【化学】海南省三亚华侨学校2019-2020学年高一5月月考试题

【化学】海南省三亚华侨学校2019-2020学年高一5月月考试题

海南省三亚华侨学校2019-2020学年高一5月月考试题 ‎ （满分100分 时间60分钟）‎ 注意事项：‎ 1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟，答卷前考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人姓名和准考证号，在答题卡上粘贴条形码。‎ 2. 选择题的答题，必须使用2B铅笔将所选方框涂黑，如果修改答案应使用橡皮将错选项方框涂点擦干净，并将改选项方框涂黑。‎ 3. 非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上，题号指定区域书写答案，在题号指定的答题区域以外以及草稿纸、试题卷上书写的答案无效。‎ 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 5. 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 0：16‎ 第Ⅰ卷 选择题（70分）‎ 本卷共有35小题，每小题2分，共70分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。‎ ‎1．盛放酒精的仓库门上所贴的标签是（ ）‎ A．B．C． D．‎ ‎2.碳元素有3种核素，其中一种是，其核内的中子数是﹙ ﹚‎ A．6 B．8 C．14 D．20‎ ‎3．不属于同一主族的元素是（ ）‎ A．Be Mg B．C Si C．O S D．N Br ‎4.下列溶液具有漂白性的是( )‎ A．新制氯水 B．氨水 C．石灰水 D．苏打水 ‎5．Na2CO3属于（ ）‎ A．盐 B．酸 C．氧化物 D．碱 ‎6．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）‎ A．豆浆 B．硫酸铜溶液 C．淀粉溶液 D．雾 ‎7．仪器名称为“分液漏斗”的是( )‎ A． B． C． D．‎ ‎8．下列化合物中，通常用来做红色颜料、俗称“铁红”的是（ ）‎ A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe5O7‎ ‎9．钠元素焰色反应的颜色呈（ ）‎ A．砖红色 B．紫色 C．黄色 D．绿色 ‎10．浓H2SO4能干燥氯气，是利用了浓H2SO4的( )‎ A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 ‎11．下列物质中含离子键的是(　　)‎ A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4‎ ‎12．下列图示表示过滤的是（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎13．分类法是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )‎ A． K2CO3和K2O都属于盐 B． KOH和Na2CO3都属于碱 C． H2SO4和HNO3都属于酸 D． Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 ‎14． 是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts，元素名称为，下列说法正确的是（ ）‎ A．中子数117 B．质子数293 C．质量数176 D．原子序数117‎ ‎15．下列各组元素性质或原子结构的递变的叙述中不正确的是（ ）‎ A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大 C．N、O、F得电子能力依次减弱 D．Li、Na、K失电子能力依次增强 ‎16．与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是( )‎ A．Cu B．Mg C．Fe D．Al ‎17．将2 molCaCl2溶解于水配成2 L溶液，所得溶液物质的量浓度是( )‎ A．0.5 mol/L B．1 mol/L C．2 mol/L D．4 mol/L ‎18．下列电离方程式正确的是（ ）‎ A．H2SO4===H2＋＋SO42－‎ B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)2－‎ C．AlCl3===Al+3＋3Cl－1‎ D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－‎ ‎19．下列物质属于电解质的是（ ）‎ A．KNO3 B．乙醇 C．稀硫酸溶液 D．Fe ‎20.下列气体在通常情况下呈黄绿色的是（ ）‎ A．氯气 B．氢气 C．氨气 D．氮气 ‎21．用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是（ ）‎ A．紫色的石蕊试液 B．品红溶液 ‎ C．澄清的石灰水 D．氢氧化钠溶液 ‎22．元素S的原子结构示意图为（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎23．下列各组性质比较错误的是（ ）‎ A．氢化物的热稳定性：H2S＞HCl B．酸性:HClO4＞H2SO4‎ C．碱性: Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．原子半径Cl＞F ‎24．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是(    )‎ A. B. C. D. ‎ ‎25.右图为元素周期表的一部分，其中非金属性最强的元素是﹙ ﹚‎ O F S Cl A．O B．F ‎ C．S D．Cl ‎ ‎26.SO2排放会导致的环境问题是（ ）‎ A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧空洞 D．光化学烟雾 ‎27.下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的叙述中，正确的是（ ）‎ A．气态氢化物水溶液的酸性依次减弱 B．氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝 C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多 ‎28．下列元素不属于碱金属元素的是（ ）‎ A．Li B．Na C．K D．A1‎ ‎29．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）‎ A．氧化钙 B．氮气 C．硫化钠 D．硫化氢 ‎30．已知X＋结构示意图如下图，则X在元素周期表中的位置是(　　)‎ A．第二周期0族 B．第四周期ⅠA族 ‎ C．第三周期ⅠA族 D．第三周期ⅦA族 ‎31．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(　　)‎ A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 ‎32．下列说法正确的是(　　)‎ A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红褪色的不一定是SO2‎ C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性 ‎33．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）‎ A．CaCO3 CaO + CO2↑ B．Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O C．2Cu + O2 2CuO D．Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O ‎34．Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是（ ）‎ A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游动 C．Na沉在水下 D．Na熔成光亮小球 ‎35．下列物质难溶于水的是（ ）‎ A．MgSO4 B．NH4Cl C．AgNO3 D．BaCO3‎ 第Ⅱ卷 非选择题（30分）‎ ‎36.（10分）对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎(1)MnO2在反应中________电子（填“得到”或“失去”），所含元素化合价________（填“升高”或“降低”），发生________反应（填“氧化”或“还原”）。‎ ‎(2)HCl在反应中_______电子（填“得到”或“失去”），所含元素化合价_______（填“升高”或“降低”），发生________反应（填“氧化”或“还原”）。‎ ‎（3）该反应中氧化剂是___________；还原剂是___________；氧化产物是___________ ；还原产物是___________。 ‎ ‎37．（20分）如下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：‎ ‎(1)⑥中发生反应的化学方程式为____________________________________________。‎ ‎(2)①中的实验现象为______ __。‎ ‎(3)②中的实验现象为_____ ___，证明SO2有_____ ___性。‎ ‎(4)③中的实验现象是_____ ___，证明SO2有______性。‎ ‎(5)④中的实验现象是_____ ___，证明SO2有______性。‎ ‎(6)⑤的作用是________，反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1-5 ABDAA 6-10 BDBCB 11-15 CCCDC 16-20 DBDAA ‎21-25 BDADB 26-30 ABDDB 31-35 BBCCD ‎36、（1）得到；降低；还原 （2） 失去；升高；氧化 （3） MnO2； HCl ; Cl2 ;MnCl2‎ ‎37、（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H20‎ （2） 石蕊溶液变红 （3） 品红溶液褪色；漂白 （4） 有黄色沉淀产生；氧化 （5） 溴水褪色；还原 （6） 吸收多余的二氧化硫；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ‎ ‎