云南省禄丰县一中2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题

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云南省禄丰县一中2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题

云南省禄丰县一中2019-2020学年上学期12月份考试 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。、‎ 一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) ‎ ‎1.下列关于明矾的说法不正确的是(  )‎ A. 与少量氢氧化钠溶液反应有沉淀生成 B. 与过量氢氧化钡溶液反应有沉淀生成 C. 属于盐类,是一种电解质 D. 含有铝元素,是一种两性化合物 ‎2.关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是(  )‎ A. 都是酸性氧化物 B. 都具有氧化性 C. 都能使澄清石灰水变浑浊 D. 都能与氯化钙溶液反应生成沉淀 ‎3.将2.7 g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后,在标准状况下,生成气体的体积是(  )‎ A. 1.12 L B. 2.24 L C. 3.36 L D. 4.48 L ‎4.氧化铝的熔点很高,常用于制造耐火材料,例如制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是(  )‎ A. 加热使胆矾失去结晶水 B. 加热使高锰酸钾分解 C. 加热熔化烧碱 D. 加热分解碱式碳酸铜 ‎5.在无机非金属材料中,硅一直扮演着主要的角色。下列物质中主要成分是Si的是(  )‎ A. 水晶 B. 玛瑙 C. 石英 D. 计算机芯片 ‎6.关于电解质电离的下列说法中正确的是(  )‎ A. 电离是电解质解离为自由移动离子的过程 B. 电解质溶于水时都能发生电离 C. 电解质受热熔化时都能发生电离 D. 电解质通电时才能发生电离 ‎7.某无色溶液中含有阳离子为H+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Na+中的一种或几种,向该溶液中缓慢滴入NaOH溶液直到过量,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示,由此确定原溶液中一定含有的阳离子是(  )‎ A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+‎ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+‎ ‎8.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略):‎ ‎3Fe2++2S2O+O2+xOH-===Fe3O4+S4O+2H2O 下列说法不正确的是(  )‎ A. 每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子 B. 该反应中Fe2+和S2O都是还原剂 C. 3 mol Fe2+被氧化时有1 mol O2被还原 D. 离子方程式中x=4‎ ‎9.若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1 mol·L-1盐酸中,在标准状况下产生氢气的体积由大到小的顺序是(  )‎ A.V(Na)=V(Al)=V(Mg) B.V(Al)>V(Mg)>V(Na)‎ C.V(Al)=V(Mg)>V(Na) D.V(Na)>V(Al)=V(Mg)‎ ‎10.下列物质混合后,不会发生离子反应的是(  )‎ A. NaOH溶液和FeCl3溶液 B. Na2CO3溶液和稀硫酸 C. Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D. CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液 ‎11.在标准状况下,密度最小的气体是(  )‎ A. NO2 B. SO2 C. O2 D. CH4‎ ‎12.对于硫酸和硝酸的比较中,下列叙述不正确的是(  )‎ A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制的容器盛装 B. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料 ‎13.过滤和蒸发结晶实验中,都可能用到的仪器是(  )‎ A. 漏斗 B. 蒸发皿 C. 酒精灯 D. 玻璃棒 ‎14.下列有关三氧化硫的说法中正确的是(  )‎ A. SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4‎ B. SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液变红色 C. SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应 D. SO2在空气中易被氧化为SO3‎ ‎15.实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体,装置中可能涉及如图组件。关于这些组件的说明正确的是(  )‎ A. ①能控制气体发生速度 B. 若气体不纯而万一发生爆炸,②具有保护装置的作用 C. ③用于硫化氢的干燥和收集 D. ④用于硫化氢的尾气处理 ‎16.阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源,反应温度达2 700 ℃,反应式为2N2H4+N2O4===3N2+4H2O,关于该反应的说法中正确的是(  )‎ A. 属于置换反应 B. 联氨是氧化剂 C. 联氨是还原剂 D. 氮气是氧化产物,不是还原产物 ‎17.某物质经分析知道其中只含有两种元素,此物质不可能是(  )‎ A. 化合物 B. 纯净物 C. 混合物 D. 单质 ‎18.下列说法不正确的是(  )‎ A. 氯元素在自然界中存在游离态,只是量极少 B. 海水中的氯元素主要以氯化钠等盐的形式存在 C. 人体的血液中含有氯化钠,其浓度大约为0.9%‎ D. 氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用 ‎19.物质的量的单位符号为mol,其名称为(  )‎ A. 千克 B. 伏特 C. 安培 D. 摩尔 ‎20.某离子反应中共有H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(ClO-) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是(  )‎ A. 该反应的还原剂是 B. 消耗1 mol氧化剂,转移2 mol电子 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3 D. 反应后溶液酸性明显增强 ‎21.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体,由此判断其产物(  )‎ A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. 有Na2O和Na2O2 D. 无法确定 ‎22.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧时,观察到黄色火焰,则无色溶液中一定含有(  )‎ A. Cu2+ B. K+ C. Na+ D. Ba2+‎ ‎23.下列物质中既有氧化性又有还原性的是(  )‎ A. NaCl B. Al2O3 C. N2O3 D. SiO2‎ ‎24.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是(  )‎ A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. 氢氧化镁溶于盐酸 C. 澄清石灰水与硝酸混合 D. 醋酸除去水垢 ‎25.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是( )‎ A. 200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液 B. 1 000 mL 2.5 mol·L-1NaCl溶液 C. 250 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液 D. 300 mL 5 mol·L-1KClO3溶液 ‎26.萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是(  )‎ ‎①四氯化碳  ②汽油 ③酒精 ④苯 ⑤甲苯 A. 只有① B. ①②④⑤ C. ①和③ D. ①②③‎ ‎27.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤;②加过量氢氧化钠溶液;③加适量稀盐酸;④加足量碳酸钠溶液;⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是(  )‎ A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ⑤②④①③‎ ‎28.能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有(  )‎ A. 烧碱溶液 B. 浓硝酸 C. 氢氟酸 D. 硅酸钠溶液 ‎29.实验室在配制硫酸亚铁溶液时,为防止硫酸亚铁被氧化而变质,常在溶液中加入少量的(  )‎ A. 锌粉 B. 铁粉 C. 硫酸铁 D. 盐酸 ‎30.下列说法中,正确的是(  )‎ A. 硅元素在自然界里均以化合态存在 B. SiO2不能与水反应生成硅酸,不是酸性氧化物 C. 除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水 D. 粗硅制备时,发生的反应为C+SiO2Si+CO2↑‎ ‎ ‎ ‎ 二、非选择题(共6小题,共40分) ‎ ‎31.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________。‎ 工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO22MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:‎ ‎(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。‎ A.石灰石   B.锌粒   C.纯碱 ‎(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________。‎ ‎(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________,②_________________。‎ ‎32.如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。‎ 若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应,并进行如下验证:‎ ‎①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水,则D装置中品红溶液的作用是  ,证明气体中有CO2的现象是  。‎ ‎②若证明SO2具有氧化性,同时证明碳酸的酸性比硅酸的强,B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。‎ 则:B中的现象  ,F中应加入  溶液,E中发生反应的离子方程式为  。‎ ‎33.向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如图所示,试回答:‎ ‎(1)a点之前的反应的离子方程式为  。‎ ‎(2)a点到b点之间的反应的离子方程式是  、  。‎ ‎(3)c点二氧化碳体积是  L。‎ ‎(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为  。‎ ‎ ‎ ‎34.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液,再利用含碘废液获取NaI固体,实验流程如下:‎ 已知反应②:2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、  。‎ ‎(2)反应③中CuI被氧化,还原产物只有NO2,该反应的化学方程式为  。‎ 当有95.5 g CuI参与反应,则需要标况下  L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。‎ ‎(3)化合物B中含两种元素,铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8,则化合物B的化学式为  。‎ ‎(4)反应⑤中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则反应⑤的化学方程式为  。‎ ‎(5)将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为  g。‎ ‎35.如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答:‎ ‎(1)仪器A的名称是  ,烧瓶中反应的化学方程式是  。‎ ‎(2)装置B中盛放液体是  ,气体通过装置B的目的是  。装置C中盛放的液体是  。‎ ‎(3)D中反应的化学方程式是  。‎ ‎(4)烧杯E中盛放的液体是  ,反应的离子方程式是  。‎ ‎(5)资料表明D中产物有以下性质:①受热易升华,冷却后易凝华;②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物,在D与E之间,除增加收集装置外,还需要增加  装置。‎ ‎ ‎ ‎36.下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ ‎(1)写出物质X的化学式:______________。‎ ‎(2)写出下列变化的化学方程式:‎ ‎①A→D:__________________________;‎ ‎②G→E:________________________;‎ ‎③F→G:____________________________。‎ ‎(3)实验室里,常用加热固体混合物的方法制取气体C,请写出化学方程式:________________________‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.D 2.D 3.C 4.C 5.D 6.A 7.B 8.C 9.D 10.C 11.D 12.B 13.D 14.A 15.B 16.C 17.D 18.A 19.D 20.C 21.C 22.C 23.C 24.C 25.A 26.B 27.D 28.B 29.B 30.A ‎31.SiO2+ 2CSi + 2CO↑‎ ‎(1)B ‎(2)防止加热条件下H2与空气混合爆炸 Mg与SiO2的反应是放热反应 ‎(3)①Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4↑‎ ‎②SiH4+2O2SiO2↓+2H2O ‎32.①验证SO2是否除净 D装置中品红不褪色,E装置中溶液变浑浊 ‎②有黄色沉淀 Na2SiO3+2H2O+CO2H4SiO4↓+‎ ‎33.(1)Ba2++CO2+2OH﹣===BaCO3↓+H2O ‎(2)2OH﹣+CO2===+H2O+H2O+CO2===‎ ‎(3)15‎ ‎(4)1∶1‎ ‎34.(1)玻璃棒 ‎(2)2CuI+8HNO3(浓)2Cu(NO3)2+4NO2↑+I2+4H2O 5.6‎ ‎(3)Fe3I8‎ ‎(4)Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O ‎(5)4.68‎ ‎35.(1)分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎(2)饱和NaCl溶液 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸 ‎(3)2Fe+3Cl22FeCl3‎ ‎(4)氢氧化钠溶液 Cl2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O ‎(5)干燥 ‎36.(1)NH4HCO3(或(NH4)2CO3)‎ ‎(2)①2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2‎ ‎②3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎③3NO2+H2O ===2HNO3+NO ‎(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
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