2018-2019学年福建省霞浦第一中学高二下学期第一次月考化学试题（a卷） word版

2018-2019学年福建省霞浦第一中学高二下学期第一次月考化学试题（a卷） word版

霞浦一中2018－2019学年第二学期高二年第一次月考 化学试卷（A卷）‎ ‎（满分：100分 时间：90分钟）‎ ‎ 注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚 ‎ 2．每小题选出答案后，填入答案卷中 ‎ 3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留 可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Cu－64‎ 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为 A．化学能 B．生物质能 C．动能 D．热能 ‎2．北周庾信《杨柳歌》中提到“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，下列哪个物质的主要成分不是蛋白质 A．飞絮 B．鹅毛 C．青丝 D．马尾 ‎3．25 ℃时0.1 mol·L－1的下列溶液中，NH4＋离子的浓度最小的是 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．(NH4)2SO4‎ ‎4．下列各组离子一定能大量共存的是 ‎ A．CO32－、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、S2－、Cl－‎ O a b 能量（kJ·mol-1）‎ ‎2molAB(g)‎ ‎1molA2(g)+1molB2(g)‎ ‎2molA(g)+2molB(g)‎ 反应过程 C．Cl－、H＋、SO42－、Cu2＋ D．Ba2＋、HCO3－、K＋、SO42－‎ ‎5．已知化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化 如图所示，下列叙述正确的是 ‎ A．形成2molA－B键，吸收b kJ能量 B．每生成2分子AB吸收bkJ热量 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．该反应热ΔH＝（b－a）kJ·mol－1‎ ‎6．对于反应2X＋Y2Z （正反应为放热反应），若升高温度则能使 A．反应速率不变，Z的产量减少 B．反应速率增大，Z的产量增大 C．反应速率增大，Y的转化率降低 D．反应速率减小，Z的产量增大 ‎7．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1‎ ‎2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1‎ 则C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH为 A．－704.6 kJ·mol－1 B．＋262.6 kJ·mol－1‎ C．－131.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1‎ ‎8．已知常温时，物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，下列说法中不正确的是 A．中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol B．HX、HY、HZ三者均为弱酸 C．在X－、Y－、Z－三者中，Z－最易发生水解 D．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 ‎9．与下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑‎ B．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ C．Na2CO3溶液的水解 CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ D．碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎10．对于反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋f D(g)，当其它条件不变，平衡时C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是 A．化学方程式中n＜e＋f B．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大 C．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动 D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动 ‎11．关于NaHCO3溶液的表述正确的是 A．c (Na＋)＝c (HCO3－)＋c (CO32－)＋c (H2CO3)‎ B．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (HCO3－)＋c (CO32－)＋c (OH－)‎ C．HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度 D．其电离方程式为：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－ ‎ ‎12．已知：2H2O2＝O2↑＋2H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是 实验序号 H2O2溶液浓度/%‎ H2O2溶液体积/mL 温度/℃‎ MnO2用量/g A ‎5‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎0.1‎ B ‎15‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎0.1‎ C ‎20‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎0‎ D ‎20‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎0.1‎ ‎13．下列有关实验的叙述正确的是 A．蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝 B．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液 ‎ C．用pH试纸测定溶液的pH时预先要用蒸馏水湿润 D．实验室配制SnCl2 溶液时，需要加入少量的盐酸 ‎14．已知25 ℃时三种金属硫化物的溶度积常数分别是：Ksp(FeS)＝6.3×10－18 mol2·L－2、Ksp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2、Ksp(MnS)＝2.5×10－13mol2·L－2，下列说法中正确的是 A．25 ℃时，FeS的溶解度大于MnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1‎ C．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS或MnS作沉淀剂 D．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生 ‎15．已知：N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是 A．Q1＝2Q2＝92.4 B．92.4＝Q1＜2Q2‎ C．92.4＞Ql＞2Q2 D．Q1＝2Q2＜92.4‎ ‎16．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。辛酸的结构简式可以简写成“R－COOH”，请问“R－COOH”中的烃基“R－”中共有几个碳原子 A．6个 B．7个 C．8个 D．9个 霞浦一中2018－2019学年第二学期高二年第一次月考 化学试卷（A卷）‎ ‎（满分：100分 时间：90分钟）‎ ‎ 注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚 ‎ 2．每小题选出答案后，填入答案卷中 ‎ 3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留 可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Cu－64‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ 二、填空题（本大题包括4题，共52分）‎ ‎17．（13分）25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L－1NaOH溶液，乙为0.1mol·L－1HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，请回答下列问题：‎ ‎（1）甲溶液的pH＝___________________。‎ ‎（2）乙溶液中由水电离出的c(H＋)＝___________________mol·L－1。‎ ‎（3）写出丙的电离方程式_________________________________________________________，‎ 其电离平衡常数表达式Ka＝___________________。‎ ‎（4）向丙中加入乙，会_____________（“抑制”或“促进”）丙的电离，c(H＋)_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）， 丙的电离平衡常数Ka_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ‎ ‎（5）各取25 mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至pH＝7，则消耗甲的体积大小关系为V(乙) ____________V (丙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎18．（11分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：‎ ‎2NO＋2CO2CO2＋N2。假设常温下在恒容的密闭容器中发生上述反应，试解答下列问题：‎ ‎（1）上述条件下该反应能够自发进行，则反应的ΔH_____0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。‎ ‎（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________。‎ ‎　　A．混合气体的压强保持不变 ‎ ‎　　B．N2的浓度不再改变 ‎　　C．消耗CO的物质的量与生成CO2的物质的量之比为1∶1‎ ‎　　D．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2∶2∶2∶1‎ ‎（3）既要加快反应速率又要提高NO转化率，下列措施可行的是____________。‎ ‎　　A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 ‎　　C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积 ‎（4）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某科学家在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(NO)‎ ‎( mol•L－1)‎ ‎1.00×10－3‎ ‎4.50×10－4‎ ‎2.50×10－4‎ ‎1.50×10－4‎ ‎1.00×10－4‎ ‎1.00×10－4‎ c(CO)‎ ‎( mol•L－1)‎ ‎3.60×10－3‎ ‎3.05×10－3‎ ‎2.85×10－3‎ ‎2.75×10－3‎ X ‎2.70×10－3‎ 从表中数据分析可知：‎ ‎①X＝____________mol·L－1；‎ ‎②前2s内的平均反应速率v(N2)＝________________________mol·L－1·s－1；‎ ‎③该温度下反应的平衡常数K＝________________________。‎ ‎19．（14分）2018年12月8日，凌晨2时23分，我国在西昌卫星发射中心，嫦娥四号探测器搭载长征三号乙运载火箭成功发射，实现了世界首次月球背面软着陆和巡视探测，被认为是中国在工程技术和空间科学方面的双重跨越和创新。‎ I．肼（N2H4）又称联氨，常温时是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。‎ ‎（1）已知在25℃、101kPa时，16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是___________________________________________________。‎ II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池（如图甲）并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。‎ 根据要求回答相关问题：‎ ‎（2）甲装置中正极的电极反应式为：______________________________________。‎ ‎（3）检验乙装置中石墨电极反应产物的方法是：___________________________。‎ ‎（4）如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。‎ III．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。该研究性学习小组又以肼(N2H4)─空气燃料电池为电源对铝材表面进行如下处理：‎ ‎（5）流程⑤中以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，最终可在铝材表面形成氧化膜，该电解的阳极电极反应式为__________________________________。‎ ‎（6）取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，其反应的离子方程式是__________________________________________________________。‎ ‎20．（14分）氨水、胆矾都是中学实验室中常见的化学试剂，它们在工农业生产上也都有广泛应用。某研究性学习小组为测定氨水的浓度，并用氨水作为提纯胆矾时的试剂，根据所查阅资料设计实验如下：‎ 查阅资料：‎ ‎①甲基橙的变色范围：pH＜3.1红色，pH＝3.1～4.4橙色， pH＞4.4黄色 ‎ ‎②酚酞的变色范围：pH＜8.2无色 ，pH＝8.2～10.0粉红色，pH＞10.0红色 ‎③已知：Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋转化为氢氧化物时相应的pH如下表1：‎ Fe3＋‎ Fe2＋‎ Cu2＋‎ 编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 开始沉淀时的pH ‎2.7‎ ‎7.6‎ ‎5.2‎ 盐酸体积/mL ‎25.05‎ ‎25.00‎ ‎26.80‎ ‎24.95‎ 完全沉淀时的pH ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎6.4‎ 表1‎ 表2‎ 实验一　标定氨水的浓度 取25.00mL约为0.10 mol·L－1氨水于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1盐酸进行滴定，实验所得数据如上表2所示：‎ ‎（1）滴定产物水解的离子方程式为____________________________________，由此可推知选择的滴定指示剂应为__________________。（填“甲基橙”或“酚酞”）‎ ‎（2）该氨水的准确浓度为____________________mol·L－1。（精确到小数点后四位）‎ ‎（3）编号3中溶液的离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。‎ 实验二 提纯胆矾晶体 某学习小组同学拟从含FeSO4、Fe2(SO4)3杂质的CuSO4‎ 溶液中提纯胆矾，其主要实验步骤如下：‎ 第一步 往混合液中加入3% H2O2溶液充分反应后，再加入稀氨水调节溶液pH，过滤。‎ 第二步 往滤液中加入稀硫酸调节溶液pH至1～2，提纯胆矾。‎ ‎（4）加入3% H2O2溶液的作用是___________________________。‎ ‎（5）加稀氨水调节pH应调至范围___________________________。‎ ‎（6）下列物质可用来替代稀氨水的是___________________________。（填序号）‎ A．NaOH B．Cu(OH)2 C．CuO D．NaHCO3‎ 霞浦一中2018－2019学年第二学期高二年第一次月考 化学试卷（A卷）‎ ‎（满分：100分 时间：90分钟）‎ 参考答案：‎ ‎1．D 2．A 3．C 4．C 5．C 6．C 7．D 8．A 9．D 10．C ‎11．A 12．D 13．D 14．C 15．C 16．B ‎17．（13分）‎ ‎（1）13（2分）‎ ‎（2）1×10－13 （2分）（写成10－13不扣分）‎ ‎（3）CH3COOH H＋＋CH3COO－（2分）（“”写成“＝”不给分）‎ c(H＋) •c(CH3COO－)/c(CH3COOH) 或（2分）‎ ‎（4）抑制 ； 增大 ；不变（各1分，共3分）‎ ‎（5）大于（2分） （写成“>”不给分）‎ ‎18．（11分）‎ ‎（1）＜（1分）（写成“小于”不给分）‎ ‎（2）AB（2分）（少写一个扣1分，有错写均不得分）‎ ‎（3）D（2分） ‎ ‎（4）①2.70×10－3（2分）（写成2.7×10－3或2.70×10－3 mol·L－1或0.0027均不扣分）‎ ‎②1.88×10－4 （2分）（写成1.875×10－4不扣分）‎ ‎③5000或5000 L·mol－1（2分）（写成5×103等也给分，仅写表达式不给分）‎ ‎19．（14分）‎ Ⅰ．（1）N2H4(l )＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－624 kJ·mol－1‎ 或1/2N2H4(l )＋1/2O2(g)＝1/2N2(g)＋H2O(l) ΔH＝－312 kJ·mol－1（3分）‎ ‎（g）等状态没写、漏写或写错不给分，ΔH数值、单位漏写或写错不给分。“＝”写成 “”、“—”扣1分。‎ 化学方程式系数与ΔH有对应关系的如均乘以2倍等其它写法不扣分。‎ Ⅱ．（2）O2＋2H2O＋4e－＝ 4OH－或O2＋2H2O＋4e－ → 4OH－（2分）‎ ‎（3）将湿润的碘化钾淀粉试纸放在C电极附近，看试纸是否变蓝色。（2分）‎ ‎（其他合理答案酌情给分）‎ ‎（4）0.8（3分）（写成4/5或0.8g等不扣分，其它答案不给分）‎ Ⅲ．（5）2Al＋3H2O－6e－＝ Al2O3＋6H＋；或2Al＋3H2O → Al2O3＋6H＋＋6e－（2分）‎ ‎（6）Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（2分）‎ ‎20．（14分）‎ ‎（1）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ （2分）；甲基橙（2分）。‎ ‎（“”写成“＝”不给分）‎ ‎（2）0.1000 （2分） （单位没写或写错扣1分，其它答案不给分）‎ ‎（3）[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－] 或[Cl－] [NH4＋] [H＋] [OH－] （2分）‎ ‎（浓度用c（Cl－）等表示也给分，离子浓度由小到大顺序书写的不给分）‎ ‎（4）把溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋‎ 或把溶液中的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3 （2分）‎ ‎（5）5.2>pH≥3.7 或3.7≤pH<5.2 或[3.7，5.2）（2分） （3.7～5.2也给2分）‎ ‎（6）BC （2分） （少写一个扣1分，多选A不扣分，多选D则不得分）‎