西南名师联盟2021届高三高考实用性联考卷（二）理科综合化学试题 Word版含解析
西南名师联盟2021届高考实用性联考卷（二）
理科综合化学试题
1. 化学在生产和日常生活中有看重要的作用。下列有关说法不正确的是
A. 刘禹锡《浪淘沙》诗询“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”相当于“过滤”
B. 淀粉、蛋白质、油脂均属于高分子化合物
C. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂利生物柴油
D. 只要符合限量,“食用色素”、“碘元素”“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，只有淘尽了泥沙才能得到黄金，所以其中的“淘”、“漉"相当于分离提纯操作中的“过滤”，选项A正确；
B．油脂不属于高分子化合物，选项B错误；
C．“ 地沟油”是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯，在碱性条件下水解可以制作肥皂,经过酯交换反应可以制取生物柴油，选项C正确；
D．“食用色素”“碘元素”、“ 亚硝酸盐”只要符合限量，可以增加物质的营养或保质期，对人体有益,因此作为某些食品的添加剂，选项D正确。
答案选B。
2. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1mol羟基(-OH)所含的电子总数为9NA
B. 标准状况下，22.4L的苯所含分子数为NA
C. 25°C，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D. 一定条件下，2mol SO2和lmol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．1mol羟基中含有9mol电子，含的电子总数为9NA，故A正确；
B．标准状况下，苯不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C．25°C，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中c(OH-)==0.1mol/L，氢氧根离子的数目
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=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故C错误；
D．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，2SO2+O22SO3，一定条件下，2mol SO2和1mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA ，故D错误；
故选A。
3. 如图所示的实验方案，能达到实验目的的是
A. 图甲，验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 B. 图乙、用Cu和浓硝酸制取NO
C. 图丙，除去CO2气体中混有的HCl D. 图丁，比较Cl、C和Si的非金属性强弱
【答案】B
【解析】
【详解】A．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；
B．铜和浓硝酸反应生成NO2，二氧化氮和水反应生成NO，可制取NO，故B正确；
C．CO2和HCl都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；
D．盐酸易挥发，不能排除挥发出的氯化氢气体对实验的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误；
故选：B。
4. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是
A. 该有机物的分子式为C9H8O2
B. lmol该有机物取多与4molH2发生加成反应
C. 该有机物能使溴水褪色是因为发生了取代反应
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D. 该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上
【答案】C
【解析】
【详解】A. 有结构简式可知，该有机物的分子式为 ，故A正确，但不符合题意；
B. 碳碳双键和苯环都能和氢气发生加成反应,则1mol该物质最多能和4mol氢气发生加成反应生成 ，故B正确，但不符合题意；
C. 该有机物含有碳碳双键能使溴水褪色是因为发生了加成反应，故C错误，符合题意；
D. 苯环上所有原子共平面、乙烯中所有原子共平面，甲酸中所有原子共平面，单键可以旋转，所以该分子中所有原子可能共平面，故D正确，但不符合题意；
故选：C。
5. X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示的反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y
Y>Z D. W的阴离子可能促进水的电离
【答案】D
【解析】
【分析】
Y、Z为金属元素，对应的最高价氧化物对应的水化物可相互发生反应，则应为NaOH和Al(OH)3的反应，可知Y为Na，Z为Al，乙为NaOH，丙为Al(OH)3，根据X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间的反应关系可知：X应为N，甲为HNO3，W可为S或Cl，则丁可能为H2SO4或HClO4。由以上分析可知X为N，Y为Na，Z为Al，W为S或CI，甲为HNO3，乙为NaOH，丙为Al(OH)3，丁为H2SO4或HClO4
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，根据物质的性质解答本题。
【详解】A.根据上述分析可知：Y为Na、Z为Al，故其对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH，Al(OH)3，碱性强弱顺序为NaOH>AI(OH)3，故A错误；
B.根据上述分析可知：X为氮元素，故其氢化物为NH3，水溶液为氨水，显碱性，故B错误；
C.根据上述分析可知：Na、Al、S(或Cl)3种原子位于同一周期，半径大小顺序是Na>Al>S(或Cl)，正确的顺序为Y>Z>W，故C错误；
D.根据上述分析可知：若W为S，对应的离子为S2-，水解显碱性，可促进水的电离，故D正确；
故答案：D。
6. 某科研小组馍拟“人工树叶”电化学装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极。下列说法正确的是
A. 该装置中Y电极发生还原反应.
B. H+由X极区向Y极区迁移
C. X电极的电极反应式为6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O
D. 当电路中通过2.4mole-时，将生成1.2molO2
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据装置图可知，X与电源的负极相连，为阴极；Y与电源的正极相连，为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应，故A错误；
B.H+由Y极区向X极区迁移，故B错误；
C.根据装置图可知CO2在X电极上转化为C6H12O6，因此X电极的电极反应式为6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O，故C正确；
D.1molO2对应4mol电子转移，所以当电路中通过2.4mole-时，将生成0.6molO2，故D错误；
故答案：C。
7. 下列关于溶液中粒子浓度的说法错误的是
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A. 在0.lmol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)
B. 将浓度为0.05mol/L的HClO溶液加水不断稀释,将始终保持增大
C. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变.
D. 向盐酸中加人氨水至中性，溶液中c()=c(Cl-)
【答案】A
【解析】
【详解】A. 在0.lmol·L-1NaHCO3溶液中:碳酸氢根离子的水解大于碳酸氢根离子的电离，所以c(H2CO3) >c()，故A错误，符合题意；
B. 将浓度为0.05mol/L的HClO溶液加水不断稀释，= ，次氯酸根离子浓度加水稀释浓度减少，故不断增大，故B正确，但不符合题意；
C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中= ，
溶度积不变，比值不变，故C正确，但不符合题意；
D 向盐酸中加人氨水至中性，依据电荷守恒 ，溶液显中性则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以溶液中c()=c(Cl-)，故D正确，但不符合题意；
故选：A。
8. 高铁酸铆(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备K2FeO4并探究其性质。
已知:①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液;
②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液小较稳定。
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(1)制备K2FeO4(夹持装置咯)
①如图所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO4的仪器名称是______，橡胶管的作用是________________。
②装置B的作用是_____________________。
③装置C中KOH溶液需过量，目的是______________________________。
④C中得到紫色固体和溶液。则C中Cl2与Fe(OH)3发生反应生成K2FeO4的离子方程式为_____________________________。此外Cl2还与过量的KOH反应。
(2)探究K2FeO4的性质
甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该现象_________(填“能”或“不能”)证明“酸性条件下氧化性强于Cl2”，并说明理由:_________________________________。
(3)测定K2FeO4的产率
若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体9.9g，则K2FeO4的产率为_______________。
【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 平衡压强，使浓盐酸顺利流下 (3). 除去氯气中的氯化氢 (4). 提供碱性环境，确保K2FeO4稳定存在，提高产率 (5). 3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2＋6Cl－＋8H2O (6). 不能 (7). 粗品种可能混有KClO，酸性环境下可与Cl－反应产生Cl2 (8). 50%
【解析】
【分析】
利用KMnO4与浓盐酸反应制得Cl2，将Cl2通过饱和NaCl溶液除去HCl，纯净的Cl2通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，据此分析。
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【详解】利用KMnO4与浓盐酸反应制得Cl2，将Cl2通过饱和NaCl溶液除去HCl，纯净的Cl2通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。
(1)①装置A用于制取Cl2，其中盛放KMnO4的烧瓶侧而带有支管应为蒸馏烧瓶，为了防止因反应过于剧烈烧瓶内压强增大而使液体无法滴落，通过橡胶管将分液漏斗与蒸馏烧瓶连通平衡体系的压强，确保浓盐酸能顺利流下；
②由于盐酸具有挥发性，所得Cl2中混有HCl和H2O(g)；HCl会消耗Fe(OH)3、KOH，用饱和NaCl溶液除去HCl；
③由题目它知信息可知K2FeO4在酸性或中性环境下不稳定，在碱性环境中能稳定存在，可知装置C需要确保碱性环境，即需KOH溶液过量；
④装置C在破性条件下用Cl2将Fe(OH)3 氧化生成K2FeO4， 反应的离子方程式为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2＋6Cl－＋8H2O；
(2)根据上述制备反应，装置C的紫色溶液含有K2FeO4、KCl，还可能含有KClO等，酸性条件下ClO-可与Cl-反应产生Cl2，所以不能说明酸性条件下FeO42-氧化性强于Cl2；
(3)若在制各装置C中加入Fe(OH)3的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体9.9g，根据铁原子守恒；
则理论产量m=19.8g，故K2FeO4的产率为。
9. 马日夫盐[Mn(H2PO4)2•2H2O]用于钢铁制品，特别是大塑机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图:
(1)“浸锰”过程中，为了提高浸取率可采取的措施有_______(写山两条即可)。“浸锰”过程中SO2与MnO2发生反应的离子方程式为____________。
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(2)“滤渣1”的主要成分为_____。写出该物质在生心生活中的应用_____(写出一条即可);“滤渣2"的主要成分为__________。
(3)为检验“萃取分液”后的水溶液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂为____。
(4)①“沉锰”后溶液中的c()=10-4mol/l，则锰离子是否沉淀完全?______(填“是”或“否”)。[巳知Ksp(MnCO3)=1.8×10-10,当离子浓度小于10-5mol/L时认为该离子沉淀完全]
②“沉锰"后需将沉淀进行过滤、洗涤，检验沉淀悬否洗涤干净的方法为__________。
(5)“酸溶”产生马日夫盐晶体的化学方程式为___________________。
【答案】 (1). 将软锰矿粉碎、适当升高温度、适当增大酸的浓度、延长浸取时间等(合理即可) (2). SO2＋MnO2=＋Mn2＋ (3). SiO2 (4). 作光导纤维、耐高温材料、玻璃、光学仪器等(合理即可) (5). Al(OH)3 (6). KSCN(硫氰化钾)或苯酚 (7). 是 (8). 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量盐酸和氯化钡溶液，若无明显现象则沉淀已洗净 (9). MnCO3＋2H3PO4＋H2O=Mn(H2PO4)2·2H2O＋CO2↑
【解析】
【分析】
软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)用稀硫酸酸取，FeO、Al2O3被溶解，同时二氧化锰氧化亚铁离子及通入的二氧化硫，二氧化硅不溶，过滤，滤渣1为二氧化硅，滤液含有： ，加入有机萃取剂，除去铁离子，调节水层的pH除去铝离子，滤渣2为氢氧化铝，滤液主要含有硫酸锰，加入碳酸钠溶液沉锰，碳酸锰与磷酸反应，净化得到[Mn(H2PO4)2•2H2O]，据此分析回答。
【详解】(1)为了提高浸取率可采取的措施有：将软锰矿粉碎、适当升高温度、适当增大酸的浓度、延长浸取时间等(合理即可)；二氧化锰被二氧化硫还原为锰离子，二氧化硫被二氧化锰氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式：SO2＋MnO2=＋Mn2＋；
(2) 二氧化硅不溶，过滤，滤渣1为SiO2，该物质在生心生活中的应用作光导纤维、耐高温材料、玻璃、光学仪器等(合理即可)，调节水层的pH除去铝离子，滤渣2为Al(OH)3；
(3) 检验Fe3+加入KSCN(硫氰化钾)或苯酚；
(4)①溶液中c( )= = mol/L< mol/L，则锰离子沉淀完全；
②“
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沉锰”过程中加入碳酸钠溶液与硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀和硫酸钠溶液，故检验沉淀悬否洗涤干净的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量盐酸和氯化钡溶液，若无明显现象则沉淀已洗净；
(5) “沉锰”过程产生碳酸锰沉淀，加入磷酸反应产生马日夫盐晶体的化学方程式为MnCO3＋2H3PO4＋H2O=Mn(H2PO4)2·2H2O＋CO2↑。
10. CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，CO2的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)已知：①4H2(g)+2O2(g)4H2O(g)△H=-967.2kJ/mol;.
②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.0kJ/mol。
则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=______kJ/mol。
(2)在体积为1L的密闭恒容容器中，充入4molH2和1molCO2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)测得温度对CO2的平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图所示。
①欲提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有______(填序号)
A．通入惰性气体 B．升高温度 C．增加CO2浓度 D．增加H2浓度
②下列说法正确的是_____(填序号)。
A．平衡常数大小：KN”或“<”)。
(3)Fe3+可以与SCN-形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)，SCN-的几何构型为_______________，中心原子的杂化类型为_______。
(4)单质铜及镍都是由_____键形成的晶体;某镍白恫合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为______。
②若合金的密度为dg.cm-3，该立方晶胞的边长约为____nm(列出表达式)。
(5)
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碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的_______空隙和______空隙(填几何空间构型);若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)、B(，0，)、C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为_____________。
【答案】 (1). 3d64s2 (2). < (3). KS， C与N同一周期，电负性N>C，硫酸是强酸，而碳酸是弱酸，故电负性S>C， K是金属元素，K的电负性最小，所以KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为K
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