2018-2019学年黑龙江省大庆铁人中学高二下学期开学考试化学试题 Word版

2018-2019学年黑龙江省大庆铁人中学高二下学期开学考试化学试题 Word版

‎2018-2019学年黑龙江省大庆铁人中学高二下学期开学考试化学试题 命题人： 李雪迪 初审人： 王凤磊 试题说明：1、本试题满分 分，答题时间 分钟。 ‎ ‎2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。‎ ‎3、可能用到的相对原子质量：‎ H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39‎ 第Ⅰ卷 选择题部分（共42分）‎ 选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分。）‎ ‎1．对于可逆反应 A(g)+2B(g)⇌2C(g)H＜0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且A的转化率增大，以下采取的措施可行的是（ ）‎ A．升高温度 B．增大 A的浓度 C．减小 C 的浓度 D．增大压强 ‎2．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )‎ A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 ‎3．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是(　 )‎ A．①压强对反应的影响(p2>p1)‎ B．②温度对反应的影响 C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响 ‎4．N2O5是一种新型硝化剂。在一定温度下可发生以下反应：‎ ‎2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1温度下的部分实验数据见下表 时间/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1 000‎ ‎1 500‎ c(N2O5)/mol·L－1‎ ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ 下列说法中不正确的是(　　)‎ A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol·(L·s)－1‎ B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%‎ C．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3‎ D．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1c(A－)>c(OH－)>c(H＋)‎ C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：‎ c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ ‎2c(H＋)＋c(HA)=c(A－)＋2c(OH－)‎ ‎21．在25℃时，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是(　　)‎ A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2‎ B．当溶液恰好呈中性时，‎ c( Na+ )=2c ( R2- ) + c( HR- )‎ C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向 D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共58分）‎ ‎22．(16分)‎ ‎（一）现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：‎ ‎(1)若三种溶液中c(H＋)分别为a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L，则它们的大小关系为__________。‎ ‎(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为 b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为______________。‎ ‎(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为__________________。‎ ‎(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为________。‎ ‎（二）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。‎ 阳离子 Na＋、Ba2＋、NH 阴离子 CH3COO－、OH－、Cl－、SO 已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。‎ ‎(1)A是__________，B是____________(填化学式) 。‎ ‎(2)写出C和D反应的离子方程式________________。‎ ‎(3)25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝____________________(用含有a的关系式表示)。‎ ‎(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________。‎ ‎(5)在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_________。‎ ‎23． (14分)化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉里加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。‎ 回答下列问题。‎ ‎（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置的连接顺序是___________________。‎ ‎（2）C装置中浓H2SO4的作用是___________________。‎ ‎（3）D装置中MnO2的作用是_____________________。‎ ‎（4）燃烧管中CuO的作用是______________________。‎ ‎（5）若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素的二种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的实验式为___________________。‎ ‎（6）要确定该有机物的分子式，还要知道___________________________________‎ ‎24．(14分)二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：‎ 编号 热化学方程式 化学平衡常数 ‎①‎ CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1‎ K1‎ ‎②‎ ‎2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1‎ K2 ‎ ‎③‎ CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1‎ K3‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 H﹣H C﹣O C≡O H﹣O C﹣H E/（kJ．mol﹣1）‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1076‎ ‎465‎ ‎413‎ 由上述数据计算△H1= ；‎ ‎（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H= ，化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）；‎ ‎（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 ；‎ A．分离出二甲醚 B．升高温度 C．改用高效催化剂 D．增大压强 ‎（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 ；‎ ‎（5）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：‎ ‎4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是 ；‎ A．该反应的△H＞0‎ B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%‎ C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%‎ D．若在p3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%‎ E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大 ‎（6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：‎ ‎4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K= ．‎ ‎25‎ ‎．（14分）已知A是一种相对分子质量为28的气态烃,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1）写出A的结构简式　　　 　。‎ ‎（2）B、D分子中的官能团名称分别是　　 　　、　　 　　。‎ ‎（3）物质B可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是　 　　　。‎ ‎（4）写出下列反应的化学方程式及其反应类型。‎ ‎① ;反应类型: 。‎ ‎④ ;反应类型: 。‎ 铁人中学2017级高二学年下学期开学考试 ‎201903‎ 化学试题参考答案 选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分。）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B C D D C B D C C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A C B B D C A A C D ‎21‎ C 二、填空题 ‎ 22.（16分）（一）（1） ½a2 = a1 ＞ a3  或者是 a2 ＞ a1＞ a3    ‎ ‎（2）   b1 =b2=b3   ‎ ‎（3）   v1=v3=2v2   ‎ ‎（4）  v2＞v1＞v3     ‎ ‎(二)（1）   CH3COONa，NH4Cl        ‎ ‎（2）   Ba2＋+ SO = BaSO4 ↓     ‎ ‎（3）   10a-14          ‎ ‎（4）  C(OH－) ＞ C(Ba2＋) = C(Cl－) ＞ C(NH)＞ C(H+)‎ ‎（5）  1：4         ‎ ‎23.（14分）‎ ‎（1）gfehicd（d，c）ab（b，a）‎ ‎（2） 吸收水分，干燥氧气 ‎（3） 催化剂，加快产生氧气的速率 ‎ ‎（4） 使有机物更充分氧化为CO2，H2O （5） CH2O ‎（6） 测出有机物的相对分子质量 ‎24.（14分）‎ ‎（1）-99 kJ．mol﹣1（2）-263kJ．mol﹣1； K= K1 2·K2·K3 ‎ ‎（3） AD ‎（4） 反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高了CH3OCH3的产率 ‎ ‎（5） CD （6）2.25L4/mol4‎ ‎25. （14分）‎ ‎（1）CH2=CH2（2）羟基，羧基 ‎（3） 酸性高锰酸钾，酸性重铬酸钾 ‎（4）  ；加成反应 ‎； 取代反应