2018-2019学年吉林省吉林市高一下学期期末联考试题——化学

2018-2019学年吉林省吉林市高一下学期期末联考试题——化学

‎2018-2019学年吉林省吉林市高一下学期期末联考试题——化学 考试时间：90分钟 分值：100分 第I卷 一、选择题（每题2分，共20分）‎ ‎1．决定化学反应速率的根本因素是 （ ）‎ ‎ A．温度和压强 B．反应物的浓度 ‎ C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入 ‎2、H2O2俗称双氧水，医疗上常用3％的双氧水进行伤口或耳炎消毒。下列关于H2O2的说法正确的是（　　）‎ A． H2O2分子中含有氢离子 B． H2O2分子中既有离子键，又有共价键 C． H2O2属于共价化合物 D． H2O2属于H2和O2组成的混合 ‎3.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）‎ A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 ‎ B. 蚕丝属于天然高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 ‎4.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 （ ）‎ A． N2 B． MgCl‎2 C． HCl D． KOH ‎5．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的 （ ）‎ ‎ A．使用催化剂并不能改变反应速率 ‎ B．使用催化剂可以加快反应速率 ‎ C．降低压强能加快反应速率 ‎ D．降温可以加快反应速率 ‎6. 下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是(　　) ‎ A．只有化学反应都伴随着热量的变化 B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C．化学键的断裂一定吸收能量， 化学键的形成一定释放能量 D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等 ‎7、下列元素的性质比较正确的是 A．原子半径：O＞S B．非金属性：C＞N C．金属性：Al＞Na D．最高化合价：S＞Si ‎8、下列元素中最高正化合价为+7价的是 ( )‎ A． Cl B． H C． N D． He ‎9、下列元素中，原子半径最大的是 A． Na B． Al C． Cl D． K ‎10、下列表达方式错误的是 （ ）‎ A．碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 ‎ B．氟化钠的电子式 C．酸性  HClO > H2SO4 ‎ D．碳-12原子‎126C 二、选择题（每题3分，共30分）‎ ‎11、下列物质含有离子键的是 （ ）‎ A． Br2 B． CO‎2 C． H2O D． KOH ‎12.下列说法中正确的是（ ）‎ A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.纤维素和淀粉互为同分异构体 C.环己烷与苯可用高锰酸钾溶液鉴别 D.水可以用来分离四氯化碳和苯的混合物 ‎13.下列由实验得出的结论正确的是（ ）‎ 实验 结论 A 将乙烯通入四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 ‎14．把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为‎2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L· min)，则ｎ的值为 ‎ Ａ．4 B．3 C．2 D．1‎ ‎15．在‎2A + B ‎3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）=0.3mol/L· s B．v（B）=0.3mol/L· s ‎ C．v（C）=0.3mol/L· s D．v（D）=1mol/L· s ‎16．(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。 ‎ 已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，‎ N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol， 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　　) A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g) ＋4H2O(g)ΔH＝－542.7 kJ/mol B．2N2H4(g)＋N2O4(g)=== 3N2 (g)＋4H2O (g)ΔH＝－1059.3 kJ/mol C．2N2H4(g)＋N2O4(g)=== 3N2 (g)＋4H2O (g)ΔH＝－1076.7 kJ/mol D．N2H4(g)＋12N2O4(g)=== 3N2 (g)＋4H2O (g)ΔH＝－1076.7 kJ/mol ‎17.可以充分说明反应P（g）+Q（g）  ⇌     R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （     ） ‎ ‎ A．反应容器内的压强不随时间改变 ‎ ‎ B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 ‎ ‎ C．P的生成速率和S的生成速率相等 ‎ D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 ‎ ‎18．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 ‎ A． 原子半径：W < X ‎ B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z < W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 ‎19．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O ⇌CO2＋H2‎ ‎20．在密闭容器中发生反应aA(g) ⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是(　　)‎ A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d 第II卷 21、 ‎（8分）‎ Ⅰ.有下列各组物质；‎ A、 O2和O3(臭氧) B、‎12C和‎13C ‎ C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 D、和 ‎ E、葡萄糖和果糖 F、淀粉和纤维素 G、液氯和氯气 ‎（1）______组两物质互为同位素 ‎ ‎（2）______组两物质互为同素异形体 ‎（3）______组两组物质互为同分异构体 ‎ ‎（4）______组中的物质是同一物质 II、现有下列5种有机物A．苯 B．乙烯 C．乙烷 D．乙醇 E．乙酸。(填代号)‎ ‎（1）能与H2发生加成反应的有______________。‎ ‎（2）能与Na反应的有______________________。‎ ‎（3）能与NaOH溶液反应的有________________。‎ ‎（4）常温下能与溴水发生化学反应的有________________。‎ ‎22、（12分）实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：‎ （1） 在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是: ；‎ ‎（2）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______层；（填“上”或“下”）‎ ‎（3）浓硫酸的作用是______________；‎ ‎（4）制取乙酸乙酯的化学方程式是 ，该反应属于 （填反应类型）反应；‎ ‎（5）饱和碳酸钠的作用是： ；‎ ‎（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_________。‎ ‎①混合物中各物质的浓度不再变化；‎ ‎②单位时间里,生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；‎ ‎③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙醇。‎ ‎23、（10分）A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，D能与碳酸钠反应产生气体，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。‎ ‎（1）A的结构式为___________。‎ ‎（2）B分子中的官能团名称是_________，验证C物质存在该官能团的试剂是__________，现象为_________________________。‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:‎ ‎①____________________________:反应类型是______________；‎ ‎②____________________________；反应类型是______________；‎ ‎24、（8分） 可逆反应：aA（g）+ bB（g）⇌cC（g）+ dD（g）；根据图回答：‎ （1） 压强 P1比P2  （填大或小）； ‎ （2） ‎（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；‎ （3） 温度t‎1℃‎比t‎2℃‎ （填高或低）；‎ （4） ‎（4）正反应为 反应。‎ ‎25．(8分)T ℃时，将3 mol A气体和2 mol B气体通入体积为‎2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：‎3A(g)＋B(g) ⇌xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)x＝________。‎ ‎(2)用B表示该反应的速率为________mol/(L·min)，A的转化率为________。‎ ‎(3)该温度下平衡常数表达式为： 。‎ ‎26．节选2019高考（4分）‎ 环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：‎ ‎（1）已知：(g) (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ①‎ H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol −1 ②‎ 对于反应：(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol −1。‎ ‎2018-2019学年度下学期期末考试答案 ‎1-10题，每题2分，共20分；11-20，每题3分，共30分。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C C D D B A D A D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D A A D B C C D A D 21. ‎（8分）B A CE DG AB DE E B ‎ 22. ‎（12分）（1）先加乙醇再加浓硫酸最后加乙酸 （2） 上 ‎ ‎（3） 催化剂和吸水剂 ‎（4）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH3CH3+H2O 酯化反应 ‎（5）中和酸溶解醇降低乙酸乙酯的溶解度 ‎（6）①③‎ 23. ‎（10分）（1） ‎ ‎ （2） 羟基 银氨溶液 有银镜产生 ‎ ‎（3） CH2=CH2 +H2O→CH3CH2OH (条件:催化剂高温高压) ‎ 加成反应 ‎ 2CH3CH2OH+O2 → 2 CH3CHO + 2H2O （条件：Cu加热）‎ ‎ 氧化反应 ‎24 （8分）小 小 高 吸热 ‎25（8分）（1） 4‎ ‎ （2） 0.05 20% ‎ ‎（3）c4(c)/c3(A)c(B)‎ ‎26.（4分）+89.3‎