2018-2019学年内蒙古包头市第四中学高二下学期第一次月考（3月）化学试题 Word版

2018-2019学年内蒙古包头市第四中学高二下学期第一次月考（3月）化学试题 Word版

内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高二下学期第一次月考（3月）化学试题 满分100分 时间150分钟 2019.3‎ 相对原子质量 ：Cu—64 Ni—59‎ 一、 选择题（每小题2分，共56分。每小题只有一个正确选项）‎ ‎1．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是 A．该元素可能有+3价 B．该元素位于第5周期副族 C．该元素原子核外共有38个不同运动状态的电子 D．该元素基态原子第N能层上还有4个空轨道 ‎2．只有阳离子而没有阴离子的晶体是 A．金属晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．无法判断 ‎3．下列现象与氢键有关的是 ‎①NH3的熔、沸点比PH3的高 ‎②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水 ‎③冰的密度比液态水的密度小 ‎④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ‎⑤水分子高温下也很稳定 A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①④⑤‎ ‎4．下列说法中，不正确的是 A．光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的 B．X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法 C．等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质 D．分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。‎ ‎5．共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。有下列物质：①Na2O2 ②冰 ③金刚石 ④碘单质 ⑤CaCl2 ⑥白磷，其中只含有两种作用力的是 A．①④⑥ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②③⑤‎ ‎6．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A． CO2      H2S       B． C2H4     CH4    ‎ C． C60     C2H4     D．NH3    HCl ‎7．下列各组品体物质中，“化学键类型相同，晶体类型也相同的是()‎ ‎①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A．③④⑥ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①③⑤‎ ‎8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。‎ 则下列有关比较中正确的是 A．原子半径：③＞④＞②＞①‎ B．第一电离能：④＞③＞②＞①‎ C．最高正化合价：③＞④ =②＞①‎ D．电负性：④＞③＞②＞①‎ ‎9．2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是 A．和的化学性质完全不同 B．元素Ts的相对原子质量为 C．基态原子核外电子共占据7个能级 D．Ts位于周期表的第七周期ⅦA族 ‎10．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是 A．C、N、O、F的原子半径依次减小 B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱 C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高 D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加 ‎11．下列各组元素属于p区的是 A．原子序数为1，2，7的元素 B．O，S，P ‎ C．Fe，Ar，Cl  D．Na，Li，Mg ‎12．下列说法和解释错误的是 A．冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大 B．卤化物从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高 C．由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 D．金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。‎ ‎13．能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是 A．三个B―F键的键能相同 B．B―F键是非极性共价键 C．任意两个键的夹角为120° D．三个B―F键的键长相等 ‎14．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是 A．Q和Z可能形成化合物QZ2‎ B．Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸 C．X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物 D．最简单气态氢化物的沸点：Q>X ‎15．下列说法不正确的是 A．SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同 B．NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同 C．PCl3、H2O中所有原子均处于稳定结构 D．CO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 ‎16．下列关于晶体的说法中，不正确的是 ‎ ‎①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ‎②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ‎ ‎③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ‎ ‎④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ‎ ‎⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ‎⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定， ‎ ‎⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；钠晶体中，一个钠原子周围也有12个钠原子紧邻 ‎ A．①②③ B．②③④   C．④⑤⑥     D．②③⑦‎ ‎17．二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。关于二氧化硅的下列说法中，不正确的是( )‎ A．晶体中Si、O原子个数比为1∶2‎ B．晶体中最小原子环上的原子数为8‎ C．晶体中最小原子环上的原子数为12‎ D．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构 ‎18．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表第三周期ⅢA族的元素 C．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素 D．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素 ‎19．下列物质：①H3O＋　②[B(OH)4]－　③CH3COO－　④NH3⑤CH4中存在配位键的是 A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④‎ ‎20．下列物质属于分子晶体的是 A．CaO B．CO2 C．SiO2 D．NaCl ‎21．当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒间属于等电子体的是 A．CH4和NH3 B．H2O和CO2 C．CO2和HCl D．H3O+和NH3‎ ‎22．元素原子的核外电子排布决定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。该元素位于元素周期表 A．第四周期第ⅤB族 B．第四周期第ⅡA族 C．第二周期第ⅡB族 D．第五周期第ⅡB族 ‎23．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是 A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1‎ C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 ‎24．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是 A．HF的电子式为 B．H2O的空间构型为直线型 C．NH3的结构式为 D．CH4的比例模型为 ‎25．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为 A．2∶3 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶2‎ ‎26．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 A．配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键 B．配位化合物中只有配位键 C．[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用 ‎27．下列分子中的立体结构模型正确的是 A．CO2的立体结构模型 B．H2O的立体结构模型 C．NH3的立体结构模型 D．CH4的立体结构模型 ‎28．对核外电子运动状态的描述，较为全面的是 A．结构示意图 B．电子式 C．电子排布式 D．轨道表达式 一、 非选择题 ‎29．铁及其化合物有重要且广泛的应用 ‎(1)基态Fe2+的价层电子排布图为_____________‎ ‎(2)检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。‎ ‎(3)部分电离能数据如下表：‎ 元素 Mn Fe 电离能 ‎717‎ ‎759‎ ‎1 509‎ ‎1 561‎ ‎3 248‎ ‎2 957‎ 根据表中数据可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，其原因是___________________________。‎ ‎(4)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：‎ 其中属于体心立方密堆积的是______填“a”或“b”；若单质Fe按a方式紧密堆积，设原子半径为rpm，图中晶胞的棱长为_________‎ ‎(5)FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3。‎ ‎30．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）b、c、d中第一电离能最大的是____________（填元素符号），e的价层电子排布图为_________。‎ ‎（2）a和b形成的二元共价化合物中，分子空间构型为_________；a与其他元素形成的分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________（填化学式，写出两种）。‎ ‎（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_________（任写一种）；酸根呈三角锥结构的酸是___________（填化学式）。‎ ‎（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1所示，则e离子的电荷为__________。‎ ‎（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有____________；该化合物加热时首先失去的组分是____________，判断理由是___________________。‎ 三、填空题 ‎31．东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：‎ ‎(1)镍元素的基态价电子排布式为_____________，3d能级上的未成对的电子数为______。‎ ‎(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。‎ ‎①在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______________，提供孤电子对的成键原子是_____________。‎ ‎②氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。‎ ‎(3)单质铜及镍都是由______________键形成的晶体。‎ ‎(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。‎ ‎①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。‎ ‎②若合金的密度为dg/cm3，晶胞边长a=______________nm。‎ ‎ ‎ 包头四中2018-2019学年度第二学期月考 高二年级化学答案 一 选择题（每题2分，共56分）‎ ‎1．C 2．A 3．A 4．C 5．A 6．B 7．A 8．B 9．D 10．C ‎11．B 12．A 13．C 14．A 15．A 16．D 17．B 18．C 19．A 20．B ‎21．D 22．A 23．D 24．C 25．A 26．B 27．D 28．D ‎29．（14分，除标注外，其余2分）‎ （1） ‎ ‎ （2） ‎ CO2或N2O等合理答案 ‎ （3） ‎ Mn2+3d能级为半充满结构，较稳定，不易失去电子。 ‎ （4） ‎ b pm（3分） ‎ （5） ‎ （3分） ‎ ‎30．（16分）‎ ‎（1）N （1分） （2分） ‎ ‎（2）三角锥形 （2分） H2O2、N2H4（2分） ‎ ‎（3）HNO2(或HNO3)（1分） H2SO3（1分） ‎ ‎（4）+1（1分） ‎ ‎（5）SO42- （1分） 共价键、配位键（2分） H2O H2O与Cu2+之间的配位键比NH3与Cu2+的弱（2分） ‎ ‎31．（14分）（除标注外每空1分）‎ ‎（1）3d84s2 2 ‎ （2） 配位键 N ‎ 高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3‎ （2） ‎ 金属 （每空2分）‎ （3） ‎ 3:1 ×107 （每空2分） ‎