2017-2018学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二下学期第二阶段考试化学试题（Word版）

2017-2018学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二下学期第二阶段考试化学试题（Word版）

‎2017-2018学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二下学期第二阶段考试化学试题 答题时间：90分钟 满分：100分 命题人：高二化学备课组 ‎ 一、选择题 可能的相对原子质量：Na 23 Cl 33.5 O16 ‎ ‎1．化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是 A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是纤维素 B. 喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性 C. 推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染 D. “嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”燕萨石的主要成分是二氧化硅 ‎2．根据相关的化学知识，下列判断正确的是（ ）‎ A. 由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2S B. 由于氯化钠的相对分子质量比氟化钠的大，所以沸点：NaCl>NaF C. 熔融态氯化铝与氯化铝水溶液均能导电 D. 由于磷和砷在元素周期表中位置相近，所以农药由含砷的有机物发展为对人畜毒性较低的含磷有机物 ‎3．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)（ ）‎ A. 15种 B. 14种 C. 13种 D. 12种 ‎ ‎4．某药物的合成“片段”如下：‎ 下列说法错误的是 A. X、Y、Z的含碳官能团种类不同 B. X生成Y的试剂和条件是“乙醇，浓硫酸，加热”‎ C. 等量X分别与足量钠、碳酸氢钠反应产生H2、CO2的体积在相同条件下之比为1∶2‎ D. Z的苯环上二氯代物有6种结构 ‎5．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是(　　)‎ A. PCl5固体是分子晶体 B. PCl5晶体具有良好的导电性 C. PCl5晶体由[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1‎ D. PCl5晶体由[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶1‎ ‎6．下列关于有机化合物的说法中正确的是（ ）‎ A. 苯和甲苯都是芳香烃，都能使酸性高锰酸钾褪色 B. 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物 C. 氯气与乙烷在光照下充分反应最多可以得到9种产物 D. 检查酒驾时，若装置中橙色固体变为绿色，则可以判定司机酒驾 ‎7．化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。 下列说法正确的是 A. Z的一氯代物只有3种 B. 化合物W的同分异构体只有X、Y、Z C. X、Y、Z均可与酸性KMnO4溶液反应 D. 1molX、1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol ‎8．下列有关说法不正确的是 A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个F-最近的F-有6个 C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D. 金属铜中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积每个Cu原子的配位数均为12‎ ‎9．中国是银杏的故乡，银杏叶提取物素有“捍卫心脏，保护大脑”之功效，其中槲皮素、山柰酚、异鼠李素是其中的具有活性的化学物质。下列说法正确的是 A. 山柰酚有机物分子式为C15H12O6‎ B. 槲皮素与异鼠李素两者属于同系物 C. 等物质的量的上述三种物质与氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量相同 D. 三者都能发生取代反应、加成反应和显色反应，具有抗氧化功能 ‎10．‎2017年8月3日，中国科学家在《Nature》杂志发表论文，合成了一种代号为ICM-101的高能量密度材料。合成该高能物质的主要原料为草酰二肼，结构简式如图所示。下列有关草酰二肼的说法正确的是 A. 可由草酸(HOOC-COOH)和肼(H2N-NH2)发生酯化反应制备 B. 不能发生水解反应 C. 与联二脲(H2NCONHNHCONH2)互为同分异构体 D. 分子中最多有12个原子处于同一平面(已知NH3分子构型为三角锥)‎ ‎11．下列关于晶体的说法正确的组合是 ( )‎ ‎①分子晶体中都存在共价键 ‎②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ‎③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ‎④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ‎⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)，已知Ca2+、O2—、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点，则每个Ti4+和12个O2—相紧邻 ‎⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ‎⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ‎⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧‎ ‎12．聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：‎ 下列说法不正确的是 A. HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3‎ B. 高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在 C. 合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰 D. 以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH ‎13．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是 A. 邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种 B. 环己醇分子中所有的原子可能共平面 C. DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应 D. 1molDCHP可与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2molNaOH ‎14．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是 A. 超氧化钾的化学式为K2O2‎ B. 每个晶胞中含有8个K+和4个 C. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D. 晶体中0价氧原子和-2价氧原子个数比为3∶1‎ ‎15．化学与人类生活密切相关。下列有关叙述正确的是 A. 饱和( NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中，有沉淀产生，再加入蒸馏水沉淀又溶解 B. 氟利昂无毒、易挥发，可作制冷剂，但不稳定，可破坏臭氧层，已禁止限制使用 C. 粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下转变为酒精的过程 D. 硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质 ‎16．已知硅酸盐中，通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架状四大类结构型式。SiO44-四面体可用下图（a）表示。图（b）是一种无限长单链结构的多硅酸根，其化学式为 A．Si2O76- B．Si2O52- C．SiO32- D．Si4O116-‎ ‎17．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线示意图如下：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 过程ⅰ发生了取代反应 ‎ B. 中间产物M的结构简式为 C. 利用相同原料、相同原理也能合成邻二甲苯 ‎ D. 该合成路线理论上碳原子的利用率为100%‎ ‎18．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推测正确的是（ ）‎ A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构 B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6‎ C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子 D. XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2‎ ‎19．丁苯酞是一种治疗急性脑缺血的药物，部分合成流程如下。下列说法正确的是(　　)‎ A. 化合物X、Y和丁苯酞三种分子中各含有1个手性碳原子 B. 化合物Y可以发生取代、加成和加聚反应 C. 可用Na2CO3溶液鉴别化合物X和化合物Y D. 化合物X、Y和丁苯酞各1 mol最多消耗NaOH的量均为1 mol ‎20．有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是 A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+‎ C. 在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为1:4‎ D. 铜晶体为面心立方最密堆积，该晶体中含有正八面体空隙和正四面体空隙 二、实验题 ‎21．实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：‎ 已知：‎ ‎①苯甲酸在水中的溶解度为：0．18g(4℃)、0．34g(25℃)、0．95g(60℃)、6．8g(95℃)．‎ ‎②乙醚沸点34．6℃，密度0．7138，易燃烧，当空气中含量为1．83～48．0%‎ 时易发生爆炸．‎ ‎③石蜡油沸点高于250℃‎ ‎④苯甲醇沸点为205．3℃‎ 实验步骤如下：‎ ‎①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行，加热回流约40min；‎ ‎②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤③；‎ ‎③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞；将锥形瓶中溶液转入图3所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205℃～206℃的馏分得产品A；‎ ‎④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。‎ 根据以上步骤回答下列问题：‎ ‎（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需___________(仪器名称)。‎ ‎（2）步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去___________，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸，醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因_______________________________________。‎ ‎（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是___________，锥形瓶上要加塞的原因是___________，产品A为___________。‎ ‎（4）步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为___________；蒸馏得产品A的加热方式是___________。‎ ‎（5）步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为___________。‎ ‎（6）步骤④中的抽滤又叫减压过滤，装置如图所示。其中抽气泵接自来水龙头的作用是_________________________。‎ 三、推断题 ‎22．已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。‎ A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。‎ 试回答下列有关的问题： ‎ ‎（1）写出基态D原子的外围电子排布式：______，E元素位于元素周期表______。 ‎ ‎（2）A、B、C三种元素的第一电离能最大的是______用元素符号表示。这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______ 写化学式。 ‎ ‎（3）D可形成化合物。‎ 中配位体的VSEPR模型名称是_____________。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_____________。‎ ‎ 个中含有的键数目为______个。 ‎ ‎（4）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_____________填化学式为非极性分子，另一种化合物的电子式为_____________。 ‎ ‎（5）离子能与离子形成ESCN沉淀。离子对应的酸有硫氰酸和异硫氰酸，这两种酸沸点更高的是______（填名称），原因是__________。 ‎ ‎（6）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个最近的有______个，距离一个最近的围成的图形是 ‎_____________写名称。若晶体密度为 ，阿伏加德罗常数的值用表示，则的半径为____________________用含与的式子表达。 ‎ ‎23．有机物A有如下转化关系。已知A分子中苯环上有两个相邻的取代基，E和G的相对分子质量相等，H物质的核磁共振氢谱中有三个峰，其峰值比为3 ：1 ：6。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A转化为B、E、F时，涉及的反应类型有 、 。‎ ‎（2）C的结构简式为 。‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式：‎ ① 。‎ ④ 。‎ ‎（4）D的芳香族同分异构体共有 种。‎ 写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：‎ ‎ 。‎ ①能发生银镜反应；②苯环上的一硝基取代产物只有两种。‎ ‎24．A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去)：‎ 已知：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）B的分子式是_______，C中含有的官能团名称是__________。‎ ‎（2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为_______，⑥的反应类型是________。‎ ‎（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：__________________。‎ ‎（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_________________。‎ i．含有苯环和结构 ii．核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1‎ ‎（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有_____种(不考虑立体异构)。‎ ‎（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图：_________________。‎ 合成流程图示例如下：‎ ‎2017—2018学年度下学第二次阶段考试高二年级 化试卷答案 一、选择题（1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A D C C C D A C D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D D D D A C D C AC C ‎ ‎ ‎21．（12分） （1）分液漏斗；1分 ‎（2）②未反应完的苯甲醛；1分 ‎2分；‎ ‎（3）吸收水分；1分 防止乙醚挥发与空气混合，发生爆炸；1分 苯甲醇；1分 ‎（4）水浴加热；1分 石蜡油油浴加热；1分 ‎ ‎（5）重结晶 1分 ‎（6）起抽气作用，使吸滤瓶、安全瓶中压强减小，便于过滤。2分 ‎ ‎ ‎22.（16分） 1分第四周期第IB族 1分 Cl 1分 2分 四面体1分 杂化1分 18 1分 ‎ 1分 1分 异硫氰酸1分 分子间形成氢键 1分 ‎12 1分 正八面体1分 2分 ‎23．（13分）（1）取代反应 1分、中和反应1分 ‎（2）（2分）‎ ‎（3）‎ ‎2分 ‎2分 ‎（4）12；2分3分 ‎ ‎ ‎24． （14分） （1）CH4O 1分 羟基 1分 ‎（2） 2分 氧化反应 1分 ‎（3） 2分 ‎（4） 2分 （5）9 2分 ‎（6） 3分 ‎ ‎