2021版高考化学一轮复习离子反应作业

2021版高考化学一轮复习离子反应作业

第6讲　离子反应 ‎1.下列叙述中正确的是(　C　)‎ A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程 B.H2SO4溶于水能导电,液态H2SO4不导电,故H2SO4不是电解质 C‎.1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H+‎ D‎.1 L 0.1 mol·L-1的HClO溶液中含有0.1 mol H+‎ 解析:非电解质溶解时不存在电离的过程,A错误;H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电,H2SO4是电解质,B错误;H2SO4是强电解质,能完全电离,而HClO是弱电解质,只能部分电离,C正确,D错误。‎ ‎2.(2020·海南八校联盟联考)下列反应的离子方程式书写不正确的是(　C　)‎ A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑‎ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2↑+2OH-+Cl2↑‎ C.向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O D.向氢氢化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O 解析:向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水:N+HC+Ca2++2OH-‎ CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,故C不正确。‎ ‎3.常温下,下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是(　A　)‎ A.N、CH3COO-、Ca2+、Cl-‎ B.Fe3+、Ag+、S、N C.Cu2+、H+、S2-、N D.I-、Fe3+、K+、Cl-‎ 解析:A项,各离子之间互不反应,可大量共存,正确;B项,Ag+与S结合可生成沉淀,不能大量共存,错误;C项,Cu2+与S2-结合可生成沉淀,‎ H+、N与S2-可发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;D项,Fe3+氧化I-不能大量共存,错误。‎ ‎4.(2020·河南师大附中月考)已知:S+I2+H2OS+2H++2I-,某无色溶液中可能含有I-、N、Cu2+、S,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是(　D　)‎ A.不能肯定是否含有Cu2+‎ B.肯定不含N C.可能含有S D.可能含有I-‎ 解析:溶液是无色的,说明一定不含Cu2+,向该无色溶液中加入少量溴水,溴水褪色,溶液呈无色,说明一定存在还原性离子,由于离子还原性:S>I-,这说明溶液中一定含有S,可能含I-;根据以上分析可知溶液中一定含有S,一定不含Cu2+,可能含有I-,根据电荷守恒分析铵根离子一定存在。‎ ‎5.(2020·河南师大附中月考)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:‎ ‎(1)写出反应的离子方程式:  ‎ ‎ 　。 ‎ ‎(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是　　　　(填字母)。 ‎ A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 ‎(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的　　　　(填字母)曲线表示。 ‎ ‎(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入 KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应。则反应的离子方程式是  ‎ ‎ 　。 ‎ 解析:(1)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀,离子反应为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O。‎ ‎(2)A的离子反应是Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,B、C的离子反应是Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O。故选A。‎ ‎(3)随着H2SO4的加入至两者刚好反应时,溶液的导电能力逐渐减弱至不导电,随后硫酸过量,溶液的导电能力逐渐增强,选C。‎ ‎(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入 KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应,此时两者物质的量之比为2∶1,则OH-与Al3+的物质的量之比为4∶1,Al3+全部变为Al,即2Ba2++4OH-+Al3++2S2BaSO4↓+Al+2H2O。‎ 答案:(1)Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O　(2)A　(3)C ‎(4)2Ba2++4OH-+Al3++2S2BaSO4↓+Al+2H2O ‎6.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是(　D　)‎ 选项 Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)2溶液与过量 NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 B 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 C BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合 Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合 D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中 解析:A项,Ⅰ中有难溶的碳酸钡生成,Ⅱ中生成碳酸钠和水,两者离子反应不同;B项,Ⅰ中生成亚硫酸钡和水,Ⅱ中生成亚硫酸氢钡和水,两者离子反应不同;C项,Ⅰ中反应生成亚硫酸钡和氯化钠,Ⅱ中发生氧化还原反应生成硫酸钡,两者离子反应不同;D项,Ⅰ、Ⅱ中反应生成物相同,离子反应相同。‎ ‎7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　B　)‎ A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-‎ B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C、N C.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N、Mn、S D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S、HC 解析:Fe3+为黄色,且Fe3+与SCN-反应会生成红色 Fe(SCN)3,A项错误;‎ c(H+)

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