化学（理）卷·2018届山东省师大附中高二上学期期中考试（第五次学分认定）（2016

化学（理）卷·2018届山东省师大附中高二上学期期中考试（第五次学分认定）（2016

绝密 ★ 启用前 试卷类型A 山东师大附中2015级第五次学分认定考试 化 学 试 卷 ‎ ‎ ‎ 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。‎ ‎2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。‎ 相对原子质量 H：‎1 C：12 O：16 S：32 Na：23 N：14 Fe:56 Zn:65 Cl:35.5 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：‎ A．氯气　　　B．氨气 C．碘化钾 D．碳酸氢钠 ‎2．‎25℃‎时，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为：‎ ‎①1.0×10－7 mol/L　 ②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L　 ④1.0×10－11 mol/L A．①或② B．②或④ C．①或③ D．③或④‎ ‎3. 向10 mL pH＝12的某碱溶液中加入10 mL pH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是： ‎ ‎ A．一元强碱　 B．多元强碱 C．弱碱 D．任何强碱 ‎4. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）‎ ‎ A．工业合成氨时使用催化剂 ‎ ‎ B．配制SnCl2溶液时加入一定量的盐酸 ‎ C．‎25℃‎时，在稀硫酸溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／L ‎ D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 ‎5. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和‎2C(g) D(g)，α1和α2‎ 分别是A和C的转化率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和C。下列判断正确的是：‎ A．α1降低，α2增大 B．α1、α2均降低 ‎ C．α1增大，α2降低 D．α1、α2均增大 ‎6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) ‎2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则：‎ A．平衡不移动 ‎ B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1‎ C．再达平衡时，C的体积分数增大 ‎ D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 ‎7．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是： ‎ A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大 B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水 ‎8．一定条件下，在在恒容的密闭容器中，能表示反应X (g) + 2Y (g) 2Z (g)一定达到化学平衡状态的是：‎ ‎①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ‎ ‎③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY A．①② 　　B．②③ C．①④ D．③④‎ ‎9．对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速率(υ)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是 A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体 B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体 C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体 D．X、Y、Z、W均为气体 ‎10．HA为一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是：‎ A． c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)‎ C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)‎ ‎11．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在‎2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是： ‎ A．0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1‎ B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率 D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 ‎12．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：‎ 反应① O3O2＋[O]　ΔH>0　平衡常数为K1；‎ 反应②　[O]＋O32O2　ΔH<0　平衡常数为K2；‎ 总反应：2O33O2　ΔH<0　平衡常数为K 下列叙述正确的是：‎ A．升高温度，K增大 B．K＝K1＋K2‎ C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小 ‎13．升高温度，下列常数中不一定增大的是：‎ A．电离常数Ka B．化学平衡常数K ‎ C．水的离子积常数Kw D．盐的水解常数Kh ‎14．常温下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是：‎ A．根据Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强 B．加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变 C．加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀 D．在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中， c (Cl－) ＞c (Br－)‎ ‎15．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：‎ A．该溶液的pH值约为4 ‎ B．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 ‎ C．升高温度，溶液pH增大 ‎ D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 ‎16．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是：‎ ‎ A．a点Kw＝1.0×10－14‎ ‎ B．水的电离程度： c > b >a>d ‎ C．b点：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎ D．‎25℃‎时，NH4Cl水解常数Kh==(n－1)×10－7 mol·L－1 (用含n的代数式表示)‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ 二、填空题（本题包括5小题，共52分）‎ ‎17．（10分）在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0‎ ‎（1）当反应达到平衡时， N2和H2的转化率比是 。‎ ‎（2）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向 移动（填“向 左”、“向右”或“不”）。 （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_________移动。 （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______移动（填 ‎ ‎“向 左”、“向右”或“不”）。达到新平衡后，容器内温度 （填“大于”、‎ ‎“小于”或“等于”）原来的2倍。‎ ‎18．（8分）根据题目要求回答下列各小题：‎ ‎（1）泡沫灭火器中装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，二者混合时发生剧烈反应，请写出灭火时发生反应的离子方程式： ‎ ‎（2）请写出明矾[K Al(SO4)2 .12 H2O]做净水剂净水时的离子方程式 ‎ ‎（3）利用纯碱溶液的碱性可以去除油污，呈碱性的原因是(填离子方程式)： ‎ ‎（4）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢铵；③ 硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_____ (填写序号) ‎ ‎19．（12分）常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：‎ NH3·H2O ‎2×10－5‎ HNO2‎ ‎7×10－4‎ HClO ‎3×10－8‎ H2CO3‎ K1＝4×10－7 K2＝4×10－11‎ ‎ （1）常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH)较小，试分析原因： 。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，NO水解反应的平衡常数Kh＝ mol·L－1(保留两位有效数字)。‎ ‎（2）常温下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH 7 (填“>”、“<”或“＝”)； ‎ 反应NH3·H2O＋H2CO3NH＋HCO＋H2O的平衡常数K＝ 。‎ ‎(3) 少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式 ：‎ ‎ ‎ ‎20．（10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。‎ 已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎800‎ 平衡常数K ‎9.94‎ ‎9‎ ‎1‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)上述正向反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎(2)在‎800 ℃‎发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(填下表中字母编号)。‎ n(CO)‎ n(H2O)‎ n(H2)‎ n(CO2)‎ A ‎1‎ ‎5‎ ‎2‎ ‎3‎ B ‎2‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎1‎ C ‎3‎ ‎3‎ ‎0‎ ‎0‎ D ‎0.5‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎ (3)已知在一定温度下：‎ C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　平衡常数K1；‎ C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　平衡常数K2；‎ CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　平衡常数K；‎ 则K、K1、K2之间的关系是________。‎ ‎(4)若在‎500 ℃‎时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO平衡时的转化率为________。‎ ‎21．（12分）含氮化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。‎ ‎(1)工业上采用NH3为还原剂处理烟气（假设烟气中的NO和NO2的物质的量相等，且反应产物为无毒气体），测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率。如图，‎ 下列列说法正确的是(填写下列字母编号) ‎ a．相同条件下，改变压强对脱氮率有影响 b．曲线最高点表示此时平衡转化率最高 ‎ c．相同条件下，加入不同的催化剂能够改变反应物的转化率 ‎ d．上述反应的化学方程式为：NO＋NO2＋2NH3 2N23H2O ‎(2) 已知： 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=－43.0KJ·mol-1 ‎ ‎—定条件下，将2molNH3和1molCO2充入容积为‎2L的密闭容器中发生反应。反应进行2min时，放出热量21.5kJ，则2min内该反应的反应速率υ(NH3)= ，此时混合气体中NH3的体积分数为 。‎ ‎(3) 在‎25℃‎下，将a mol•L-1的NH4NO3溶液与0.01mol•L-1的NaOH等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则NH4NO3溶液的物质的量浓度a_______0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；滴加NaOH的过程中水的电离平衡将 （填“正向”、“不”或“逆向”）移动。请你设计实验，比较NH3 • H2O的电离程度和NH4NO3的水解程度大小 。‎ 山东师大附中2015级第五次学分认定考试 化 学 参考答案 ‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D D C A A C D B C D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D C B C C D ‎17.（10分）‎ ‎（1） 1 : 1 （2）向左 （3）向左 （4）向左 小于 ‎ ‎18.（8分）‎ ‎（1）Al3＋+3HCO3- = 3CO2↑+Al(OH)3↓ ‎ ‎（2）Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋.‎ ‎（3）CO＋H2OHCO＋OH－　HCO＋H2OH2CO3＋OH－‎ ‎（4）④ ＞ ③ ＞ ① ＞②‎ ‎19. （12分）‎ ‎（1）NO水解呈碱性，对NH的水解起促进作用　‎ c(NO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) ‎ ‎1.4×10－11‎ ‎　 （2）>　 800　 (3) ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO ‎ 20．（10分）‎ ‎(1)放热（2分）　(2) BC　（3分） (3)K＝　（2分） (4) 75%　（3分）‎ ‎21．（12分）‎ ‎(1) a d (2) 0.25 mol•L-1•min-1 50%（或0.5） ‎ ‎(3) ＞ 逆向 ； 常温下，将等物质的量浓度、等体积的氨水、硝酸铵溶液混合，若混合液pH>7，表明电离程度大于水解程度；否则电离程度小于水解程度（其他合理答案亦可得分）。‎ 山东师大附中2015级第五次学分认定考试 化 学 答题纸 ‎ ‎17.（10分）‎ ‎（1） （2） （3） （4） ‎ ‎18.（8分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） .‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎19. （12分）‎ ‎（1） 　‎ ‎ ‎ ‎　 （2） ‎ ‎ (3) ‎ ‎ 20．（10分）‎ ‎(1) 　(2) 　 (3) (4) ‎ ‎21．（12分）‎ ‎(1) (2) ‎ ‎(3) ‎ ‎ ‎ ‎ ‎