湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）
2018年下学期衡阳市一中高二年级期中考试化学（理科）
说明：考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量有：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C 12 Ag 108
卷Ⅰ(选择题 共60分)
一．选择题（共20小题，每小题3分，计60分。每小题只有一个选项正确）
1.下列化学用语中，正确的是
A. 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：
B. 16O与 18O的中子数和核外电子排布均不同
C. 稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S
D. K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次减小
【答案】D
【解析】
【分析】
A、氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
B、互为同位素的原子中子数不同，核外电子数相同；
C、非金属性越强，对应氢化物越稳定、氢化物的还原性越弱；
D、电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小。
【详解】A项、氯化氢属于共价化合物，氯化氢的电子式中不能标出电荷，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，故A错误；
B项、互为同位素的原子中子数不同，其核外电子排布相同，故B错误；
C项、非金属性C＞Si，则稳定性：CH4＞SiH4；非金属性Cl＞S，则还原性：HCl＜H2S，故C错误；
D项、K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次减小，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查了化学用语，注意掌握离子结构示意图、电子式等化学用语的书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式的区别。
2.下列说法正确的是
A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒
B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源
C. 氯气和明矾均可做自来水的消毒剂
D. 食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂
【答案】A
【解析】
A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒，A正确；B. 煤的气化和液化均是化学变化，B错误；C. 氯气可做自来水的消毒剂，明矾是净水剂，C错误；D. 食品保鲜剂中所含铁粉作还原剂，生石灰作干燥剂，D错误，答案选A。
点睛：选项C是易错点，氯气自身没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒。明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性而作净水剂，二者的原理是不同的。
3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A. 灼热的炭与CO2反应 B. 氧化铁与铝反应
C. 钠与乙醇反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应
【答案】A
【解析】
分析：A项，灼热的炭与CO2的反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝的反应是氧化还原反应，是放热反应；C项，Na与乙醇的反应为氧化还原反应，是放热反应；D项，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，是吸热反应。
详解：A项，灼热的炭与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应前后元素的化合价有升降，该反应是氧化还原反应，铝热反应是放热反应；C项，Na与乙醇反应的化学方程式为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是放热反应；D项，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应的化学方程式为Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反应前后元素的化合价没有改变，该反应不是氧化还原反应，是吸热反应；符合题意的是A项，答案选A。
点睛：本题考查氧化还原反应、放热反应和吸热反应的判断。根据反应前后元素的化合价是否有升降判断是否氧化还原反应。熟记典型的放热反应和吸热反应，活泼金属与水（或酸）的置换反应、大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、铝热反应等为放热反应；大多数分解反应、C与H2O（g）的反应、C与CO2的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应等为吸热反应。
4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、、SO42－
C. Kw/c(H+)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
【答案】C
【解析】
【分析】
使酚酞变红色的溶液呈碱性；与Al反应能放出H2的溶液可能为强碱性或非氧化性酸溶液；Kw/c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液呈酸性；水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液可能呈酸性或碱性。
【详解】使酚酞变红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Al3＋与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，A错误；与Al反应能放出H2的溶液可能为强碱性或非氧化性酸溶液，酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，碱性条件下Fe2+不能大量共存，B错误；Kw/c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，C正确；水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下AlO2-、CO32-不能大量存在，D错误。
故选C。
【点睛】本题考查离子的共存，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，注意题干“一定共存”的信息。
5.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是
A. 0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1
B. “铅糖”是弱电解质
C. “铅糖”是离子化合物
D. “铅糖”的溶液可能导电性很弱
【答案】C
【解析】
【分析】
（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-=（CH3COO）2Pb，说明醋酸铅是弱电解质，醋酸铅是共价化合物溶解性小溶液中离子浓度很小可能不导电。
【详解】A项、醋酸铅是弱电解质，存在部分电离，0.1mol•L-1的“铅糖”溶液中c（Pb2+）<0.1mol•L-1，故A正确；
B．（CH3COO）2Pb溶液中存在电离平衡属于弱电解质，故B正确；
C．醋酸铅是弱电解质，溶液中存在分子是共价化合物，故C错误；
D．醋酸铅是弱电解质，醋酸铅是共价化合物溶解性小溶液中离子浓度很小，“铅糖”的溶液可能不导电，故D正确。
故选C。
【点睛】本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，依据化学反应进行判断醋酸铅为弱电解质是解题关键。
6.已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应，其焓变依次为△H1、△H2、△H3 则它们的关系是
A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1<△H3<△H2
C. △H1=△H3＞△H2 D. △H1＞△H3＞△H2
【答案】D
【解析】
【分析】
25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，注意弱电解质的电离吸热。
【详解】因为醋酸是弱电解质，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q（浓硫酸）＞Q（稀硝酸）＞Q（稀醋酸），又因放热反应中，△H为负值，即△H=-Q，故△H2＜△H3＜△H1，故选D。
【点睛】本题主要考查了中和热大小的比较，需要注意的是弱电解质的电离吸热，以及比较大小时要考虑“—”号。
7.下列说法不正确的是
A. 在恒容下充入惰性气体,容器压强增大，活化分子的百分数不变
B. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
C. NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
D. ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
【答案】B
【解析】
【分析】
A、恒温恒容下，加惰性气体，反应体系内各组分的浓度并不发生变化；
B、焓变和熵变都与反应的自发性有关，△H-T△S<0为判断反应进行的综合判据；
C、反应能自发进行，说明△H-T△S<0；
D、△H﹤0，△S﹥0的反应，△H-T△S<0，在任何温度都能自发进行。
【详解】A项、恒温恒容下，加惰性气体，反应体系内各组分的浓度并不发生变化，活化分子的百分数不变，对速率、平衡都无影响，故A正确；
B项、焓变和熵变都与反应的自发性有关，△H-T△S<0为判断反应进行的综合判据，则焓变或熵变不能单独作为反应自发性的判据，故B错误；
C项、由反应方程式可知，△H>0、△S>0，反应能自发进行，说明△H-T△S<0，则能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，故C正确；
D项、△H﹤0，△S﹥0的反应，△H-T△S<0，在任何温度都能自发进行，故D正确。
故选B。
【点睛】恒温恒容下，加惰性气体，反应体系内各组分的浓度并不发生变化，所以对速率、平衡都无影响。恒温恒压下，加惰性气体，容器体积增大，反应体系各组分的浓度都减小，正逆反应速率都减小，平衡向着气体分子数增大的方向移动，可以相当于减压。
8.下列溶液中c(OH－)最小的是
A. 向0.1mol/L氨水中加同体积水
B. 向0.1mol/L KOH溶液中加同体积水
C. 向0.2mol/L KOH溶液中加同体积的0.1mol/L盐酸
D. 向0.2mol/L氨水中加同体积0.1mol/L盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】向0.1mol•L-1的氨水中加入同体积的水，近似于0.05mol•L-1的氨水；向0.1mol•L-1
的KOH溶液中加入同体积的水，近似于0.05mol•L-1的KOH溶液；向0.2mol•L-1的KOH溶液中加入同体积的0.1mol•L-1盐酸，近似于0.05mol•L-1的KOH溶液和0.05mol•L-1的氯化钠溶液组成的混合溶液；向0.2mol•L-1的氨水中加入同体积的0.1mol•L-1盐酸，近似于0.05mol•L-1的氨水和0.05mol•L-1的氯化铵溶液组成的混合物溶液。因氢氧化钾是强碱、氨水是弱碱，氯化铵对于一水合氨电离起抑制作用，因此c（OH-）的浓度大小为B=C>A>D，故选D。
【点睛】本题考查了溶液中离子浓度的大小比较，熟知强弱电解质的电离特点和电离平衡的影响因素是解题关键。
9. 下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
A. 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B. 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C. 铝片不用特殊方法保存
D. 锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快
【答案】C
【解析】
A 能，锌块和铁就形成了原电池，锌做负极，防止了铁的腐蚀。
B 能，镀锌的铁制品锌做负极，镀锡的铁制品铁做负极，故前者耐用
C 不能，铝片在空气中容易形成一层氧化铝，从而保护铝
D 能，锌可以置换出硫酸铜中的铜，锌、铜形成原电池，反应速率加快
10. pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C. 若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
D. 完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
【答案】C
【解析】
由于稀释可以促进弱电解质的电离，所以对于pH相等的碱溶液，相对弱的碱的pH减小的幅度要小，即酸Y较弱；均稀释到1L时，Y的碱性略强。
由图知两种碱的碱性强弱Y
C>A＝D＝E
B. 若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体
C. 若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸
D. 当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
【答案】B
【解析】
【分析】
温度不同，水的离子积常数Kw不变，温度不变，水的离子积常数Kw不变化。
【详解】A项、A、D、E都处于25℃时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH-）都大于E点的c（H+）和c（OH-），并且E点的c（H+）和c（OH-）大于A点c（H+）和c（OH-），c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；
B项、若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH-）变大，Kw增大，温度应升高，但在25℃时在水中加入适量的醋酸钠固体，c（H+）变小，c（OH-）变大，Kw不变，故B错误；
C项、若从A点到D点，加酸，c（H+）变大，c（OH-）变小，温度不变，Kw不变化，故C正确；
D项、B点时，pH＝10的KOH溶液中c(OH －)＝0.01 mol/L，pH＝2的硫酸溶液中c（H+）＝0.01 mol/L，二者等体积混合时恰好反应生成强酸强碱盐，溶液显中性，故D正确。
故选B。
【点睛】本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH-）的大小是做题的关键。
18.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了
C. 物质B的质量分数增加了 D. a>b
【答案】C
【解析】
在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，则B的浓度是原来的50%，现达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明平衡正向移动，物质A的转化率变大，减小压强平衡向分子数增大方向移动，即b＞a。故C正确。
19.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。一段时间后均达到平衡状态。下列说法中正确的是
A. 平衡时NO2体积分数：甲＜乙
B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等
C. 该反应的平衡常数表达式K＝c（N2O4）/c（NO2）
D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
【答案】A
【解析】
A、反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率相同，随反应进行，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（甲）＞p（乙），甲中平衡正向进行，平衡时NO2体积分数减小，甲＜乙，故A正确；
B、容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，压强越大，反应速率越快，达到平衡所需时间甲短，故B错误；
C、平衡常数K=，故C错误；
D、容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（甲）＜p（乙），甲容器始终不变，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查影响化学反应速率和化学平衡的有关因素分析判断，主要是恒温恒容、恒温恒压容器特征的分析方法，掌握基础是关键，难度中等．
20.下列溶液一定呈中性的是
A. pH=7
B. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后
C. 0.1mol/LNaOH溶液与0.05mol/LH2SO4溶液混合后
D. C(OH-)=
【答案】D
【解析】
【分析】
中性溶液中c（H+）=c（OH-）。
【详解】A项、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；
B项、室温下，pH之和为14的氨水与盐酸，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等，盐酸是强电解质，氨水是弱电解质，所以氨水的浓度远远大于氢氧根离子浓度，所以等体积的氨水和硝酸混合后，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；
C项、0.1mol/LNaOH溶液与0.05mol/LH2SO4溶液若等体积混合后，溶液呈中性，溶液体积没有确定，无法判断溶液酸碱性，C错误；
D项、溶液中水的离子积常数Kw= c（H+）×c（OH-），当c（H+）=c（OH-）时，溶液呈中性，C(OH-)=，D正确。
故选B。
【点睛】本题考查了溶液酸碱性的判断，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性。
Ⅱ卷（共40分）
21.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1 mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6 mol CO2和0.3 molH2O；回答下列问题：
(1)A的电子式________，B的结构简式________。
(2)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A_______B(填“＞”、“＜”或“＝”)
(3)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_________________，反应类型：______________。
【答案】 (1). (2). (3). ＞ (4). CH2=CHCH3＋Br2→CH2BrCHBrCH3 (5). 加成反应
【解析】
【分析】
A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol CO2和0.3mol水，该烃中N（C）= 0.6mol/0.1mol=6、N（H）= 0.3mol×2/0.1mol=6，故B的分子式为C6H6，B的相对分子质量为78，则12n+2n-6=78，解得n=6，所以B为苯。
【详解】（1）A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，电子式为：；B为苯，结构简式为，故答案为：；；
（2）乙烯中H元素质量分数比苯中H元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B，故答案为：＞；
（3）与A相邻的同系物C为CH2=CHCH3，CH2=CHCH3与溴水发生加成反应，使溴水褪色，反应的化学方程式为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，故答案为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；加成反应。
【点睛】本题考查有机物的推断，侧重对基础知识的考查，有机物分子式的计算是解答的关键，注意等质量的烃中H的质量分数越大，完全燃烧消耗氧气越大。
22.(1)实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝－890.3kJ/mol
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝―393．5kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝―285.8kJ/mol，
则由石墨生成甲烷的反应热：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH 4＝ _________________。
(2)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m________n(填>、<、= )
(3)常温下，某一元酸HA的Ka=2×10-6，则0.5 mol/L该酸溶液的PH =______。
(4)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_________________
【答案】 (1). -74.8kJ/mol (2). ＜ (3). 3 (4). 0.05mol/L
【解析】
【详解】（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol,②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol,③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H3=-285.8kJ/moL，反应C（石墨，s）+2H2（g）=CH4（g）可以是②+2×③-①得到，所以焓变△H=（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/moL）-（-890.3kJ/mol）=-74.8kJ/mol，即C（石墨，s）+2H2（g）=CH4（g）△H4=-74.8kJ/mol，故答案为：-74.8kJ/mol；
（2）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，加水稀释时，促进醋酸的电离，氢离子物质的量增多，盐酸中氢离子物质的量不变，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，氢离子浓度相等，醋酸稀释倍数大，故答案为：m＜n；
（3）某一元酸HA的电离方程式为HAA—+H+，设c（H+）=c（Ac-）=amol/L，则电离平衡常数为a2/0.5 mol/L=2×10-6，所以a=10-3mol/L，所以PH=-lgc（H+）=-lg10-3=3，故答案为：3；
（4）设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，体积分别为3V、2V，酸碱混合后pH=12，则碱过量，剩余的氢氧根离子浓度为：c（OH-）=0.01mol/L，则c（OH-）=（3xV—2xV）/5V =0.01mol/L，解得：x=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L。
23.一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g） C（s）+CO2（g）。
①下列能说明该反应达到平衡的是___________。
A．CO和CO2的浓度之比为1∶1
B．CO和CO2的物质的量之比不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化
D．形成amolC=O键的同时断裂amolCO键
②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T℃时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=__________。
【答案】 (1). BC (2). 放热 (3). 40% (4). 0.02a mol·min-1
【解析】
【详解】①A．CO和CO2的浓度之比为1：1，可能是反应进行到某一时刻的情况，不一定是平衡状态，故A不能判断该反应达到化学平衡状态；
B．CO和CO2的物质的量之比不再变化，说明各物质的浓度保持不变，故B能判断该反应达到化学平衡状态；
C．此反应是反应前后气体体积改变的反应，反应体系中有固体物质，气体总物质的量也发生改变，当容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡，故C能判断该反应达到化学平衡状态；
D．形成amolC=O键，即生成molCO2，为正反应；断裂amolCO键，即消耗amolCO，为也正反应，故D不能判断该反应达到化学平衡状态；
故答案为：BC；
②T3对应的点为刚达到平衡点，T3对应的点后为平衡受温度影响的情况，即升温，CO2的物质的量浓度c（CO2）减小，平衡左移，故正反应的H<0，则该反应为放热反应。
故答案为：放热；
③设转化的CO的物质的量为xmol，则：
2CO（g） C（s）+CO2（g）
起始（mol） a 0 0
变化（mol） x
平衡（mol） a-x
依据题意有，100%=75%，解得：x=0.4a。
CO的平衡转化率为：100%=100%= 40%；
0-10min内平均反应速率v（CO2）=== 0.02a mol·min-1。
故答案为：40%；0.02a mol·min-1。
24.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH===CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。
Ⅰ.实验步骤：
(1)用移液管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用_____取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中。
(3)滴加2滴_____________作指示剂。
(4)读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。 如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
(5)滴定，当__________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
1
2
3
4
滴定次数
实验数据（mL）
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论：
(1)根据上述数据分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______(填写序号)。
A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
E. 滴定终点读数时俯视
【答案】 (1). 容量瓶 (2). 酸式滴定管 (3). 酚酞 (4). 0.60ml (5). 溶液由无色恰好变为浅红色，并在30s内不恢复到原来的颜色 (6). 0.75 (7). DE
【解析】
【分析】
依据中和滴定原理，确定所需仪器、药品、实验步骤，关注每步操作要领及意义。
【详解】Ⅰ．（1）用移液管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，故答案为：容量瓶；
（2）醋酸具有酸性能腐蚀橡胶管，所以应选用酸式滴定管量取白醋，故答案为：酸式滴定管；
（3）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐醋酸钠，由于醋酸钠溶液显示碱性，可用酚酞作指示剂，则用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案为：酚酞；
（4）视线与凹液面最低点相切的滴定管液面的读数0.60mL，故答案为：0.60；
（5）NaOH滴定食醋的终点为溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
Ⅲ
.（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去，3次消耗NaOH溶液的体积为：15.00mL、15.05mL、14.95mL，则NaOH溶液的平均体积为15.00mL；设10.00 mL食用白醋为c mol·L－1，稀释后20mL白醋的浓度为c1 mol·L－1，则
CH3COOOH ～ NaOH
1mol 1mol
c1mol·L×0.02L 0.1000mol/L×0.015L
解得c1=0.075 mol·L－1，由稀释定律可得0.1L×0.075 mol·L=0.01L×cmol·L，解得c=0.75 mol·L－1，故答案为：0.75 mol·L－1；
（2）浓度误差分析，依据c（待测）= c(标准)V(标准)/ V(待测)进行分析。
A项、碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，会使得标准NaOH溶液浓度减小，造成V（标准）偏大，实验结果偏大，故A错误；
B项、碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后误气泡，造成V（标准）偏大，测定结果偏大，故B错误；
C项、锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，故C错误；
D项、锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液的物质的量减小，造成V（标准）减小，测定结果偏小，故D正确；
E项、滴定终点读数时俯视度数，读出的最终标准液体积偏小，则消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故D正确；故答案为：DE。
【点睛】本题考查了酸碱中和滴定，注意把握中和滴定的原理、基本操作和误差分析的方法，计算平均值时，一定要注意误差较大的数据要舍去。
