化学卷·2019届安徽省屯溪第一中学高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届安徽省屯溪第一中学高二上学期期中考试（2017

屯溪一中2017-2018学年度高二上学期期中考试 化学试题 一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每题3分，共57分）‎ ‎1．下列说法中不正确的是( )‎ ‎①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ‎②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ‎③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ‎ ‎④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ‎ ‎⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤‎ ‎2.对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）‎ A．v(A)＝0.6mol/(L·min) B．v(B)＝0.8 mol/(L·min)‎ C．v(C)＝0.7mol/(L·min) D．v(D)＝1.0mol/(L·min)‎ ‎3.实验室测得4molSO2发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197kJ·mol－1，‎ 当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（　　）‎ A．40% B．50% C．80% D．90%‎ ‎4.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） ‎ A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　‎ B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率 C．过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多 D．久置的氯水的pH变小 ‎5.根据键能估算反应CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为（ ）‎ 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/（kJ·mol－1）‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ A．–1940 kJ·mol－1 B．1940 kJ·mol－1 ‎ C．–485 kJ·mol－1 D．485 kJ·mol－1‎ ‎6.下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0‎ B．反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH＜0‎ C．一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0‎ D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0‎ ‎7．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是（　　）‎ ‎①C（s）+O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2‎ ‎②S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H4‎ ‎③CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H5 CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H6．‎ A．② B．①② C．①③ D．②③‎ ‎8.一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列叙述能 为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）‎ ‎①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②v (A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4‎ ‎③A、B、C的浓度不再变化 ④C的体积分数不再变化 ‎⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4 ⑥混合气体的密度不再变化 A．②③④⑤⑥ B．③④ ‎ C．②③④ D．①③⑤⑥‎ ‎9. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）  ‎ A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c（OH―）降低 B．向水中加入少量的水，平衡向右移动，c（H＋）增大 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 D．将水加热，c（H＋）增大，c（OH―）降低，Kw增大 ‎10.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）‎ A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、Fe2＋‎ B．由水电离产生的 c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－‎ C．含有 0.1 mol·L－1S2－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、Cl－‎ D．Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－‎ ‎11．已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）‎ A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ/mol B．C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣b kJ/mol C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ/mol D．C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣2b kJ/mol ‎12．对于反应：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ•mol﹣1，温度不同 （T2＞T1）其他条件相同时，下列图象正确的是（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎13．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（　）‎ A．CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0‎ B．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0‎ C．CH3CH2OH （g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0‎ D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2 C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0‎ ‎14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）‎ A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1‎ ‎2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2， 则△H1＞△H2‎ D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol ‎15．在一定体积pH=14的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的kHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=13．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与kHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与KHSO4溶液体积比是（　　）‎ A．1：9 B．1：1 C．4：1 D．1：4‎ ‎16．某温度下Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb ‎ L混合，下列说法正确的是(　　)‎ A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1‎ B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1‎ C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9‎ D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99‎ ‎17．常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是(　　)‎ A．某H2SO4溶液中 ＝1.0×108，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1‎ B．将0.02 mol·L－1 HCl溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12‎ C．将0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H＋)·c(OH－)保持不变 D．pH＝3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH<7‎ ‎18．将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．得到如表中的两组数据：‎ 实验编号 温度/℃‎ 平衡常数/mol﹣1•L 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min SO2‎ O2‎ SO2‎ O2‎ ‎1‎ T1‎ K1‎ ‎4‎ ‎2‎ x ‎0.8‎ ‎6‎ ‎2‎ T2‎ K2‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎0.4‎ y t 下列说法不正确的是（　　）‎ A．x=1.6，y=0.2，t＜6 B．T1、T2的关系：T1＞T2‎ C．K1、K2的关系：K2＞K1 D．实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎19.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10B B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol·L－1‎ C．取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同 D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7‎ 二、（非选择题共43分）‎ ‎20．已知水的离子积：25℃时Kw=1×10﹣14，100℃时Kw=1×10﹣12试回答以下问题．‎ ‎（1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 mol•L﹣1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=　　 ．‎ ‎（2）在100℃时，测得某溶液pH=7，该溶液显　　 （填“酸”、“碱”或“中”）性．‎ ‎（3）将100℃温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=　　 ．‎ ‎(4)某温度时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。‎ ‎①该温度下( T ℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝____________。‎ ‎②该温度下(T ℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是________________。‎ ‎21．（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：‎ ‎①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1‎ ‎②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2‎ 则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=　　 ．（请用含有△H1、△H2的式子表示）‎ ‎（2）若NH3⇌N2+H2　K=a，则N2+3H2⇌2NH3 K′=　　 ．（用含a的式子表示）‎ ‎（3）在体积为3L的恒容密闭容器中，合成氨N2+3H2⇌2NH3实验，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：‎ 温度（K）‎ 平衡时NH3的物质的量（mol）‎ T1‎ ‎2.4‎ T2‎ ‎2.0‎ 已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．‎ ‎①则T1　　T2（填“＞”、“＜”或“=”）‎ ‎②在T2下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=　　 ，平衡时N2的转化率α（N2）= 　　 ．‎ ‎③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是　　 ．‎ ‎22.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。‎ ‎（1） 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。‎ ‎① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填 “＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。‎ A. 升高温度 B. 将CH3OH(g)从体系中分离 C. 使用合适的催化剂 D. 充入He，使体系总压强增大 ‎（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示 下列说法正确的是________(填序号)；‎ ‎①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1 ‎ ‎②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ‎④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 ‎（3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。 ‎ ‎23.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：‎ ‎(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。‎ ‎(2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。‎ 实验编号 NaOH溶液的浓度 ‎（mol/L）‎ 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）‎ 待测盐酸溶液的体积 ‎（mL）‎ ‎1‎ ‎0.10‎ ‎22.62‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎0.10‎ ‎22.72‎ ‎20.00‎ ‎3‎ ‎0.10‎ ‎22.80‎ ‎20.00‎ ‎①滴定达到终点的现象是 ，此时锥形瓶内溶液的pH为 。‎ ‎②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）‎ ‎③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。‎ A、滴定终点读数时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥 D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体 E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 参考答案 一、选择题（每题3分）‎ 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D B C C A B D B C D 序号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ 答案 B B A D D C C A D 二、非选择题（第23题①为3分，其它空均为2分）‎ ‎20、（1）103 （2）碱 （3）9：11 （4）10-13 ① 12 ②pHa＋pHb＝12 ‎ ‎21、（1） （2） （3）①＜ ②0.1mol•L﹣1•min﹣1 25%‎ ‎ ③ B C ‎22、（1）①＜ ②＞ ③ B (2) ③④ (3) ‎ ‎23、①当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不变色 8.2‎ ‎ ②0.11 mol•L﹣1‎ ‎ ③ D E 答题卡 一、 选择题 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 序号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ 答案 二、 非选择题 ‎20、（1） （2） （3） ‎ ‎（4） ① ② ‎ ‎21、（1） （2） ‎ ‎（3）① ② ； ③ ‎ ‎22、（1）① ② ③ ‎ ‎（2） （3） ‎ ‎23、① ； ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎