2018-2019学年江苏省常州礼嘉中学高二6月月考化学试题（Word版）

2018-2019学年江苏省常州礼嘉中学高二6月月考化学试题（Word版）

武进区礼嘉中学2018-2019 学年度第二学期 高二年级阶段考试化学试题（选修） 日期：2019-6-3 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 C1 35.5 第Ⅰ卷（共 60 分） 一、选择题：（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。） 1、下列有关说法正确的是 （ ） A．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 B．铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连 C．某反应的平衡常数 K300℃＞K350℃，则该反应 △H<0 D．合成氨生产中将 NH3 液化分离，目的是加快正反应速率，提高 H2 的转化率 2、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ） A．滴入甲基橙试液显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－ B．常温下水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol·L-1 的溶液中：Na＋、Ba2+、Cl—、CH3COO— C．0.1 mol·L －1 (NH4)2CO3 溶液中：K＋、Na＋、NO3－、OH－ D．c(SO32－)＝0.1 mol·L－1 的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋ 3、将 1mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。下列各项中，表明已达到电 离平衡状态的是 ( ) A．醋酸的浓度达到 1 mol·L－1 B．H＋的浓度达到 0.5 mol·L－1 C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为 0.5 mol·L－1 D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 4、使用酸碱中和滴定的方法，用 0.01 mol·L－1 盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的 NaOH 溶液， 下列操作能够使测定结果偏高的是 ( ) A．用量筒量取浓盐酸配制 0.1 mol·L －1 稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接 量取浓盐酸 B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡 D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下 5、下列关于电离常数的说法正确的是 ( ) A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大 B．CH3COOH 的电离常数表达式为 Ka＝ c(CH3COOH) c(H＋)·c(CH3COO－) C．CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 溶液，电离常数减小 D．同一弱电解质，电离常数只与温度有关，与浓度无关 6、关于 A(g)＋2B(g) 3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是( ) A．v(A)＝0.6 mol·(L·min) －1 B．v(B)＝0.3 mol·(L·s) －1 C．v(C)＝0.9 mol·(L·min) －1 D．v(C)＝1.2 mol·(L·min) －1 7、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A. 0.1 mol·L－1MgCl2 溶液中含有的 Mg2＋数目一定小于 0.1NA B. 标准状况下，11.2 L CCl4 中含有的分子数目为 0.5NA C. 28 g 聚乙烯中含有的碳原子数目为 2NA D. 1 mol CH ＋5 中含有的电子数目为 11NA 8、向 25 ℃时的纯水中通入一定量的 HCl 气体，当溶液的 pH＝2 时，则由水电离出的 c（H＋）是 （ ） A.1×10－2 mol·L－1 B.1×10－8 mol·L－1 C.1×10－12 mol·L－1 D.1×10－4 mol·L－1 9、下列说法不正确的是 ( ) A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 10、已知反应 2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的 ΔH 为正值，ΔS 为负值。设 ΔH 和 ΔS 不随温度而 变，下列说法正确的是 ( ) A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 11、若反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温 度或增大压强都会使平衡混合物中 C 的质量分数降低，那么 ( ) A．正反应是吸热反应，(a＋b)>(c＋d) B．正反应是吸热反应，(a＋b)<(c＋d) C．正反应是放热反应，(a＋b)>(c＋d) D．正反应是放热反应，(a＋b)<(c＋d) 12、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知 12g 石墨完全 转化为金刚石时，要吸收 EkJ 的能量，下列说法正确的是 （ ） A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定 C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少 13、下列各组物质中，都是弱电解质的是 ( ) A．Cl2、CH3CH2OH、BaSO4 B．Mg(OH)2、H2O、HF C．CH4、HI、NH3·H2O D．NH4Cl、H2S、CO2 14、下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A.向 FeCl3 溶液中滴加 HI 溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 B.向 AlCl3 溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2 ＋4NH＋4 ＋2H2O C.向稀 NH4HCO3 溶液中加入过量 NaOH 溶液：NH＋4 ＋OH－===NH3·H2O D.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+ 15、已知某可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反 应时间 t 时，温度 T 和压强 p 与反应物 B 在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线， 由曲线分析，下列判断正确的是 ( ) A．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放热反应 B．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸热反应 C．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放热反应 D．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应 二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分，每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案包括一个选项，多选时该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，选一个且正 确的给 2 分，选两个且正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题为 0 分） 16、用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水， 能使溶液恢复到电解前浓度的是( BD ) A、AgNO3 B、Na2SO4 C、CuCl2 D、H2SO4 17、准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定。 下列说法正确的是 ( ) A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定 B．随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大 18、一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2（g）＋CO（g） CH3OH（g） 达到平衡，下列说法正确的是( ) 物质的起始浓度/mol·L－1 物质的平衡浓度 /mol·L－1容器 温度/K c（H2） c（CO） c（CH3OH） c（CH3OH） Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0.20 0.10 0 0.025 A.该反应的正反应放热 B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C.达到平衡时，容器Ⅱ中 c（H2）大于容器Ⅲ中 c（H2）的两倍 D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 19、根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 ( ) 选项 操作 现象与结论 A 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应 产生气体的量：加胆矾＝未加胆矾 B 向 Fe(NO3)2 溶液中滴入硫酸酸化的 H2O2 溶液 溶液变黄，氧化性：H2O2＞Fe3＋ C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓 度的盐酸反应 粉状大理石产生气泡更快， 反应速率：粉状大理石＞块状大理石 D 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈 红色、中间为白色 氯水既有酸性又有还原性 20、二氧化硫的催化氧化原理为 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时 SO3 的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法不正确的是 （ ） A．反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的△H＜0 B．在 D 点时 v（正）＜v（逆） C．若 B、C 点的平衡常数分别为 KB、KC，则 KB＞KC D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动 第Ⅱ卷（非选择题 共 55 分） 21、（共 10 分）在固定容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题： (1)反应的 ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化 如上图所示。在 0～60 s 时段，反应速率 v(N2O4)为______________________ __。 (2)100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为 T，c(N2O4)降低，经 10 s 又达到平衡。 ①T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判断理由是 ________________________________________________________________________； ②100 ℃时达到平衡后，向容器中再充入 0.20 mol NO2 气体，新平衡建立后，NO2 的体积 分数________(填“增大”“不变”或“减小”)。 (3)温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向________(填“正反应”或 “逆反应”)方向移动，判断理由是____________________________________ _____。 22、（8 分）固定和利用 CO2 能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种 用 CO2 来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H 2(g)==CH3OH(g)＋H 2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，某科学实验将 6 mol CO2 和 8 mol H2 充入 2 L 的密闭容器中，测得 H2 的物质 的量随时间变化如下图所示(实线)。 (1)a 点正反应速率________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。 (2)下列时间段平均反应速率最大的是________。 A．0～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min (3)平衡时 CO2 的转化率为________，该条件下的平衡常数 K＝________。 (4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得 H2 的物质的量随时间变化如图中虚线所 示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ________。 23、（12分）某校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中 NaOH的含量进行测定，请回答下列问题： （1）用分析天平准确称取该样品 5.360g，全部溶于水配制成 1000.0mL 的溶液。用碱式 滴定管取其中 20.00mL 放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液 滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 着 。滴定终点的现象是 。 （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填写序号) A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 　　　　　　　　　 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示： 则滴定终点的读数为 mL。 开始 结束 （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下： 0.1000mol/L 盐酸的体积（mL）滴定次数 待测氢氧化钠溶 液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第 1 次 20.00 0.00 26.01 第 2 次 20.00 1.56 30.30 第 3 次 20.00 0.22 26.21 请选用其中合理的数据列式计算出该样品中 NaOH 的质量百分含量。(写出计算过程) 24、（18 分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。 （1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成 NO 的反应为： N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，请分析两点可能的原因 、 。 （2）由金红石(TiO2)制取单质 Ti，涉及到的步骤为： TiO2 TiCl4 Ti 已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； ∆H＝−393.5 kJ·mol−1 ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； ∆H＝−566 kJ·mol−1 ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； ∆H＝+141 kJ·mol−1 则 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的∆H＝ 。 （3）氯气在 298K、100kPa 时，在 1L 水中可溶解 0.09mol，实验测得溶于水的 Cl2 约有 1/3 与水反应。该反应的化学方程式为 ，在上述平衡体系中加入少 量 NaOH 固体，溶液中 Cl—浓度 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）一定条件下，Fe3+和 I—在水溶液中的反应是 2I—+2Fe3+ I2+2Fe2+，当反应达到平衡后， 加入 CCl4 充分振荡，且温度不变，上述平衡向 （选填“正反应”或“逆反应”）方 向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案 （5）用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 A，可实现氯的循环利用。 反应 A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O 已知：ⅰ．此条件下反应 A 中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量。 ⅱ． ② 写出此条件下，反应 A 的热化学方程式 ②断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为 kJ 25、(7 分) 在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋ H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝_____ ___。 (2)该反应为 _(填“吸热”或“放热”)反应。  → ArC /800/ 0镁 400OC CuO/CuCl2 (3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。 A．容器中压强不变 B．混合气体中 c(CO)不变 C．v 正(H2)＝v 逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO) (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H 2O)，试判断此时的温度为 ________℃。 (5)在 800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 c(CO2)为 2 mol·L－1，c(H2)为 1.5 mol·L－1，c(CO)为 1 mol·L－1，c(H2O)为 3 mol·L－1，则下一时刻， 反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。 武进区礼嘉中学2018-2019 学年度第二学期 高二（选修）阶段考试化学试题答案 一、 单选题（每题 3 分） 1、C 2、A 3、D 4、A 5、D 6、B 7、C 8、C 9、C 10、D 11、D 12、C 13、B 14、D 15、D 二、 多项选择题(每题 4 分) 16、BD 17、B D 18、AD 19、C 20、B 21、(10 分) (1)大于 (1 分) 0.001 0 mol·L－1·s－1（2 分） (2)①大于（1 分） 正反应方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高（2 分） ②减小（1 分） (3)逆反应（1 分）对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动（2 分） 22、（8 分） (1)大于 (2)A (3)33.3% （2 分） 0.5 （2 分） (4)升高温度 增大压强 （其余答案各 1 分） 23、(除第（4）问 4 分外，其余每空 2 分，共 12 分) （1）锥形瓶内溶液颜色变化； 由黄色变成橙色，且半分钟不褪色。 （2）D （3）26.10 （4）26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01% （4 分） 24、（每空 2 分，共 18 分） （1）温度升高，反应速率加快 温度升高，有利于平衡反应正向进行 （2） −80 kJ·mol−1 （3）Cl2+H2O HCl + HClO 增大 （4）正反应 加入少许铁粉或加入少许碘（其他合理设计即可） （5）①4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1 ②31.9　 25、(1)c(CO)·c(H2O) c(CO2)·c(H2) （2 分） (2)吸热 (3)BC （2 分） (4)830 (5)逆向 400OC CuO/CuCl2