镇江中考化学第2530题综合测试

镇江中考化学第2530题综合测试

方程式、实验、推断综合练习 ‎1.草酸亚铁（FeC2O4）难溶于水，受热会分解。用硫酸亚铁溶液和草酸铵溶液反应可制备草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O（相对分子质量180）。‎ ‎（1）制草酸亚铁晶体反应的化学方程式 。‎ ‎（2）18.0gFeC2O4·2H2O加热至400℃，得7.2gFeO、3.6gH2O和 （填序号）。‎ ‎ ①CO ②CO2 ③CO和CO2‎ ‎2.实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸铵[(NH4)‎2C2O4]溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁并得到硫酸铵。请写出硫酸亚铁溶液与草酸铵溶液反应的化学方程式 ‎ ‎_________________________________________________________________________。‎ ‎3.粉笔是教室内空气的主要污染源(可吸入颗粒物)，粉笔的生产过程是： ‎ ‎（1）写出熟石膏变为生石膏的化学方程式_____________。‎ ‎（2）在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱，可制成“无尘”粉笔。这是利用甘油吸湿性很强的性质，可使粉笔因潮湿而不飘尘，而加入纯碱的作用是提高粉笔的硬度。其原理用化学方程式表示为___________________。‎ ‎4.据资料表明：高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂。它能与水发生缓慢反应生成红褐色的固体和使余烬的木条复燃的气体，形成的溶液呈碱性。试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式： ‎ ‎5.下图为实验室常用的实验装置。回答问题：‎ ‎（1）标号仪器的名称：① ；② 。‎ ‎（2）A、F组合制氧气，氧气收集完毕，应先 （填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。‎ ‎（3）用B、D组合制取气体的化学反应方程式 。‎ 若将发生装置由B改为C，其优点是 。‎ ‎（4）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。‎ 用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解 反应制得H2S，反应化学方程式为 。‎ 某同学用右图G、H 、I组合收集H2S。‎ ‎①G收集H2S，说明其密度比空气 （填“大”或“小”）。‎ ‎②各装置的作用：H 、I 。‎ ‎6.化学兴趣小组用右图装置进行实验，发现镁片完全溶解、‎ 石灰水浑浊。‎ ‎（一）石灰水变浑浊的原因是：‎ ‎（1）镁和盐酸的反应 （填“吸热”或“放热”）。‎ ‎（2） 。 ‎ ‎（二）甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7 ‎ ‎（1）该溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。‎ ‎（2）该溶液pH＜7的可能原因是：‎ ‎①MgCl2溶液的pH＜7； ② 。 ‎ ‎（三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。‎ ‎【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：‎ MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl 大家都认为此猜想不合理，理由是 。‎ ‎【查阅】资料1：Mg(OH)2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。 ‎ 资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。‎ ‎【实验】丙同学在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧，该气体是 。 ‎ 用化学方程式表示：乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因 。‎ ‎7.实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。‎ A B C D E F G ‎（1）写出编号所指仪器的名称：① ；② 。‎ ‎（2）小李在实验室中用高锰酸钾制取氧气，他选择的发生装置是______（填序号，下同），收集装置是____________。小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置，请你写出小红制取氧气的化学反应方程式： 。‎ ‎（3）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是 （填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式 。‎ ‎（4）装置B、C都可以用来制取（3）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点 。‎ ‎（5）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口 通入。‎ ‎8.做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。‎ ‎[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？‎ ‎[查阅资料1]‎ ‎（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；‎ ‎（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。‎ ‎【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入______溶液，观察到的现象是固体溶解，有气泡产生，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。‎ Fe3O4‎ Fe2O3‎ 铁 分解温度/℃‎ ‎1538‎ ‎1400‎ ‎—‎ 熔点/℃‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎1535‎ ‎[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？‎ ‎[查阅资料2]‎ ‎（3）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：‎ ‎（4）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。‎ Fe3O4可以写成铁的两种氧化物的形式，铁分别为+2、+3价，化学式为： 。‎ 根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在__ ___之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。‎ ‎【拓展延伸】‎ ‎（5）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_ ____；‎ ‎（6）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式__ ________;‎ ‎（7）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色___ __，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。‎ ‎9.请根据下列装置，回答问题：‎ ‎（1）写出标号②的仪器名称： 。 （2）用高锰酸钾制取O2时，用A、D进行实验，发现水槽中的水变红的原因为 。‎ 写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（3）实验室制二氧化碳气体时，将气体的发生装置由B改进为F，优点是 。‎ ‎（4）有同学将用B装置产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，发现石灰水没有变浑浊，原因可能是 ，‎ 澄清石灰水与二氧化碳反应的化学反应的方程式是 。‎ ‎（5）实验室中常用加热氯化铵(NH4Cl)和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(NH3)，同时还生成氯化钙和水。则实验室制取氨气的化学方程式 。‎ ‎（6）小亮同学为了探究氨气的某些性质，做了 以下实验：右图中从左到右依次是他做的实 验及相应现象。通过实验，小亮同学可得 出氨气的性质有 。(写一条)‎ ‎10.实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下 “Na”和“10%”字样。已知它是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：‎ ‎【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？‎ ‎【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 。‎ A．酸 B．碱 C．盐 ‎【查阅资料】Ⅰ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。‎ Ⅱ. 测定室温（‎20℃‎）时，四种物质的溶解度的数据如下 物质 NaCl NaOH Na2CO3‎ NaHCO3‎ 溶解度g ‎36‎ ‎109‎ ‎215‎ ‎9.6‎ ‎【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 。‎ ‎【设计实验并继续探究】‎ ‎(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH>7，这瓶试剂不可能 是 。‎ ‎(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：‎ 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 取样于试管中,滴加 ‎ ‎ 产生大量的气泡 该溶液是 ‎ 相关的化学方程式 ‎ ‎【拓展与应用】请你选择与小强不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择 ‎ 溶液。‎ ‎11.某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。‎ ‎（1）写出图中仪器a、b的名称 a ，b 。‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。应选择的气体收集装置是 ‎ ‎（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，应选择的发生装置是 ，装置应作何改动 ；‎ ‎（4）若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管 （填①或②）通入。‎ ‎12.用浓盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入一定量澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究。‎ ‎[假设]‎ 小英的假设：澄清石灰水已变质 小青的假设：气体X中除了有CO2外，还有 　‎ ‎[实验探究]‎ Ⅰ．小英的探究：‎ 实验目的 实验步骤 可能的实验现象 化学方程式和实验结沦 ‎ 探究所用 ‎ 澄清石灰 ‎ 水是否变 质 ‎①用一支试管另取少量原澄清石灰水 ‎②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2‎ ‎③将产生的气体通入所用澄清石灰水中 步骤③中现象为：‎ ‎ 　 　　‎ 步骤②中反应方程式为：‎ ‎ 　 　　‎ 实验结论：‎ 澄清石灰水没有变质 Ⅱ．小青的探究 ‎ 实验目的 ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 化学方程式和实验结论 探究气体X 中是否含有 ‎ 气体 将气体X通入硝酸银 溶液 产生白色沉淀 反应方程式为： 　 ‎ 实验结论：气体X中含有 ‎ 该气体 ‎[实验反思]‎ Ⅲ．同学们经过讨论发现，只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。请你从下图中选择一组合理的装置 (填序号)。‎ A B C ‎ Ⅳ．在上述合理装置的第二支试管内也应放入AgNO3溶液，其作用是 。‎ ‎13.实验室常用下列装置来制取氧气：‎ ‎(1)写出图中有标号仪器的名称：a 、b ；‎ ‎(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 (填序号)。‎ ‎(3)用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为 。‎ ‎△‎ ‎(4)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。‎ ‎①制取氨气反应的方程式2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2X。X的化学式为： 。‎ ‎②制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是 ___ ，收集装置是_________。‎ ‎③NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的 (填序号)。‎ A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸 C.生石灰 ‎14.铜与浓硫酸能否发生反应呢？某兴趣小组设计了如下图所示装置进行探究。‎ ‎【猜想与假设】①在常温下能反应；②常温下不能反应，但在加热条件下能反应；③在加热条件下不能反应 ‎【查阅资料】含有Cu2+的水溶液通常显蓝色 ‎【实验与事实】‎ 操作① 将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；‎ 操作② 加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；‎ 操作③ 停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。‎ ‎【分析与思考】‎ ‎⑴甲同学认为，由以上探究可知：猜想 （填序号）是正确的。‎ ‎⑵乙同学认为，经检验产生的气体是SO2，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4。‎ ‎⑶丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是 。‎ ‎【反思与评价】‎ ‎⑷操作③中，从安全角度考虑不可以将水倒入残液中，其理由是 。‎ ‎⑸在【分析与思考】⑵中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确 （填“是”或“否”），其理由是 。‎ ‎【拓展与应用】‎ 根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案：‎ ‎ ‎ ‎⑹经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有 （填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应。‎ A．提高铜的利用率 B．提高硫酸的利用率 ‎ C．不产生污染大气的SO2 D．不用浓硫酸，安全性好 ‎15.有一包固体粉末A，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：‎ ‎（1）A中一定含有 ，一定不含 。‎ ‎（2）若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则A还含有 。若取消实验④，将③中的试剂换为 ，也可得出相同结论。‎ ‎（3）写出②中化学反应方程式 。‎ ‎16.有一包白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钾、氯化钡、硫酸铜和氯化钠中的一种或几种，现进行如下操作：‎ ‎（1）把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液； ‎ ‎（2）向白色沉淀A中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体B生成，将气体B通入澄清水灰水中，澄清水灰水变浑浊； ‎ ‎（3）向操作（2）后的无色溶液中加入硝酸银溶液，生成沉淀C；‎ 请问：A： B： C： （填化学式）‎ 则这包粉末一定有 ，一定没有 ，可能有 。‎ ‎17.现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样溶于水并进行下列实验。请根据实验现象判断：‎ ‎（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。‎ ‎（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。‎ ‎（3）取步骤（2）实验后的溶液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 （填“是”或“否”）。‎ ‎（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 （若步骤（3）填“是”，此空不作答）。 ‎ ‎18.现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：‎ ‎（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。‎ ‎（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉 淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。‎ ‎（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 （填“是”或“否”）。‎ ‎（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 ‎ ‎19.研究性学习小组的同学为了解南山的地质情况，从实地取回两块样品A和B，进行如下图所示的实验(图中部分反应产物被略去)。 ‎ 根据实验结果，可以推断：样品A、B的主要成分分别是(用化学式表示) 、 。(2)写出上述实验过程中部分反应的化学方程式：‎ ① C→D： ， ②A→I： 。‎ ‎(3)所加试剂X可能是氧化物、酸、碱、盐中的 、 。‎ ‎20.A、B、C、D、E、F、G、H之间的相互转化关系如下图，它们均是初中化学中常见的物质，其中B、C是气体，且B是单质，E是含钠元素的化合物，G是一种常见的不溶于水的建筑材料。C、D在一定条件下也能反应生成A和B。‎ ‎(1)B的化学式_________，‎ H的俗称是_________;‎ ‎ (2)反应③的基本类型是_________反应;‎ ‎ (3)A~H中能使酚酞试液变红的有______种； (4)写出反应④的化学方程式_________。‎ ‎(5) C、D在一定条件下生成A和B的反应在自然中称为____________‎ ‎21.下图表示某些物质间转化关系。其中A、B、C、D是初中化学中常见的单质，常温下，甲是一种无色液体，乙是无色气体，戊是常用建筑材料的主要成分，F为无色有刺激性气味的气体，E是赤铁矿的主要成分。‎ ‎（1）丁的化学式是 ；‎ ‎（2）在以上物质转化关系中，四种基本反应类型__ （填“是”或“否”）同时具有。‎ ‎（3）写出反应⑤、⑦、⑧的化学方程式:‎ ⑤ ；‎ ⑦ ；‎ ⑧ ；‎ ‎（4）在工业上乙和F两气体按分子数之比为1:2进行反应，写出该反应的化学方程式__________ ______________。‎ ‎22.框图中B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色粉末，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ ‎（1）写出下列物质的化学式I： ‎ ‎（2）写出反应②、④的化学方程式：‎ ② ，‎ ④ ，‎ ‎（3）指出反应①的基本类型 。‎ ‎（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的 措施是 （写一条）。‎ ‎（5）利用反应⑤可鉴别 和钾肥。‎ ‎23.关物质存在图示的转化关系。‎ 已知X为红色的金属单质、Y为气态单质；‎ A、B、D、E为常见的氧化物，C是一种不含 金属元素的盐，H可用新制Cu(OH)2加以检验。‎ ‎（部分反应的条件及生成物略去）‎ ‎（1）写出物质的化学式：G 、F 。 ‎ ‎（2）大气中D含量过高会危害环境，请提出一条降低大气中D含量的措施 ‎ 。‎ ‎（3）反应④的方程式为： ；关于④的说法不正确的是 （填字母编号）。.‎ A．可实现无机物转化为有机物 B．能为生命活动提供营养物质 ‎ C．可实现化学能转变为热能 D．可保持大气某些物质含量相对稳定 ‎ ‎（4）一定条件下，D、F按分子数1∶2可合成CO（NH2）2，反应方程式为 ‎ ‎24.右图表示某些物质间转化关系（反 应条件和部分产物已省略）。其中A、E为 固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是 由相同元素组成的无色液体，且B具有消 毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中 Y有毒；X是最常见的金属。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）反应①中A物质的作用是 ；‎ ‎（2）反应③、④的化学方程式：‎ ‎③ ；④ ；‎ ‎（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 （写一点即可）；‎ ‎（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 。‎ ‎25.甲、乙、丙都属于氧化物，M是一种不含金属元素的盐，反应③是自然界中最为普遍的反应，其中A属于单质。它们转化关系如右图所示。‎ ‎（1）写出化学式：A ，丙 。‎ ‎（2）组成物质B的三种元素是 。‎ ‎（3）写出有关反应的化学方程式：‎ ‎① ；‎ ‎② 。‎ ‎（4）反应⑥提醒我们在农业生产中使用(NH4)2SO4应注 ‎ 意的一个问题是 。‎ ‎26.下图表示某些物质间转化关系。A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种红色的金属。请回答下列问题：‎ ‎（1）D的化学式 ，F的化学式 ；‎ ‎（2）写出有关反应的化学方程式：② ；⑤ 。（3）反应⑥在催化反应室中进行，且发生多个反应，请推断完成反应（4）的化学方程式：‎ ‎4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C2H6O），请写出该化学反应方程式 ；结合反应②⑥,可看出CH4不仅可作燃料，而且是重要的 原料。‎ ‎27.我国古代人民在化学工艺方面作出了巨大贡献。在金属E和F中，金属E在春秋战国时期已开始生产和使用。下图是初中学过的常见物质的相互转化关系(部分产物图中已省略)。‎ 请根据图中的转化关系回答下列问题：‎ ‎(1)写出红棕色粉末主要成分的化学式 。‎ ‎(2)A和B在自然界中发生化学反应生成的有机物为 (化学式)。‎ ‎(3)写出反应E→F的化学方程式 。‎ ‎(4)金属冶炼的难易程度与金属活动性有关。在金属E和F中，金属 (填化学式)的冶炼和应用较早。‎ ‎28.化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3·10H2O。‎ ‎【制取流程】‎ ‎【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3‎ ‎△‎ ‎②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生如下反应：‎ ‎2NaHCO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑‎ ‎④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示：‎ ‎【问题讨论】‎ ‎（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和 ，产生Mg（OH）2的化学方程式 。‎ ‎（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、 和玻璃棒。‎ ‎（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到 （填现象），则溶液B中含NaHCO3。 ‎ ‎（4）结晶后，过滤时的温度须低于 ℃。‎ ‎（5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是 （选填序号）。‎ ‎ ①“母液”不含Na2CO3 ② “母液”多次循环后，NaCl含量增加 ‎【组成确定】‎ ‎29.医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣 小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究。‎ ‎【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？‎ ‎【查阅资料】（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；‎ ‎（2）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物。‎ ‎【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是 。‎ ‎【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用。‎ ‎(1)固体甲中含有的物质是 ；红色固体是 ；溶液乙中溶质是 。‎ ‎(2)写出步骤①的化学方程式： ；检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是 。‎ ‎【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）热分解研究 该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究,并通过称量装置B质量测出x的值。‎ ‎(3)①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加‎12.6g，说明产物中有 ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。‎ ‎②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是 。‎ ‎③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是 。‎ ‎④小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3，请你说出他这样判断的理论依据 ，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是 。‎ ‎（4）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2。‎ ‎①图2中T3至T4过程的化学反应方程式 。‎ ‎②计算FeSO4·xH2O中的x（写出计算过程）‎ ‎30.钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下对铁的相关性质和用途进行了研究。‎ ‎⑴下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______________（填字母，下同）。‎ ‎⑵目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 。‎ A. 节约金属资源 B. 合理开采矿物 C. 防止钢铁生锈 ‎⑶为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是_________、_______。‎ ‎⑷将一小块生铁放入盛有过量稀盐酸的烧杯中，完全反应。写出其中的化学方程式_____________________________，烧杯底留下的黑色残渣是________ 。‎ ‎（5）实验：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁 A B C D E F 浓硫酸 ‎ 加热 其中A是实验室用草酸（H‎2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H‎2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题:‎ ‎①B装置中发生反应的化学方程式是 .‎ ‎②C装置无明显现象，C装置的作用是 。‎ ‎ D装置中浓硫酸的作用是 。‎ ‎③E装置中的实验现象是 。‎ ‎④F装置的作用是 、 。‎ ‎⑤为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开E和F的连接处？‎ ‎ （填“需要”或“不需要”），理由是 。‎ ‎⑥利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量‎10.0 g，样品与玻璃管的总质量为‎60.0 g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.9 g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 。‎ 方程式、实验、推断综合练习答案 ‎1.（1）FeSO4 +（NH4）2C2O4 + 2H2O＝FeC2O4·2H2O↓+（NH4）2SO4 ‎ ‎（2）③‎ ‎2. FeSO4+(NH4)‎2C2O4=Fe C2O4↓ +(NH4)2SO4‎ ‎3. 2CaSO4·H2O + 2H2O　 2 CaSO4·2H2O ‎ Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3＋2NaOH ‎ ‎4. 4K2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3↓+ 8KOH +3O2↑‎ ‎5.（1）①分液漏斗 ②集气瓶 ‎ MnO2‎ ‎（2）从水中取出导气管。 ‎ ‎（3）2H2O2 2H2O + O2↑或CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎（4）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ ‎ ‎ ① 大 ‎ ‎② 防止液体倒吸（或缓冲）、吸收多余的H2S（或预防H2S污染大气）‎ ‎6.（一） （1）放热（2）Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而降低 ‎△‎ ‎（二）（1）酸性（2）盐酸过量 ‎（三）Mg(OH)2能和HCl发生反应；H2；Mg+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑‎ ‎7. （1）①长颈漏斗；②集气瓶 ‎（2）A；E或F；2H2O2﹦2H2O﹢O2↑‎ ‎（3）CO2；CaCO3﹢2HCl﹦CaCl2﹢H2O﹢CO2↑‎ ‎（4）能随时使反应发生，随时使反应停止 ‎ ‎（5）b ‎8.（2）稀盐酸或硫酸等； ‎ ‎（4）FeO·Fe2O3 ‎1535℃‎～‎1538℃‎ ‎ ‎（5）放少量水（或在集气瓶底部铺一层细纱 ‎ ‎（6）6Fe2O3﹦4Fe3O4﹢O2↑（3）‎ ‎（7）由黑色变成红棕色 ‎9.（1）水槽 （2）试管口没有放一团棉花（高锰酸钾粉末进入水中）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎（3）控制反应的发生与停止 ‎（4）使用了浓盐酸（二氧化碳气体中混有较大量的氯化氢气体） ‎ Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O ‎（5）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑‎ ‎（6）氨气极易溶于水（其他合理答案均给分）‎ ‎10.【交流讨论】A ‎【查阅资料】NaHCO3‎ ‎ (1) NaCl ‎ ‎(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：‎ 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 取样于试管中,滴加 ‎ 适量的稀盐酸 ‎ 产生大量的气泡 该溶液是 碳酸钠溶液 ‎ 相关的化学方程式 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋ H2O＋CO2↑ ‎ ‎【拓展与应用】 CaCl2 溶液。(其他合理答案参照给分)‎ ‎11. （1） 长颈漏斗 集气瓶 ‎ ‎（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O D ‎ ‎△‎ ‎（3）2KMnO4 ＝ K2MnO4+MnO2+O2↑ A 试管口放一团棉花 ‎ ‎（4） ② ‎ ‎12.氯化氢或HCl　　　　　　　‎ ‎ Ⅰ．小英的探究：‎ 实验目的 实验步骤 可能的实验现象 化学方程式和实验结沦 ‎ ‎ 石灰水变浑浊 H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑‎ Ⅱ．小青的探究 ‎ 实验目的 ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 化。学方程式和实验结论 HCl ‎ ‎ HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3　 ‎ Ⅲ．A Ⅳ．验证HCl气体已除尽 ‎13. (1)酒精灯 铁架台 ‎ ‎(2)B ‎ ‎(3)2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ‎ ‎(4)① H2O ② A E ③ B ‎14. ⑴ ② ‎ ‎ ⑶ 吸收有毒的SO2气体 ‎ ‎ ⑷ 不可以 剩余液体中可能存在未反应完的浓硫酸 ‎ ‎⑸ 否 反应前后元素种类不同（或产物中不含氢元素）‎ ‎⑹ B C D ‎15.‎ ‎ ‎ ‎16. （1）A：BaCO3 B：CO‎2 C：AgCl ‎（3）碳酸钠、氯化钡， 硫酸钾、硫酸铜， 氯化钠。‎ ‎17. （1）CaCO3 CuSO4‎ ‎（2）Na2CO3 Na2SO4‎ ‎（3）否 ‎（4）将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液 ‎18. （1）CaCO3 CuSO4（2）Na2CO3 Na2SO4（3）否 ‎（4）将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液 ‎19. 1)Fe2O3 CaCO3‎ ‎(2)①2FeCl3＋3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓＋3CaCl2‎ ‎②Fe2O3＋3COFe＋3CO2‎ ‎20. （1）O2 烧碱 （2）化合 （3）3 （4）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3 ↓+2NaOH ‎（5）光合作用 ‎21. （1）Ca(OH)2 ‎ ‎ (2)否 ‎（3）⑤CaCO3﹦CaO﹢CO2↑ ‎ ‎ ⑦Fe2O3﹢3CO﹦2Fe﹢3CO2‎ ⑧Ca(OH)2﹢(NH4)2SO4﹦CaSO4﹢2H2O﹢2NH3↑‎ ‎（4）CO2﹢2NH3﹦CO(NH2)2﹢H2O ‎22. （1） NH3‎ ‎（2）②2H2O 2H2↑+O2↑ ④Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl ‎（3）置换反应 ‎（4）保持表面的清洁干燥（其它合理答案均可）‎ ‎（5）铵态氮肥 ‎23.‎ ‎ ‎ ‎24. （1）催化作用（写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分）；（1分）‎ ‎（2）③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O （2分） ④3CO + Fe2O3===2Fe+3CO2（2分）‎ ‎（3）涂油（或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分）（1分）‎ ‎（4）光合作用（1分）‎ ‎25. （1）O2 CaO （2）C、H、O（必须写出3种元素，如写出元素名称或C6H12O6给分）（3）①NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O【或(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O】②CO2+Ca(OH)2＝CaCO3 ↓+H2O（4）铵态氮肥不能和碱性物质混合使用 ‎26. ‎ ‎27. (1)Fe2O3 (2)C6H12O6 (3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (4)Cu ‎28.‎ ‎29.‎ ‎30. ⑴B ⑵A ⑶与潮湿的空气接触 ⑷Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ C ‎（5）①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ‎ ‎②证明二氧化碳已被完全吸收 干燥一氧化碳气体 ‎ ‎ ③红色粉末变成黑色 ④ 证明反应生成了二氧化碳 尾气处理 ‎ ‎ ⑤不需要， 一直通CO ‎ ⑥70%‎