【化学】广东省深圳市南山区南山外国语学校（集团）高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】广东省深圳市南山区南山外国语学校（集团）高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

广东省深圳市南山区南山外国语学校（集团）高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 说明：1、本试卷满分100分，考试试卷90分钟；‎ ‎2、本试卷分试题卷、答题卷两部分，考试结束，只交答题卷 可能用到的数据：H-1 C-12 O-16 He-4 N-14 K-39 Mn-55‎ 一、选择题 ‎1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)‎ A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种操作方法。‎ ‎【详解】A、冷水浸泡属于物质的溶解，不属于过滤操作，故A错误；‎ B、加热煎制，属于加热，不属于过滤操作，故B错误；‎ C、箅渣取液，是将液体与固体分离，属于过滤操作，故C正确；‎ D、灌装保存，是液体进行转移，不属于过滤操作，故D错误，答案选C。‎ ‎2.下列事实与胶体知识有关的是(　　)‎ ‎①晨雾中看见叶缝透过光束的通路 ‎ ‎②用明矾净水 ‎ ‎③静电除尘 ‎④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀  ‎ ‎⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞 ‎ ‎⑥血液透析 ‎ ‎⑦用可见光鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水( )‎ A. ①②⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③⑤⑥⑦ D. 全部都有关 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】① 晨雾为气溶胶，对光产生散射作用，产生光亮的通路；‎ ‎② 用明矾中的Al3+发生水解，生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮颗粒物，从而达净水目的； ‎ ‎③ 烟尘为气溶胶，利用直流电让胶粒发生电泳而凝聚，从而达除尘目的；‎ ‎④ 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 ，与胶体性质无关；‎ ‎⑤ 蓝黑墨水是胶体，不同牌号的蓝黑墨水中的胶粒可能带相反电荷，易发生凝聚而出现堵塞；‎ ‎⑥ 血液透析是利用血液胶体 的渗析而达净化目的；‎ ‎⑦ 红褐色的氢氧化铁胶体遇可见光会产生丁达尔效应。‎ 综合以上分析，①②③⑤⑥⑦与胶体的性质有关。‎ 故选C。‎ ‎3.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　)‎ A. 雪碧、牛奶、豆浆 B. 白糖水、泥水、血液 C. 碘酒、珍珠奶茶、茶叶水 D. 果冻、澄清石灰水、石灰浆 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 牛奶是胶体，不属于浊液，A不合题意；‎ B. 白糖水是溶液、泥水是浊液、血液是胶体，B符合题意；‎ C. 茶叶水不是胶体，C不合题意；‎ D. 澄清石灰水是溶液，石灰浆是浊液，D不合题意。‎ 故选B。‎ ‎4.对下列物质的分类正确的是（　　）‎ A. 盐酸属于纯净物 ‎ B. SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐 C. Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质 ‎ D. CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，A错误；‎ B. SiO2为硅酸对应的酸性氧化性；烧碱的成分为NaOH，属于碱；明矾是复盐，B正确；‎ C. NaCl、HCl是电解质，而Cu、氯水既不是电解质，也不是非电解质，C错误；‎ D. Na2O2不属于碱性氧化物，D错误。‎ 故选B。‎ ‎5.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、煅烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生变化，没有发生氧化还原反应，选项A符合；B、醋的酿造存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，选项B不符合；C、炼铁中有单质铁的生成，属于氧化还原反应，选项C不符合；D、火药爆炸属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。‎ ‎6.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ）‎ A. Ba(NO3)2 +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ba(NO3)2 +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，A符合题意；‎ B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，B符合题意；‎ C. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑的离子方程式为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O+CO2 ↑，C不符合题意；‎ D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，D符合题意；‎ 故选C。‎ ‎7.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是(　)‎ A. H+、K+、NO3- B. K+、NO3-、SO42- ‎ C. H+、Mg2+ D. K+、Mg2+、SO42-、Cl-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】废水呈明显的碱性，废水中含OH-，H+、Mg2+与OH-不能大量共存，废水中肯定不含H+、Mg2+，答案选C。‎ ‎8.与100mL 0.1mol/L硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是（　　）‎ A. 100mL 0.1mol/L 氯化钾溶液 B. 100mL 0.1mol/L 硝酸钾溶液 C. 200mL 0.1mol/L 硫酸钾溶液 D. 50mL 0.2mol/L  碳酸钾溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】100mL 0.1mol/LK2SO4溶液里c(K+)=0.2mol/L，与溶液的体积无关。‎ A. 100mL 0.1mol/L KCl溶液，c(K+)=0.1mol/L，A不合题意；‎ B. 100mL 0.1mol/L KNO3溶液，c(K+)=0.1mol/L，B不合题意；‎ C. 200mL 0.1mol/L K2SO4溶液，c(K+)=0.2mol/L，C符合题意；‎ D. 50mL 0.2mol/LK2CO3溶液，c(K+)=0.4mol/L，D不合题意。‎ 故选C。‎ ‎9.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )‎ A. 24g镁在足量空气中充分燃烧时转移电子数大于2NA B. 将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶粒0.01 NA C. 标准状况下，1.12L CCl4中含有的原子数目为0.25NA D. 3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA电子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 24g镁在足量空气中能与O2、CO2、N2反应，但Mg是从0价升高到+2价，所以充分燃烧时转移电子数等于2NA，A错误；‎ B. 将100mL 0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒由许许多多个Fe(OH)3构成，所以其物质的量小于0.01 NA，B错误；‎ C. 标准状况下，CCl4是非气体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；‎ D. 单质铁完全转化为Fe3O4，Fe由0价升高为+2、+3价，3molFe共失去8NA电子，D正确。‎ 故选D。‎ ‎10.a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )‎ A. mol−1 B. mol−1 C. mol−1 D. mol−1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】由H2SO4的化学式，可求出a mol H2SO4中含有4a molO原子，由公式N=nNA，可得b=4aNA，从而得出NA=。故选D。‎ ‎11.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(　　)‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】氢气是双原子分子，氦气是单原子分子，B不正确。氦气的相对分子质量是氢气的2倍，所以等质量的氢气的物质的量是是氦气的2倍，A正确，CD不正确。答案选A。‎ ‎12.等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（ ）‎ A. 分子个数比为1∶1 B. 原子个数比为5∶4‎ C. 质量比为17∶16 D. 氢原子个数比为4∶3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则CH4与NH3的物质的量相同；则 A项，根据N=nNA可知，分子数之比等于物质的量之比，CH4与NH3的物质的量相同，则CH4与NH3的分子数之比为1：1，故A正确；‎ B项，一个CH4分子含有5个原子，一个NH3分子含有4个原子，CH4与NH3的分子数之比为1：1，则原子数之比为5：4，故B正确；‎ C项，CH4与NH3的物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比，故CH4与NH3的质量之比为16g/mol：17g/mol=16：17，故C错误；‎ D项，一个CH4分子含有4个氢原子，一个NH3分子含有3个氢原子，CH4与NH3的分子数之比为1：1，则CH4与NH3分子中含有的氢原子数之比为4：3，故D正确。‎ 答案选C。‎ ‎13.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关.下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）‎ A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①Cu与稀HNO3反应，生成NO等物质，Cu与浓HNO3反应，生成NO2等物质，①符合题意；‎ ‎②Cu与FeCl3反应，不管FeCl3的浓度如何，反应都生成CuCl2、FeCl2，②不合题意；‎ ‎③Zn与稀H2SO4反应，生成ZnSO4和H2；Zn与浓H2SO4反应，生成ZnSO4、SO2和H2O，③符合题意；‎ ‎④Fe与HCl溶液反应，不管盐酸的浓度如何 ，都生成FeCl2和H2, ④不合题意。‎ 故选A。‎ ‎14. 下列叙述中正确的是(　　)‎ A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 失去电子多的还原剂还原性强 D. 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，如Na2SO4‎ 中硫元素为+6价，但硫酸钠不具有强氧化性，错误；‎ B、阳离子不一定只有氧化性，如Fe2+既具有氧化性又具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如MnO4—具有强氧化性，错误；‎ C、失去电子多的还原剂还原性强弱指的是失电子的难易，与失电子的数目多少无关，错误；‎ D、化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，正确；‎ 答案选D。‎ ‎15.若24g SO32- 恰好与50mL 2mol/L的R2O72-溶液发生氧化还原反应，其中SO32-→SO42-，则R元素在还原产物中的化合价是(　　)‎ A. +1 B. +2 C. +3 D. +4‎ ‎【答案】C ‎【解析】n(SO32-)==0.3mol，n(R2O72-) =c×V=2mol/L×50×10-3L=0.1mol；SO32-被氧化成SO42-，S元素化合价由+4价升为+6价；R2O72-中R元素发生还原反应，令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子守恒，0.3mol×(6-4)=0.1mol×2×(6-a)；解得a=+3，故选C。‎ ‎16.根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )‎ A. Fe3+＞Cl2＞I2 B. Cl2＞I2＞Fe3+ C. Cl2＞Fe3+＞I2 D. I2＞Cl2＞Fe3+‎ ‎【答案】C ‎【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，Fe3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，则氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2，正确答案选C。‎ 二、非选择题 ‎17.甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。‎ ‎（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2-3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。‎ ‎① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有_________________________；‎ ‎② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_________________________________‎ ‎③ 定容的正确操作是_________________________________________________‎ ‎（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。‎ 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_____________________‎ ‎【答案】(1). 量筒、玻璃棒、胶头滴管 (2). 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 (3). 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切 (4). 不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故需要的仪器有：烧杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有：玻璃棒、胶头滴管、量筒，故答案为玻璃棒、胶头滴管、量筒；‎ ‎②将溶液转移到容量瓶中的作为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中，故答案为将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；‎ ‎③定容的操作是：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切，故答案为加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；‎ ‎（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中，故该做法不正确，故答案为不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。‎ ‎18.我国许多城市为了减少燃煤造成的大气污染，对煤做了多方面的改进：‎ ‎(1)为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生反应如下：FeS2+14FeCl3+8H2O====2FeSO4+13FeCl2+16HCl(已知FeS2中硫元素的化合价为-1价)。‎ ‎① 该反应的氧化剂是____ ，若有 1 mol FeS 2 被除去，则发生转移的电子的物质的量是___________。‎ ‎②为了充分利用Fe2+并减少酸(HCl)污染，本方法中可利用工业废铁屑和Cl2让废液重新生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式：______________；_____________________。‎ ‎(2)“保护环境,就是保护人类自己”。飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气的污染物二氧化硫(SO2)接触时,二氧化硫(SO2)会部分转化为三氧化硫(SO3)，其污染更加严重。‎ ‎①飘尘所起的作用可能是______________.‎ A. 氧化剂        B.还原剂       C.催化剂        D.载体 发生反应的化学方程式为________________________________________________.（如果是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的方向和数目）‎ ‎②冶金工业中常用高压电对气溶胶作用，以除去飘尘，减少对空气的污染，这种做法的依据是___.‎ A. 布朗运动 B.丁达尔现象 C. 渗析 D. 电泳。‎ ‎【答案】(1). FeCl3 (2). 14mol (3). Fe+2H+=Fe2++H2↑ (4). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (5). C (6). (7). D ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)在反应 FeS2+14FeCl3+8H2O==2FeSO4+13FeCl2+16HCl中，FeS2中S由-1价升高到+6价，Fe的+2价不变，FeCl3中，Fe由+3价降低到+2价。‎ ‎① 该反应的氧化剂是含有化合价降低元素的反应物 ，若有 1 mol FeS2 被除去，则发生转移的电子的物质的量是2mol×7。‎ ‎② 加入Fe粉后，Fe与HCl反应，生成的FeCl2再被Cl2氧化。‎ ‎(2) ①飘尘所起的作用是加快SO2转化为SO3的反应速率。‎ ‎②冶金工业中常用高压电对气溶胶作用，以除去飘尘，利用胶粒在直流电作用下能做定向移动的性质。‎ ‎【详解】(1)在反应 FeS2+14FeCl3+8H2O==2FeSO4+13FeCl2+16HCl中，FeS2中S由-1价升高到+6价，Fe的+2价不变，FeCl3中，Fe由+3价降低到+2价。‎ ‎① 该反应的氧化剂是含有化合价降低元素的FeCl3，若有 1 mol FeS2 被除去，则发生转移的电子的物质的量是2mol×7=14mol。答案为：FeCl3 ；14mol；‎ ‎② 加入Fe粉和Cl2后，发生反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；‎ ‎(2) ① 飘尘所起的作用是加快SO2转化为SO3的反应速率，因而是催化剂作用，应选C；双线桥表示的电子转移方向和数目为。答案为：C；‎ ‎；‎ ‎②冶金工业中常用高压电对气溶胶作用，以除去飘尘，这种做法的依据是D。答案为：D。‎ ‎19.“花卉保鲜剂”是一种可以延长花期的试剂。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：‎ 成分 质量(g)‎ 摩尔质量(g⋅mol−1)‎ 蔗糖 ‎25.00‎ ‎342‎ 硫酸钾 ‎0.87‎ ‎174‎ 阿司匹林 ‎0.17‎ ‎180‎ 高锰酸钾 ‎0.316‎ ‎158‎ 硝酸银 ‎0.0075‎ ‎170‎ ‎(1)下列“花卉保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是______，可做杀菌剂的是____‎ A. 高锰酸钾  B. 硫酸钾    C. 蔗糖    D. 硝酸银    E. 水 ‎(2) 配制1L上述“鲜花保鲜剂”需要高锰酸钾______mol。‎ ‎(3)在溶液配制过程中，下列操作会使配制结果无影响的是______。‎ A.定容时俯视容量瓶刻度线 B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C.容量瓶在使用前刚配制完一定物质的量浓度的氯化钠溶液未洗涤 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 ‎(4)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为______mol/L。‎ ‎(5)如果用高铁酸钾（K2FeO4）代替高锰酸钾效果会更好，湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O.碱性条件下，氧化剂与还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式___________________________________________________________‎ ‎【答案】(1). C (2). A (3). 0.004 (4). BD (5). 0.024 (6). 4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=3Cl-+2FeO42-+5H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)A. 高锰酸钾 ，电解质，可杀菌消毒；‎ B. 硫酸钾 ，电解质，不用于杀菌消毒；‎ ‎ C. 蔗糖，非电解质，不用于杀菌消毒；‎ ‎ D. 硝酸银，电解质，不用于杀菌消毒；‎ ‎ E. 水，电解质，不能杀菌消毒。‎ ‎(2) 在500mL上述“鲜花保鲜剂”中，高锰酸钾用量为0.316g，物质的量为，由此可求出配制1L此溶液需要高锰酸钾的物质的量。‎ ‎(3)A.定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小；‎ B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积；‎ C.容量瓶在使用前刚配制完一定物质的量浓度的氯化钠溶液未洗涤，溶质的物质的量增大；‎ D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，不影响溶液的体积。‎ ‎(4)“鲜花保鲜剂”中K+来自硫酸钾和高锰酸钾，由此可求出物质的量浓度。‎ ‎(5)K2FeO4是生成物，则Fe(OH)3为反应物，由价态变化，确定其为还原剂；ClO-为氧化剂，其产物为Cl-，再由氧化剂与还原剂的物质的量的比为3:2，可得出湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式。‎ ‎【详解】(1)A. 高锰酸钾 ，电解质，可杀菌消毒；‎ B. 硫酸钾 ，电解质，不用于杀菌消毒；‎ ‎ C. 蔗糖，非电解质，不用于杀菌消毒；‎ ‎ D. 硝酸银，电解质，不用于杀菌消毒；‎ ‎ E. 水，电解质，不能杀菌消毒。‎ 由经上分析可知，属于非电解质的是C，可做杀菌剂的是A。答案为：C；A；‎ ‎(2) 在500mL上述“鲜花保鲜剂”中，高锰酸钾用量为0.316g，物质的量为，由此可求出配制1L此溶液需要高锰酸钾的物质的量0.002mol×2=0.004mol。答案为：0.004；‎ ‎(3)A定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，使配制结果偏高；‎ B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，不影响配制结果；‎ C.容量瓶在使用前刚配制完一定物质的量浓度的氯化钠溶液未洗涤，溶质的物质的量增大，使配制结果偏高；‎ D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，不影响溶液的体积，不影响配制结果。故BD符合题意。答案为：BD；‎ ‎(4)“鲜花保鲜剂”中K+来自硫酸钾和高锰酸钾，由此可求出物质的量浓度。答案为：0.024；‎ ‎(5)K2FeO4是生成物，则Fe(OH)3为反应物，由价态变化，确定其为还原剂；ClO-为氧化剂，其产物为Cl-，再由氧化剂与还原剂的物质的量的比为3:2，利用电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得出湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=3Cl-+2FeO42-+5H2O。答案为：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=3Cl-+2FeO42-+5H2O。‎ ‎20.某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示：‎ 该实验的主要操作步骤如下：‎ ‎①配制100mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液；‎ ‎②用_______（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；‎ ‎③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______；‎ ‎④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；‎ ‎⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。‎ 请将上述步骤补充完整并回答下列问题：‎ ‎（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：______。‎ ‎（2）实验步骤⑤中应选用______（填序号）的量筒。‎ A．100mL B．200mL C．500mL 读数时除恢复到室温外，还要注意______。‎ ‎（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=______，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎【答案】(1). 10mL量筒 (2). 0.12g (3). 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好 (4). B (5). 调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平 (6). 0.2VL•mol﹣1 (7). 偏小 ‎【解析】‎ ‎【详解】②量取10.0mL1.0mol⋅L−1的盐酸，选用10mL量筒即可，‎ 故答案为10mL量筒。‎ ‎③根据方程式：‎ Mg+2HCl═MgCl2+H2↑‎ ‎24g 2mol a 0.01mol a=g=0.12g；‎ 故答案为0.12g。‎ ‎(1)根据压力差检验装置的气密性，两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好。‎ 故答案为两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好。‎ ‎(2)步骤③假设a全部是镁，则 ‎ Mg+2HCl═MgCl2+H2↑‎ ‎24g 2mol 22400mL ‎0.12g 0.01mol 112mL 由方程可知：为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.12g；生成112mL氢气，应选200mL量筒；读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差，故应注意：将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平，调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；‎ 故答案为B；调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；‎ ‎(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm==0.2VL⋅mol−1；若未除去镁条表面的氧化膜，生成的氢气体积减少，则测量结果偏低；故答案为0.2VL⋅mol−1；偏小。‎ ‎ ‎