北京专版2020中考化学复习方案实验突破15酸碱的性质实验课件

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实验突破 ( 十五 ) 酸、碱的性质实验 回归教材 实验一 [ 实验目的 ] 1. 加深对酸和碱主要性质的认识。 2. 通过实验解释生活中的现象。 [ 实验用品 ] 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、 pH 试纸、生锈的铁钉、点滴板、胶头滴管、酚酞溶液。 实验内容 实验现象 分析解释 化学方程式书写 ( 1) 比 较酸 和碱 与指 示剂 的作 用                             [ 进行实验 ] 稀盐酸和稀硫酸显酸性 , 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显碱性 , 石蕊溶液遇酸性物质变红 , 遇碱性物质变蓝 ; 酚酞溶液遇酸性物质不变色 , 遇碱性物质变红 盛有稀盐酸和稀硫酸的孔穴在滴加石蕊溶液后溶液变红 , 滴加酚酞溶液后溶液不变色 ; 盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的孔穴在滴加石蕊溶液后溶液变蓝 , 滴加酚酞溶液后溶液变红 实验内容 实验现象 分析解释 化学方程式书写 (2) 取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中 , 然后各加入约 2 mL 稀盐酸 , 观察现象。当观察到铁钉表面的锈除掉变得光亮时 , 将其中一支试管中的铁钉取出 , 洗净。继续观察另一支试管中的现象 , 过一段时间将铁钉取出 , 洗净。比较两支铁钉                                 （续表） 铁锈逐渐消失 , 溶液变为黄色 ; 一段时间后铁钉表面变得光亮 , 铁钉表面有气泡产生 铁锈的主要成分为氧化铁 , 稀盐酸能与氧化铁和铁反应 Fe 2 O 3 +6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O 、 2HCl+Fe FeCl 2 +H 2 ↑ 实验内容 实验现象 分析解释 化学方程式书写 (3) 在试管中加入约 2 mL 硫酸铜溶液 , 然后滴入几滴氢氧化钠溶液 , 观察现象。然后再向试管加入稀盐酸 , 观察现象                         （续表） 生成蓝色絮状沉淀 , 溶液颜色变浅 ; 蓝色沉淀消失 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀 ; 氢氧化铜能和稀盐酸反应生成氯化铜和水 2NaOH+CuSO 4 Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓、 Cu(OH) 2 +2HCl CuCl 2 +2H 2 O 实验内容 实验现象 分析解释 化学方程式书写 (4) 在试管中加入约 1 mL 氢氧化钠溶液 , 滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸 , 边不断振荡试管 , 至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约 1 mL 置于蒸发皿中加热 , 使液体蒸干 , 观察现象                 （续表） 产生白色晶体 稀盐酸和氢氧化钠恰好反应生成氯化钠和水 HCl+NaOH NaCl+H 2 O 实验内容 实验现象 分析解释 化学方程式书写 (5) 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末 ( 用药匙的柄把一端挑一点 ), 然后各加入 1 mL 水 , 振荡 ; 再各滴入 1~2 滴酚酞溶液 , 观察现象。继续向其中一支试管中加入约 1 mL 水 , 振荡 ; 向另一支试管加入约 1 mL 稀盐酸 , 振荡 ; 比较两支试管中的现象                                       （续表） 两支试管中的固体均未完全溶解 , 呈浑浊状 ; 两支试管中液体均呈红色 ; 加入稀盐酸的试管中溶液由红色变为无色 , 浑浊物消失 ; 加入水的试管中溶液仍为红色 , 仍呈浑浊状 氢氧化钙微溶于水 ; 氢氧化钙溶液显碱性 , 能使酚酞溶液变红色 ; 稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水 Ca(OH) 2 +2HCl CaCl 2 + 2H 2 O [ 反思拓展 ]( 1) 向某白色固体中加入一定量水 , 充分振荡 , 溶液浑浊 , 则此白色固体一定是难溶于水的物质吗 ?__________________________________________________ 　　　　　 　　　　　　　　 。   (2) 向某溶液中滴加 1~2 滴酚酞溶液为无色 , 则该溶液一定是中性吗 ?___________ 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。   不一定 , 氢氧化钙微溶于水 , 一定量的氢氧化钙固体 不一定 , 酚 溶于少量的水中 , 溶液也会浑浊 酞溶液遇到酸性和中性溶液 , 都不变色 实验二 [ 实验目的 ] 溶液酸碱度的检验。 [ 实验内容 ] 在白瓷板上放一小片 pH 试纸 , 用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上 , 与标准比色卡比较 , 读出该溶液的 pH 。 [ 注意事项 ] (1) 用 pH 试纸测溶液的 pH 时 , 不能先将 pH 试纸用水润湿。 (2) 不能将 pH 试纸直接伸入待测液中。 1. 用 pH 试纸测定溶液的 pH 时 , 下列操作正确的是 ( 　　 ) A. 将被测液滴到放在玻璃片上的 pH 试纸上 , 显色后与标准比色卡比较 B. 将 pH 试纸直接投入被测液中 , 显色后取出与标准比色卡比较 C. 先用少量水湿润 pH 试纸 , 后滴上被测液 , 显色后与标准比色卡比较 D. 先用蒸馏水清洗滴管 , 吸取被测液滴到 pH 试纸上 , 显色后与标准比色卡比较 拓展训练 A 2. [2018· 西城一模 ] 实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁 , 现象记录如下 : (1) 紫薯汁 　　　　 ( 填“能”或“不能” ) 作酸碱指示剂。   现象试剂操作 稀盐酸 氢 氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液 滴加 2 滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色 [ 答案 ] (1) 能 [ 解析 ] (1) 紫薯汁在稀盐酸与白醋这两种酸性物质中均为红色 , 在氢氧化钠溶液与草木灰溶液这两种碱性物质中均为绿色 , 在中性的蒸馏水中为紫色 , 故可作为酸碱指示剂。 2. [2018· 西城一模 ] 实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁 , 现象记录如下 : (2) 草木灰溶液呈 　　　　 ( 填“酸性”“碱性”或“中性” ) 。   现象试剂操作 稀盐酸 氢 氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液 滴加 2 滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色 碱性　 (3) 向蒸馏水中滴加紫薯汁的目的是 　 。 做空白对照实验 3. [2017 · 北京 ] 如图 S15-1 所示 , 在白色点滴板 1~6 的孔穴中 , 分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液。 (1) 孔穴 6 中溶液变为蓝色 , 说明碳酸钾溶液显 　　　 ( 填“酸性”或“碱性” ) 。 (2) 溶液变为红色的孔穴有 　　　　　 ( 填序号 , 下同 ) 。   (3) 作为空白对照实验的孔穴是 　　　 。   (4) 再向孔穴 4 中滴加稀硫酸 , 溶液变为紫 色 , 用化学方程式解释其原因 : 　　　　 。    图 S15-1 [ 答案 ] (1) 碱性 (2)2 和 5 (3)3 (4)2NaOH+H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +2H 2 O [ 解析 ] 石蕊溶液的变色情况是 : 酸红、碱蓝、中性紫。孔穴 4 中氢氧化钠溶液呈碱性 , 故石蕊呈蓝色 , 滴加稀硫酸后 , 氢氧化钠被逐渐反应掉 , 当二者恰好完全反应时 , 溶液变为紫色。 4. [2019 · 门头沟期末 ] 进行如下微型实验 , 研究物质的性质。 (1) 固体消失且能产生气泡的是 　　 　 ( 填序号 ) 。发生反应的化学方程式为 　 。   (2) 能证明 C 中发生反应的现象是 　 。   (3) 有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应 , 原因是 ______________________________ 　 。   图 S15-2 B Mg+2HCl MgCl 2 +H 2 ↑ 溶液由红色变为无色 在金属活动性顺序表中 ,Cu 排 在 H 后面 5. [2018 · 通州三模 ] 根据图 S15-3 所示实验 , 研究氢氧化钙与稀盐酸反应。 (1)b 和 c 中溶液的颜色相同 , 其原因是 _________________________________________ 　　　　　　　　　　　 　 。   (2) 证明氢氧化钙与稀盐酸发生化学反应的现象是 ____________________________ 　　 　 , 该反应的化学方程式为 　　　　 　　　　　　　　　　 。   图 S15-3 b 和 c 中是相同温度下的饱和石灰水 , 溶质 质量分数相同 ( 或碱性相同 ) 从 c 到 d, 溶液颜色由红色变 为无色 Ca(OH) 2 +2HCl CaCl 2 +2H 2 O 6. 对于氢氧化钙进行如下实验 ( 状态 ② 有剩余固体 , 状态 ③ 上层为红色溶液 , 状态 ④ 为无色澄清溶液 ): (1) 能说明氢氧化钙的性质是微溶于水的实验现象是 __________________________ 　　　 　　　　　 。   (2) 对状态 ④ 实验现象的原因解释是 __________________________________________ 　 。   图 S15-4 状态②有剩余固体 , 状态 ③上层为红色溶液 稀盐酸与氢氧化钙发生反应 , 使固体溶解、 溶液失去碱性 7. [2019 · 朝阳一模 ] 进行如下实验 , 研究物质的性质。 (1) 加入 B 溶液产生白色沉淀的原因是   　 ( 用化学方程式表示 ) 。   图 S15-5 [ 答案 ] (1)Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 CaCO 3 ↓ +2NaOH [ 解析 ] 加入紫色石蕊溶液 , 溶液变红色 , 所以红色溶液中含有酸性物质。加入 C 溶液会出现气泡 ,C 溶液是酸 , 可以是稀盐酸 ; 无色溶液中加入 B 溶液会生成白色沉淀 ,B 可以是氢氧化钙 , 无色溶液中含有碳酸钠 ; 氢氧化钠溶液中加入 A 物质可以生成碳酸钠 ,A 可以是二氧化碳。经过验证 , 推导正确。 (1) 加入 B 溶液产生白色沉淀的原因是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 , 化学方程式为 Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 CaCO 3 ↓ +2NaOH 。 7. [2019 · 朝阳一模 ] 进行如下实验 , 研究物质的性质。   (2) 红色溶液中含有的物质有水、石蕊、   　　　　　 。   图 S15-5 [ 答案 ] (2)NaCl 、 CaCl 2 、 HCl [ 解析 ] 加入紫色石蕊溶液 , 溶液变红色 , 所以红色溶液中含有酸性物质。加入 C 溶液会出现气泡 ,C 溶液是酸 , 可以是稀盐酸 ; 无色溶液中加入 B 溶液会生成白色沉淀 ,B 可以是氢氧化钙 , 无色溶液中含有碳酸钠 ; 氢氧化钠溶液中加入 A 物质可以生成碳酸钠 ,A 可以是二氧化碳。经过验证 , 推导正确。 (2) 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳 , 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水 , 所以红色溶液中含有的物质有水、石蕊、 NaCl 、 CaCl 2 、 HCl 。 8. [2019 · 丰台二模 ] 如图 S15-6 所示 , 利用井穴板、打孔透明盖子、滴管和导管进行微型实验。 (1) 井穴 1 中能证明石灰水和盐酸发生反应的现象是 　　　　 　 。   图 S15-6 [ 答案 ] (1) 溶液由红色变成无色 [ 解析 ] (1) 酚酞遇碱性物质显红色 , 遇中性或酸性物质显无色 , 氢氧化钙溶液显碱性 , 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水 , 氯化钙溶液呈中性 , 故井穴 1 中能证明石灰水和盐酸发生反应的现象是溶液由红色变为无色。 8. [2019 · 丰台二模 ] 如图 S15-6 所示 , 利用井穴板、打孔透明盖子、滴管和导管进行微型实验。   (2) 井穴 2 中发生反应的化学方程式为 　　　　 。   图 S15-6 [ 答案 ] (2)6HCl+Fe 2 O 3 2FeCl 3 +3H 2 O [ 解析 ] (2) 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水 , 反应的化学方程式为 6HCl+ Fe 2 O 3 2FeCl 3 +3H 2 O 。 8. [2019 · 丰台二模 ] 如图 S15-6 所示 , 利用井穴板、打孔透明盖子 、 滴管和导管进行微型实验。    (3) 欲证明未知粉末 X 中含有碳酸盐 , 实验操作为 　　　　　　　　　　　　 。   图 S15-6 [ 答案 ] (3) 在井穴 6 中加入澄清石灰水 , 将稀盐酸滴入井穴 3 中 [ 解析 ] (3) 碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳 , 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 , 欲证明未知粉末 X 中含有碳酸盐 , 实验操作为在井穴 6 中加入澄清石灰水 , 将稀盐酸滴入井穴 3, 若井穴 3 中出现气泡 , 井穴 6 中澄清石灰水变浑浊 , 则证明 X 中含有碳酸盐。