2017-2018学年四川省遂宁市高二上学期期末考试 化学 Word版

2017-2018学年四川省遂宁市高二上学期期末考试 化学 Word版

‎2017-2018学年四川省遂宁市高二上学期期末考试 化 学 试 题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。‎ ‎2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎3．考试结束后，将答题卡收回。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16‎ 第Ⅰ卷（选择题，满分48分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，1-12题每小题2分，13-20题每小题3分，‎ 共48分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．化学与生产、生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 C. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 ‎2．下列反应属于放热反应的是 A．将胆矾加热变为白色粉末   B．浓硫酸稀释  　‎ C．铁片与稀硫酸反应制取H2  D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 ‎3．下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是 A. SO3 平面四边形  sp2             B. H2O    V字形    sp C. BCl3  平面三角形  sp3            D. SO32－   三角锥形  sp3‎ ‎4. 下列变化过程中，∆S<0的是 A．溶解少量葡萄糖于水中                     B．氨气与氯化氢合成氯化铵 ‎ C．氢气与氯气合成氯化氢          D．NH4HCO3(s)受热分解 ‎5．下列说法错误的是 A．同一原子中，2p、3d、‎4f能级的轨道数依次增多 B．电子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2‎ D．违反了泡利不相容原理 ‎6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p3； ②[Ne]3s23p4；‎ ‎③1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中正确的是 ‎ A．最高正化合价：①＞③＞② ‎ B．单质氧化性：①＞②＞③‎ C．电负性：①＞③＞② ‎ D．最高价氧化物的水合物的酸性：③＞②＞①‎ ‎7．下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是 A．[Ne]3s1      B．1s22s22p‎2 C．[Ne]3s23p5    D．1s22s22p63s23p3‎ ‎8．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是 ‎ A．ZX2Y6 ‎ B．ZXY3 ‎ C．ZX4Y8 ‎ D．ZX8Y12 ‎ ‎9．在‎25℃‎、101KPa时，已知反应：①‎2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H＝－akJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－bkJ/mol  (a、b 均大于0)，下列结论正确的是 A. ①的反应热为a kJ/mol ‎ B.碳的燃烧热大于a/2 kJ/mol C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－b kJ/mol ‎ D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出b kJ热量 ‎10. 物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A．SiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体 ‎ B．σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 ‎ C．VSEPR模型就是分子的空间构型 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 ‎11. 对于可逆反应‎2A(g)＋3B(g) 4C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是  ‎ A．v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.5 mol·L－1·min－1‎ C．v(D)＝0.8 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1‎ ‎12．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深 C．‎500℃‎时比室温更利于合成氨 D．用排饱和食盐水法收集Cl2‎ ‎13. 可逆反应‎2A(g) 2B(g)＋C(g)在恒定容积密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是 ‎ A. 混合气体中A与B的物质的量之比保持恒定 B. 容器内气体总压强不再改变的状态 C. 用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1‎ D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ‎14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是 A．X、Y、Z的第一电离能大小顺序一定是Y＞Z＞X B．Y、Z形成的分子的空间构型可能是三角锥形 C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z D．W、Y、Z氢化物的稳定性一定是Z＞Y＞W ‎15．密闭容器中，反应aA（g）＋bB（g）＝cC（g）＋dD(g)达平衡时，B的浓度为0.6mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达新平衡时B的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是 A．a＋b＜c＋d                ‎ B．平衡向正反应方向移动    ‎ C．D的体积分数减小          ‎ D．达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D浓度增大 ‎16．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)‎ A．‎12 g石墨中含有的共价键数目为1.5NA B．‎12 g金刚石中含有C－C键的个数为4NA      ‎ C．44gCO2分子中含有π键数目为4 NA    ‎ D．2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2NA ‎17. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A．酸性：H2SO4>HClO，这是因为H2SO4的非羟基氧原子数大于HClO的非羟基氧原子数 B．CCl2I2分子不是手性分子 C．I2在水中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大，这符合“相似相溶”经验规律 D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致 ‎18．请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为 M g·mol–1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的核间距大约是 A. cm B. cm 　 ‎ C. cm D. cm ‎19．已知‎3.6g碳在‎6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出m kJ热量．已知单质C（s）的燃烧热为nkJ/mol，则1molC(S)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热△H为 A．–n kJ/mol B．– (‎10m–n)kJ/mol ‎ C．–(‎5m–0.5n)kJ/mol D．+(‎10m–n)kJ/mol ‎20. 某恒温固定体积为‎2 L密闭容器中，发生反应：‎ ‎2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH <0，n(SO2)随时间的变化如表：‎ 时间/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(SO2)/mol ‎0.20‎ ‎0.16‎ ‎0.13‎ ‎0.11‎ ‎0.08‎ ‎0.08‎ 则下列说法正确的是 A．当容器中气体的密度不变时，说明该反应已达到平衡状态 B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)‎ C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大 D．平衡时再通入18O2，平衡右移，再次平衡时各物质均含有18O，O2的 转化率减小 第Ⅱ卷（非选择题，满分52分）‎ 注意事项：‎ ‎1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。‎ ‎2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。‎ 二、填空题（本题共52分）‎ ‎21．(13分)‎ ‎（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 ‎ ▲ 形象化描述， 基态磷原子的核外电子排布式为 ▲ ，有 ▲ 个未成对电子， 白磷(P4)的立体构型为 ▲ ，其键角为 ▲ 。‎ ‎（2）[Cu(NH3)4]SO4的配体为 ▲ ，[Cu(H2O)4]2+中提供孤电子的是 ▲ 原子。（填元素符号）‎ ‎（3）有下列六种物质：①MgCl2晶体  ②石墨 ③ SiC ④白磷（P4）晶体 ⑤金刚石 ⑥铁，其中属于离子晶体的是 ▲ ，属于分子晶体的是 ▲ ，属于原子晶体的化合物是 ▲ 。（填序号）‎ ‎（4）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25℃，101 kPa时，16.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312 kJ，N2H4完全燃烧的热化学方程式是 ▲ 。‎ ‎22．(17分) ‎ A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大 A 第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素 B 地壳中含量最多的元素，2P轨道上有二个孤电子 C 与B同主族 D 前四周期中金属性最强的元素 E 前四周期中原子核外孤电子数最多 ‎（1）C元素位于第 ▲ 周期 ▲ 族，B元素的核外电子排布式为 ▲ ，E元素的价电子排布图为 ▲ 。‎ ‎（2）B、C两元素的电负性大小关系为： ▲ (用元素符号表示)，A、B的最简单气态 氢化物的稳定性强弱大小关系为： ▲ （用氢化物的化学式表示）。‎ ‎（3）B的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有 ▲ 。‎ ‎（4）有A、B、C三种元素及氢元素组成的既含离子键又含共价键且其中元素C显最高价的酸式盐的化学式是 ▲ 。‎ ‎（5）D2B2的电子式为 ▲ ，与CO2反应生成B的单质的化学方程式为：‎ ‎ ▲ 。‎ ‎（6）E2O72－具有强氧化性，可与含有C元素的某种还原性离子反应（该离子中C元素显+4价），在酸性条件下该反应的离子方程式为： ▲ ‎ ‎23．(10分) ‎ I．已知2KMnO4＋5H‎2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。‎ ‎（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 ▲ 的影响。‎ ‎（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入 ▲ 。‎ A．硫酸钾      B．硫酸锰      C．氯化钾      D．水 II. 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。‎ ‎（1）仪器A的名称是 ▲ ，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ▲ 。‎ ‎（2）加入NaOH溶液的正确操作是 ▲ (填字母）。 ‎ A．沿玻璃棒缓慢加入    B．一次迅速加入   C．分三次加入 ‎ ‎（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：‎ 实验序号 起始温度t1℃‎ 终止温度t2℃‎ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 ‎1‎ ‎20.0‎ ‎20.1‎ ‎23.2‎ ‎2‎ ‎20.2‎ ‎20.4‎ ‎23.4‎ ‎3‎ ‎20.5‎ ‎20.6‎ ‎23.6‎ 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝ ▲ （结果保留一位小数）。‎ ‎（4）实验中若改用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与40 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量 ▲ (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热 ▲ (填“相等”“不相等”)。‎ ‎24．(12分)‎ I．在一定条件下aA＋bBcC+dD达到平衡时，请填写：‎ ‎（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是 ▲ 。‎ ‎（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是 ‎ ▲ （填状态）。‎ ‎（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎（4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是 ▲ 反应（填“放热”或“吸热”）。‎ ‎（5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是 ▲ 。‎ Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。‎ ‎（1）在一定温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.5mol·L－1。该反应的平衡常数K＝ ▲ 。‎ ‎（2）若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向 ▲ (填“正”、“逆”)反应方向移动。‎ ‎（3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：‎ 容 器 反应物投入 的量 反应物的 转化率 CH3OH的 浓度(mol/l)‎ 能量变化（Q1、Q2、‎ Q3均大于0）‎ ‎1‎ ‎2molCO和 ‎4molH2‎ a1％‎ c1‎ 放出Q1KJ热量 ‎2‎ ‎2molCH3OH a2％‎ c2‎ 吸收Q2KJ热量 ‎3‎ ‎4molCO和 ‎8molH2‎ a3％‎ c3‎ 放出Q3KJ热量 则下列关系正确的是  ▲ 。‎ A． c1=c2         ‎ B．2Q1=Q3                             ‎ C．‎2a1=a3   ‎ D．a1 +a2 =1         ‎ E．该反应若生成2mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量 遂宁市高中2019级第三学期教学水平监测 化学试题参考答案及评分意见 一、选择题（本题包括20小题，1-12题每小题2分，13-20题每小题3分，共48分，）‎ ‎1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.D 7.A 8.B 9.B 10.A 11.D 12.C ‎13.C 14.B 15.C 16.A 17.D 18.B 19.C 20.D 二、填空题（本题共52分）‎ ‎21．(13分，没注明的每空1分)‎ ‎（1）电子云 1s22s22p63s23p3　 3 正四面体 600 ‎ ‎（2） NH3   O ‎ ‎（3） ① ④ ③ ‎ ‎（4） N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624 KJ.mol-1 (3分) 。‎ ‎22．（17分，没注明的每空1分）‎ ‎（1）三（或3） VIA 1s22s22p4 ‎ ‎（2） O>S(或SNH3） ‎ ‎（3）范德华力、氢键(2分) ‎ ‎（4） NH4HSO4 (2分) ‎ ‎（5） (2分) 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2(2分) ‎ ‎（6） Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O(3分) (表示为HSO3- 与Cr O72-反应也可)‎ ‎23. （10分, 没注明的每空1分）‎ I．（1） Mn2＋的催化作用(或催化剂) （2） B ‎ II．（1）环形玻璃搅拌棒 减少热量损失 （2） B 　（3） -51.8 kJ／mol(3分) ‎ ‎（4）不相等 相等 ‎24．(12分, 没注明的每空1分)‎ I．（1） a+b＜c+d （2）固体或液体 （3）增大  （4）放热 （5） a+b＜c+d ‎ II．（1） ‎0.25 l2/mol2（或表示为 l2/mol2）(2分)(没写单位同样给分，单位写错扣1分) ‎ ‎（2）正(2分)     （3）ADE(3分)  ‎ ‎(注:以上各题其它合理答案均给分)‎