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文档介绍
2018-2019学年江西省南昌市八一中学高二12月月考化学试题 Word版
2018~2019学年度第一学期南昌市八一中学12月份月考试卷 高二化学 考试时间：100分钟； 第I卷（共48分） 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO NaHCO3 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH SO2 2．下列化学用语正确的是( ) A． H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－ B． NaHSO4在水溶液中电离方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－ C． Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D． NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋ 3．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中 c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( ) A． 该温度高于25 ℃ B． 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大 C． 加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D． 由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1 4．下列实验描述、对应的现象以及结论都正确的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体 溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 处理锅炉水垢中的CaSO4 时，依 水垢溶解 Ksp：CaCO3＞CaSO4 次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸 C 其它条件不变，平衡体系： FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)中，加KCl 固体 红色变浅 证明增大生成物KCl的浓度，使原溶液中化学平衡逆向移动 D 向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp：AgCl＜AgI 5．下列说法正确的是（ ） A． 向0.1 mol·L−1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中增大 B． 常温下，0.1 mol·L−1一元酸(HA)溶液pH=3，则该溶液中，c2(H+)=c(H+)×c(A−)+KW C． 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物质的量最多为 2 mol D． 将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质 6．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A． 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 B． 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 C． 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 D． 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 7．已知常温时 HClO 的 Ka=3.0×10-8，HF 的 Ka= 3.5×10-4。现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A． 曲线 I 为次氯酸稀释时 pH 变化曲线 B． 取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液，消耗次氯酸的体积较小 C． a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大 D． b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小 8．25℃时，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是( ) A． 向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl B． 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋) C． AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，＝ D． 向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出 9．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（已知lg2=0.3）（ ） A． 9.3 B． 9.7 C． 10 D． 10.7 10．25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（ ） 氢氰酸（HCN） 碳酸（H2CO3） 氢氟酸（HF） K=4.9×10﹣10 K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 K=6.61×10﹣4 A． 氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣ B． NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-） C． 25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5 D． NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN) 11．某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A． 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B． 加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小 C． d点没有AgCl沉淀生成 D． c点对应的K等于a点对应的K 12．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( ) A． 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解 B． 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C． 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe (OH)3胶体，利用的是盐类水解原理 D． 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解 13．25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A． 实验进程中水的电离程度：a＞c＞b B． 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强 C． c点所示溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－) D． d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO) 14．下列有关说法正确的是（ ） A． 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B． 常温下，浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中，水的电离程度相同 C． 在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 D． 反应3NO2(g)＋H2O(l)＝2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 15．下列图示与对应的叙述相符的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A． 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH B． 图乙表示常温下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线 C． 图丙表示反应CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值 D． 图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a 16．25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是 A．MOH的电离方程式为MOHM++OH- B． 25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9 C． b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-) D．a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL 第II卷（共52分） 17.（本题10分）有下列七种物质的溶液： ①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3 （1）溶液呈酸性的有__________，呈碱性的有____________，呈中性的有_____________。（填序号） （2）写出②④水解的离子方程式：________________________、______________________ （3）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类______(填相同或是不相同），溶液的 PH:③_____⑥(填 >、＝或 <)。 （4）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。 A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) 18．（本题10分）回答下列问题 学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理，请回答下列问题： (1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 ______性，原因是________________；用离子方程式表示 (2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于 ______________； (3)已知在H2S溶液中存在下列平衡： H2S⇌H++HS- 向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化电离平衡向______移动，填“左”或“右”)，c(H+)______。(填“增大”、“减小”或“不变” 向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，填“左”或“右”)c(S2—)______。(填“增大”、“减小”或“不变”) (4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ______填“A”或“B”；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1______ m2。 (选填“”、“”、“”) 19．（本题9分）为了测定某草酸（H2C2O4）溶液的浓度，进行如下实验： 取25.00mL某草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.10mol•L-1的KMnO4溶液滴定到终点，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答： （1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为_____________； （2）实验中眼睛注视_________________，直至滴定终点；判断到达终点的现象是 ___________________________________________ ； （3）若实验所用KMnO4溶液体积为21.00mL，则草酸溶液的浓度为_______________； （4）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响） A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_____； B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_____； C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分____。 20．（本题12分） （1）常温下，将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是________。 A．c(HA)查看更多