2017-2018学年四川省绵阳市南山中学高二下学期期中考试题 化学 Word版

2017-2018学年四川省绵阳市南山中学高二下学期期中考试题 化学 Word版

‎2018年5月 保密★启用前 ‎ 绵阳南山中学2017-2018学年高二下学期半期考试 化 学 试 题 命题人：何丽容 郑玉 审题人：钟杰 ‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。‎ ‎2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B或3B铅笔准确涂写在机读卡上，同时将第II卷答题卷上密封线内的项目填写清楚。‎ ‎3．请将第I卷答案用2B或3B铅笔填涂在机读卡上，答在试卷上无效；请将第II卷答案答在第II卷答题卷上，答在试卷上无效。‎ ‎4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 Ba-137 Cu-64‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ ‎【每小题只有一个选项符合题意。1～10题、每小题2分；11～20题、每小题3分】‎ ‎1．下列过程没有发生化学反应的是 A．用含硅胶、铁粉的透气袋与食品密封包装 B．用热碱水除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用活性炭去除冰箱中的异味 ‎2．下列金属防护的方法不正确的是 A．对健身器材涂油漆以防止生锈 B．将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品 C．在铁制水管表面镀一层锌防止生锈 D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈 ‎3．下列说法中正确的是 A．质谱法可以分析出某有机物的相对分子质量，从而可推断出该有机物的结构简式B．煤的气化和液化过程,都是物理变化 C．等质量的乙烯和苯完全燃烧时，苯消耗的氧气多 D．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O ‎4．下列叙述正确的是 A．苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙醇不能 B．乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 C．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸 ‎5．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和 丙三醇互相分离的最佳方法是 物质 分子式 熔点℃‎ 沸点℃‎ 密度（g/cm3）‎ 溶解性 乙二醇 C2H6O2‎ ‎-11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3‎ ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 能跟水、酒精以任意比互溶 ‎ A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 ‎6．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是 A．C3H8O有2种同分异构体 B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体 C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃 ‎7．下列各组物质，属于官能团异构的是 A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3‎ C．CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2OCH2CH3‎ D．CH3CH2CH2COOH 和CH3CH(CH3)COOH ‎8．能鉴别碘化钾溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五种液体的试剂为 A．溴水 B．碳酸钠溶液 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林 ‎9．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 A．片刻后甲池中c(SO)增大 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C．Cu电极上发生还原反应 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 ‎10．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1 mol C3H6中含有的σ键数目一定为8NA B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体22.4 L时，电子转移2NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA ‎11．已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10−10，Ksp(AgI)＝1.5×10−16，下列叙述中正确的是 A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B．温度一定，溶液中Ag+和Cl－浓度乘积等于Ksp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和溶液 C．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)＝c(Cl－) ‎ D．将0.001 mol/L 的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 ‎12．下列有关物质分离或提纯的方法正确的是 选项 待提纯物质 杂质 主要操作方法 A 溴苯 苯 加入铁粉和溴，过滤 B 氯化钠 硝酸钾 配制热饱和溶液，冷却结晶 C 乙烷 乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 D 乙酸乙酯 乙酸 加入饱和碳酸钠溶液，分液 ‎13．某有机物的结构简式如图所示，下列有关它的性质的叙述中，正确的是 A．有弱酸性，1 mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4 mol Br2‎ B．它能发生水解反应，水解后能生成两种产物 C．在Ni催化下，1 mol该物质可以和7 mol H2发生加成反应 D. 在一定条件下，1 mol该物质最多能与6 mol NaOH完全反应 ‎14．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：下列有关说法正确的是 A．该物质中苯环上一氯代物有2种 B．1 mol该物质可以与1.5 mol碳酸钠溶液反应生成1.5 mol CO2 ‎ C．1 mol该物质可以和4 mol浓溴水发生反应 D． 所有碳原子不可能都在同一个平面上 ‎15. 下列有关实验中的说法正确的是 ‎ A．将碘水倒入分液漏斗中，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 ‎ B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 ‎ C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO D．加浓溴水然后过滤可以除去苯中少量的苯酚 ‎16．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。下列有关说法不正确的是 A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－‎ B．充电时负极反应为：MH＋OH－===H2O＋M＋e－‎ C．电池的电解液可为KOH溶液 D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高 ‎17．碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+3H2O===KIO3 +3H2↑。下列有关说法中正确的是 A．电解时，石墨作阴极，铁作阳极 B．电解时，在阴极上产生KIO3‎ C．电解后电解质溶液pH变大 D．电解中每转移0.6 mol e－，理论上可得到0.1 mol无水KIO3‎ ‎18．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通入CO气体，另一极通入O2和CO2混合气体，其总反应为：‎ ‎2CO＋O2===2CO2 ． 则下列说法中正确的是 A．通CO的一极是电池的正极 B．负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO C．负极发生的电极反应是：CO＋CO－2e－===2CO2‎ D．通O2的一极做阴极，发生还原反应 ‎19．由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体。在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的，符合这种情况的可能是 A．丙烷和乙酸乙酯 B．乙醛（C2H4O）和甲醇 ‎ C．丙烯和甘油 D．乙醇和乙酸 ‎20．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是 A．X的分子式为C12H16O3‎ B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 C．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多能与5 mol H2加成 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ ‎21．（5分）（1）下列各化合物中，属于同系物的是_____，属于同分异构体的是____。‎ A．CH3CH2CH2CHO 与 B．与 ‎ C． 与 D． 与 ‎ E． 与 F．戊烯与环戊烷 ‎(2) 用系统命名法命名下列物质：‎ ‎① __________________； ②________________；‎ ‎③(CH3)2C=CHCH=CH2 _____________________。‎ ‎22．（12分）有机物A可用作果实催熟剂。某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。请回答：‎ ‎（1）C分子中官能团的电子式是_______________；C的同分异构体F的核磁共振氢谱中，只有一种类型氢原子的吸收峰，F的结构简式是___________。‎ ‎（2）反应②的化学方程式是__________________________________；‎ 反应⑤的化学方程式是__________________________________；‎ ‎（3）为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是_______________（填序号）。‎ a．加AgNO3溶液 b．加NaOH 溶液 c．加热 d．加稀硝酸至溶液显酸性 ‎（4）实验室制A的化学方程式：__________________________________；‎ 在制备中产生SO2会干扰A性质验证，写出SO2与溴水反应的离子方程式：__________________________________。‎ ‎23．（11分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：‎ ‎(1) 若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为______________________________。‎ ‎(2) 若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为________________________________。‎ ‎(3) 有关上述实验(2)的下列说法，正确的是（填序号）_________。‎ ‎①溶液中Na+向A极移动 ‎②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 ‎③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ‎④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 ‎(4) 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。‎ ‎①该电解槽的阳极反应式为____________________________。‎ ‎②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______导出。‎ ‎③若将甲醇和氢氧化钾溶液组合为甲醇燃料电池，则电池负极的电极反应式为_____________________________________。‎ 24. ‎（10分） (1) 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，c(Ag＋‎ ‎)由大到小的顺序为：____________________。‎ ‎(2) 含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O Cr3＋、Fe3＋Cr(OH3)、Fe(OH)3‎ ‎(a) 该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为__________________。‎ ‎(b) 若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为_____‎ ‎(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。‎ ‎(3)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：‎ ‎(a) 下列说法正确的是________(填序号)。‎ A．向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点 B．通过蒸发可以由d点变到c点 ‎ C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp ‎(b) 将100 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度约为__________。‎ ‎25.（12分）Ⅰ.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。‎ ‎(1) 图中a极要连接电源的_____(填“正”或“负”)极，SO放电的电极反应__________________________。‎ Ⅱ.在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：‎ (2) 溶液pH变化： B________，C________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(3) 通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。‎ ‎(4) 若A中足量的KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_____(设电解前后溶液体积无变化)。‎ 高2019届半期考试答案 选择题：‎ ‎1-5 DBDCD 6-10 CCACD ‎11-15 BDACB 16-20 BDCAC ‎21. （5分，每空各1分） （1） BE AF ‎ ‎（2）① 2,3-二甲基戊烷 ‎②3-甲基苯乙烯 ③4-甲基-1，3-戊二烯 ‎22.（12分，除（1）1分，其余每空2分）（1） CH3OCH3‎ ‎（2）CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O ‎（3）b c d a ‎ ‎（4）C2H5OH CH2= CH2↑+H2O Br2+ SO2 + 2H2O =4H++SO+ 2Br-‎ ‎23.（11分，(4) ②为1分）（1）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ‎ ‎ (2) 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑； ‎ ‎(3) ②‎ ‎(4)①4OH--4e-=2H2O+O2↑‎ ‎②D；（1分）‎ ‎③ CH3OH - 6e- + 8OH- = CO+ 6 H2O 24. ‎（10分，每空2分） (1) ④＞①＞②＞③ ‎ ‎ (2) (a)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O　(b)3.0×10－6 mol·L－1‎ ‎(3) (a) c (b) 2.02×10-10 mol/L ‎ 24. ‎（12分，每空2分）(1)负极 SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋ ‎ ‎(2)减小 不变　(3)　0.025 mol·L－1　(4)　13 ‎