2018-2019学年四川省成都市树德中学高二10月月考化学试题 Word版

2018-2019学年四川省成都市树德中学高二10月月考化学试题 Word版

高 2017 级高二上期 10 月阶段性测试化学试题 一、单项选择题（共 16 题，每小题 3 分，共 48 分）‎ ‎1．下列说法中正确的是 ( )‎ ‎6．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数 K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容时，若温度适当降低，F 的浓度增加，下列说法正确的是( ) A．该反应的化学方程式为 2E(g)＋F(g) A(g)＋2B(g)‎ ‎．降低温度，正反应速率增大 A．已知 ‎2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则 ΔH1＞ΔH2‎ B．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，能自发进行的反应都是放热反应 D．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH>0，该反应在较高温度下可以自发进行 A B C D 前者产生气泡速率快 ‎①、②溶液红色均变深 加压后颜色变深 测量一定时间内收集到O2‎ 的体积 FeCl3 对H2O2 分解催化效果 比 CuSO4 更好 探究浓度对化学平衡移动的影 响 加压后 NO2 体积分数 增大 测 H2O2 分解速率 ‎2. 下列操作、现象、目的或结论均正确的是( )‎ ‎3．关于如图所示转化关系(X 代表卤素)，说法不正确的是( ) A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH3＜0‎ B．生成 HX 的反应热与途径无关，所以 ΔH1＝ΔH2＋ΔH3‎ C．Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依 次增多 D．生成 HCl 放出的热量比生成 HBr 的多，说明 HCl 比 HBr 稳定 ‎4．汽车净化的主要原理为 2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭 体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到 t1 时刻达到平衡状态的是( )‎ ‎5.一定条件下，有机物 a、b、c 之间的转化关系如下图。下列说法正确的是（ ）‎ A.a 中所有碳原子处于同一平面 B.b 的一氯代物有 3 种（不考虑立体异构）‎ C.反应①和②均属加成反应 D.b 和 c 能用溴水鉴别 ‎B C．该反应的焓变为负值 D．增大 c(A)、c(B)，K 增大 ‎7. 向密闭容器中充入物质 A 和 B，发生反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)。反应过程中，物质 A 的体积分数 和 C 的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )‎ A．该反应在 T1、T3 温度时达到化学平衡 B．该反应在 T2 温度时达到化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会正向移动 ‎8.研究表明 N2O 与 CO 在 Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是 ( )‎ A.反应总过程 ΔH<0‎ B.Fe+使反应的活化能减小 C.FeO+也是该反应的催化剂 D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 两步反应均为放热反应 ‎9.室温下，将 10.00 mL 5.000 0 mol·L－1 醋酸滴入 100.00 mL 蒸馏水中，溶液中 c(H＋)和温度随着加入醋 酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )‎ A．a～b 段，醋酸电离过程为放热过程 B．c～d 段，c(H＋)增加，醋酸电离程度增大 C．d 点时，c(H＋)>c(CH COOH)‎ D．c～d 段，由水电离的 c(H＋)逐渐减小 ‎10.如图，关闭活塞 K，向 A 中充入 1 mol X、1 mol Y，向 B 中充入 2 mol X、2 mol Y，此时 A 的容积是 a L，B 的容积是 ‎2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应： X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(g)ΔH<0。A 保持恒压，B 保持恒容。达平衡时，A 的体积为 ‎1.4a L。下列说 法错误的是( )‎ A. 平衡时 Y 的体积分数：Av(A)‎ ‎11.下列说法正确的是( )‎ A．将 0.10 mol·L－1CH COOH 溶液加水稀释后，溶液中 c(CH COO-)/c(H+)变小 ‎14. 已知反应 2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)的平衡常数如下表。按照相 同的物质的量投料，测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关 系如下图所示。下列大小比较正确的是( )‎ 平衡常数 温度/℃‎ ‎500‎ ‎700‎ ‎800‎ K ‎2.50‎ ‎0.34‎ ‎0.15‎ A．达到平衡所需时间：t(a)＝t(c)，t(b)＞t(d) B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＝v(d) C．平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d) D．平均相对分子质量：M(a)＝M(c)，M(b)＞M(d)‎ ‎15.工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：‎ 催化剂 ‎ ‎ CH2CH3 (g) CH CH2 (g) ＋ H2(g)‎ ‎3 3‎ B．将 0.10 mol·L－1 氨水加水稀释后，溶液中 c(NH＋)·c(OH－)变大 C．若某一元酸 HA 能与 NaHCO3 溶液反应产生气体，则 HA 为强酸 D．相同浓度的稀硫酸和稀醋酸溶液，适当升温，溶液酸性均变强 容器 温度/K 物质的起始浓度/mol·L－1‎ 物质的平衡浓度/mol·L－1‎ c(H2)‎ c(CO)‎ c(CH3OH)‎ c(CH3OH)‎ Ⅰ ‎400‎ ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎0‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎400‎ ‎0.40‎ ‎0.20‎ ‎0‎ Ⅲ ‎500‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.10‎ ‎0.025‎ ‎12.一定温度下，在 3 个体积均为 ‎1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) 达到平衡， 下列说法正确的是 ( )‎ A. 该反应的正反应吸热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率等于容器Ⅱ中的转化率 C．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 D．达到平衡时，容器Ⅱ中 c(H2)大于容器Ⅲ中 c(H2)的两倍 ‎－1‎ ‎现将 x mol 乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强 p 总恒定。在某催化剂作用下， 乙苯平衡转化率随温度变化如图所示。已知：气体分压（p 分）＝气体总压（p 总）×体积分数。不考 虑副反应，下列说法正确的是( )‎ A. ‎400℃‎时，向体系中通入水蒸气，有利于提升反应物转化率 B. ‎500℃‎时，向体系中再通入一定量的乙苯，平衡不移动,乙苯转化率不变 C. ‎550℃‎时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp＝16p总/9‎ ‎13.已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol ‎。相同温度下，在体积相同的两个恒 ‎D. ‎550℃‎时平衡体系中苯乙烯的体积分数是 ‎450℃‎时的 3 倍 容器 编号 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡过程体系的能 量变化 CO H2O CO2‎ H2‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎0‎ 放出热量：32.8 kJ ‎②‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎4‎ 热量变化：Q 温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：‎ 下列说法中，不正确的是( )‎ A．容器①中 CO 反应速率等于 H2O 的反应速率 B．平衡时，两容器中 CO2 的浓度相等 C．容器①中 CO 的转化率等于容器②中 CO2 的转化率 D．容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为 80%‎ ‎16.将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计）， 使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的部分平衡数据如图： 下列说法中正确的是( )‎ A．混合气体中 NH3 的体积分数不再随时间变化时反应达平衡状态 B．该反应△H＞0,p2=2p1‎ C．若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c(NH3)和 c(CO2)均比原平衡大 D．‎15℃‎时 NH2COONH4(s)分解的平衡常数约为 2.0×10-9(mol/L)3‎ 二、非选择题（共 52 分）‎ ‎17.(9 分)能源是人类生存和发展的重要支柱。研究并有效地开发新能 源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知 H2 与 CO 反应生成 CH3OH 的过程如图所示：‎ ‎－1‎ ‎②为提高 H2 的转化率，实际生产中宜采取的措施有 _(填字母)。 A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．适当增大压强 D．减小压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨 CO 的燃烧热 ΔH2＝－b kJ·mol kJ·mol－1。‎ ‎，CH3OH 的燃烧热 ΔH3＝－c ‎(2)该流程中铂—铑合金网上的氧化还原反应为 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)。‎ ‎①已知铂—铑合金网未预热也会发热，则随着温度升高，该反应的化学平衡常数 K (填“增大”、“减 请根据以上信息，回答下列有关问题：‎ ‎(1)CH3OH 燃烧的热化学反应方程式为 。‎ ‎(2)H2 的燃烧热△H= 。‎ ‎(3)设一些化学键键能如下：C≡O 为 d kJ/mol；O=O 为 ekJ/mol；C=O 为 fkJ/mol。则由以上数据有 b= ‎ ‎(用 d、e、f 的代数式表示)。‎ ‎(4)H2 和 CO 的混合气体 n mol，充分燃烧共放出 Q kJ 热量，则混合气体中 H2 和 CO 的物质的量之比 为 。‎ ‎18.（14 分）Ⅰ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用 CO 或 CO2 来生产燃料甲 醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：‎ ‎小”或“不变”)，理由是 。‎ ‎②若其他条件不变，则下列图像正确的是 (填字母)。‎ ‎③在 ‎1 L 容积固定的密闭容器中发生该反应，部分物质的物质的量浓度随时间变化如下表所示：‎ 化学反应 平衡 常数 温度/℃‎ ‎500‎ ‎800‎ ‎①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)‎ K1‎ ‎2.5‎ ‎0.15‎ ‎②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)‎ K2‎ ‎1.0‎ ‎2.50‎ ‎③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)‎ K3‎ 物质的量 浓度 时间 c(NH3)/‎ mol·L－1‎ c(O2)/‎ mol·L－1‎ c(NO)/‎ mol·L－1‎ 起始 ‎0.800 0‎ ‎1.600 0‎ ‎0‎ 第 4 min 时 ‎0.300 0‎ ‎0.975 0‎ ‎0.500 0‎ 第 6 min 时 ‎0.300 0‎ ‎0.975 0‎ ‎0.500 0‎ 第 8 min 时 ‎0.700 0‎ ‎1.475 0‎ ‎0.100 0‎ ‎(1)据反应①与②可推导出 K1、K2 与 K3 之间的关系，则 K3＝ (用 K1、K2 表示)。‎500 ℃‎时测得反 ‎－1‎ 应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L v 正 v 逆(填“>”、“＝”或“<”)。‎ ‎)分别为 0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 ‎(2)在 ‎3 L 容积可变的密闭容器中发生反应②，已知 c(CO)—反应时间 t 变化曲线Ⅰ ‎‎ 反应在第 6～8 min 时改变了条件，改变的条件可能是 ；在从起始到第 4 min 末用 NH3 表示 如图所示，若在 t0 时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。‎ 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。‎ 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。‎ ‎的该反应的平均速率是 ‎mol·L－1·min－1。‎ Ⅱ.利用 CO 和 H2 可以合成甲醇，反应原理为 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。一 定条件下，在容积为 V L 的密闭容器中充入 a mol CO 与 ‎2a mol H2 合成甲醇，平衡 转化率与温度、压强的关系如下图所示。‎ ‎(1)该甲醇合成反应在 A 点的平衡常数 K＝ _(用 a 和 V 表示)。‎ ‎(2)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是 CO H2。(填“>”、“<”或“＝”) (3)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高 CO 转化率的是 (填字母)。‎ ‎20．(14 分)某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应 所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同 解答下列问题：‎ 探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。 (1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 (2)反应前 A 中投放碎瓷片的目的是 。‎ A．使用高效催化剂 B．降低反应温度 C．增大体系压强 D．不断将 CH3OH 从反应混合物中分离出来 E．增加等物质的量的 CO 和 H2‎ ‎19.（15 分）工业生产硝酸铵的流程如图所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎－1‎ ‎(3)装置 E 中的现象是 。‎ 探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管 B 中 黑色固体的成分。‎ ‎(4)待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质溶于 后，将所得溶液分成两份。‎ ‎(5)一份滴加几滴 KSCN 溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为 (选填 序号，①一定有 Fe3O4 ②一定有 Fe ③只有 Fe3O4 ④只有 Fe（填序号，下同)；若溶液未变 ‎(1)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol 。‎ ‎血红色，推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为 。‎ ‎①在 ‎500 ℃‎、2.02×107 Pa 和铁催化条件下向一密闭容器中充入 ‎1 mol N2 和 3 mol H2，充分反应后，放出的热量 (填“大于”、‎ ‎“小于”或“等于”)92.4 kJ。‎ ‎‎ ‎(6)另一份用胶头滴管加入 ，若出现 现象，可以证明溶液中存在 Fe2＋，其反应 的离子方程式是 ；‎ 高 2017 级高二上期 10 月阶段性测试化学试题 参考答案：DACBD ABCDB ACBCA D ‎17.（9 分，除标注外，每空 2 分）‎ 答案：（1） 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=‎-2c kJ•mol-1 （3 分）‎ ‎（2）_ 0.5(a+c-b)kJ•mol—1‎ ‎（3）‎2f-d-0.5e ‎（4）(2bn-2Q) : (bn-an-cn+2Q)或(2Q -2bn) : (an+cn-bn-2Q)‎ ‎18.（14 分，每空两分）‎ 答案：Ⅰ.(1)K1·K2 > (2)加入催化剂 将容器的体积(快速)压缩至 ‎‎2 L ‎12V2‎ Ⅱ. (1)‎ ‎a2 (2)＝ (3)C ‎19.（15 分，除标注外，每空 2 分） 答案：(1)①小于 ②CEF ‎(2) ①减小 氨的催化氧化反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K 会减小 ‎②ABC （3 分） ③升高温度 0.125 0‎ ‎20. (14 分)‎ ‎2 ===== 3 4 2‎ 答案：(1)3Fe＋4H O(g) 高温 Fe O ＋4H (2 分)‎ ‎(2)防止暴沸(1 分) (3)黑色固体变红，右端管壁有水珠(2 分) (4)稀硫酸 (1 分) (5)① ② (各 2 分，共 4 分)‎ ‎— 2+ 3+‎ ‎(6)酸性 KMnO4 溶液，(1 分)溶液褪色(1 分) 5Fe2++8H++MnO4‎ ‎=Mn ‎+5Fe ‎+4H2O(2 分)‎