2019-2020学年宁夏石嘴山第三中学高一上学期期中考试化学试题

2019-2020学年宁夏石嘴山第三中学高一上学期期中考试化学试题

高一年级期中考试化学试题 2019年11月 出题人： ‎ ‎（H：‎1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Ag:108 ）‎ 一．选择题 （每小题只有一个正确选项 25*2=50分）‎ ‎1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法错误的是 A.“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应 B．古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 C.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”指的是物质发生了物理变化 D．“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为碳酸钙 ‎2．下列叙述中正确的是 ‎ A．混合物中元素一定呈化合态 ‎ B．由一种元素组成的物质一定是单质 ‎ C．质子数，电子数都相同的粒子一定是同一种粒子 D．由同种分子组成的物质一定是纯净物 ‎3. 下表中如图所示的一些物质或概念间的从属关系，不正确的是 Z Y X A.‎ 氧化物 化合物 纯净物 B.‎ 熔融氯化钠 电解质 化合物 C.‎ 胶体 分散系 混合物 D.‎ 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 ‎4.物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是 A．①②⑥ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①⑤⑥‎ ‎ 5. 下列物质分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A.‎ 苛性钠 盐酸 纯碱 氧化铝 二氧化硫 干冰 B.‎ 氨 气 硫酸 食盐 氧化亚铁 五氧化二磷 胆 矾 C.‎ 苛性钾 醋酸 硫酸钡 氧化钡 二氧化硅 氧化镁 D.‎ 氢氧化铜 硫化氢 小苏打 氧化钙 二氧化氮 冰水混合物 ‎ 6. 下列说法正确的是 A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化 B. 电解质是可以导电的化合物 ‎ C. 在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸 D.强电解质易溶于水导电性强，而弱电解质难溶于水导电性弱 ‎7.通过一步反应能实现下列转化的是 A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2‎ C．Na→NaOH→Fe(OH)3→Fe2O3 D．NaOH→NaCl→Cl2→FeCl2‎ ‎8．下列事实与胶体知识有关的是 ‎①高压除尘　②明矾净水　③土壤保肥 ‎④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀 ‎⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞 ‎⑥肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗 ‎⑦用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水 A．②⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑥⑦ C．①③⑤⑦ D．全部 ‎9. 下列叙述正确的是 ‎ ‎①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1 mol气体体积约为‎22.4L，则该气体不一定处于标准状况 ③在标准状况下，1mol任何气体体积约为2‎2.4 L ④氢离子的摩尔质量是‎1 g/mol ⑤HCl的摩尔质量在数值上等于1 mol HCl分子的质量 ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧 A. ‎ ①②③ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②④⑤⑥‎ ‎10. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ‎ A．107gFe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为NA B．0.1mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子 C．46gNO2和N2O4混合气体中原子总数为3 NA D．1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA ‎11．意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2的摩尔质量相等 C．标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1:2‎ D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1‎ ‎12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 原溶液中一定有 SO42﹣‎ B 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失 原溶液中可能有 Ba2+‎ C 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中一定无 NH4+‎ D 将某溶液进行焰色实验，火焰呈黄色，‎ 该溶液一定是钠盐溶液 ‎13．不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：‎ ‎①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是 A．④①②③⑤ B．④③①②⑤ C．⑤④③②① D．②③①④⑤‎ ‎14．甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 A．Cu2+、H+、Cl- B．K+、OH-、CO32-‎ C．CO32-、OH-、Cl- D．K+、H+、Cl-‎ ‎15．将适量的过氧化钠分别投入下列溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是 A. 氯化铁溶液 B． 稀硫酸溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．氯化钠溶液 ‎16.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为 A．1：1：1 B．3：2：‎1 C．9：3：1 D．6：3：2‎ ‎17．如图所示，将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是 ‎①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③NaOH溶液 ④饱和碳酸钠溶液 ⑤水 A．①③ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④‎ ‎18．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是 A．U形管内浅红色退去 B．气球a被吹大 C．U形管水位dρ(N2)>ρ(O2)‎ B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)‎ C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)‎ D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)‎ ‎24.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L−1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法不正确的是 A．x=2.24 B．三种金属的物质的量均为0.2 mol C．反应时，Na、Mg、Al均过量 ‎ D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象 ‎25．将O2、CH4、Na2O2 放入密闭容器中，用电火花引燃，恰好完全反应，容器中无气体剩余．则原混合物中O2、CH4、Na2O2的质量之比为 A．8：8：117 B．117 : 4 : ‎4 C.4：8 : 117 D. 8: 16: 117‎ 二 .填空题（60分） ‎ ‎26. （6分）用序号回答下列问题 现有①铁片 ②CaCO3 ③氨水 ④醋酸铅 ⑤醋酸 ⑥熔融态氧化钙⑦盐酸 ⑧Ca(OH )2‎ ‎⑨乙醇 ⑩ CO2 其中能够导电的是____________属于非电解质的是_____________属于强电解质的是_____________ ‎ ‎27. （15分） 写出下列方程式 ‎⑴.电离方程式 ‎ ‎ ①Al2（SO4）3 ②NH3·H2O ‎ ‎ ③BaSO4 ④NaHSO4（水溶液） ⑤H2S ‎ ‎⑵.离子方程式 ‎①碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 ‎ ‎②用稀硫酸清洗铁锈__________ ____ __‎ ‎③向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 ‎ ‎④硫酸与氢氧化钡溶液反应 ‎ ‎⑤碳酸氢钠溶液与少量的氢氧化钙溶液反应 ‎ ‎28. ( 10分)按照要求计算 ‎①‎19.6克硫酸含有　　mol氧原子，将这些硫酸溶于水配成500ml溶液，从其中取出100ml可以消耗1mol/L的NaOH溶液　　ml ‎②_______g H2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等，该H2O2中所含质子数为　　______，假设一个铁原子的质量为a克，那么其相对原子质量可表示为______（阿伏伽德罗常数为NA）‎ ‎③在标准状况下，密度为‎0.75g/L的氨气和甲烷的混合气体中，氨气的体积分数为　  　　，该混合气体对氢气的相对密度为 　 　 。‎ ‎④已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，则C的摩尔质量为______。⑤将MgCl2·xH2O的晶体‎4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好与0.02moL的AgNO3溶液完全作用,‎4.06g的MgCl2·xH2O物质的量为____ 式中x的数值_ ___‎ ‎29.（10分）（1）向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可以制取Fe（OH）3胶体． 试回答下列问题：‎ ‎①写出此过程中的化学方程式：_____________；‎ ‎②向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出相关的离子方程式______________________；‎ ‎（2）鸡蛋的内膜是一种半透膜,某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下:‎ a.把鸡蛋的一头敲破,倒出蛋清、蛋黄,洗净蛋膜内部,将另一头浸泡在稀酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着,起固定作用);‎ b.在一只小烧杯中加入适量蒸馏水,将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上,蛋膜浸入蒸馏水中(如上图);‎ c.向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液,静置一段时间;‎ d.拿走蛋膜,检验烧杯中有无淀粉和食盐。‎ 根据以上叙述,回答下列问题:‎ ‎①步骤①中溶解蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是　　(填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。 ‎ ‎②检验烧杯中有无淀粉,操作是 　 检验烧杯中有无NaCl,操作是 　。 ‎ ‎③为尽可能除去淀粉溶液里的食盐,可采取的措施是　 (填入正确选项前的字母)。 ‎ A.换大烧杯,用大量水进行渗析 B.多次渗析,每次用水量不要太多 C.将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析 ‎④如何证明淀粉溶液中的食盐有没有全部除去?简述实验过程:  　。 ‎ ‎30．（8分） (1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是___ ，烧杯的实际质量为___ _（最小砝码为‎5g）） ‎ 有效成分 NaClO 规格 ‎1000mL 质量分数 ‎25%‎ 密度 ‎1.19g‎·cm-1‎ ‎ (2)已知某“‎84”‎消毒液瓶体部分标签如图所示,该“‎84”‎消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:‎ ‎①该“84”消毒液物质的量浓度约 　 mol·L-1 (保留一位小数)‎ ‎②某同学取20mL该“84”消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=____mol·L-1。 ‎ ‎③ “84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用浓硫酸配制稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，下列操作使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 ______________ 。‎ a．量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线 b．未经冷却就将溶液转移至容量瓶 c．溶液定容摇匀后，有少量流出 d．没有洗涤量取浓硫酸的量筒 e．定容时仰视容量瓶刻度线 f．容量瓶内残留一定量蒸馏水 ‎31．（11分）某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，2Mg+CO2==2MgO+C,认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。‎ 依据要求回答问题：‎ ‎（1）二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的______（填装置下方对应字母），反应的离子方程式为________________。‎ ‎（2）为达到实脸目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→_____________。（按气流方向，用小写字母表示）。‎ ‎（3）检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排净的现象是_____________。‎ ‎（4）若反应过程中CO2足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3 ② 生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物 ③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物 ④生成的固体物质为Na2O和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是________；则钠与CO2反应的化学方程式为____________。‎ ‎（6）该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知，PdCl2溶液可以吸收CO，同时得到黑色的Pd。于是他在装置后加装一个盛PdCl2‎ 溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为____________。‎ 三． 计算题（共2小题，其中32题4分，33题6分，共10分）‎ ‎32．‎4.35克二氧化锰与50mL 12mol/L浓盐酸反应生成标准状况下氯气多少升?将反应后所得的溶液稀释至‎1L，从中取出25mL，加足量的硝酸银溶液，可得沉淀多少克？(MnO2+4HClMnCl2++Cl2↑+2H2O)‎ ‎33．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为‎1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。‎ ‎（1）原NaOH溶液的质量分数为？ ‎ ‎（2）所得溶液中Cl－的物质的量为？‎ ‎（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比？‎