2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

哈尔滨市第六中学 2017-2018 学年度下学期期末考试 高二化学试题 原子量：O 16 He 4 N 14 H 1 P 31 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题（每题 2 分，共 50 分） 1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( ) A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱 B．同素异形体：活性炭，C60，金刚石 C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气 D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸 2．已知某溶液中存在较多的 H＋、SO2－ 4 、NO－ 3 ，则溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A．Al3＋、CH3COO－、Cl－ B．Na＋、NH＋ 4 、Cl－ C．Mg2＋、Cl－、Fe2＋ D．Mg2＋、Ba2＋、Br－ 3．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．将一小块 Na 投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小 B．将一小块 Na 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱 C．将一小块 Na 投入 CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，说明 Na 没有 Cu 活泼 D．点燃 Na 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有 H2 生成 4．铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是( ) A．铝表面可形成一层氧化物保护膜 B．铝的熔点较低 C．Al2O3 熔点高，酒精灯不能将其熔化 D．铝能与酸或强碱溶液反应 5．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色 反应”知识相关。下列说法中正确的是( ) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同 6．人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L “人造空气”的质量是 2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是( ) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶4 D．2∶3 7．下列各反应所对应的方程式正确的是( ) A．Cl2 与 H2O 反应：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－ B．向 NaNO2 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液：5NO－ 2 ＋2MnO－ 4 ＋3H2O===5NO－ 3 ＋2Mn2＋＋6OH－ C．向 NaHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 SO 2－ 4 刚好沉淀：H＋＋SO2－ 4 ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．向 Ba(OH)2 溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓ 8．下列有关物质结构的说法正确的是( ) A．78 g Na2O2 晶体中所含阴、阳离子个数均为 4NA B．HBr 的电子式为 H＋[· ×Br ·· ·· ∶]－ C．PCl3 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到了 8 电子稳定结构 D．3.4 g 氨气中含有 0.6NA 个 N—H 键 9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为4 NA B.100mL 1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 NA D.密闭容器中，2 mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2 NA 10．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L－1 的是( ) A．将 0.5 mol·L－1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 B．将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液 C．10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液 D．标况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（ ）是最简单的一种。 下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．此物质分子式为 C5H8 12．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1 D．1 mol 甲烷和 1 mol 庚烯中，化学键数相同 13．下列说法中正确的是( ) A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na＋和 Cl－ B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．氧化钠在水中反应的离子方程式为 4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－ 14．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：K+、NH4 + 、NO3−、SO4 2− C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO4 2−、HCO3− 15．化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是( ) A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D．小苏打常作制糕点的“起泡剂” 16．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反 应的离子方程式书写正确的是( ) A．a 反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b 反应：HCO－ 3 ＋OH－===CO2－ 3 ＋H2O C．c 反应：H＋＋OH－===H2O D．d 反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 17．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO 使 NH ＋ 4 完全转化为 N2，该反应可表示为 2NH＋ 4 ＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确的是( ) A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：NH＋ 4 >Cl－ C．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D．反应中每生成 1 mol N2，转移 6 mol 电子 18．据报道，俄罗斯科学家再次合成 117 号元素，其中有 5 个 293 117X,1 个 294 117X。下列关于 293 117X 和 294 117X 的 说法不正确的是( ) A．是两种核素 B．互为同位素 C．中子数分别为 176 和 177 D．X 元素的相对原子质量一定是 176.5 19．某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有 关叙述正确的是 Au2O3+□+□ □+□+□ ( ) A.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH B.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH D.当 1 mol Au2O3 完全反应时,转移电子 8 mol 20．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( ) A．H3BO3 的酸性比 H2CO3 的强 B．Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的弱 C．C、N、O 原子半径依次增大 D．若 M＋和 R2－的核外电子层结构相同，则粒子半径：R2－>M＋ 21．下列各性质中不符合图示关系的是( ) A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径 22．下列物质性质排列顺序正确的是( ) ① 热 稳 定 性 ： H2O>HF>H2S ② 还 原 性 ： HI>HBr>HCl ③ 熔 沸 点 ： AsH3>PH3>NH3 ④ 酸 性 ： HNO3>H2CO3>HClO A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 23.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体； Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 24．已知 2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有 FeBr2、FeI2 的溶液中通入 一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确 的是( ) ①氧化性：Br2>Fe3＋>I2 ②原溶液中 Br－一定被氧化 ③通入氯气后，原溶液中的 Fe2＋一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2＋ ⑤若取少量所得溶液，加入 CCl4 后静置，向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，只产生白色沉淀， 说明原溶液中 Fe2＋、Br－均被完全氧化 A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 25．若 20 g 密度为ρ g·cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca2＋，则溶液中 NO － 3 的物质的量浓度为 ( ) A．5ρ mol·L－1 B．2.5ρ mol·L－1 C. ρ 400 mol·L－1 D． ρ 200 mol·L－1 二、非选择题（共 50 分） 26．(9 分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元素可组成 XH3、 H2Z 和 HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成 Y2O 和 Y2O2 离子化合物。 (1)写出 Y2O2 的电子式：______________________，其中含有的化学键是________________。 (2)用电子式表示 Y2O 的形成过程： __________________________________________________。 (3)X、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________________(填化 学式)。 (4)XH3、H2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________________(填化学式)。 (5)由 X、W 组成的化合物分子中，X、W 原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，该化合物的化学式： __________。 27．（15 分）Ⅰ.人体血液里 Ca2＋的浓度一般采用 mg/cm3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草 酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸 (H2C2O4)，再用 KMnO4 溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步 骤测定血液样品中 Ca2＋的浓度。 【配制 KMnO4 标准溶液】 如图所示是配制 50 mL KMnO4 标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________ (填序号)。 (2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是________(填名称)。 (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。 【测定血液样品中 Ca2＋的浓度】 抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020 mol·L－1 KMnO4 溶液滴定，使草酸转化 成 CO2 逸出，这时共消耗 12.00 mL KMnO4 溶液。 (4)配平草酸与 KMnO4 反应的离子方程式： MnO－ 4 ＋ H2C2O4＋ H＋=== Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O。 (5)滴定终点时的现象是 (6)经过计算，血液样品中 Ca2＋的浓度为__________m mol·cm－3。 Ⅱ. 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与 H2O2 溶液的反应。 实验 1 试剂：酸化的 0.5 mol·L－1FeSO4 溶液(pH ＝ 0.2)，5% H2O2 溶 液 (pH ＝ 5)。 操作 现象 取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于试管中，加入 5 滴 5% H2O2 溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应 后溶液 pH＝0.9 向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液 溶液变红 (1)H2O2 的 电 子 式 是 _______ ， 上 述 实 验 中 H2O2 溶 液 与 FeSO4 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _________________________。 (2)产生气泡的原因是____________________________________________。 28．（11 分）Ⅰ、用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答下列问题： (1)实验过程如图所示，分析判断：________段化学反应速率最快。由该段图象说明：此反应属于 ________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________(填字 母)。 A．蒸馏水 B．NaCl 固体 C．NaCl 溶液 D．浓盐酸 (3)要减缓化学反应速率，除了上述方法外，你认为还可以采取的措施是______________________。 Ⅱ、下图是温度和压强对反应 X＋Y 2Z 影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积 分数。 (1)若 Z 和 X 为气体，则 Y 为 体（填气或非气） (2)升高温度，v 正 ，v 逆 （填增大或减小） (3)此平衡的平衡常数计算公式为： ，温度升高，K （填增大或减小） 29．（选做题一）【选修 3】（15 分） Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得 到广泛应用。回答下列问题： （1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。 A． B． C． D． （2）Li+与 H−具有相同的电子构型，r（Li+）小于 r（H−），原因是______。 （3）LiAlH4 是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4 中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂 化形式为______。LiAlH4 中，存在_____（填标号）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （4）Li2O 是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的 Born−Haber 循环计算得到。 可知，Li 原子的第一电离能为 kJ·mol−1，O=O 键键能为 kJ·mol−1，Li2O 晶格能为 kJ·mol−1。 （5）Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为 0. 4665 nm，阿伏加德罗常 数的值为 NA，则 Li2O 的密度为______g·cm−3（列出计算式）。 29.（选做题二）【选修 5】（15 分）衍生物 A 的化学式为 C9H8O4。请回答下列问题： (1)A 的不饱和度为________。 (2)已知 A 的苯环上取代基彼此相间，A 能发生银镜反应，也能与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2，还能与 FeCl3 溶液发生显色反应，则 A 含有的官能团名称是____________________，满足上述条件的 A 的结 构可能有________种。 (3)A 的一种同分异构体 B 是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B 能发生如图所示转化。 回答下列问题： ①C→E 的反应类型为________。 ②D 与浓溴水反应的主要产物的结构简式为______________。 ③F 可发生的化学反应类型有________(双选；填选项字母)。 A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．加聚反应 ④B 与足量 NaOH 溶液共热的化学方程式为_______________。 高二化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C B C D D B C D C A C B C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B C D C D A D C B A B A 26 答案 (1)Na＋[∶·· ∶·· ∶]2－Na＋ 离子键、共价键 (2)Na ·· Na―→Na＋[ × ··· × ·]2－Na＋ (3)HclO4 (4)NH3 (5)NCl3 27.答案 (1)②⑤ (2)50 mL 容量瓶 (3)偏小 (4)2MnO － 4 ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O (5)当滴入最后一滴 KMnO4 溶液时，溶液颜色有无色变为粉红色，但半分钟内不褪色。 (6)0.03 28 答案：Ⅰ、 (1)EF 放热 (2)AC (3)用块状大理石、石灰石代替纯净的碳酸钙粉末或降低反应温度 Ⅱ、非气 增大 增大 增大 29．（结构）（15 分） （1）D C （2）Li+核电荷数较大 （3）正四面体 sp3 AB （4）520 498 2908 （5） 29（有机） (1)6 C9H8O4 (2)醛基、羧基、酚羟基 2 (3)①酯化反应(或取代反应)