江西省南昌市新建区第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

江西省南昌市新建区第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

www.ks5u.com 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Fe－56 ‎ 一、选择题（每题5分，共80分）‎ ‎1.下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（ ）‎ A. 砒霜 B. KCl C. 乙醇 D. 浓NaOH溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 砒霜有剧毒，与题意不符，A错误；‎ B. KCl为盐，不具有燃烧、抛射及较小爆炸危险的物品，符合题意，B正确；‎ C. 乙醇为易燃液体，与题意不符，C错误；‎ D. 浓NaOH溶液具有强腐蚀性，与题意不符，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎2.规范的实验操作是实验安全的基础，下列实验操作合理的是 A. 给试管中的固体加热时，试管口斜向上45度，且不能对着人 B. 用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，然后再点燃酒精灯加热 C. 实验结束，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．给固体加热，应防止生成的水回流而导致试管炸裂，试管口应略朝下，且不能对着人，故A错误；‎ B．先通一会儿氢气，可排出空气，防止加热时氢气爆炸，故B正确；‎ C．将废液倒入下水道排出实验室，易污染水源或地下水，应进行集中处理，故C错误；‎ D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，易导致酒精溢出而失火，故D错误。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题综合考查化学实验安全与基本操作，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验操作的安全性、可行性的评价。‎ ‎3.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（ ）‎ A 当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 B. 酒精失火用水浇灭 C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 蒸发结晶时当出现大量晶体时撤去酒精灯，利用余热蒸干 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 当有大量毒气泄漏时，人应沿逆风方向疏散，与题意不符，A错误；‎ B. 酒精失火可使用沙子或者是湿抹布或者是灭火器来扑灭，与题意不符，B错误；‎ C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用抹布擦去，并用大量水清洗，与题意不符，C错误；‎ D. 蒸发结晶时当出现大量晶体时撤去酒精灯，利用余热蒸干，符合题意，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎4.下列说法正确的是(　 　)‎ A. 1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B. 标况下，1molH2的体积是22.4L/mol C. SO42-的摩尔质量为96 g·mol-1 D. 1 mol O2的质量为32 g·mol-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1 mol氢这种说法错误，应指明是1mol氢原子还是1mol氢分子，或用化学式表示粒子的种类，如1molH或1molH2，与题意不符，A错误；‎ B. 标况下，1molH2的体积是22.4L，与题意不符，B错误；‎ C. SO42-的摩尔质量为96 g·mol-1，符合题意，C正确；‎ D. 1 mol O2的质量为32 g，与题意不符，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎5.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）‎ A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间 B. 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸 C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小不同，分散质的微粒直径在1∼100nm之间属于胶体，故A正确；‎ B. 胶体的分散质粒子直径较小，可以通过滤纸，故B正确；‎ C. 用平行光线照射Fe(OH)3胶体时，产生丁达尔效应，NaCl溶液不具有丁达尔效应，因此现象不同，故C错误；‎ D. Fe(OH)3 胶体具有较强的吸附性，可以吸附水中的杂质，达到净水的目的，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】胶体可以通过滤纸，但胶体中的分散质不可以通过半透膜。‎ ‎6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是(　　)‎ A. NA个H＋的质量为1 g B. 2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA个Na＋‎ C. 32 g O2中含有2NA个氧原子 D. 标准状况下，1 mol H2O中含有NA个分子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、NA个H+的物质的量为1mol，1mol氢离子的质量为1g，A正确；‎ B、2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含有1mol硫酸钠，含有2mol钠离子，溶液中含2NA个Na+，B错误；‎ C、32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有2NA个O原子，C正确；‎ D、1 mol H2O中含有NA个分子，D正确。答案选B。‎ ‎7.下列物质属于钠盐的是（　　）‎ A. NaHSO4 B. NaOH C. Na2O D. Na2O2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由钠离子和酸根离子组成的盐是钠盐，据此解答。‎ ‎【详解】A. NaHSO4属于钠盐，A正确；‎ B. NaOH是一元强碱，不是盐，B错误；‎ C. Na2O属于碱性氧化物，不是盐，C错误；‎ D. Na2O2属于过氧化物，不是盐，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎8.在配制溶液过程中正确的是（ ）‎ A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗 B. 配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度 C. 定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低 D. 浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、量筒量取溶液时不应润洗，否则所取溶液偏多，选项A错误；‎ B、因配制过程中需要用蒸馏水定容，故配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度，选项B正确；‎ C、定容时观察液面俯视，则所加蒸馏水偏少，会造成所配溶液浓度偏高，选项C错误；‎ D、浓H2SO4稀释后必须冷却至室温再注入容量瓶配制，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎9.下列能达到实验目的的是（ ）‎ A B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 分离两种互不相溶的液体时，可用分液漏斗分离，符合题意，A正确；‎ B. 用浓硫酸干燥氯气时，气体从长导管进，短管出，与题意不符，B错误；‎ C. 移液时应用玻璃棒引流，与题意不符，C错误；‎ D. 蒸发时，用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，与题意不符，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎10.下列溶液里离子检验的结论正确的是 A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能 含 CO32－‎ B. 加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42－‎ C. 加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 Cl－‎ D 加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；B、硫酸钡是一种不溶于水、不溶于酸的沉淀；C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀；D、符合该现象的离子不一定是钙离子，如钡离子、镁离子等也是这种现象。‎ ‎【详解】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32- 或HCO3-或CO32-、HCO3-，故A正确；B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，由于硫酸钡和氯化银都是不溶于水、不溶于酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有SO42-，故B错误；C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液不一定含有Cl-，故C错误；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，符合条件的离子除了钙离子，还可能含有钡离子、镁离子等，故D错误；本题选A。‎ ‎11.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据化学实验基础操作及注意事项分析。‎ ‎【详解】图中给定的仪器：蒸馏烧瓶(蒸馏)、普通漏斗(过滤)、分液漏斗(分液或萃取)、蒸发皿(蒸发)，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】带支管口的是蒸馏烧瓶，不带支管的是圆底烧瓶。‎ ‎12.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 选用试剂 操作方法 A CO2（CO）‎ 足量的O2‎ 点燃 B NaCl溶液（NaOH）‎ 稍过量的稀盐酸 蒸发 C KNO3溶液（K2SO4溶液）‎ 过量的 Ba(NO3)2溶液 过滤 D CaO（CaCO3）‎ 足量水 过滤 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.根据一氧化碳具有可燃性进行分析；‎ B.根据盐酸会与氢氧化钠生成氯化钠进行分析；‎ C.根据硫酸钾和硝酸钡生成硝酸进行分析；‎ D.根据CaO的化学性质及CaCO3的溶解性进行分析；‎ ‎【详解】A.CO是少量的，和CO2均匀的混合在一起的，不能被点燃，A错误；‎ B.盐酸和氢氧化钠会生成氯化钠，氯化氢具有挥发性，剩余的盐酸在蒸发结晶挥发出去，最后就只剩氯化钠固体，B正确；‎ C.硫酸钾和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，但过量的硝酸钡对于KNO3溶液也是杂质，又引入了新的杂质，C错误；‎ D.向其中加入水，CaO与水反应产生Ca(OH)2，CaCO3‎ 不溶于水，导致物质变质，不能达到除杂的目的，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎【点睛】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂，要求除杂试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，也不会生成新的杂质。‎ ‎13.MgCl2、KCl、K2SO4 3种盐配成混合液后，若溶液中c(K＋)＝1.5 mol/L、c(Mg2＋)＝0.5 mol/L、c(Cl－)＝1.5 mol/L，则溶液中c(SO42－)应为（ ）‎ A. 1 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.15 mol/L D. 0.5 mol/L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据溶液呈电中性，阴阳离子所带的电荷总数相等，则1.5 mol/L×1+0.5 mol/L×2=1.5 mol/L×1+ c(SO42－) ×2，则c(SO42－)= 0.5 mol/L，答案为D。‎ ‎【点睛】溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。‎ ‎14.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）‎ ‎①它们所含的分子数目之比为1：1   ②它们所含的原子总数目之比为2：3‎ ‎③它们的质量之比为7：11          ④它们的体积比是1：1‎ A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①相等物质的量的CO和CO2，物质的量之比等于分子个数之比，则它们所含的分子数目之比为1：1 ，符合题意，①正确；‎ ‎②CO和CO2的分子数目之比为1：1 ，其分子中含有的原子个数比为2：3，则它们所含的原子总数目之比为2：3，符合题意，②正确；‎ ‎③相等物质的量的CO和CO2，m=nM，则它们的质量之比为28：44=7：11 ，符合题意，③正确；‎ ‎④相等物质的量的CO和CO2，在相同条件时，它们的体积比是1：1，未给定条件，则无法确定比例关系，与题意不符，④错误；‎ 答案为C。‎ ‎【点睛】根据阿伏伽德罗定律及分子结构计算质量、原子个数的比例关系。‎ ‎15.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）‎ A. Na2CO3　NaCl　NaOH B. NaCl　NaOH　Na2CO3‎ C. NaOH　NaCl　Na2CO3 D. NaCl　Na2CO3　NaOH ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据所加试剂，Mg2+、Ag+、Ba2+均能与Na2CO3反应，则最后加入；Mg2+、Ag+均能与NaOH反应，则第二个加入；Ag+能与NaCl反应，首先加入，则答案为B。‎ ‎16.相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg/cm3，则下列说法正确的是 A. 相对分子质量M可表示为：‎ B. 溶液密度ρ可表示为：‎ C. 溶液的质量分数ω%可表示为：‎ D. 物质的量浓度C可表示为：‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、mg：m（溶质）=（1-ω%）：ω%，所以m（溶质）=g，所以×Mg/mol=g，解得M=，所以该气体的相对分子质量为，选项A正确；B、由于c=，所以ρ==，选项B错误； C、溶质的质量为×Mg/mol =g，溶液质量为mg+×Mg/mol=（m+）g，所以质量分数为=，选项C错误；D、溶质的物质的量为以=mol，溶液质量为mg+×Mg/mol=（m+）g，所以溶液的体积为，所以溶液浓度为=mol/L，选项D 错误；答案选A。‎ 二、填空题（除标注外，每空2分，共65分）‎ ‎17.按要求填空：‎ ‎(1)在______ mol Al2(SO4)3中含0.3molSO42- ，含Al3+约_______________个。‎ ‎(2)标况下，11.2LNH3的质量为：____________g。‎ ‎(3)20g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_________。‎ ‎(4)在100mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+11.2 g，则溶液中Fe3+浓度____________，取该溶液25ml加水稀释至300mL，则此时稀溶液中SO42﹣的物质的量浓度为____________。‎ ‎(5)在标况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则氧气的质量为______g。‎ ‎【答案】 (1). 0.1 (2). 1.204×1023 (3). 8.5 (4). 100g/mol (5). 2mol/L (6). 0.25mol/L (7). 16‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 利用公式n===及微粒个数之间的关系进行计算。‎ ‎【详解】(1)1摩尔 Al2(SO4)3中含有3molSO42-，则含0.3molSO42-时，Al2(SO4)3的物质的量为0.1mol；含Al3+0.2mol，约0.2mol×6.02×1023个，即1.204×1023个；‎ ‎(2)n（NH3）===0.5mol，m=0.5mol×17g/mol=8.5g；‎ ‎(3)一个ACl2中含有2Cl-，则含0.4mol Cl-时，ACl2物质的量为0.2mol，M（ACl2）==100g/mol；‎ ‎(4) 11.2 g Fe3+的物质的量==0.2mol，c（Fe3+）= ==2mol/L；溶液稀释时，溶质的物质的量不变，且硫酸铁中，N（Fe3+）：N（SO42﹣）=2：3，则c（SO42﹣）=3mol/L，c1（SO42﹣）×300mL=3mol/L×25mL，则c1（SO42﹣）=0.25mol/L；‎ ‎(5) 标况下，22.4L氮气和氧气的总的物质的量为1mol，则混合气的平均摩尔质量M==‎ ‎=30g/mol，用十字交叉法，则n（N2）：n（O2）=1：1，n（O2）=0.5mol，其质量为0.5mol×32g/mol=16g。‎ ‎18.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ ‎(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置________。‎ ‎(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。‎ ‎(3)装置A中①的名称是______，进水的方向是从____口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是________。‎ ‎【答案】 (1). D (2). C (3). B (4). 萃取分液 (5). 直形冷凝管 (6). 下 (7). 打开上口的玻璃塞 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)对氯化钾溶液进行蒸发结晶即可得到氯化钾固体；分离食盐水溶液和不溶于水的沙子用过滤的方法；‎ ‎(2)从碘水中分离出I2，采用萃取分液的方法；‎ ‎(3)根据装置特点，①的名称为直形冷凝管；为了保证冷凝效果，冷凝水从下口进，上口出；为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还需打开上口的玻璃塞。‎ ‎【详解】(1)对氯化钾溶液进行蒸发结晶即可得到氯化钾固体，选用装置为D；分离食盐水溶液和不溶于水的沙子用过滤的方法，选用C装置；‎ ‎(2)从碘水中分离出I2，采用萃取分液的方法，选用装置B；‎ ‎(3)根据装置特点，①的名称为直形冷凝管；水从下口进，上口出；为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还需打开上课的玻璃塞，使漏斗内的压强和外面的大气压强相等。‎ ‎【点睛】冷凝管进水口永远为下进上出。‎ ‎19.运用阿伏伽德罗定律及其推论，按要求填空：‎ ‎(1)标准状况下，5L CH4 气体与5L NH3 气体的原子个数之比为______________；‎ ‎(2)同温、同压下，不同体积的N2和CO气体密度之比为______________；‎ ‎(3)同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的体积之比为______________；‎ ‎(4)同温、同压下，等体积的N2和O2的质量比为________________‎ ‎【答案】 (1). 5：4 (2). 1：1 (3). 11：7 (4). 7：8‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据阿佛加德罗定律及其推论计算。‎ ‎【详解】(1)相同条件下的气体，体积之比等于物质的量之比，5L CH4 气体与5L NH3 气体的物质的量之比为1：1，根据分子结构特点，原子个数之比为5：4；‎ ‎(2) N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，同温、同压下，ρ===，则N2和CO气体密度之比等于摩尔质量之比，为1：1；‎ ‎(3)同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为n（CO）：n（CO2）=：=44：28=11：7，体积之比等于物质的量之比，即11：7；‎ ‎(4)同温、同压下，等体积的N2和O2的物质的量之比为1：1，则质量之比等于摩尔质量之比=28：32=7：8。‎ ‎20.某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：‎ ‎①100mL烧杯 ②100mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)计算：需要称取NaOH固体________g（精确到小数点后一位）‎ ‎(2)配制时，必须使用仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是__________。（填仪器名称）‎ ‎(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________。‎ A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ‎(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_________、后用于__________；‎ ‎(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_________；（填下列编号）‎ ‎①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ‎ ‎②定容观察液面时俯视 ‎③配制过程中遗漏了(3)中步骤A ‎ ‎④加蒸馏水时不慎超过了刻度 ‎(6)若实验过程中出现（5)中④这种情况你将如何处理？_______________。‎ ‎【答案】 (1). 10.0 (2). ①④⑤⑥⑦ (3). 胶头滴管 (4). B、C、A、F、E、D (5). 溶解 (6). 移液 (7). ② (8). 重新配制 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)利用m=c×V×M计算；‎ ‎(2) 配制时，根据实验步骤需要的仪器有500mL的容量瓶、天平、药匙、烧杯、(量筒)、玻璃棒、胶头滴管；‎ ‎(3)配制时，实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀；‎ ‎(4) 先用玻璃棒搅拌，加速溶解；后用玻璃棒引流移液；‎ ‎(5) ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对配制溶液的溶质质量及溶液体积无影响，则浓度不变；‎ ‎②定容观察液面时俯视，导致配制溶液的体积偏小，则浓度偏高；‎ ‎③配制过程中遗漏了(3)中步骤A ，导致配制溶液的溶质质量减小，则浓度偏低；‎ ‎④加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，浓度偏低；‎ ‎(6) 加蒸馏水时不慎超过了刻度，则只能重新配制。‎ ‎【详解】(1)m=c×V×M=0.5 mol·L-1×500mL×40g/mol=10.0g；‎ ‎(2) 配制时，根据实验步骤需要的仪器有500mL的容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒可用可不要，所以必须的仪器为①④⑤⑥⑦，还缺少胶头滴管；‎ ‎(3)配制时，实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，则顺序为B、C、A、F、E、D；‎ ‎(4) 先用玻璃棒搅拌，加速溶解；后用玻璃棒引流移液；‎ ‎(5) ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对配制溶液的溶质质量及溶液体积无影响，则浓度不变，与题意不符，①错误；‎ ‎②定容观察液面时俯视，导致配制溶液的体积偏小，则浓度偏高，符合题意，②正确；‎ ‎③配制过程中遗漏了(3)中步骤A ，导致配制溶液的溶质质量减小，则浓度偏低，与题意不符，③错误；‎ ‎④加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，与题意不符，④错误；‎ 答案为②；‎ ‎(6) 加蒸馏水时不慎超过了刻度，则只能重新配制。‎ ‎【点睛】利用c=×判断某一操作对配制溶液中溶质质量或溶液体积的影响，而造成浓度的变化。‎ ‎21.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种同体混合物，试回答下列问题：‎ ‎(1)操作①的名称是___________，操作②的名称是__________________。‎ ‎(2)试剂a是____________ (填化学式，下同)，固体B是____________。‎ ‎(3)加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 溶解 (2). 过滤 (3). K2CO3 (4). BaCl2 (5). BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2↑+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 混合固体经过溶解后形成可溶性的溶液，加入碳酸钾，可形成碳酸钡沉淀，即A；A加入适量的盐酸即可得到氯化钡溶液，经蒸发结晶可得到氯化钡固体；而滤液中含有氯化钾、碳酸钾，再加入适量盐酸即可得到氯化钾溶液，蒸发结晶干燥即可得到氯化钾。‎ ‎【详解】(1)分析可知，操作①溶解；操作②为固液分离，名称为过滤；‎ ‎(2)试剂a为碳酸钾；固体B为氯化钡；‎ ‎(3)沉淀A为碳酸钡，加入盐酸即可得到氯化钡，则方程式为BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2↑+H2O。‎ ‎ ‎ ‎ ‎