2018-2019学年广西南宁市“4+ N”高中联合体高二下学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年广西南宁市“4+ N”高中联合体高二下学期期末考试化学试题 Word版

‎2018—2019学年度下学期“4+ N”高中联合体期末联考试卷 高二化学 ‎(满分100分，考试时间90分钟)‎ ‎（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 ‎ 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。) ‎ ‎1．下列化学用语或模型正确的是（ ）‎ A．氯化氢的电子式： B．乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2‎ C．硫离子结构示意图： D．乙烯的结构简式：CH2CH2‎ ‎2．下列实验操作中，正确的是 ( )‎ A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH B．称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 ‎3．下列说法不正确的是（ ） ‎ A．是同一物质 B．是同分异构体 C．C17H35COOH和CH3COOH是同系物 D．18O2和16O2互为同位素 ‎4．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH－=CO32－+H2O ‎ B．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O ‎ C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－‎ D．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎5．A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径AD D．气态氢化物的稳定性：B”“<”或“=”）。‎ ‎②常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，则c（SO32－）—c（H2SO3）= ______ mol/L ‎（填写准确数值）。‎ ‎ 三、“二选一”选做题（每位考生只能选择22、23两大题中的任一大题作答。每大题均为15分。）‎ ‎22．[选修3——物质结构与性质] 元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满 电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子 最外层电子数是其内层的3倍。‎ ‎(1)在Y的最高价氧化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。 ‎ ‎(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ；Z的氢化物在固态时的密度比在液态时还小，其原因是 ‎ ‎ 。 ‎ ‎(3)Y与Z可形成YZ42－。‎ ‎①YZ42－的空间构型为 (用文字描述)。 ‎ ‎②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式： 。 ‎ ‎(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的 数目为 。 ‎ ‎(5)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所：‎ ‎①在该晶体中，X离子的配位数为 ，与Y距离 最近且距离相等的Y原子的数目为 。 ‎ ‎②该晶胞的边长为a cm，该晶体的密度为 g·cm-3。‎ ‎23．[选修5——有机化学基础] 合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维——涤纶。‎ 涤纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯的商品名，其结构为：‎ 涤纶的一种合成路线如下：‎ ‎(1)A中官能团的结构式为 ，反应①、②的反应类型分别为 、 ，有机物B的名称是 ，反应③可用的试剂为 。 ‎ ‎(2)写出反应⑤的化学方程式： 。 ‎ ‎(3)1 mol D与足量银氨溶液反应可得到 mol银单质。 ‎ ‎(4)写出有机物C的同分异构体中，含有苯环，并同时符合下列条件的所有有机物的结构简式： 。 ‎ a．能发生消去反应 b．能与浓溴水反应生成白色沉淀 c．核磁共振氢谱有6个峰 ‎(5)工业上常用烃F直接氧化来制取有机物E。已知：F的分子式为C8H10，则其结构简式为 ；F的一种同系物G比F多2个碳原子，其中苯环上只有一个取代基的G的结构有 种。 ‎ ‎2018—2019学年度下学期“4+ N”高中联合体期末联考试 高二化学参考答案 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答 案 B C D D ‎ C A C D B 题 号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答 案 A C D A C A B D B 二、 非选择题（共4小题，共46分）‎ ‎19．(12分)‎ ‎（1）Ca；（1分） ‎ ‎（2）离子键、共价键 ；（1分）‎ ‎（3） 。（1分） ‎ ‎（4）Al3+ ＜ Mg2+ ＜ O2－ ＜ N3－ （1分）‎ ‎（5）HClO4，Al(OH)3 （各1分） ；Al(OH) 3+OH－=AlO2－+2H2O（2分）‎ ‎（6） （2分）‎ ‎（7）（2分）‎ ‎20．（12分）‎ ‎（1）0. 075 （2分） ； 3 （2分） ； 不变 （1分） ‎ ‎（2）BD  （2分） ‎ ‎（3）负（1分） CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O（2分） ‎ ‎（4）5 （2分）‎ ‎21．（7分）‎ ‎（1）NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+ NO（g） △H= —42 kJ/mol（2分）‎ ‎（2）①SO32－ + H2OHSO3－+ OH－（2分）； > （1分）； ②9.9×10-7（2分）‎ ‎22．（15分）‎ ‎(1) sp2（2分）‎ ‎(2) 水分子与乙醇分子之间形成氢键（1分）；在固态时水分子间主要以氢键结合，而氢键具有方向性，使水结成冰时体积膨胀，密度减小（2分）。‎ ‎(3) ①正四面体（2分） ②CCl4 （2分） ‎ ‎ (4) 16NA（2分）‎ ‎(5) ① 4（1分） 12（1分） ②388/ NA·a3（提示：晶胞中含有4个XY）（2分）‎ ‎23．（15分）‎ ‎(1) （1分）； 消去反应 （1分） 、加成反应（1分） ；‎ ‎ 1,2-二溴乙烷（1分） ； NaOH水溶液（1分）‎ ‎(2) （2分）‎ ‎ ‎ ‎(3) 4 （1分）‎ ‎(4) （各2分，共4分） ‎ ‎(5) （1分） ； 4（2分）‎