【化学】陕西省黄陵中学高新部2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

【化学】陕西省黄陵中学高新部2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

陕西省黄陵中学高新部2019-2020学年高一上学期期末考试试题 说明：可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Fe 56 Cl 35.5 Na 23 Mg24 Al 27‎ 第I卷 选择题 一、选择题 ‎1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(　　)‎ A. Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂 B. 二氧化碳气体能造成温室效应 C. 漂白粉中的有效成分是次氯酸钙 D. 晶体硅是制取光导纤维的主要材料。‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Na2O2能与CO2反应产生氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；‎ B.二氧化碳气体能造成温室效应，B正确；‎ C.漂白粉中的有效成分是次氯酸钙，C正确；‎ D.二氧化硅是制取光导纤维的主要材料，而硅常做半导体材料，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎2.下列气体中，对人体无毒害作用的是(　　)‎ A. Cl2 B. SO‎2 ‎C. N2 D. NO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cl2有毒，能使人中毒，故不选A；‎ B. SO2有毒，会导致炎症、支气管炎、肺气肿等，对人体有害，故不选B；‎ C. N2无毒，是空气的主要成分，对人体无毒害作用，故选C；‎ D. NO2有毒，主要损害呼吸道，对人体有害，故不选D；‎ 故答案选C。‎ ‎3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是(　　)‎ A. 烧碱、液态氧、氨水 B. 生石灰、晶体硅、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.烧碱是氢氧化钠，属于化合物；液态氧是单质；氨水是混合物，故A正确；‎ B.熟石灰是氢氧化钙，属于化合物，故B错误；‎ C.氯化氢是化合物，不是混合物，故C错误；‎ D.空气是混合物、胆矾是，属于纯净物，故D错误；‎ 故答案选A。‎ ‎4.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是(　　)‎ A. Fe2O3 B. FeCl‎3 ‎C. Fe2(SO4)3 D. FeO ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCl2，故选D。‎ ‎5.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是( )‎ A. 稀H2SO4 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氯化钾溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.钠与稀H2SO4溶液反应生成硫酸钠和氢气，得不到沉淀，A错误；‎ B.钠与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，B错误；‎ C.钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，C正确；‎ D.钠与氯化钾溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )‎ A. 5.6‎gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NA B. 常温常压下，22.4 LSO3中含有的原子数为4NA C. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA D. 3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42﹣总数为0.9NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.5.6‎gFe是0.1mol，与足量氯气反应时生成氯化铁，失去的电子数为0.3NA，A错误；‎ B.常温常压下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 LSO3中含有的原子数，B错误；‎ C.1molNa被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA，C正确；‎ D.不能确定3mol/LNa2SO4溶液的体积，不能计算所含Na+和SO42﹣总数，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎7. 下列反应中氯元素被氧化的是（ ）‎ A. MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑‎ B. 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O C. 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3‎ D. 2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.该反应中，氯元素从-1价升高到0价，发生氧化反应，符合题意，故A可选；‎ B.该反应属于复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，不符合题意，故B不选；‎ C.该反应中，氯元素的化合价可以从0价降低到-1价，发生还原反应，不符合题意，故C不选；‎ D.该反应中，氯元素的化合价可以从+5价降低到-1价，发生还原反应，不符合题意，故D不选；‎ 故答案选A。‎ ‎8.下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物　②品红试液可以检验SO2气体　③酸雨的PH等于5.6　④‎ 常温下金属铝、铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，所以可以用铝罐或铁罐贮存、运输浓硫酸、浓硝酸。‎ A. 都正确 B. ②③④ C. ②③ D. ②④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，故①错误；②SO2能使品红试液褪色，加热后恢复原色，所以品红试液可以检验SO2气体，故②正确；③酸雨的PH小于5.6，故③错误；④浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下金属铝、铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，所以可以用铝罐或铁罐贮存、运输浓硫酸、浓硝酸，故④正确。选D。‎ ‎9.在无色透明的水溶液中，能大量共存的一组离子是 ( )‎ A. CO32－、H+、Na+、NO3－ B. H+、K+、MnO、SO42－‎ C. K+、Na+、OH－、NO3－ D. Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CO32－、H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不选A； ‎ B. 含有MnO的溶液呈紫色，与题意无色条件不符合，故不选B；‎ C. K+、Na+、OH－、NO3－相互之间不反应，且溶液无色透明，能大量共存，故选C； ‎ D. Ba2+、SO42－反应生成BaSO4沉淀，Ca2+与SO42-反应生成CaSO4沉淀，不能大量共存，故不选D；‎ 故答案选C。‎ ‎10.下列有关铝及其化合物的叙述正确的是(　　)‎ A. 铝粉与氧化铁高温下可以发生铝热反应 B. 等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气体积不同 C. 工业上用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝 D. 三氧化二铝是酸性氧化物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铝粉与氧化铁在高温下可以发生铝热反应生成氧化铝与铁，A正确；‎ B.等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，由于消耗的铝的量相同，根据2Al--3H2关系可知，产生的氢气体积相同，B错误；‎ C.工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，AlCl3‎ 在熔融状态下不能电离出阴阳离子，不导电，C错误；‎ D.三氧化二铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，均能生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎11.下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2 Fe3++ H2↑‎ B. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 OH﹣═ AlO+2 H2O C. 向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+‎ D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH﹣═ Fe（OH）3↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应离子方程式Fe+2H+==Fe2++ H2↑，故A错误；‎ B. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O═ Al(OH) 3↓+3NH4+，故B错误；‎ C. 向氯化铁溶液中加入铁粉生成氯化亚铁，反应的离子方程式是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故C错误；‎ D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是Fe3++3OH﹣═ Fe（OH）3↓，故D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎12.下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是(　　)‎ A. Cl2 B. O2‎ C. SO2 D. NH3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Cl2与碱反应，所以Cl2不能用固体氢氧化钠干燥，故不选A；‎ B、O2与浓硫酸、氢氧化钠都不反应，所以O2既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥，故选B；‎ C、SO2与碱反应，所以SO2不能用固体氢氧化钠干燥，故不选C；‎ D、NH3与酸反应，所以NH3不能用浓硫酸干燥，故不选D；‎ 故答案选B。‎ ‎13. 下列气体中，不能用排水法收集的是(　　)‎ A. H2 B. NH‎3 ‎C. O2 D. NO ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氢气不溶于水，可以用排水法收集，故A不选；‎ B.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故B可选；‎ C.氧气不溶于水，可以用排水法收集，故C不选；‎ D.一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集，故D不选；‎ 故答案选B。‎ ‎14. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( )‎ A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.柴草的燃烧是氧化还原反应，A项错误；‎ B.蜡炬的主要成分是烃，烃的燃烧是氧化还原反应，B项错误；‎ C.碳酸钙的高温煅烧CaCO3 CaO+ CO2↑，该反应中各元素化合价都没有变化，不涉及氧化还原反应，C项正确；‎ D.爆竹中火药的爆炸是氧化还原反应，D项错误；答案选C。‎ ‎15. 下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是(　　)‎ A. Na和H2O B. Ca(OH)2溶液和NaCl溶液 C. Na2O2和H2O D. Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A不选；‎ B. Ca(OH)2溶液和NaCl溶液不能发生化学反应，没有氢氧化钠生成，故B可选；‎ C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故C不选；‎ D. Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3＋2NaOH，有氢氧化钠产生，故D不选；‎ 故答案为B。‎ ‎16.下列金属中，遇到盐酸或强碱都能放出氢气的是（ ）‎ A. Al B. Mg C. Fe D. Cu ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】选项中只有铝能和酸或碱反应生成氢气，Mg、Fe均只能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，铜与盐酸和氢氧化钠均不反应。答案选A。‎ ‎17. 我国城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是(　　)‎ A. NO2 B. SO‎2 ‎ C. CO2 D. 可吸入颗粒物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数；‎ 故答案选C。‎ ‎18.将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是(　 )‎ A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D. 稀硝酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铁与稀硫酸反应放出氢气，有气体放出，故不选A；‎ B. 铁与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量减小，故不选B；‎ C. 铁与Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸亚铁，溶液质量增加，没有气体放出，故选C；‎ D. 铁与稀硝酸反应放出NO气体，故不选D；‎ 故答案选C。‎ ‎19.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是（ ）‎ 操 作 现 象 结 论 A 取久置的Na2O2‎ 产生无色气体 Na2O2没有变质 粉末，向其中滴加过量的盐酸 B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化 但不滴落 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al C 某溶液中滴加氯水和KSCN，振荡。‎ 溶液显血红色 原溶液中可能含有Fe2+‎ D 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液X中可能含有 CO32－或 HCO3－‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Na2O2粉末及变质生成碳酸钠均能与盐酸反应生成气体，所以不能说明是否变质，A错误；‎ B．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，B正确；‎ C．原溶液中可能含有亚铁离子，被氯水氧化后生成铁离子，与KSCN溶液反应显血红色，C正确；‎ D．无色无味气体为二氧化碳，可说明含有CO32－或HCO3－，D正确；‎ 答案选A。‎ ‎20.相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比（ ）‎ A. 2：3 B. 1：‎3 ‎C. 3：2 D. 3：1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】镁、铝和盐酸反应的方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，所以相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气物质的量之比为2:3，则生成氢气的质量之比2：3，答案选A。‎ 第II卷 非选择题 二、填空题 ‎21.Ⅰ.分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入最适合的一种试剂：‎ ‎（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________， ‎ ‎（2）FeCl2溶液（FeCl3）________________，‎ ‎（3）Fe 粉末（Al） _______________，‎ Ⅱ.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硝酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去300 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为___________，反应中转移的电子数为______________ 。‎ ‎【答案】(1). Cl2 (2). Fe (3). NaOH溶液 (4). 0.055mol (5). 0.075NA ‎【解析】‎ ‎【分析】Ⅰ.（1）氯气把FeCl2氧化为FeCl3；‎ ‎（2）铁粉能把FeCl3还原为FeCl2；‎ ‎（3）Fe 与氢氧化钠不反应， Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；‎ Ⅱ.镁铝合金与稀硝酸反应生成硝酸镁、硝酸铝与一氧化氮气体，向反应后的溶液中加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3、NaAlO2，根据硝酸根守恒有n（NaNO3）=n（HNO3）- n（NO），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），据此计算n（NaAlO2），再根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）计算。‎ ‎【详解】Ⅰ.（1）氯气把FeCl2氧化为FeCl3，用氯气除去FeCl3溶液中FeCl2；‎ ‎（2）铁粉能把FeCl3还原为FeCl2，用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3；‎ ‎（3）Fe 与氢氧化钠不反应， Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉；‎ Ⅱ. 镁铝合金与稀硝酸反应生成硝酸镁、硝酸铝与一氧化氮，向反应后的溶液中加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3、NaAlO2，根据硝酸根守恒有n（NaNO3）=n（HNO3）- n（NO）=‎0.1L×0.3mol/L-=0.03mol-0.025mol=0.005mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），故n（NaAlO2）=‎0.3L×0.2mol/L-0.005mol=0.055mol，根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=0.055mol；‎ ‎，氮元素化合价由+5变为+2，生成1molNO转移3mol电子，所以反应中转移的电子数为0.075NA。‎ ‎22.在下图装置中，加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。‎ ‎（1）写出各物质化学式：‎ A______； B_______； C________； D______； E_______； F___________。‎ ‎（2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：_______________；__________________。‎ ‎（3）等物质的量A、B分别与足量的盐酸反应生成气体的体积________（填“一样多”、“前者多”、“后者多”）。‎ ‎【答案】(1). NaHCO3 (2). Na2CO3 (3). H2O (4). CO2 (5). Na2O2 (6). O2 (7). 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (8). CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O (9). 一样多 ‎【解析】‎ ‎【分析】加热白色固体A（A灼烧时火焰为黄色）生成白色固体B，并放出气体C和D，则A、B含有Na元素，气体D与淡黄色固体E反应，生成固体B和气体F，应是Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，可推知D为CO2，E为Na2O2，B为Na2CO3，F为O2，故A为NaHCO3，C为水蒸气，据以上分析解答。‎ ‎【详解】加热白色固体A（A灼烧时火焰为黄色）生成白色固体B，并放出气体C和D，则A、B含有Na元素，气体D与淡黄色固体E反应，生成固体B和气体F，应是Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，可推知D为CO2，E为Na2O2，B为Na2CO3，F为O2，故A为NaHCO3，C为水蒸气，‎ ‎（1）根据以上分析可知A是NaHCO3，B是Na2CO3，C是H2O，D是CO2，E是Na2O2，F是O2；‎ ‎（2）根据以上分析可知试管中及丙瓶中反应的化学方程式分别为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O；‎ ‎（3）等物质的量A、B中碳原子的物质的量相等，则分别与足量的盐酸反应生成气体的体积一样多。‎ ‎23.A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。‎ 请回答：‎ ‎（1）写出B物质的化学式：_______；F的化学名称：_______。‎ ‎（2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：_______。‎ ‎（3）写出第④步反应的化学反应方程式_______。‎ ‎（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____,写出该反应的化学方程式_____________________ 。‎ ‎【答案】(1). Cl2 (2). 氯化亚铁 (3). 产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生 (4). Fe+2FeCl 3=3FeCl2 (5). 先产生白色沉淀，后立即变成灰绿色，最后变成红褐色 (6). 4Fe(OH)2+2 H2O + O2 =4Fe(OH)3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】B、C是气体单质，B、C反应生成E，E溶液为常见强酸，所以E溶液是盐酸；A是用途最广的金属，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，A是铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则C是氢气、B是氯气，D是氯化铁，F是氯化亚铁。‎ ‎【详解】根据以上分析，（1）B是氯气，化学式是Cl2；F是氯化亚铁。‎ ‎（2）C是氢气、B是氯气，氢气在氯气中燃烧的反应现象是产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生。‎ ‎（3）第④步反应是氯化铁和铁反应，反应的化学反应方程式是Fe+2FeCl 3=3FeCl2。‎ ‎（4）氯化亚铁溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，可能产生的实验现象是先产生白色沉淀，后立即变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+2 H2O + O2 =4Fe(OH)3。‎ ‎24.实验室常用几种气体发生装置如图A、B、C所示：‎ ‎（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气，应选择____装置，检验该装置气密性的操作方法是_________________。‎ ‎（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____（填序号，下同）。‎ ‎①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应 ‎（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的____。‎ ‎① CO2 ② H2 ③ Cl2 ‎ Ⅰ.写出A装置中反应的离子方程式___________________________。‎ Ⅱ.D装置中小烧杯中应盛放____，目的是_________________。‎ Ⅲ.若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：_________________。‎ ‎【答案】(1). B (2). 将导气管通入水槽中，用酒精灯微热(或用手捂住）试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，则说明装置气密性良好 (3). ②④ (4). ③ (5). (6). NaOH溶液 (7). 吸收尾气Cl2，防止污染空气 (8). 在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气，属于固固加热制取气体； ‎ ‎（2）根据气体的密度、溶解性、是否与氧气反应选择收集装置；‎ ‎（3）A装置是固液加热制取气体的装置；D装置是向上排空气法收集气体的装置；‎ ‎【详解】（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气，属于固固加热制取气体，所以选择装置B；将导气管通入水槽中，用酒精灯微热(或用手捂住）试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，则说明装置气密性良好；‎ ‎（2）①密度大于空气的气体用向上排空气法收集，密度小于空气的气体用向下排空气法收集，收集方法与密度有关，故不选①； ‎ ‎②气体颜色与收集方法无关，选②； ‎ ‎③难溶于水的气体用排水法收集，能溶于水的气体不用排水法收集，溶解性与气体收集方法有关，故不选③； ‎ ‎④热稳定性与气体收集方法无关，故不选④； ‎ ‎⑤能与氧气反应的气体，不能用排空气法收集，能否与氧气反应与气体收集方法有关，故不选⑤；‎ 选②④。‎ ‎（3）① 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，不需要加热，故不选①； ‎ ‎②实验室用锌与稀硫酸反应制取 H2，不需要加热，故不选②； ‎ ‎③实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2，属于固液加热制取气体；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，故选③；‎ Ⅰ. A装置中二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是。‎ Ⅱ.氯气有毒， D装置的作用是吸收氯气，防止污染，所以D中小烧杯中应盛放氢氧化钠溶液。‎ Ⅲ.若要收集干燥纯净的X气体，需要除去氯气中的氯化氢杂质，所以在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶。‎