化学卷·2018届【全国百强校】江苏省泰州中学高二上学期第一次月考化学试题（解析版）

化学卷·2018届【全国百强校】江苏省泰州中学高二上学期第一次月考化学试题（解析版）

江苏省泰州中学2016-2017学年高二上学期第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108‎ 第I卷选择题(共50分)‎ 一、单項选择题 (本题包括15小题，毎小题2分.共计30分。毎小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是 A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生 B．若某反应正向进行时为放热反应，則该反应逆向进行时必为吸热反应 ‎ C．由“c(石墨)=c(金刚石)”是吸热反应，可知石墨比金刚石稳定 ‎ D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大 ‎【答案】A 考点：考查吸放热反应与能量之间的关系以及温度对化学反应速率影响。‎ ‎2．下列说法正确的是( )‎ A．化学反应的焓变与反应的途径无关 B．盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成 C．白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化 D．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．根据盖斯定律可知化学反应的焓变与反应的途径无关，故A正确；B．盐酸与氢氧化钠溶液的反应中只存在OH-和H+结合生成H2O的反应，有化学键的形成化学键的 断裂，故B错误；C．白酒的蒸馏是物理变化，而石油的分馏、煤的干馏都是化学变化，故C错误；D．石油和煤中各组分的燃烧热在一定条件下是固定的，故D错误；答案为A。‎ 考点：考查反应热与化工生产。‎ ‎3．在下列各说法中，正确的是( )‎ A．△H>0表示放然反应，△H<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1molH2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 ‎【答案】B ‎【考点定位】考查中和热、燃烧热的概念以及热化学方程式中计量数的含义。‎ ‎【名师点晴】准确理解中和热、燃烧热的概念是解题关键，中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量；燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，特别注意反应热与化学计量数成正比，据此解题。‎ ‎4．下列说法或表示方法中正确的是()‎ A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 ‎ B．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) +O2(g)=2H2O(l) △H =-285.8 kJ·mol-1‎ C． Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) △H <0‎ D． 己知中和热为57.3 kJ mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，故B错误；C．氯化铵和氢氧化钡反应吸热，△H＞0，故C错误；D．浓硫酸溶于水放热，故D正确；故选D。‎ 考点：考查焓变的求算、燃烧热、中和热、常见吸热反应。‎ ‎5．有如下三个热化学方程式:‎ H2(g)+1/2O2 (g)=H2O(g) △H=akJ/mol H2(g)+1/2O2 (g)=H2O(l) △H=bkJ/mol ‎2H2(g)+ O2 (g)=2H2O(l) △H=ckJ/mol 关于它们的下列表述正碗的是()‎ A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a=b D．2b=c ‎【答案】D ‎【考点定位】考查燃烧反应的热化学反应方程式意义。‎ ‎【名师点晴】明确物质的状态、化学计量数与反应热的关系是解题关键，燃烧反应为放热反应，则△H＜0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，以此来解答。‎ ‎6．关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 A．v(A)=0.6mol/(L·min) B．v(B)=1.2 mol/(L·min)‎ C．v(C)=1.2 mol/(L·min) D．v(B)=0.03 mol/(L·min)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．v（A）=0.6mol/（L•min）；B．v（B）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（B）=0.5×1.2mol/（L•min）=0.6mol/（L•min）；C．v（C）：v（A）=3：1，故v（A）=1/3v（C）=1/3×1.2mol/（L•min）=0.4mol/（L•min）；D．v（B）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（B）=0.5×0.03mol/（L•s）=0.015mol/（L•s）=0.9mol/（L•min）；故D反应速率最快，故选D。‎ 考点：考查化学反应速率的相关计算。‎ ‎7．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提髙生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是()‎ ‎【答案】C 考点：考查影响化学反应速率的因素。‎ ‎8．100mL浓度为2mol.L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是()‎ A．加入适量6 mol.L-1的盐酸 B．加入少量醋酸钠固体 C．加热 D．加入少量金属钠 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．加入适量的6 mol•L-1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故A不选；B．加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，故B不选；C．升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故C选；D．加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量改变，故D不选；故选C。‎ ‎【考点定位】考查影响反应速率的因素 ‎【名师点晴】明确浓度、温度、原电池对反应速率的影响是解题关键，过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此解题。‎ ‎9．在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是()‎ A．增大NO2或CO的浓度 B．减小CO2或NO的浓度 C．通入Ne使气体的压强增大 D．升髙反应的温度 ‎【答案】D ‎【考点定位】考查化学反应速率的影响因素 ‎【名师点晴】高频考点，把握反应速率的影响及活化理论为解答的关键，增大浓度、压强，活化分子的数目增多；而升高温度、使用催化剂，增大活化分子百分数，选项C为解答的难点，恒容条件下，通入Ne使气体的压强增大，但对浓度没有影响，对速率也没有影响，据此解题。‎ ‎10．在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是()‎ A．SO2和SO3共2mol B．生成 SO32mol C．放出197kJ热量 D．含氧原子共8mo1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，所以化学平衡时二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物质的量等于反应初始时二氧化硫的质量，故A正确；B．可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，SO2和 O2不可能完全转化为三氧化硫，故B错误；C．可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，SO2和 O2不可能完全转化为三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C错误；D．在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，平衡时含有的氧原子的物质的量等于初始时二氧化硫和氧气中氧原子的物质的量，为6mol，故D错误；故选A。‎ 考点：考查可逆反应的限度及化学反应中原子守恒原理等。1‎ ‎11．在一定温度下，l0mL 0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()‎ A．0～6min的平衡反应速率：v(H2O2) ≈3.3×10-2mol/(L·min)‎ B． 6~10min的平衡反应速率：v(H2O2) <3.3×10-2mol/(L·min)‎ C． 反应到6min时， c (H2O2)=0.30mol/L D．反应到6min时，H2O2分解了50%‎ ‎【答案】C 考点：考查化学反应速率的相关计算。‎ ‎12．下列相关实验示意图不能达到实验目的的是()‎ ‎【答案】A 考点：考查化学反应速率的影响因素、化学平衡移动等。‎ ‎13．恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是()‎ ‎①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amolA，同时消耗1.5molB；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2: 3: 2.‎ A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：①C的生成速率与C的分解速率相等，正逆反应速率相等，达到了化学平衡，故①不可选；②单位时间生成amol A，代表逆反应速率，同时消耗1.5amol B，代表正反应速率，且物质的量的变化之比等于化学计量数之比，因此逆反应和正反应速率相等，达到了化学平衡，故②不可选；③A、B、C的浓度不再变化，达到了平衡状态，故③不可选；④由于B为固体，因此反应前后气体的质量变化，恒容气体的总体积不变，所以密度变化，因此混合气体的密度不再变化说明达到平衡状态，故④不可选；⑤应前后气体的化学计量数相等，因此在恒温恒容条件下压强是一定值，混合气体的总压强不再变化不能说明达到平衡状态，故⑤可选；⑥反应前后气体的化学计量数相等，对于气体物质而言此反应属于等物质的量的反应，因此混合气体的物质的量不再变化不能说明达到平衡状态，故⑥可选；⑦反应前后气体的化学计量数相等，物质的量不变，由于B为固体，因此反应前后气体的质量变化，因此混合气体的平均摩尔质量为以变化的值，当混合气体的平均摩尔质量不再变化说明达到平衡状态，故⑦不可选；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2，既不能说明各组分的浓度不再变化，又不能逆反应和正反应速率相等，因此不能说明达到化学平衡状态，故⑧可选；故选A。‎ ‎【考点定位】考查化学平衡状态的判断 1‎ ‎【名师点晴】明确同一物质的正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化是平衡状态判断的根据标志，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。‎ ‎14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()‎ A． 在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA B． 7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.2NA C．1L 1 mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2Na D． 常温常压下，16gO3所含的原子数为NA ‎【答案】D 考点：考查物质的量基本计算及阿伏加德罗常数的应用。‎ ‎15．—定条件下，对于可逆反应X (g) +3Y (g) 2Z (g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.3mol/L、 0.08mol/L，则下列判断正确的是()‎ A．c1：c2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2: 3‎ C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0.04mol/LVn >Vl II （3） BDEF(4分)‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）①a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，平衡向正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率； ②分别计算不同时间内的反应速率：0～1min内，v（H2）==1mol/（L•min）；1～3min内，v（H2）==0.75mol/（L•min）；3～8min内，v（H2）==0.1mol/（L•min）；8min后达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，综合速率为零；所以0～1min内反应速率最大，8～11min反应速率最小，故答案为：A、D； ③曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，故曲线I是升高温度；曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强；‎ ‎（2）由图2可知，在0～30h内，甲烷的物质的量变化量为△n（Ⅰ）＜△n（Ⅱ）＜△n（Ⅲ），故在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）；由图2可知反应开始后的12小时内，在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH4最多；‎ ‎【考点定位】考查化学平衡图象、反应速率大小判断、外界条件对平衡的影响等。‎ ‎【名师点晴】化学平衡图像分析可灵活应用“先拐先平”的原则，即曲线先折拐的首先达到平衡，从虚线变化判断达到平衡时反应物的转化的物质的量来分析，曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，平衡正向移动，应是增大压强。‎