2018-2019学年湖南省醴陵二中、醴陵四中高一上学期期中联考化学试题

2018-2019学年湖南省醴陵二中、醴陵四中高一上学期期中联考化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年湖南省醴陵二中、醴陵四中高一上学期期中联考化学试题 ‎ 试卷说明 ‎1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，答题时间90分钟。‎ ‎2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。‎ ‎3、可能用到的相对原子质量：H (1) C(12) O (16) Cl (35.5) N(14) Al(27) ‎ ‎ S(32) Fe(56) Cu(64) ‎ 第Ⅰ卷 选择题部分 一、单选题（每小题3分，共48分，每小题均只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）‎ A．乙醇 B．天然气 C．浓硫酸 D．NaOH ‎ ‎2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”这里所用的“法”是指（ ）‎ A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 干馏 ‎3．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）‎ A．硝酸、生石灰、石灰石 B．醋酸、纯碱、食盐 C．盐酸、乙醇、硝酸钾 D．硫酸、烧碱、碳酸氢钠 ‎4．下列事实与胶体性质无关的是（　　）‎ A．向豆浆中加入卤盐做豆腐 B．往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 C．在河流入海口易形成沙洲 D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 ‎5．为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-‎ 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是① 过滤 ② 加过量的NaOH溶液 ③ 加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过BaCl2 溶液 （ ） ‎ A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.②④①③⑤‎ ‎6．下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1mol·L﹣1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是（　 ）‎ A．100mL 1 mol·L﹣1 NaCl溶液 B．100 mL 1 mol·L﹣1 CaCl2溶液 C．50 mL 2 mol·L﹣1 BaCl2溶液 D．50 mL 2 mol·L﹣1 AlCl3溶液 ‎7．取200mL 0.3mol•L﹣1 HNO3溶液和200mL 0.3mol•L﹣1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（　　）‎ A．0.36mol·L﹣1 B．0.6mol·L﹣1 C．0.3mol·L﹣1 D．0.24mol·L﹣1‎ 8． V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+  m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为(        ) A．56m/V mol·L－1       B．3m/56V mol·L－1 ‎ C．m/56V mol·L－1       D．3m/112V mol·L－1 ‎ ‎9．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )‎ A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 ‎10．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）‎ A． Al3+、 Ag+、NO3-、Cl- B．Na+、K+、NO3-、Cl-‎ C． K+、CO32-、OH-、Ba2+ D．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+‎ ‎11．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　） ‎ A ．NaOH+HC1； Cu(OH)2+H2SO4‎ B．NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HCl C．NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOH D．BaCl2+ Na2SO4； Ba(OH)2 + CuSO4‎ ‎12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）‎ A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA B．32g氧气含的原子数目为NA C．2 L 0.1mol·L-1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4NA D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA ‎13．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是(　 　)‎ A．CO32－→CO2  B．HNO3→NO2   C．HCl→Cl2 D．MnO4－→Mn2+ ‎ ‎14．下列各反应中，水只做还原剂的是( )‎ A．2F2+ 2H2O=O2+ 4HF B．2H2O2 H2↑+ O2↑‎ C．Na2O + H2O =2NaOH D．C+ H2OCO+ H2 ‎ ‎15．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是(　　)‎ A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN的摩尔质量为41 g D．AlN中氮的化合价为＋3‎ ‎16．在一定条件下，PbO2 与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，若生成3mol Cr2O72-则反应所需PbO2的物质的量为( )‎ A．7.5mol B．3mol C．9mol D．6mol 第Ⅱ卷 非选择题部分 二、填空题（每空2分，共42分）‎ ‎17．现有以下物质：①NaCl晶体　 ②盐酸 ③CaCO3固体　 ④CO2　 ⑤蔗糖　⑥氢氧化铁胶体 ⑦熔融KNO3　。‎ ‎（1）以上物质中属于混合物的是（填序号）___________。‎ ‎（2）属于电解质的是________。‎ ‎（3）属于非电解质的是________。‎ ‎（4）能导电的物质是________。‎ ‎18．(1)1mol H2SO4中含___________ 个硫原子，___________mol氧原子。‎ ‎(2)标准状况下，①1.7g氨气、②3.36 L甲烷、③6．02×1022个二氧化碳分子， ‎ 含原子数最多的是(填序号，下同)________，‎ 质量最大的是_________，‎ (3) ‎9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl－离子，则ACl2的摩尔质量___________； ‎ ‎(4)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：‎ ‎(1)该气体在标准状况下的体积为__________L；‎ ‎(2))该气体的一个分子的质量为__________ g；‎ ‎19．有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH﹣中两种组成，它们具有下列性质：‎ ‎①A不溶于水和盐酸；‎ ‎②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；‎ ‎③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；‎ ‎④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．‎ ‎（1）推断A、C的化学式．‎ A　　　　　　； C　　　　　　；‎ ‎（2）写出下列反应的离子方程式．‎ D与氯化钙反应　　　　　　 ；‎ B与盐酸反应　　　　　　 ；‎ C与硫酸反应　　　　　　 ．‎ ‎20．⑴人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用__________________ 。‎ ‎⑵实验室可以用铜和稀硝酸反应制取NO，反应的化学方程式如下：‎ ‎3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O ‎ ①该反应中还原剂为 ‎ ‎ ②氧化剂与还原剂之比是 ‎ ‎③用双线桥标出该反应转移电子数目情况 ‎3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O ‎ ‎④如反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ‎ 三、实验题（每空2分，共10分）‎ ‎21 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：‎ ‎（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________。 ‎ ‎（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。‎ ‎①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制；‎ ‎②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________。‎ ‎③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________(填字母)。‎ A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面 ‎ B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容 C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 ‎ D．定容时仰视液面 ‎ E．未洗涤烧杯和玻璃棒 ‎（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。(填选项字母)‎ a. b. ‎ c. d.‎ 答案 一．选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D C D B C B A D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D B C D C A D C 二． 填空题 17. ‎（1）② ⑥ （2）①③⑦ （3）④⑤ （4）② ⑥⑦ ‎ 18. (1) ‎ NA（6.02×1023） 个 4 mol ‎（2） ② ③ ‎ ‎（3） 90g/mol ‎ ‎（4） 22.4m/M L M/NA 个 19. ‎(1)A BaSO4 B Ba(OH)2 ‎ ‎（2）CO32- +Ca2+=CaCO3↓‎ ‎ BaCO3+2H+ =Ba2++CO2↑+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ‎20.（1）还原性（还原剂）‎ ‎（2）Cu 2：3‎ ‎（3）‎ ‎(4)1.12L ‎21、 (1) 12mol/L ‎ ‎(2)14.6 ml 250ml容量瓶 A、D、E ‎（3）d