C项正确；常温下，SO3是液态，CO2是气态，所以沸点：SO3＞CO2，D项错误。
角度三 元素推断与物质性质的综合
常见推断“题眼”总结
(1)既难得到电子，又难失去电子，且为单原子分子的气态单质是稀有气体。
(2)非金属单质中能导电的是石墨和硅。Si是构成地壳岩石骨架的主要元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸溶解。
(3)常见的淡黄色固体是S、Na2O2、AgBr。
(4)使酚酞变红的气体是氨气。
(5)在空气中由无色变为红棕色的气体是NO。
(6)气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生化合反应生成盐的是氨元素。
(7)气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素，或气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生氧化还原反应的元素：S。
(8)具有臭鸡蛋气味的气体是H2S；与H2S反应生成黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2、ClO2等。
(9)H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰。
(10)短周期元素气态氢化物水溶液为强酸的是HCl，为一元弱酸的是HF，二元弱酸的为H2S。
1．(2016·全国卷Ⅰ，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小WX>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
答案 C
解析 由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HClO，由0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：H＜O＜C，错误；B项，根据同周期元素非金属性的变化规律，可知非金属性：O＞C，再由CCl4、ClO2中化合价的正负，可知非金属性：O＞Cl＞C，错误；C项，氧的氢化物可能为H2O或H2O2，常温常压下二者均为液态，正确；D项，碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，错误。
2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中一种为金属元素，m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物。t是元素Y的常见单质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．四种元素简单离子半径：X＞Y＞Z＞W
B．p、s分子中的化学键类型完全相同
C．X、Y的简单氢化物的沸点：Y＞X
D．常温下，0.01 mol·L－1 q溶液的pH为2
答案 B
解析 由性质、用途推断物质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂，则m为NO2，p为Na2O2，结合框图转化关系可推出，r为NO，t为O2。因此，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。离子半径大小关系为r(N3－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(H＋)，A项正确；p为Na2O2，s为NaOH，Na2O2分子中含离子键和非极性共价键，NaOH分子中含离子键和极性共价键，B项错误；H2O的沸点高于NH3的沸点，C项正确；q为HNO3，为一元强酸，常温下，0.01 mol·L－1 HNO3溶液的pH为2，D项正确。
3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知：A＋B===D＋F，A＋C===E＋F。常温下，0.1 mol·L－1D溶液的pH为13。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．A、C中所含的化学键类型相同
C．1.0 L 0.1 mol·L－1E溶液中阴离子总的物质的量为0.1 mol
D．1 mol A与足量B完全反应共转移了1 mol电子
答案 D
解析 Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12,可知X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na。常温时0.1 mol·L－1D溶液的pH为13，可知D为一元强碱NaOH，结合F为单质，则可知反应A＋B===D＋F和A＋C===E＋F分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。原子半径：Na＞C＞O＞H，A项错误；A、C分别为Na2O2和CO2，所含化学键类型不同，B项错误；Na2CO3溶液中存在平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，水解的存在使阴离子数目增多，故阴离子总的物质的量大于0.1 mol，C项错误；Na2O2和H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧元素化合价由－1价变为－2价和0价，因此每反应1 mol Na2O2转移1 mol
电子，D项正确。
4．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01 mol·L－1的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．简单离子半径：Z＞Y＞R
B．R、Z最高价氧化物的水化物以物质的量比1∶1反应,可得化合物M，M的水溶液中c(H＋)
＜c(OH－)
C．Z、R组成的化合物R2Z8中，含有离子键和非极性共价键
D．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z＞X
答案 B
解析 依题意，四种元素的原子核外L层上都有8个电子，它们都位于第三周期，由图像知，R的最高价氧化物的水化物是一元强碱，Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸，Z的最高价氧化物的水化物是二元强酸，X的最高价氧化物的水化物是弱酸。结合原子半径大小可推知，R为钠，X为磷，Y为氯，Z为硫。离子半径r(S2－)＞r(Cl－)＞r(Na＋)，A项正确；氢氧化钠与硫酸以物质的量之比1∶1反应生成NaHSO4，其水溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，B项错误；化合物Na2S8是由Na＋和S以离子键结合形成的离子化合物，而S内的硫原子间则以非极性共价键结合，C项正确；简单气态氢化物的热稳定性HCl＞H2S＞PH3，D项正确。
命题区间特训
A组
1．(2017·北京，7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是( )
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是 Ts
答案 D
解析 A项，117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7，可知Ts是第七周期第ⅦA族元素，正确；B项，同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，正确；C项，根据元素周期律可知，同一主族元素从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，正确；D项，中子数为176的Ts核素符号是Ts，错误。
2．(2017·北京西城区二模)下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：HClO4＞H2SO4
B．Na、Mg与水反应，Na更剧烈
C．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl
D．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
答案 D
解析 A项，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4，能用元素周期律解释；B项，金属性越强，对应金属单质的还原性越强，Na、Mg与水反应，Na更剧烈，能用元素周期律解释；C项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，能用元素周期律解释；D项，向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生属于强酸制弱酸原理，不能用元素周期律解释。
3．下列关于化学用语的表示正确的是( )
A．质子数为17、中子数为20的氯(Cl)原子：Cl
B．CO2的电子式：
C．镁离子的结构示意图：
D．CCl4分子的比例模型：
答案 C
解析 A项，左上角表示原子的质量数应为Cl，错误；B项，CO2电子式应是，错误；C项，Mg2＋是Mg失去2个电子，即结构示意图是，正确；D项，氯原子半径大于碳原子，错误。
4．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是( )
A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小
B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
答案 B
解析 A项，Na＋、Al3＋为10e－离子，Cl－为18e－离子，Cl－半径大于Na＋、Al3＋
半径，错误；B项，因为在第ⅥA族元素中，O元素的非金属性最强，其氢化物H2O热稳定性最强，因为H2O分子间能形成氢键，所以其沸点也最高，正确；C项，第二周期元素非金属性强的O元素没有最高正价，F无正价，错误；D项，非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，错误。
5．(2016·全国卷Ⅱ，9)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是( )
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
答案 A
解析 由“a的原子中只有1个电子”知，a为氢元素；由“b、c为短周期元素且b2－和c＋的电子层结构相同”知，b为氧元素、c为钠元素；又由“d为短周期元素且d与b同族”知d为硫元素。A项，氢与氧、硫形成的化合物H2O、H2O2、H2S中氢的化合价均为＋1，氢与钠形成的化合物NaH中氢的化合价为－1价，错误；B项，氧与氢可形成H2O、H2O2，氧与钠可形成Na2O、Na2O2，氧与硫可形成SO2、SO3，正确；C项，根据同主族、同周期原子半径递变规律知，H、O、Na、S的原子半径大小为Na＞S＞O＞H，正确；D项，硫和氢形成的化合物H2S的溶液，由于H2S的电离H2SH＋＋HS－，使溶液呈弱酸性，正确。
6．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )
A．元素的非金属性强弱为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
答案 B
解析 根据题意可推知，a为H，b为S，c为Cl，d为K。非金属性：Cl＞S＞H，A正确；H和K形成离子化合物KH，B错误；K和H、S、Cl能分别形成离子化合物：KH、K2S、KCl，C正确；H、S、Cl各自的最高化合价分别为＋1、＋6、＋7，最低化合价分别为－1、－2、－1，故元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确。
7．下表是元素周期表中短周期的一部分，B、D两元素原子核内质子数之和为23。下列有关说法中正确的是( )
A
B
C
D
A.原子半径：D＞C＞B＞A
B．B和D的氢化物稳定性：B＞D
C．C、D的氧化物对应水化物的酸性：C＞D
D．A、C同主族，故CB2与AB2分子结构相同
答案 B
解析 设B的原子序数为a，则D的原子序数为a＋7，由题意得a＋(a＋7)＝23，解得a＝8，即B为O，根据各元素在周期表中的相对位置，可知A、C、D分别为C、Si、P。B的非金属性强于D，氢化物稳定性：H2O＞PH3，B项正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，但本选项没指明最高价氧化物，C项错误；AB2为CO2，CB2为SiO2，两者结构不同，D项错误。
8．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2－、X＋、Y3＋、Z2－，下列说法不正确的是( )
A．工业上常采用电解法冶炼Y单质
B．气态氢化物的稳定性：H2W强于H2Z
C．离子半径由大到小：Z2－＞X＋＞Y3＋＞W2－
D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1∶2
答案 C
解析 原子序数依次递增的4种短周期元素形成W2－、X＋、Y3＋、Z2－，则W、X、Y、Z分别是O、Na、Al、S。工业上常采用电解熔融氧化铝的方法制取铝单质，A项正确；非金属性：O＞S，气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，B项正确；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，对于电子层结构不同的离子，核外电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：S2－＞O2－＞Na＋＞Al3＋，C项错误；氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子个数比都是1∶2，D项正确。
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Y＞Z＞W＞X
B．气态氢化物的稳定性：X＞W
C．p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应
D．一定条件下，r与s能发生化合反应生成p
答案 C
解析 由短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，而且四种元素的简单离子的电子层结构相同可推知，W、X是第二周期非金属元素，可能为N、O、F，且W在周期表中位于X左侧，Y和Z是第三周期的金属元素，可能为Na、Mg、Al。则根据元素周期律可推知，原子半径的大小顺序为Y＞Z＞W＞X，A项正确；非金属性：X＞W，故X形成的气态氢化物稳定性强于W，B项正确；由图可推知p、q均为由金属和非金属构成的离子化合物，由p电解生成r、s可知，p是化合物Al2O3，Al2O3既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应，C项错误；一定条件下，Al和O2可生成Al2O3，D项正确。
B组
1．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价。R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是( )
A．元素对应的简单离子的半径：Y＞Z＞R＞X
B．上述元素形成的简单离子都能破坏水的电离平衡
C．元素最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞Z
D．YR6能在氧气中剧烈燃烧
答案 A
解析 R、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次递增。能在玻璃容器上刻标记的酸只有HF，故R为F。由XR3型化合物知，X为＋3价，X在化合物中只显一种化合价，说明X为Al。R和Z位于同主族，说明Z为Cl。Y的原子序数大于13，最外层电子数等于电子层数的2倍，则Y为S。综上所述，R为F，X为Al,Y为S,Z为Cl。简单离子分别为F－、Al3＋、S2－、Cl－，电子层数不同时，电子层数越多，离子半径越大；电子层数相等时，核电荷数越大，离子半径越小。离子半径大小排序：r(S2－)＞r(Cl－)＞r(F－)＞r(Al3＋)，A项正确；氯化氢是强酸，Cl－不能破坏水的电离平衡，B项错误；HClO4的酸性比H2SO4的强，C项错误；SF6中S处于最高价态，氧气不能氧化F－，故SF6不能在氧气中燃烧，D项错误。
2．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：
W
单质是淡黄色固体
X
在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是电子总数的
Z
第三周期原子半径最小的金属
下列说法正确的是( )
A．Z的氧化物属于碱性氧化物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C．简单离子半径：Z＞W
D．气态氢化物的热稳定性：X＞W
答案 B
解析 根据表中性质可知W是硫，X是硅，Y是碳，Z是铝。Al2O3是两性氧化物，A项错误；碳的非金属性比硅强，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3，B项正确；S2－比Al3＋多1个电子层，S2－离子半径较大，C项错误；硫的非金属性比硅强，则硫的气态氢化物较稳定，D项错误。
3．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是( )
A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
B．简单离子的半径为X＞Z＞M
C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M
答案 B
解析 从题图分析所给两组元素为第二、三周期元素，Y和R 分别为F和Cl，HF为弱酸，A项错误；Z和M是第三周期的金属元素，形成阳离子时核外都有两个电子层，X为第二周期元素，形成阴离子时核外也有两个电子层，随原子序数的增加X、Z、M形成的离子的半径逐渐减小，B项正确；X与N两种元素组成的SiO2能与HF反应，C项错误；Z为钠元素，钠不能从AlCl3溶液中置换出金属铝，D项错误。
4．短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的核外电子数是R的2倍，下列说法正确的是( )
R
X
Y
Z
A.可用YO2＋Z2＋2H2O===H2YO4＋2HZ，证明非金属性：Z＞Y
B．含有Z元素的钠盐溶液都呈中性
C．由非金属性Z＞Y可知，最高价氧化物对应的水化物的氧化性：Z＞Y
D．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞X
答案 D
解析 根据题意可知：R为O元素，X为P元素，Y为S元素，Z为Cl元素。A
项，判断非金属性强弱应用置换反应，但SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl不属于置换反应，错误；B项，NaClO溶液呈碱性，错误；C项，由非金属性强弱可推知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱而不是氧化性强弱，错误；D项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：R＞Y，Y＞X，则R＞X，正确。
5．(2017·河北衡水中学模拟)X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是( )
元素
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正价或最低负价
＋4
＋5
－2
－1
A.1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol
B．W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键
D．0.3 mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体
答案 C
解析 根据原子半径数据及特征化合价，W为Cl，X为C，Y为N，Z为S。1 mol Cl2若只作氧化剂，转移电子为2 mol，若与NaOH反应既作氧化剂又作还原剂，转移电子可以为1 mol，A项错误；HClO4、H2CO3、HNO3中，HClO4的酸性最强，B项错误；NH3和Cl2反应可生成N2和NH4Cl等，在NH4Cl中既有共价键又有离子键，C项正确；0.3 mol Cu和足量稀硝酸反应放出NO为n(NO)＝ mol＝0.2 mol，Cu和稀硫酸不反应，D项错误。
6．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是( )
A．原子半径：a＜b＜c＜d
B．b、c、d的简单氢化物的热稳定性依次增强
C．a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离
D．m、n、q三种物质中只含共价键
答案 B
解析 由题干m分解生成气体n、q的特征性质可知，n为NH3，q为CO2，则m为(NH4)2CO3或NH4HCO3，则a、b、c、d四种元素依次为H、C、N、O。
7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )
A．离子半径的大小顺序为r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)
B．若存在简单阴离子R2－，则R不一定与Y、W同主族
C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
答案 B
解析 根据元素在周期表中的位置可知该五种元素分别为N、O、Al、S、Cl，离子半径大小顺序为r(S2－)＞r(Cl－)＞r(O2－)＞r(Al3＋)，A项正确；若存在简单阴离子R2－，则该元素的最外层一定有6个电子，属于周期表中第ⅥA族元素，必定与O、S同主族，B项错误；NH3与HCl反应生成的NH4Cl中既含有离子键又含有共价键，C项正确；HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4都能与强碱反应生成相应的盐，D项正确。
8．R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质。已知：Y是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A．元素对应的简单离子的半径：Y＞Z＞X
B．元素非金属性：Z＞R＞X
C．Y的最高价氧化物的水化物是强碱
D．元素最高化合价：Z＞X＞Y＞R
答案 D
解析 Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y是铝元素，c是金属Al，甲是含铝化合物。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，白色沉淀是氢氧化铝，丙气体溶于水溶液呈碱性，则丙为氨气。两种气体相遇产生白烟的有氨气与氯化氢、氨气与硝酸蒸气等。结合R、X、Y、Z是短周期元素及框图信息可知，丁为氯化铵，乙为氯化氢。则R为H，X为N，Y为Al，Z为Cl。A项，电子层数不同时，离子的电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以，离子半径r(Cl－)＞r(N3－)＞r(Al3＋)，错误；B项，NH3、N2H4中N为负化合价，H为正化合价，说明N吸引电子的能力比H的强，即N的非金属性比H的强，错误；C项，氢氧化铝是两性氢氧化物，错误；D项，Cl、N、Al、H
的最高化合价分别为＋7、＋5、＋3、＋1，正确。
