2018-2019学年江苏省邗江中学高一下学期期中考试化学试题

2018-2019学年江苏省邗江中学高一下学期期中考试化学试题

‎2018-2019学年江苏省邗江中学高一下学期期中考试化学试题 ‎ 说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间为90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cu-64‎ 第Ⅰ卷（选择题　共40分）‎ 单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是 A．将废旧电池深埋，防止污染环境 B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化 C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 ‎2．下列化学用语正确的是 A．氮气的电子式为： B．CO2的结构式：O=C=O C．甲烷的球棍模型： D． Cl－的结构示意图：‎ ‎3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是 ‎ A．NaCl B．CO2 C． NaOH D．H2‎ ‎4．下列说法正确的是 A．CO2和SiO2的晶体类型相同 B．CH2=CH2和 CH3-CH3 互为同分异构体 C．1 1H2O和2 1H2O互为同位素 ‎ D．石墨和C60互为同素异形体 ‎5．下列反应中，符合右图所示能量变化的是 ‎ A．C和CO2在高温下反应 B．H2在Cl2中燃烧 C．NaOH与H2SO4反应 D．Na和H2O的反应 ‎ ‎6．用铁片与1 mol·L－1 H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A．加入少量的CuSO4溶液 B．改用18 mol·L－1硫酸溶液反应 C．不用铁片，改用铁粉 D．加热 ‎7．下列比较正确的是 A．离子半径：Mg2+＞Na+＞O2- ‎ B．酸性强弱：HClO3＞H2SO4＞H3PO4‎ C．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3‎ D．氢化物的稳定性：HI＞HCl＞HF ‎8．实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是 A．H2 B．NO2 C．NH3 D．NO ‎9．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A．3Cu＋8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O↑‎ B．CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O C．4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O D．H2S＋2HNO3(浓)S↓＋2NO2＋2H2O ‎10．已知N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1。则下列热化学方程式中正确的是 A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(l) ΔH＝－267 kJ·mol－1‎ B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1‎ C．2N2H4(g)＋2O2(g)===2N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1068 kJ·mol－1‎ D．N2(g)＋2H2O(l) === N2H4(g)＋O2(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1‎ ‎11．右图为锌铜原电池示意图，下列说法错误的是 A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B．电子由铜片通过导线流向锌片 C．铜为正极，铜不易失电子而受到保护 D．该装置能将化学能转变为电能 ‎12．下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是 A．NO2与水发生化合反应生成HNO3‎ B． NH3与HCl气体反应生成NH4Cl属于氮的固定 C．实验室可用加热NH4Cl固体的方法制备NH3‎ D．HNO3见光易分解，实验室用棕色试剂瓶盛放浓HNO3‎ ‎13．N2＋3H22NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到限度。则下列说法中正确的是 A．N2、H2不再化合 B．N2、H2、NH3浓度不再变化 C．N2、H2、NH3的质量相等 D．N2的转化率为100%‎ ‎14．温度不变恒容的容器中H2、I2各1mol·L－1进行反应H2+ I22HI，若某段时间内H2浓度由0.4mol·L－1降到0.24mol·L－1所需的反应时间为8s ，则反应起始时H2浓度由1mol·L－1降到0.4mol·L－1需的时间为 ‎ A．小于30s B．等于30s C．大于30s D．无法判断 ‎15．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，这种元素的气态氢化物的分子式为 ‎ A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 ‎ ‎16．关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素 C．短周期是指第一、二周期 D．元素周期表有7个周期 ‎17．科学家将两种元素（铅和氪）的原子对撞，获得一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素的原子核内的中子数与核外电子数之差是 ‎ A．47 B．57 C．61 D．293‎ ‎18．能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是 A．H2S的水溶液中滴加新制氯水后出现浑浊 B．Cl原子最外层有7个电子，而S原子最外层有6个电子 C．HCl水溶液的酸性强于H2S水溶液的酸性 D．HClO4的酸性比H2SO3的酸性强 ‎19．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)‎ B．Y与Z两种元素只能形成一种化合物 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z

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