化学理卷·2018届安徽省芜湖市高二上学期期末考试（2017

化学理卷·2018届安徽省芜湖市高二上学期期末考试（2017

芜湖市2016—2017学年度第一学期高二年级模块考试 化学试卷Ａ（化学反应原理）（理科）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 S-32‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题２分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。）‎ ‎1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A. 寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率 B. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 C. 提高油品质量，可以从一定程度上减少雾霾天气 D. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放 ‎2. 下列离子在稳定人体血液的PH中起重要作用的是 A. B. C. D. ‎ ‎3. 下列说法中，不正确的是 A. 化学反应中既有物质变化又有能量变化 B. 即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化 C. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 D. 物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等 ‎4. 室温下PH＝12的溶液中，由水电离出的是 A. B. C. D. ‎ ‎5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、、‎ C. 、、、 D. 、、、‎ ‎6、 关于A（g）＋2B（g）＝3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎7. 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是 ‎①室温下，的氨水可以使酚酞试液变红 ‎②室温下，的氯化铵溶液的PH约为5‎ ‎③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 ‎④铵盐受热易分解 A.①② B.②③ C. ③④ D.②④ ‎ ‎8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为 B. 已知 则 C. 已知，则反应物总能量小于生成物总能量 D. 已知(白磷，ｓ)＝（红磷，s），则白磷比红磷稳定 ‎9.现用的溶液滴定的溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是 ‎ A. Ｂ C. 大于 D.小于 ‎10.下列措施不能加快与反应产生的速率的是 A. 升高温度 B. 用粉代替粒 C. 滴加少量的溶液 D. 改用与反应 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。）‎ ‎11.有一化学平衡，右图是A 的转化率与压强、温度的关系，分析右图可以得出的结论是 A. 正反应放热，‎ B. 正反应吸热，‎ C. 正反应吸热，‎ D. 正反应放热，‎ ‎12.某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。‎ 下列说法正确的是 A. 加入可以使溶液由点变到点 B. 通过蒸发可以使溶液由点变到点 C. 、点都是不能长时间稳定存在的点 D. 点对应的大于点对应的 ‎13.下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是 A.1个键断裂的同时，有3个键形成 B. 1个键断裂的同时，有3个键断裂 C. 、、的分子数之比为 1∶3∶2‎ D. 1个键断裂的同时，有6个键形成 ‎14. 已知时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：，。在物质的量浓度均为的和混合溶液中，下列关系正确的是 ‎15. 右图是室温下，向盐酸中逐渐加入溶液时，‎ 溶液的PH变化图像。根据图像所得结论正确的是 A. 原来盐酸的物质的量浓度为 B. 溶液的浓度为 C.PH＝1和PH＝7的点对应溶液中水的电离程度相同 D.点溶液的体积为 ‎16.实验室可以用标准液滴定草酸，测定溶液中草酸的浓度。下列说法不正确的是 A. 滴定中涉及的离子方程式为： ‎ B.标准溶液常用硫酸酸化，若用酸化，会使测定结果偏低 C. 标准溶液盛放在酸式滴定管中 D. 该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点 ‎17.对下列实验事实的解释，平衡不正确的是 ‎18. 在、下，将通入溶液中，充分反应，测得反应放出的热量。已知在该条件上，通溶液中，充分反应放出的热量。则与溶液反应生成的热化学方程式是 ‎19. 加热时，发生以下两个反应：。在1Ｌ密闭容器中加热，达到平衡时，为，为，则为 A. B. C. D. ‎ ‎20. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开，闭合，两极均有气泡产生；一段时间后，断开，闭合，发现电流计A指针偏转。下列有 关描述正确的是 A. 断开，闭合时，总反应的离子方程式为：‎ B. 断开，闭合时，石墨电极附近溶液变红 C. 断开，闭合时，铜电极上的电极反应为：‎ Ｄ 断开，闭合时，石墨电极作正极 三、填空、简答题（本题包括 4小题，共50分。）‎ ‎21 （8分）在一定条件下，可逆反应：达到平衡，若：‎ ‎（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则和的关系是________。‎ ‎（2）A、C是气体，增加 B的量，平衡不移动，则 B为______态。 ‎ ‎（3）A、C是气体，而且，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向 _________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。 ‎ ‎（4）B、C是气体，而且，增大压强可使平衡向正反应方向移动，则新平衡时混合气体的平均摩尔质量将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎22（20分）汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，含有大量的有害物质，包括、、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等。对汽车尾气的治理是环境工作者面临的挑战。试回答以下问题：‎ ‎（1）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知：‎ ‎① ‎ ‎② ‎ 则由将完全还原成，生成和水蒸气的热化学方程式是 ‎_______________________________________________________。‎ ‎（2）也可以被溶液吸收而生成、，已知某温度下， 的电离常数， 的水解常数，则该温度下水的离子积常数＝________（用含、的代数式表示），此时溶液的温度______（“＞”、“＜”、“＝”）。‎ ‎（3）化工上利用ＣＯ合成甲醇，反应的热化学方程式为：‎ ‎ 。‎ 不同温度下，的平衡转化率如右图所示： ‎ 图中、、的高低顺序是_________，‎ 理由是________。‎ ‎（4）化工上还可以利用生产。在体积均为的恒容密闭容器中发生反应：。‎ 该反应的正反应______为反应（填 “放热”、“ 吸热 ”），若起始时向容器Ⅰ中充入、和，则反应将向____方向进行（填“正”、“逆”）。 ‎ ‎（5）燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着 ‎ 广泛的应用。已知电池工作时的总反应方程式为：‎ ‎，电池工作时的示意图 如右图所示，质子穿过交换膜移向_______电极区 ‎（填“M”、“N”)，负极的电极反应式为____________。‎ ‎23.（12分）用溶液滴定未知浓度的溶液。‎ ‎（1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测溶液润洗两次；②在锥形瓶中加入待测溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中所述操作有错误的序号为________________。‎ ‎（2）取用待测溶液应用以下_____（选填：“甲”、‎ ‎“乙”）装置，若滴定前取用溶液开始平视读数、结束时俯视读 数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。‎ ‎（3）若滴定开始前酸式滴定管尖嘴中有气泡，滴定结束后气泡消失，则会 导致所测氢氧化钠溶液浓度_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。‎ ‎（4）若平行实验三次，记录的数据如下表 ‎ ‎ 则待测溶液的物质的量浓度为___________。 ‎ ‎24（10分）在污水处理中，具有净水作用，但腐蚀设备；而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：‎ ‎（1）净水的原理是（用离子方程式表示）___________________________；‎ 溶液腐蚀钢铁设备，除作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎（2）为节约成本，工业上用氧化酸性废液得到。‎ ‎①若酸性废液中：，‎ ‎，则该溶液的PH约为___________。‎ ‎②完成氧化的离子方程式： ‎ ‎ ‎ ‎ ‎