2019届一轮复习人教版化学与资源开发利用作业

2019届一轮复习人教版化学与资源开发利用作业

化学与资源开发利用 一、单选题(每小题只有一个正确答案)‎ ‎1.下列有关聚乙烯的说法正确的是(　　)‎ A． 聚乙烯是通过加聚反应生成的 B． 聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点 C． 聚乙烯塑料袋因有毒，故不能装食品 D． 聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染 ‎2.为了提高公众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一宗旨的是(　　)‎ A． 加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究 B． 积极推广风能，太阳能光伏发电 C． 在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”‎ D． 将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入 ‎3.广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是(　　)‎ A． 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B． 往淡水中加入氯化钠等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C． 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D． 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe，Co，K，Au，Mg，B等金属 ‎4.据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为(　　)‎ A． 古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动 B． 由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀 C． 由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损 D． 由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化 ‎5.环境污染已成为人类社会面临的重大问题，各种污染数不胜数，下列词语与环境污染无关的是(　　)‎ ‎①温室效应　②赤潮　③酸雨　④光化学污染　⑤臭氧空洞　⑥水俣病　⑦潮汐　⑧大脖子病　⑨水华 A． ①③④⑨ B． ⑦⑧ C． ⑥⑦⑧ D． ②⑤⑦‎ ‎6.水资源非常重要，海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)‎ ‎，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是(　　)‎ A． 过滤法 B． 蒸馏法 C． 分液法 D． 萃取法 ‎7.下列措施不能达到节能减排目的的是(　　)‎ A． 利用太阳能制氢燃料 B． 用家用汽车代替公交车 C． 利用潮汐能发电 D． 用节能灯代替白炽灯 ‎8.下列说法不正确的是(　　)‎ A． 煤的干馏和石油分馏都是物理变化 B． 石油主要是由多种烃组成的混合物 C． 石油分馏得到的汽油是混合物 D． 石油主要含有碳、氢两种元素 ‎9.石油裂解的目的主要是(　　)‎ A． 提高轻质液体燃料的产量 B． 提高汽油的产量 C． 改善汽油的质量 D． 获得短链不饱和烃 ‎10.下列变化不属于化学变化的是(　　)‎ A． 煤的干馏 B． 石油分馏 C． 由乙烯制聚乙烯 D． 重油裂化 ‎11.下列说法正确的是(　　)‎ A． 铝是人类最早利用的金属材料 B． 铜是目前世界年产量最高的金属 C． 大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D． 钠元素主要存在于海水和矿盐中 ‎12.下列说法正确的是(　　)‎ A． 石油中只含有烷烃 B． 石油裂解的目的是得到更多的汽油 C． 石油裂化主要是得到甲烷等气态烃 D． 石油分馏能得到不同沸点范围的产物 ‎13.在石油工业中，将重油制成乙烯的方法是(　　)‎ A． 裂化 B． 裂解 C． 干馏 D． 分馏 ‎14.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是(　　)‎ A． A B． B C． C D． D ‎15.工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C3H8)‎ 制取。以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是(　　)‎ A． C3H8‎3C＋4H2 B． C3H‎8‎C3H6＋H2‎ C． C3H8＋6H2O3CO2＋10H2 D． 2H2O2H2↑＋O2↑‎ 二、填空题 ‎ ‎16.溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。实验室模拟海水中溴的提取。‎ 实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的溴化钠溶液代替)，把溴置换出来。‎ ‎(1)氯水中的氯气作________剂，涉及反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎(2)得到的单质溴可以用有机溶剂在________(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用________、苯等，得到的有机层显________色。‎ ‎17.由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：‎ ‎(1)若取‎10.7 g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为aL。反应的化学方程式是_____________________________________________________，‎ 样品中铝的质量分数是________(用含a的表达式表示)。‎ ‎(2)若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a＝________L；该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎18.海水中镁的总储量约为2.1×1015t，目前世界上60%的镁来自海水。工业上从海水中提取镁的步骤为：‎ ‎①将海水中大量存在的贝壳燃烧成石灰 ‎②将石灰制成石灰乳 ‎③将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀 ‎④在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O ‎⑤将MgCl2·6H2O在氯化氢气流中加热得到无水MgCl2‎ ‎⑥电解熔融的MgCl2可得到镁。试回答下列问题：‎ ‎(1)请写出海水提取镁的过程中①、⑥反应的化学方程式：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎⑥________________________________________________________________________。‎ ‎(2) 上述提取镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点________________________________________________________________________。‎ ‎(3)有同学认为上述过程中，可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎19.冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂还原　②以较活泼金属Na、Mg等还原　③利用铝热反应原理还原　④电解法　⑤热分解法 下列金属各采用哪种方法还原最佳。‎ ‎(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。‎ ‎(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。‎ ‎(3)Hg、Ag等不活泼金属________。‎ ‎(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。‎ ‎(5)K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是____________________________________________。‎ ‎20.海水是一种丰富的资源，工业上可从海水中提取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)流程图中操作a的名称为________。‎ ‎(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。‎ ‎①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是________(填化学式)‎ ‎②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是_________________________。‎ ‎(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。‎ ‎①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是__________________________。‎ ‎②操作b是在________氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式：__________________________________________________________________。‎ 三、实验题 ‎ ‎21.下图所示是以海水为原料，获得某产物的工艺流程图。已知在吸收塔中，溶液的pH显著减小。试回答下列问题：‎ ‎(1)图中两次氯化的作用是否相同________(选填“是”或“否”)。‎ ‎(2)吸收塔中反应的化学方程式为____________________________________________，‎ 第2次氯化的离子方程式为_________________________________________________。‎ ‎(3)资料证实，在酸性介质中，第1次氯化过程中可用氧气或空气替代。但在实际工业生产中为什么不用更廉价的空气替代氯气_____________________________________________。‎ ‎(4)本工艺的处理方法可简单概括为“空气吹出、X气体吸收、氯化”。某同学认为在工业生产过程中对第1次氯化液直接蒸馏也可得到产物，不必进行上述过程，请对该同学的说法作出正确的评价___________________________________________________________________。‎ ‎22.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。‎ ‎(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理________(填“合理”或“不合理”)。‎ ‎(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为___________________________________________________。‎ ‎(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________(填序号)，并说明理由：____________。‎ A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液 四、推断题 ‎ ‎23.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成份为Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：‎ ‎(1)写出X、Y的化学式：X________，Y________；‎ ‎(2)通入过量CO2时反应的离子方程式为________。‎ ‎24.已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：‎ ‎(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。‎ ‎(2)下列物质中沸点最高的是________。‎ A．汽油 B．煤油 C．柴油 D．重油 ‎(3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)‎ ‎(4)写出结构简式：A________、F________。‎ ‎(5)写出反应③的离子方程式：____________________________________________________。‎ ‎(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。‎ 五、计算题 ‎ ‎25.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。‎ ‎(1)若电解食盐水时消耗NaCl的质量为‎234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。‎ ‎(2)若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。‎ ‎26.铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。‎ V2O5＋Al——Al2O3＋V Co3O4＋Al——Al2O3＋Co 答案解析 ‎1.【答案】A ‎【解析】聚乙烯是混合物，没有固定的熔、沸点；聚乙烯塑料袋没有毒，能装食品；聚乙烯会造成白色污染。‎ ‎2.【答案】D ‎【解析】加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究，积极推进了资源合理开发，符合题意，A正确；积极推广风能，太阳能光伏发电，不仅节约不可再生能源如化石燃料，而且减少污染，符合题意，B正确；在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”，积极推进了资源合理开发，符合题意，C正确；将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，虽能提高居民收入，但会破坏环境，得不偿失，D错误。‎ ‎3.【答案】D ‎【解析】海水中含碘含的是碘离子，要从海水中提取碘单质必然会涉及到元素化合价的升降所以一定涉及氧化还原反应，A正确；淡水中加入氯化钠等配成人造海水，提供海产品能生存的环境，提高海产品的存活率，便于长途运输，B正确；赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中氮、磷元素增高造成水域的水富营养化而造成的，C正确；海洋经济专属区的资源开发不会获得Co、Au等，且硼不是金属元素，D不正确。‎ ‎4.【答案】B ‎【解析】世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，环境中二氧化硫的含量增加，形成酸雨，导致古建筑受到严重的腐蚀。古建筑的腐蚀不是可逆过程；由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，酸雨与碳酸钙反应，加速了古建筑的腐蚀；参观的人数急剧增多，加速的古建筑的磨损不错，不会造成古建筑的腐蚀；温室效应加剧，使地球温度升高，但不会腐蚀古建筑。‎ ‎5.【答案】B ‎【解析】⑦潮汐是由地球自转引起的自然现象，⑧大脖子病是人体缺碘引起的，它们与环境污染无关。‎ ‎6.【答案】B ‎【解析】海水淡化就是将海水中的可溶性杂质除去的过程。‎ 通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，A错误；‎ 蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，B正确；‎ 利用分液法不能实现把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，C错误；‎ 对于微溶于水的有机物，可用萃取法，水中没有微溶于水的有机物，D错误。‎ ‎7.【答案】B ‎【解析】用家用汽车代替公交车，会增大化石燃料的用量，从而增加能量的消耗，不能达到节能减排目的， B项不符合节能减排的目的。‎ ‎8.【答案】A ‎【解析】煤的干馏是化学变化，石油分馏是物理变化。‎ ‎9.【答案】D ‎【解析】石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等工业原料。‎ ‎10.【答案】B ‎【解析】煤的干馏是复杂的物理、化学变化过程；乙烯通过加聚反应制得聚乙烯；石油的炼制方法中只有分馏没有涉及分子的改变，是物理变化。‎ ‎11.【答案】D ‎【解析】最早使用的金属是铜，产量最大的是铁，大多数金属是化合态存在于自然界，只有少量化学性质不活泼的金属如金、铂等。‎ ‎12.【答案】D ‎【解析】石油的主要成分是烷烃，还含有芳香烃、环烷烃及其他杂质；裂解主要是得到气态烃，裂化主要是得到更多汽油等轻质油。‎ ‎13.【答案】B ‎【解析】将重油制成气态不饱和烃，应采取比裂化更高的温度才可以实现，采用裂解的方法。‎ ‎14.【答案】C ‎【解析】‎ C选项为火法炼铜，发生的不是热分解反应。‎ ‎15.【答案】C ‎【解析】C3H8＋6H2O3CO2＋10H2这一反应最合理，首先产的H2量多，其次耗能还少。‎ ‎16.【答案】(1)氧化　Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2‎ ‎(2)分液漏斗　四氯化碳　橙(橙红)‎ ‎【解析】把溴离子转化为溴单质时，溴离子发生氧化反应，因此需要氧化剂，而氯气可以将溴离子氧化为溴单质。根据萃取的原理，要从水溶液中萃取某种溶质，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶；溴单质在有机溶剂中的颜色是橙色到橙红色。‎ ‎17.【答案】(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　或‎0.075a ‎(2)3.36　2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3‎ ‎【解析】(1)铝和NaOH反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，n(H2)＝‎ ‎＝mol，‎ ‎2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ ‎2 mol 3 mol n(Al)mol n(Al)＝＝mol，‎ m(Al)＝‎27g·mol－1×mol＝g，‎ ω(Al)＝×100%＝＝‎0.075a，故答案为 ‎2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；或‎0.075a；‎ ‎(2)取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，发生：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，‎ 设混合物中含有xmol Al，ymol Fe2O3，‎ 则有：‎ 解之得：x＝0.1，y＝0.05，‎ ‎2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ ‎2 mol 3×‎‎22.4 L ‎0．1 molaL a＝＝3.36。‎ ‎18.【答案】(1)CaCO3CaO＋CO2↑　MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑‎ ‎(2) 电解产生的氯气用于制取氯化氢气体，以实现氯元素的循环 ‎(3) 不同意　因为MgO熔点很高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本 ‎【解析】实验生产镁的过程中将贝壳燃烧成石灰，溶于水得Ca(OH)2，可将镁离子从海水中沉淀出来。由于MgO熔点高，熔化能耗高，所以不用电解熔融MgO的方法来制取Mg。‎ ‎19.【答案】(1)①　(2)④　(3)⑤　(4)③　(5)②‎ ‎【解析】选择的方法应以节约原料和降低成本为标准，同时有较高的产率，并易分离。根据每种金属的特点应选择最佳方案。其中(5)K、Rb、Cs、Ti等利用的原理比较特别，不是用活泼金属置换不活泼金属，而是平衡的原理，如Na＋KClNaCl＋K，抽离钾蒸气此反应得以继续进行。而Ti 是用Na来置换的：‎ ‎4Na＋TiCl44NaCl＋Ti或用Mg来置换：2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti。‎ ‎20.【答案】(1)蒸发结晶(或蒸发)‎ ‎(2)①NH3　②增加NH的浓度，有利于NH4Cl的析出，并将 NaHCO3转化为Na2CO3而不易析出 ‎(3)①用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可)　②HCl(气流)　MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl＋5H2O ‎【解析】(1)将海水蒸发结晶得到粗盐，提取粗盐后的母液中主要含有的是Mg2＋；‎ ‎(2)①先通氨气的原因是氨气极易溶于水，若先通CO2，则会使产率较低；②从平衡的角度去分析，增加NH的浓度，有利于NH4Cl的析出，同时将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出；‎ ‎(3)①采用焰色反应来检验；②HCl的作用是防止MgCl2的水解。‎ ‎21.【答案】(1)是 ‎(2)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr　2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－‎ ‎(3)若用廉价的空气替代Cl2进行第1次氯化，反应的离子方程式为4Br－＋O2＋4H＋===2Br2＋2H2O，则反应时需要将大量的盐卤(浓度不大)酸化反应后又要将废液中和才能排放，在经济上不合算 ‎(4)第一次氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个溴的富集过程，以提高其浓度，减少能源的消耗 ‎【解析】本工艺流程是海水中Br－被Cl2氧化，然后用热空气吹出，根据题中信息，吸收塔内溶液pH显著减小，可确定气体X是SO2，吸收塔内反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，生成的Br－再被Cl2氧化，生成的Br2用蒸气蒸出，再冷凝得到液态溴。‎ ‎22.【答案】(1)合理 ‎(2)NaOH溶液　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎(3)B　若用A、C溶解样品会产生SO2、NO等有毒气体，用D，则Fe不会与NaOH溶液反应，而用B既能将样品全部溶解，又不会生成有害气体。‎ ‎【解析】(1)根据表中各物质的熔点，铁和铝可以熔合成铁铝合金，故解释合理；(2)由于金属铝可以与NaOH溶液反应而铁不能，故可以选用的试剂为NaOH溶液；(3)要将熔融物全部溶解，则加入试剂必须既可以与铝反应也必须与铁反应。‎ ‎23.【答案】(1)HCl　NaOH ‎(2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ‎【解析】SiO2和盐酸不反应，Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应，向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀。‎ ‎24.【答案】(1)分馏　裂解 ‎(2)D ‎(3)①②③④　⑤‎ ‎(4)CH3COOH　‎ ‎(5)CH3COOCH2CH3＋OH－―→CH3COO－＋C2H5OH ‎(6)白色污染 ‎【解析】石油经过分馏可生产石油气、汽油、柴油等产品，而上述产品再经过高温裂解可制得乙烯、丙烯等化工产品，而E是石油化工发展水平的标志，故E为乙烯，则F为聚乙烯，B为乙醇。由框图知C为乙醇与酸A发生酯化反应生成的酯，且A为家庭中常见有机物，故A为乙酸，C为乙酸乙酯，其他答案可依次推出。‎ ‎25.【答案】44.8　143‎ ‎【解析】依据电解反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑来分析计算；‎ 依据化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O来分析计算；‎ ‎(1)电解食盐水时消耗NaCl的质量为‎234 g，反应的氯化钠物质的量为＝4 mol，‎ ‎2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎4 mol　　　　　　　　　　　　　2 mol 标准状况下氯气体积为2 mol×‎22.4 L·mol－1＝‎44.8 L；‎ ‎(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ‎　2 mol　　　　　　　　　　1 mol 次氯酸钙质量＝1 mol×‎143 g·mol－1＝‎143 g。‎ ‎26.【答案】3V2O5＋10Al5Al2O3＋6V　还原剂：Al　氧化剂：V2O5　生成1 mol V需要纯铝‎45 g ‎3Co3O4＋8Al4Al2O3＋9Co　还原剂：Al　氧化剂：Co3O4　生成1 mol Co需要纯铝‎24 g ‎【解析】根据原子守恒配平化学方程式。两个反应均为氧化还原反应，根据“所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂”进行判断：‎ ‎3V2O5＋10Al5Al2O3＋6V 氧化剂　还原剂 ‎3Co3O4＋8Al4Al2O3＋9Co 氧化剂　还原剂 根据化学方程式找到纯铝与生成金属之间的物质的量的关系：‎ ‎10Al　～　6V　　　　　8Al　～　9Co ‎270 g‎ 6 mol ‎216 g 9 mol x1 moly1 mol 列出比例式，解得x＝‎45 g，y＝‎‎24 g 即生成1 mol钒需要‎45 g纯铝，生成1 mol钴需要‎24 g纯铝。‎