化学卷·2018届四川省双流县棠湖中学高二上学期期中考试（2016

化学卷·2018届四川省双流县棠湖中学高二上学期期中考试（2016

可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 Na -23 K-39‎ 第I卷（选择题，共50分）‎ ‎1、下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是 A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 ‎ C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D.可用碳酸钠与盐酸制取少量二氧化碳 ‎2、下列关于强弱电解质的叙述错误的是 ‎ A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 ‎ D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 ‎3、‎25℃‎和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g) =4NO2(g) +O2(g) △H=+56.76kJ/mol自发进行的原因是 A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D. 熵增效应大于能量效应 ‎4、在医院里，为酸中毒病人输液不应采用 A. 0.9‎‎％氯化钠溶液 B. 0.9％氯化铵溶液 C.1.25％碳酸氢钠溶液 D.5％葡萄糖溶液 ‎5、下列说法不正确的是 A.ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B.由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D.两种难溶电解质作比较时，Ksp较小的，溶解度一定较小 ‎6. 对于己经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时对反应产生的影响是 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 ‎ C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎7. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA B. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C.10 LpH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA D‎.1L0.5mol/L的碳酸钠溶液中含有的CO32-离子数为0.5NA ‎8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1.0‎‎ mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、 Cl-、SO42-‎ B.甲基橙呈红色的溶液： NH4+、Ba2+、 AlO2-、Cl-、‎ C.pH =12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-‎ D.由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-‎ ‎9、下列有关方程式书写正确的是 A.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O B.H2S在水溶液中的电离：H2S+ H2O H3O++HS-‎ C.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1‎ D. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O ‎10、下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol D．已知‎2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1；‎2C(s)+ O2(g)═2CO(g) △H2，则△H1＞△H2‎ ‎11、‎25℃‎、101KPa下：①2Na(s) +1/2O2(g) =Na2O(s) △H1=-414kJ/mol ‎②2Na(s) +O2(g) =Na2O2(s) △H2=-511kJ/mol，下列说法正确的是 A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度不断升高生成Na2O的速率逐渐加快 ‎ D、‎25℃‎、101Kpa下：Na2O2(s) +2Na (s) =2 Na2O(s) △H1=-317kJ/mol ‎12、下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是 A. HR溶液和KC1溶液不发生反应 B.能与水以任意比例互溶 C. 0.1 mol•L-1的HR溶液中c(R-)=0.01 mol•L-1 D. HR属于共价化合物 ‎13、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是 A.加水 B.升温 C. CH3COONa固体 NaCl固体 ‎14、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 ‎15、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)+H2O(g)CO (g)+ H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A.体系的压强不再发生变化 B. v正（CO）=v逆（H2O） ‎ C. 生成nmolCO的同时生成nmolH2 D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键 ‎16、下列关于平衡体系的各说法中不正确的是 A.在N2+3H22NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加 B.在CH3COOHCH3COO - +H + 的平衡体系中加入CH3COONa固体,平衡向左移动 ‎ C.对Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，升高温度，其Ksp一定增大 D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动 ‎17、pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是 A.m=n B. m>n C. mc(H+)＋c(CH3COO-)‎ C.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)‎ D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：‎ ‎2c‎(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)‎ ‎25、某温度下，向‎2L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0mol B，发生反应A(g)+ B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是 A．反应在前5s的平均速率V(A)=0.03mol·L-1·s-1‎ B．达到平衡时，B的转化率为80%‎ C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2mol·L-1‎ D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20mol B和1.0mol C，反应达到平衡前V（正）”或“<”)。 ‎ ‎28、（14分）I、用酸式滴定管准确移取25.00mL，某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下 NaOH起始读数 NaOH终点读数 第一次 ‎0.10ml ‎20.30ml 第二次 ‎0.30ml ‎20.10ml ‎（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________ mol·L-1。‎ ‎（2）在配制250ml0.20mol·L-1的氢氧化钠标准溶液时，用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有________________。‎ ‎（3）以下操作造成测定结果偏高的有_____________。 ‎ A.配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 ‎ C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 ‎ D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 ‎ E.未用标准液润洗碱式滴定管 II、某兴趣小组欲测定市场上某H2O2消毒液质量分数，现进行如下操作 己知：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2‎ 操作①：取10.00 mLH2O2溶液(密度为‎1.00 g··mL-1)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；‎ 操作②：用0.200 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定；‎ 操作③：用同样方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02‎ ‎ mL、22.00 mL。请回答下列问题：‎ ‎（1）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是________(填序号)。‎ A．50 mL酸式滴定管 B．50 mL碱式滴定管 C．25 mL酸式滴定管 D．25 mL碱式滴定管 ‎（2）是否需要选用指示剂_______（填“是”或“否”）达到滴定终点的现象是__________________。‎ ‎（3）分析数据，计算该H2O2溶液中溶质的质量分数为________(保留三位有效数字)。‎ ‎29、（10分）工业上从含有Cr2O72-和Cr3+的废水中回收铬的工艺流程如图所示：‎ 己知：①2CrO42- (黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+ H2O；‎ ‎② 常温下，Ksp[(Fe(OH)3]=4.0×10-38 ；Ksp[(Cr(OH)3]=1.0×10-32‎ ‎③ 当离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，认为沉淀完全 请回答下列问题：‎ ‎（1）酸化后的溶液A显____________色。‎ ‎（2）配制FeSO4溶液时，除了加水外还需要加入的试剂是_____________（填试剂名称）。‎ ‎（3）向溶液A中加入FeSO4溶液发生反应的离子方程式为 ___________________________________。‎ ‎（4）沉淀C的化学式为_________，要使Cr3+沉淀完全pH2值至少为____________________。‎