人教版化学选修六《3_2物质含量的测定（第5课时）》课件

人教版化学选修六《3_2物质含量的测定（第5课时）》课件

2021/2/11 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 1 第三章 物质的检测 第二节 物质含量的测定 第 5 课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修 6 实验化学 2021/2/11 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 2 食醋中总酸量的测定 实验 3-6 食醋中总酸量的测定 2021/2/11 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 3 教学目标 : 1 、掌握中和滴定的实验原理、操作步骤、实验结果和误差分析。 2 、学习食醋中总酸量测定的原理、方法和操作技术。 3 、进一步规范滴定管、容量瓶的使用，练习中和的基本操作，熟悉液体试样中组分含量的测定方法。 4 、体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程，培养实事求是的科学态度。 食醋中总酸量的测定 2021/2/11 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 4 回顾 : 食醋中总酸量的测定 1 、中和滴定的原理是什么？一般步骤是什么？ 用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）跟未知浓度的碱（或酸）完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸和碱完全中和时物质的量的比值，而得出未知浓度的碱（或酸）的物质的量浓度。 一般步骤是：制备标准溶液 — 滴定管检漏、洗涤、润洗、装液、读数 — 取一定体积的待测溶液于锥形瓶并加两滴指示剂 — 用标准液滴定至终点并读数 — 重复操作两次 — 用平均值进行计算。 2021/2/11 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 5 2 、中和滴定的两个关键问题是什么？ ①用精确度较高的仪器测定参加反应的酸、碱溶液的体积，正确使用滴定管； ②准确判断反应终点。 3 、滴定终点如何判断？ 当加入最后一滴半滴标准液时，锥形瓶内溶液颜色发生突变，而且在 30 秒内不退色即达滴定终点。 食醋中总酸量的测定 2021/2/11 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 6 实验目标 1. 认识用 NaOH 溶液滴定醋酸的反应原理。 2. 练习移液管、滴定管的使用方法，初步掌握中和滴 定的基本技能。 3. 能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。 4. 应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定 量分析方法解决实际问题的过程。 5. 养成实事求是的科学态度。 食醋中总酸量的测定 2021/2/11 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 7 实验原理 1. 化学反应原理： CH 3 COOH+NaOH = CH 3 COONa + H 2 O H n A （有机酸） +nNaOH = Na n A + nH 2 O 食醋中总酸量的测定 2021/2/11 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 8 * 2.NaOH 溶液浓度的标定 （ 1 ）配制 NaOH 饱和溶液，放置一段时间后，吸取上 层清液，稀释到约 0.1mol/L ，即可得 NaOH 标准溶液。 （ 2 ）用邻苯二甲酸氢钾（ HOOCC 6 H 4 COOK ）作为基准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述 NaOH 标准溶液。 m/M = c （ NaOH ） ×V （ NaOH ） 食醋中总酸量的测定 2021/2/11 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 9 3 ．实验数据的处理： m （ CH 3 COOH ） = c （ NaOH ） ·V （ NaOH ） ·M （ CH 3 COOH ） 100mL 食醋中所含醋酸的质量为： m′ （ CH 3 COOH ） = c （ NaOH ） ·V （ NaOH ） · M （ CH 3 COOH ） × × 根据 3 次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。 食醋中总酸量的测定 2021/2/11 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 10 实验准备 实验方案 实验方案 仪器的洗涤 溶液的装配 ★NaOH 标准溶液配制 中和滴定 指示剂的选择 滴定与记录 数据处理与结论 数据处理 误差分析 食醋中总酸量的测定 2021/2/11 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 11 食醋中总酸量测定步骤： 食醋中总酸量的测定 （ 1 ） 制备式样和 0.10mol/LNaOH 标准溶液 （ 2 ）滴定管检漏、洗涤、润洗、装液、读数 （ 3 ）取 20.00 毫升式样于 250 毫升锥形瓶并加两滴酚酞溶液 （ 4 ）用标准液滴定至终点并读数 （ 5 ）重复操作两次 （ 6 ）取平均值计算醋中的总酸量。 2021/2/11 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 12 3 ．数据处理与结论 NaOH 标准溶液浓度 c （ NaOH ） = mol/L 实验次数 第一次 第二次 第三次 待测食醋的体积初读数 /mL 待测食醋的体积终读数 /mL 待测食醋的体积 V （ CH 3 COOH ） /mL NaOH 标准溶液的体积初读数 /mL NaOH 标准溶液的体积终读数 /mL NaOH 标准溶液的体积 V （ NaOH ） /mL 实验测得的食醋总酸含量（ g/100mL ） 食醋总酸含量的平均值（ g/100mL ） 相对平均偏差 /% 食醋中总酸量的测定 2021/2/11 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 13 讨论： 1 、实验中为什么用白醋？若用陈醋要做什么处理？ 用白醋便于观察滴定终点颜色的变化。若用陈醋需要用活性炭进行脱色处理，或用 PH 计判断滴定终点。 食醋中总酸量的测定 2021/2/11 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 14 2 、为什么要把醋稀释 10 倍？ 3 、配制 NaOH 标准溶液和稀释醋的蒸馏水为什么要煮沸 2 到 3 分钟？ 除去溶解的 CO 2 ，消去其对实验的影响。 食醋中总酸量的测定 把待测的醋稀释是防止 NaOH 标准溶液的用量超过滴定管的总量，稀释 10 倍则是方便计算。 2021/2/11 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 15 误差分析： 产生误差的常见因素 C 酸 的误差 碱式滴定管水洗后未用标准液润洗 酸式滴定管水洗后未用待测液润洗 锥形瓶水洗后用待测液润洗 滴定前俯视碱式滴定管，滴定后平视 滴定前仰视碱式滴定管，滴定后俯视 滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失 滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下 滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出 用酚酞作指示剂，滴定终点颜色不足半分钟后退去，不处理就读数计算 偏大 偏小 偏大 偏大 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小 食醋中总酸量的测定 2021/2/11 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 16 食醋的 选择 1. 白醋 : 效果较好 2. 香醋 : 稀释 10 倍 3. 陈醋 : 颜色很深 注意事项 消除 CO 2 对 实验的影响 配制 NaOH 溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸 2 ～ 3 分钟，以尽可能除去溶解的 CO 2 ，并快速冷却至室温。 食醋中总酸量的测定 2021/2/11 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 17 （ 1 ）移液管尖嘴残留液体的处理 （ 2 ）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡 （ 3 ）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗 锥形瓶不能用待测液润洗 （ 4 ）滴定终点的判断 （ 5 ）读数时是否平视 几个关健 实验操作 食醋中总酸量的测定 2021/2/11 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 18 Thanks 谢谢您的观看！