化学卷·2018届山西大学附中高二上学期月考化学试卷（9月） （解析版）

化学卷·2018届山西大学附中高二上学期月考化学试卷（9月） （解析版）

‎2016-2017学年山西大学附中高二（上）月考化学试卷（9月）‎ ‎　‎ 一、选择题：（本题包括30小题，每题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意．）‎ ‎1．下列关于燃料的说法错误的是（　　）‎ A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 ‎2．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（　　）‎ A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 ‎3．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（　　）‎ A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 ‎4．现有三组液体：①汽油和氯化钠溶液的混合液体 ②35%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）‎ A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 ‎5．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（　　）‎ A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④‎ ‎6．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（　　）‎ A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量碳酸氢钠溶液中 ‎7．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（　　）‎ A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH ‎8．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（　　）‎ A．7种 B．8种 C．9种 D．10种 ‎9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）‎ A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+‎ C．MnO4﹣、K+、I﹣、H+ D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣‎ ‎10．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑‎ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓‎ C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+‎ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣‎ ‎11．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（　　）‎ A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无 ‎12．Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（　　）‎ A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+‎ B．正极反应式为Ag++e﹣=Ag C．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑‎ ‎13．下列叙述中，正确的是（　　）‎ A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原一定得到金属单质 ‎14．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（　　）‎ A．47 B．175 C．61 D．57‎ ‎15．下列化学用语的书写正确的是（　　）‎ A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6O C．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式：‎ ‎16．下列物质中属于天然高分子化合物的是（　　）‎ A．纤维素 B．蔗糖 C．油脂 D．聚乙烯 ‎17．下列各组中，性质比较不正确的是（　　）‎ A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3‎ C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S ‎18．下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（　　）‎ A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Hg、Ag D．Fe、Cu ‎19．反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（　　）‎ A．v （X）=0.05 mol•L﹣1•min﹣1 B．v （Y）=0.10mol•L﹣1•min﹣1‎ C．v （Z）=0.10 mol•L﹣1•min﹣1 D．v （W）=0.05 mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎20．下列烷烃的命名正确的是（　　）‎ A．2﹣甲基丁烷 B．2﹣乙基丁烷 C．3﹣甲基丁烷 D．1，3，3﹣三甲基丙烷 ‎21．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）‎ A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．金属性：X＞Y，还原性：W2﹣＞Z﹣‎ ‎22．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）‎ 化学性质 实际应用 A Al2（SO4）3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 A．A B．B C．C D．D ‎23．下列说法错误的是（　　）‎ A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 ‎24．下列有关实验的操作正确的是（　　）‎ ‎ 实验 操作 ‎ ‎ A 配制稀硫酸 ‎ ‎ 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 ‎ B ‎ 排水法收集KMnO4分解产生的O2‎ ‎ 先熄灭酒精灯，后移除导管 ‎ C ‎ 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2‎ ‎ 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 ‎ D ‎ CCl4萃取碘水中的I2‎ ‎ 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 A．A B．B C．C D．D ‎25．下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（　　）‎ A．反应容器内压强不随时间变化 B．P和S的生成速率相等 C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1：1：1：1‎ D．反应容器内总物质的量不随时间而变化 ‎26．已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（　　）‎ A．异丙苯的分子式为C9H12‎ B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯和苯为同系物 ‎27．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）‎ A．H2+CuO═Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑‎ C．H2+Cl2═2HCl D．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O ‎28．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）‎ A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 ‎29．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎30．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池．若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（　　）‎ A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a ‎　‎ 二、非选择题：（本题包括4小题，共40分．）‎ ‎31．联氨（N2H4），又称肼，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭材料．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）联氨分子的电子式为　　，其中氮的化合价为　　价．‎ ‎（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为　　．‎ ‎（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） H1‎ ‎②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） H2‎ ‎③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） H3‎ ‎④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g） H4=﹣1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为H4=　　，联氨和N2O4‎ 可作为火箭推进剂的主要原因为　　．‎ ‎（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为　　（已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为　　．‎ ‎（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是　　．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2　　kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是　　．‎ ‎32．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：‎ ‎（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是　　．‎ ‎（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为　　．‎ ‎（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是　　．‎ ‎（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：‎ ‎①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；‎ ‎②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；‎ ‎③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．‎ 实验②检验的离子是　　（填离子符号）；实验①和③说明：在I﹣过量的情况下，溶液中仍含有　　（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为　　．‎ ‎（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为　　；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是　　；生成沉淀的原因是　　（用平衡移动原理解释）．‎ ‎33．为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验 编号 电极材料 电解质溶液 电子流向 ‎①‎ Mg﹣Al HNO3（浓）‎ Mg→Al ‎②‎ Mg﹣Al HCl（aq）‎ Mg→Al ‎③‎ Mg﹣Al NaOH（aq）‎ Al→Mg ‎④‎ Al﹣Cu HNO3（浓）‎ Cu→Al 根据以上表格内容回答：‎ ‎（1）实验①中Mg作　　（填“正极”或“负极”），发生　　（填“氧化反应”或“还原反应”）．实验③中Mg作　　（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式为：　　．‎ ‎（2）实验②中Al电极上的电极反应式为　　．‎ ‎（3）实验④中正极的电极反应式为　　．这样构成的原电池与常见的原电池不同，原因是铝在浓硝酸中发生了　　．‎ ‎34．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．‎ ‎【实验目的】制取乙酸乙酯 ‎【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：‎ 请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是　　（选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是　　．‎ ‎【问题讨论】‎ a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：无色油状液体、　　、　　；‎ b．试管②中饱和 Na2CO3 溶液的作用是　　（填编号）．‎ A．溶解乙醇 B．降低乙酸乙酯的溶解度 C．中和乙酸 c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是　　．‎ d．生成乙酸乙酯的化学反应方程式　　．‎ e．乙醇在铜或银作催化剂时，可以被氧化为一种有刺激性气味的物质，写出该反应的化学反应方程式　　．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年山西大学附中高二（上）月考化学试卷（9月）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题：（本题包括30小题，每题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意．）‎ ‎1．下列关于燃料的说法错误的是（　　）‎ A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 ‎【考点】燃料的充分燃烧．‎ ‎【分析】A．二氧化碳是形成温室效应的气体；‎ B．化石燃料完全燃烧生成气体、灰尘等会造成大气污染；‎ C．液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，产物为水和二氧化碳，对空气污染小；‎ D．一氧化碳是有毒气体不能排放到空气中．‎ ‎【解答】解：A．形成温室效应的气体主要是二氧化碳的大量排放，故A正确；‎ B．化石燃料含有硫等因素，完全燃烧会生成二氧化硫会形成酸雨，会造成大气污染，故B错误；‎ C．液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正确；‎ D．燃料不完全燃烧排放的CO有毒，是大气污染物之一，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎2．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（　　）‎ A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 ‎【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．‎ ‎【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．‎ ‎【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎3．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（　　）‎ A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 ‎【考点】取代反应与加成反应．‎ ‎【分析】根据有机物分子中含碳碳双键、C=O键、﹣CHO及苯环的物质可发生加成反应，如：烯烃、炔烃、醛类、苯及其同系物等，注意﹣COOH不能发生加成反应，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．乙烯可以发生加成反应，乙醇无不饱和键不能发生加成反应，故A错误；‎ B．苯一定条件下和氢气发生加成反应，氯乙烯分子中含碳碳双键，可以发生加成反应，故B正确；‎ C．乙酸分子中羰基不能加成反应，溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应，故C错误；‎ D．丙烯分子中含碳碳双键，能发生加成反应，丙烷为饱和烷烃不能发生加成反应，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎4．现有三组液体：①汽油和氯化钠溶液的混合液体 ②35%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）‎ A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 ‎【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．‎ ‎【分析】①汽油和氯化钠溶液的混合液体，分层；‎ ‎②35%的乙醇溶液，互溶，但沸点不同；‎ ‎③溴不易溶于水，易溶于有机溶剂．‎ ‎【解答】解：①汽油和氯化钠溶液的混合液体，分层，则选择分液法分离；‎ ‎②35%的乙醇溶液，互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；‎ ‎③溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎5．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（　　）‎ A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④‎ ‎【考点】物质的分离、提纯和除杂．‎ ‎【分析】根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析．‎ ‎【解答】解：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐．加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，分析四个选项可知D符合题意，故选：D．‎ ‎　‎ ‎6．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（　　）‎ A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量碳酸氢钠溶液中 ‎【考点】钠的化学性质．‎ ‎【分析】如仅是钠参加反应，无论和何种溶液反应，生成的氢气的量相等，并注意铝能与NaOH溶液反应生成氢气．‎ ‎【解答】‎ 解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、足量碳酸氢钠溶液中，放出的氢气的量相等；‎ 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎7．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（　　）‎ A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH ‎【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．‎ ‎【分析】分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液．‎ ‎【解答】解：A．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；‎ B．加入BaCl2不能鉴别Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B错误；‎ C．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故C错误；‎ D．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎8．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（　　）‎ A．7种 B．8种 C．9种 D．10种 ‎【考点】有机化合物的异构现象．‎ ‎【分析】C4H8Cl2可以看作为C4H10中2个H原子被2个Cl原子取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种，再结合定一移一法判断．‎ ‎【解答】解：C4H8Cl2可以看作为C4H10中2个H原子被2个Cl原子取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3C（CH3）2两种，‎ CH3CH2CH2CH3中，当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时，有2种，当两个Cl原子取代不同C原子上的H时，有1、2，1、3，1、4，2、3四种情况，有故该情况有6种，‎ CH3CH（CH3）2中，当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时，有1种，当两个Cl原子取代不同C原子上的H时，有2种，故该情况有3种，‎ 故共有9种，‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）‎ A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+‎ C．MnO4﹣、K+、I﹣、H+ D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣‎ ‎【考点】离子共存问题．‎ ‎【分析】具有还原性的离子与具有氧化性的离子，发生氧化还原反应而不能大量共存，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故A不选；‎ B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B不选；‎ C．因MnO4﹣、I﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C选；‎ D．因H+、CO32﹣结合生成水和二氧化碳，因复分解反应不能共存，故D不选；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎10．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑‎ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓‎ C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+‎ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣‎ ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；‎ B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；‎ C、离子反应遵循电荷守恒；‎ D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价．‎ ‎【解答】解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；‎ B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；‎ C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；‎ D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎11．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（　　）‎ A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无 ‎【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；离子反应发生的条件．‎ ‎【分析】Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先发生氧化还原反应，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选；‎ B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B可选；‎ C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选；‎ D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎12．Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（　　）‎ A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+‎ B．正极反应式为Ag++e﹣=Ag C．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】Mg﹣AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，负极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，据此分析．‎ ‎【解答】解：A．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故A正确；‎ B．AgCl是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，故B错误；‎ C．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl﹣在正极产生由正极向负极迁移，故C正确；‎ D．镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故D正确；‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎13．下列叙述中，正确的是（　　）‎ A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原一定得到金属单质 ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】A．根据AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子分析；‎ B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂；‎ C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原；‎ D．根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+分析．‎ ‎【解答】解：A．AlO2﹣、MnO4﹣‎ 等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；‎ B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；‎ C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I﹣→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C错误；‎ D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎14．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（　　）‎ A．47 B．175 C．61 D．57‎ ‎【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．‎ ‎【分析】根据质量数=质子数+中子数，原子的质子数=核外电子数来解答．‎ ‎【解答】解：该原子的中子数=质量数﹣质子数=293﹣118=175，质子数=核外电子数=118，所以该元素原子核内的中子数﹣核外电子数=175﹣118=57．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎15．下列化学用语的书写正确的是（　　）‎ A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6O C．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式：‎ ‎【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．‎ ‎【分析】A．乙酸分子中含有2个C、4个H、2个O原子；‎ B．乙醇的结构简式应体现官能团的结构；‎ C．F原子最外层电子为7；‎ D．电子式中Cl原子最外层电子数应为8．‎ ‎【解答】解：A．乙酸分子中含有2个C、4个H、2个O原子，分子式为C2H4O2，故A正确；‎ B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故B错误；‎ C．F原子结构示意图为，故C错误；‎ D．四氯化碳的电子式为，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎16．下列物质中属于天然高分子化合物的是（　　）‎ A．纤维素 B．蔗糖 C．油脂 D．聚乙烯 ‎【考点】有机高分子化合物的结构和性质．‎ ‎【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：纤维素为多糖，属于天然高分子化合物，而蔗糖、油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，聚乙烯为合成高分子化合物，只有A正确．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎17．下列各组中，性质比较不正确的是（　　）‎ A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3‎ C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S ‎【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．‎ ‎【分析】A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；‎ B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；‎ C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；‎ D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强．‎ ‎【解答】解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，‎ 即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；‎ B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，‎ 即碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；‎ C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，‎ 所以稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；‎ D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞O，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以O＞S，即非金属性F＞O＞S，故D正确．‎ ‎　‎ ‎18．下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（　　）‎ A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Hg、Ag D．Fe、Cu ‎【考点】金属冶炼的一般原理．‎ ‎【分析】金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，在金属活动顺序表中Zn～Cu等较不活泼金属可用热还原法冶炼．‎ ‎【解答】解：A．Ca、Mg是活泼金属，应该采用电解方法冶炼，故A错误；‎ B．Al是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，Fe采用热还原法冶炼，故B错误；‎ C．Hg、Ag是不活泼金属，采用热分解法冶炼，故C错误；‎ D．Fe、Cu是较不活泼金属，可以用H2或CO把它从化合物中还原出来而采用热还原法冶炼，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎19．反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（　　）‎ A．v （X）=0.05 mol•L﹣1•min﹣1 B．v （Y）=0.10mol•L﹣1•min﹣1‎ C．v （Z）=0.10 mol•L﹣1•min﹣1 D．v （W）=0.05 mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．‎ ‎【分析】2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则v（Y）==0.05mol•L﹣1•min﹣1，再结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．‎ ‎【解答】解：2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则v（Y）==0.05mol•L﹣1•min﹣1，‎ A．v （X）=0.05 mol•L﹣1•min﹣1×3=0.15 mol•L﹣1•min﹣1，故A错误；‎ B．由上述计算可知，v （Y）=0.05mol•L﹣1•min﹣1，故B错误；‎ C．v （Z）=0.05 mol•L﹣1•min﹣1×2=0.10 mol•L﹣1•min﹣1，故C正确；‎ D．v （W）=0.05 mol•L﹣1•min﹣1×2=0.10 mol•L﹣1•min﹣1，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎20．下列烷烃的命名正确的是（　　）‎ A．2﹣甲基丁烷 B．2﹣乙基丁烷 C．3﹣甲基丁烷 D．1，3，3﹣三甲基丙烷 ‎【考点】有机化合物命名．‎ ‎【分析】A．丁烷说明最长碳链为4个碳原子，可以存在2﹣甲基；‎ B．烷烃的命名中不能存在2﹣乙基；‎ C．离支链最近一端编号； ‎ D．烷烃命名中1号碳原子上不能连接烷基．‎ ‎【解答】解：A．丁烷说明最长碳链为4个碳原子，可以存在2﹣甲基，2﹣甲基丁烷符合烷烃的系统命名规则，故A正确；‎ B．2﹣乙基丁烷，不符合主碳链最长，不存在2﹣乙基，故B错误；‎ C．离支链最近一端编号，应为2﹣甲基丁烷，故C错误；‎ D．1，1，3﹣三甲基戊烷，不符合碳链最长，烷烃中无1﹣甲基存在，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎21．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）‎ A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．金属性：X＞Y，还原性：W2﹣＞Z﹣‎ ‎【考点】原子结构与元素周期律的关系．‎ ‎【分析】X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W．再根据元素周期律递变规律判断．‎ ‎【解答】解：X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W；‎ A、Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Y＞X＞Z＞W，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径X＞Y，W＞Z，原子核外电子层数越多，半径越大，所以X＞Y＞W＞Z，故A错误；‎ B、X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，故B正确；‎ C、X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，则原子最外层电子数Y＞X；Z、W处于同一周期，原子序数Z＞W，则原子最外层电子数Z＞W，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；‎ D、X、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数Y＞X，所以金属性：X＞Y；Z、W处于同一周期，形成阴离子，原子序数Z＞W，所以非金属性Z＞W，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W2﹣＞Z﹣，故D正确．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎22．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）‎ 化学性质 实际应用 A Al2（SO4）3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质的组成、结构和性质的关系．‎ ‎【分析】A．Al2（SO4）3和小苏打在溶液中发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体；‎ B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应；‎ C．次氯酸盐具有强氧化性，可用于漂白；‎ D．玻璃含有二氧化硅，HF与SiO2反应．‎ ‎【解答】解：A．Al2（SO4）3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；‎ B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故B错误；‎ C．次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正确；‎ D．玻璃含有二氧化硅，HF与SiO2反应生成SiF4，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故D正确．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎23．下列说法错误的是（　　）‎ A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】A．乙烷与浓盐酸不反应；‎ B．聚乙烯为食品包装材料；‎ C．乙醇分子间含氢键，溴乙烷不含；‎ D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同．‎ ‎【解答】解：A．乙烷与浓盐酸不反应，光照下可与卤素单质发生取代反应，故A错误；‎ B．聚乙烯为食品包装材料，乙烯可合成聚乙烯，故B正确；‎ C．乙醇分子间含氢键，溴乙烷不含，则乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷，故C正确；‎ D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎24．下列有关实验的操作正确的是（　　）‎ ‎ 实验 操作 ‎ ‎ A 配制稀硫酸 ‎ ‎ 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 ‎ B ‎ 排水法收集KMnO4分解产生的O2‎ ‎ 先熄灭酒精灯，后移除导管 ‎ C ‎ 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2‎ ‎ 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 ‎ D ‎ CCl4萃取碘水中的I2‎ ‎ 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】化学实验方案的评价．‎ ‎【分析】A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌；‎ B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯；‎ C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸；‎ D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出．‎ ‎【解答】解：A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故，故A错误；‎ B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易产生倒流现象而炸裂试管，故B错误；‎ C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，如果先通入浓硫酸后通入饱和食盐水，氯气中会产生部分水蒸气，所以得不到干燥、纯净的氯气，故C错误；‎ D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎25．下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（　　）‎ A．反应容器内压强不随时间变化 B．P和S的生成速率相等 C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1：1：1：1‎ D．反应容器内总物质的量不随时间而变化 ‎【考点】化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】A、两边气体计量数相等；‎ B、P生成速率等于S的消耗速率；‎ C、反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1：1：1：1，但不一定不变；‎ D、两边气体的计量数相等．‎ ‎【解答】解：A、两边气体计量数相等，容器的压强始终不变，故A错误；‎ B、P生成速率等于S的消耗速率，等于S的生成速率，正逆反应速率相等，故B正确；‎ C、反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1：1：1：1，但不一定不变，所以不一定平衡，故C错误；‎ D、两边气体的计量数相等，计量数一直不随时间的变化，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎26．已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（　　）‎ A．异丙苯的分子式为C9H12‎ B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯和苯为同系物 ‎【考点】有机物分子中的官能团及其结构．‎ ‎【分析】A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12；‎ B．异丙苯和苯均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；‎ C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，四面体C最多三原子共平面；‎ D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物．‎ ‎【解答】解：A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12，故A正确；‎ B．异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故B正确；‎ C．苯环为平面结构，但侧链中存在四面体结构，故C错误；‎ D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎27．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）‎ A．H2+CuO═Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑‎ C．H2+Cl2═2HCl D．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O ‎【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．‎ ‎【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．‎ ‎【解答】‎ 解：A．该反应中没有极性键的断裂和离子键、非极性键的形成，故A错误；‎ B．该反应中过氧化钠中离子键和非极性键断裂、水中极性键断裂，氧气中非极性键形成、氢氧化钠中离子键和极性键形成，故B正确；‎ C．该反应中没有离子键的形成和断裂，没有极性键的断裂和非极性键的形成，故C错误；‎ D．该反应中没有极性键的断裂和非极性键的形成，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎28．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）‎ A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】A．反应物的总能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应；‎ B．吸热反应不一定在加热的条件下发生，反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物互为生成物的能量高低；‎ C．反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应．‎ D．反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系．‎ ‎【解答】解：A．X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故A正确；‎ B．吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故B错误；‎ C．断裂旧键需要吸热能量，形成新键会放出能量，该反应是吸热反应，则反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故C错误；‎ D．X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎29．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】元素周期表的结构及其应用．‎ ‎【分析】根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、36来分析．‎ ‎【解答】解；A、1号和2号元素之间相差很多个族，故A错误；‎ B、5号和12号元素的原子不在同一主族，故B错误；‎ C、10号和11、12号元素不在一个周期，故C错误．‎ D、O、S、Cl、Ne的位置关系是正确的，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎30．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池．若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（　　）‎ A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a ‎【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．‎ ‎【分析】原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：若a、b 相连时a为负极，则活动性顺序a＞b；‎ c、d相连时电流由d→c，说明c是负极，则活动性顺序c＞d；‎ a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序a＞c；‎ b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序d＞b，‎ 故活动性顺序是a＞c＞d＞b，‎ 故选：B．‎ ‎　‎ 二、非选择题：（本题包括4小题，共40分．）‎ ‎31．联氨（N2H4），又称肼，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭材料．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）联氨分子的电子式为　　，其中氮的化合价为　﹣2　价．‎ ‎（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为　2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O　．‎ ‎（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） H1‎ ‎②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） H2‎ ‎③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） H3‎ ‎④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g） H4=﹣1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为H4=　2△H3﹣2△H2﹣△H1　，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为　反应放热量大，产生大量气体　．‎ ‎（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为　8.7×10﹣7　（已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为　N2H6（HSO4）2　．‎ ‎（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是　固体逐渐变黑，并有气泡产生　．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2　1　kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是　N2H4的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4　．‎ ‎【考点】电子式；反应热和焓变．‎ ‎【分析】（1）肼的分子式为N2H4，是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键形成的共价化合物，元素化合价代数和为0计算化合价；‎ ‎（2）氨气被次氯酸钠溶液氧化生成肼，次氯酸钠被还原生成氯化钠；‎ ‎（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1‎ ‎②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2‎ ‎③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3‎ 依据热化学方程式和盖斯定律计算③×2﹣②×2﹣①得到④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1‎ ‎（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离方程式为N2H4+H2O⇌N2H5++OH﹣，平衡常数Kb==×=K×Kw，由于是二元碱，因此联氨与硫酸形成的酸式盐为N2H6（HSO4）2；‎ ‎（5）联胺被银离子氧化，银离子被还原生成单质银，联胺被氧化失电子N2H4～N2﹣4e﹣，O2～4e﹣，依据守恒计算判断，依据锅炉的质地以及反应产物性质解答．‎ ‎【解答】解：（1）肼的分子式为N2H4，是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键形成的共价化合物，电子式为：，其中氢元素化合价为+1价，则氮元素化合价为﹣2价，‎ 故答案为：；﹣2；‎ ‎（2）氨气被次氯酸钠溶液氧化生成肼，次氯酸钠被还原生成氯化钠，结合原子守恒配平书写反应的化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，‎ 故答案为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；‎ ‎（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1‎ ‎②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2‎ ‎③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3‎ 依据热化学方程式和盖斯定律计算③×2﹣②×2﹣①得到④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=2△H3﹣2△H2﹣△H1，根据反应④可知，联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体，因此可作为火箭推进剂，‎ 故答案为：2△H3﹣2△H2﹣△H1；反应放热量大，产生大量气体；‎ ‎（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离方程式为N2H4+H2O⇌N2H5++OH﹣，平衡常数Kb==×=K×Kw=8.7×107×1.0×10﹣14=8.7×10﹣7，第二步电离方程式为N2H5++H2O⇌N2H62++OH﹣，因此联氨与硫酸形成的酸式盐为N2H6（HSO4）2，‎ 故答案为：8.7×10﹣7；N2H6（HSO4）2；‎ ‎（5）联胺被银离子氧化，银离子被还原生成单质银，﹣2价的N元素被氧化为N2，反应方程式为：N2H4+4AgBr=4Ag↓+N2↑+4HBr，因此反应出现现象为：固体逐渐变黑，并有气泡产生，由于肼的氧化产物是氮气，不会对锅炉造成腐蚀，而亚硫酸钠被氧化产物为硫酸钠，易生成硫酸盐沉淀影响锅炉的安全使用，联胺被氧化失电子N2H4→N2失去4e﹣，O2→O2﹣得到4e﹣，联胺和氧气摩尔质量都是32g/mol，则等质量联胺和氧气物质的量相同，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O21kg，与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4，‎ 故答案为：固体逐渐变黑，并有气泡产生；1；N2H4的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4．‎ ‎　‎ ‎32．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：‎ ‎（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是　防止氯化亚铁被氧化　．‎ ‎（2）甲组同学取2mLFeCl2‎ 溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为　Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣　．‎ ‎（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是　隔离空气（排除氧气对实验的影响）　．‎ ‎（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：‎ ‎①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；‎ ‎②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；‎ ‎③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．‎ 实验②检验的离子是　Fe2+　（填离子符号）；实验①和③说明：在I﹣过量的情况下，溶液中仍含有　Fe3+　（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为　可逆反应　．‎ ‎（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为　2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O　；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是　铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气　；生成沉淀的原因是　过氧化氢分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动　（用平衡移动原理解释）．‎ ‎【考点】性质实验方案的设计．‎ ‎【分析】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液中加入铁粉防止氯化亚铁被氧化；‎ ‎（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；‎ ‎（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；‎ ‎（4）加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象，第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应；‎ ‎（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2‎ 溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，过氧化氢分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动．‎ ‎【解答】解：（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化，‎ 故答案为：防止氯化亚铁被氧化；‎ ‎（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，‎ 故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；‎ ‎（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，‎ 故答案为：隔离空气（排除氧气对实验的影响）；‎ ‎（4）加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象，实验②检验的离子是Fe2+，①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子，在I﹣过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，说明该反应为可逆反应．‎ 故答案为：Fe2+；Fe3+；可逆反应．‎ ‎（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气，氯化铁溶液中存在水解平衡，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动．‎ 故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气；过氧化氢分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动．‎ ‎　‎ ‎33．为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验 编号 电极材料 电解质溶液 电子流向 ‎①‎ Mg﹣Al HNO3（浓）‎ Mg→Al ‎②‎ Mg﹣Al HCl（aq）‎ Mg→Al ‎③‎ Mg﹣Al NaOH（aq）‎ Al→Mg ‎④‎ Al﹣Cu HNO3（浓）‎ Cu→Al 根据以上表格内容回答：‎ ‎（1）实验①中Mg作　负极　（填“正极”或“负极”），发生　氧化反应　（填“氧化反应”或“还原反应”）．实验③中Mg作　正极　（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式为：　2Al+2OH﹣+2H2O=AlO2﹣+3H2↑　．‎ ‎（2）实验②中Al电极上的电极反应式为　2H++2e﹣═H2↑；　．‎ ‎（3）实验④中正极的电极反应式为　NO3﹣+3e﹣+4H+=NO↑+2H2O　．这样构成的原电池与常见的原电池不同，原因是铝在浓硝酸中发生了　钝化　．‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】（1）实验1中Al在浓硝酸中钝化，Mg失电子为负极；实验3中Al失电子为负极，Mg为正极；总反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=AlO2﹣+3H2↑；‎ ‎（2）实验2中Mg失电子作负极生成镁离子；Al作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；‎ ‎（3）实验④中正极的电极反应式为NO3﹣+3e﹣+4H+=NO↑+2H2O，铝比铜活泼，但铜是负极，因为铝在浓硝酸中发生钝化．‎ ‎【解答】解：（1）实验1中Al在浓硝酸中钝化，Mg失电子为负极，负极上发生氧化反应；实验3中Al失电子为负极，Mg为正极，正极上水得电子发生还原反应生成氢气；总反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=AlO2﹣+3H2↑；‎ 故答案为：负极；氧化反应；正极；2Al+2OH﹣+2H2O=AlO2﹣+3H2↑；‎ ‎（2）实验2中Mg失电子作负极生成镁离子，则Mg电极反应式为Mg﹣2e﹣═Mg2+；Al作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，则Al电极上的电极反应式为2H++2 e﹣═H2↑；故答案为：2H++2e﹣═H2↑；‎ ‎（3）实验④中正极的电极反应式为NO3﹣+3e﹣+4H+=NO↑+2H2O，铝比铜活泼，但铜是负极，因为铝在浓硝酸中发生钝化，故答案为：NO3﹣+3e﹣+4H+=NO↑+2H2‎ O；钝化．‎ ‎　‎ ‎34．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．‎ ‎【实验目的】制取乙酸乙酯 ‎【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：‎ 请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是　乙　（选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是　防倒吸　．‎ ‎【问题讨论】‎ a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：无色油状液体、　不溶于水　、　有香味　；‎ b．试管②中饱和 Na2CO3 溶液的作用是　ABC　（填编号）．‎ A．溶解乙醇 B．降低乙酸乙酯的溶解度 C．中和乙酸 c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是　分液　．‎ d．生成乙酸乙酯的化学反应方程式　CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O　．‎ e．乙醇在铜或银作催化剂时，可以被氧化为一种有刺激性气味的物质，写出该反应的化学反应方程式　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　．‎ ‎【考点】乙酸乙酯的制取．‎ ‎【分析】【装置设计】乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸；‎ ‎【问题讨论】乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯不溶于水，有香味，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层，再用分液的方法分离；乙醇在铜或银作催化剂时生成乙醛和水．‎ ‎【解答】解：【装置设计】乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，可用乙装置制取，丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用，‎ 故答案为：乙；防倒吸；‎ ‎【问题讨论】a．乙酸乙酯是无色油状液体，不溶于水，有香味，‎ 故答案为：不溶于水；有香味；‎ b．实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体，所以饱和碳酸钠作用：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出，‎ 故答案为：ABC；‎ c．用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，得到两种液体互不相溶，可以用分液法分离，故答案为：分液；‎ d．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，‎ 故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；‎ e．乙醇在铜或银作催化剂时生成乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，‎ 故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．‎ ‎　‎ ‎2017年1月21日