2018-2019学年河北安平中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

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安平中学2018-2019学年下学期期末考试 高二化学试题 试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。‎ ‎2． 将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 Fe-56‎ 卷Ⅰ(选择题 共55分)‎ 一、选择题：（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项正确 ‎1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．电烤箱 B．铅蓄电池 C．燃气灶 D．硅太阳能电池 ‎2.下列过程不属于放热反应的是（ ）‎ A.木材燃烧 B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) C.H20(g)=H20(l) D.盐酸和氢氧化钠反应 ‎3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）‎ A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ‎4．下列各图所表示的反应是吸热反应的是 A．B．C．D．‎ ‎5．下列各组物质的燃烧热相等的是 A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳 C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然气和酒精 ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．风力、化石燃料、太阳能都是一次能源 B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 C．断开 1molC-H 键要放出一定的能量 D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能 ‎7．分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）‎ A．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＜0 ‎ B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＞0‎ C．2A＋B===2C　ΔH＜0 ‎ D．2C===2A＋B　ΔH＜0‎ ‎8．下列变化符合图示的是( )‎ ‎①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ‎ ‎ ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的 升华 ⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.‎ A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④‎ ‎9．下列热化学方程式正确的是（ ）（注：ΔH的绝对值均正确）‎ ‎ A．C2H5OH(l) + 3O2(g) ===2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）‎ ‎ B．NaOH(s) + HCl(aq) ===NaCl(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol（中和热）‎ ‎ C．S(s) + O2(g) ===SO2(g) ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）‎ ‎ D．2NO2===O2 + 2NO ΔH＝+116.2kJ/mol（反应热）‎ ‎10．以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（　　）‎ A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ•mol﹣1‎ B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1‎ C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1‎ D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1‎ ‎11．反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A．B．C．D．‎ ‎12．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能。下列说法不正确的是 A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石和石墨的物理性质相同 C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量高 ‎ D．1mol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多 ‎13．己知丙烷的燃烧热△H=－2215kJ•mol－1，若一定量的丙烷(C3H8）完全燃烧后生成 1.8g水,则放出的热量约为（ ）‎ A．55kJ　　　　B．220kJ　　　　C．550kJ　 　　 D．1108 kJ ‎14．50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L -1INaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ）[]‎ A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次 B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小 C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大 D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热 ΔH< －57.3 kJ·mol－1‎ ‎15．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是（ ）‎ A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应 B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1‎ ‎16．已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为 A．188 kJ B．557 kJ C．920 kJ D．436 kJ ‎17．在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是（ ）‎ A．Cl2 B．Br2 C．I2 D．F2‎ ‎18．下列说法中错误的是（ ）‎ A．燃料的燃烧反应都是放热反应 B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大 C．放热反应的逆反应一定是吸热反应 ‎ D．吸热反应没有应用价值 ‎19．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现有以下四个化学反应方程式：‎ ‎①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)‎ ‎②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)‎ ‎③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)‎ ‎④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)‎ 其中放出的热量为57.3 kJ的是（ ）‎ A．① 和② B．③ C．④ D．以上都不对 ‎20．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：‎ 下列说法中正确的是 ( )‎ A．在该过程中，CO断键形成C和O B．CO和O生成了具有共价键的CO2‎ C．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 D．CO和O生成CO2是吸热反应 二、选择题(共5小题，每小题3分，共15分，每小题有一个选项正确。) ‎ ‎21．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　 ΔH2‎ ‎2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　 ΔH4‎ ‎3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5‎ ‎22．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。‎ 已知：① S(单斜，s)＋O2(g) = SO2(g) △H1= －297.16 kJ·mol-1‎ ‎② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) △H2= －296.83 kJ·mol-1‎ ‎③ S(单斜，s) = S(正交，s) △H3‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A． ‎△H3= +0.33 kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S（单斜，s）= S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S（单斜，s）= S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 ‎23．在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）‎ A．172.5 kJ B．1 149 kJ C．517.5 kJ D． 283 kJ ‎24．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应 B．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3) ‎ C．∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3‎ D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小 ‎25．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）‎ A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1‎ 卷II（非选择题 共45分）‎ 三．填空题（共4小题，满分45分）‎ ‎26.（10分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：‎ ‎(1)28 g CO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3 kJ热量________________________________。‎ ‎(2)1 mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量_______________。‎ ‎(3)N2和O2化合生成184 g NO2气体，吸收135.4 kJ热量___________________________。‎ ‎(4)1 g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量_______________________________________。‎ ‎(5)5.2 g气态乙炔(C2H2)完全燃烧生成液态水和气态CO2，放出260 kJ热量______________。‎ ‎27. （12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：‎ ①用量筒量取50mL盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ‎ ②用另一量筒量取50mLNaOH溶液，并用另一温度计 ‎ 测出其温度；‎ ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出该反应的热化学方程式生成lmol的反应热为：______________________．‎ ‎（2）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol/L盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、 ,则、、的大小关系为________________________．‎ 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容 ，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：‎ 实验序号 起始温度[]‎ 终止温度 ‎ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_____(结果保留一位小数)．‎ ‎（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。‎ ‎（5）利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是( )‎ A．利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液 B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度 C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失 D．用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度 ‎28．（12分）研究燃料的燃烧效率和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。‎ ‎⑴ 将煤转化为清洁气体燃料。已知：‎ H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= −242.0 kJ/mol ‎ C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H= −110.0 kJ/mol ‎① 写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。‎ ‎② 已知在101kPa时，CO、 H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol，H2O(l)= H2O(g) H= +44.0 kJ/mol,则反应CH4(g)+ H2O(g) CO（g）＋3H2（g）△H= 。‎ ‎⑵ 已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：‎ CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1‎ ‎① 在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 。‎ A．2mo1 CO和4mol H2　 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g） ‎ C．4mo1 CO和4mol H2　　　 D．4mo1 CO和6mol H2　‎ ‎② 将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%，反应达到平衡时的热量变化是   （填“吸收”或“放出”）     kJ热量。‎ ‎⑶ 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1    ①‎ CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH2           ②‎ 若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则 ΔH2＝　　　　。 ‎ ‎29．（11分）汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。‎ Ⅰ.已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH1＝－566.0 kJ·mol－1‎ ‎②N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2＝＋180.5 kJ·mol－1‎ ‎③2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH3＝－116.5 kJ·mol－1‎ ‎(1)CO的燃烧热为______________。‎ ‎(2)若1 mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________。‎ Ⅱ.利用水煤气合成二甲醚的总反应为：‎ ‎3CO(g)＋3H2(g)===CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝－246.4 kJ·mol－1‎ ‎(3)它可以分为两步，反应分别如下：‎ ‎①2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1‎ ‎②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝________。‎ ‎(4)已知CH3OCH3(g)的燃烧热为1455 kJ·mol－1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：_________________________________。若二甲醚燃烧生成的CO2恰好能被100 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液吸收生成Na2CO3，则燃烧过程中放出的热量为________。‎ 安平中学2018-2019学年下学期期末考试 高二化学试题答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C C B A B A A B C B D B A ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B D D D D D B C C D B C ‎26. （10分）每空2分 ‎(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.9 kJ·mol－1‎ ‎(2)NH3(g)＋HCl(g) ===NH4Cl(s) ΔH＝－176 kJ·mol－1‎ ‎(3)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1‎ ‎(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎(5)2C2H2(g)＋5O2(g)===2H2O(l)＋4CO2(g) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1‎ ‎27. （12分）每空2分 ‎； ‎ ‎；‎ ‎（3）；‎ ‎（4）不相等 相等 ‎（5）D ‎28．（12分）除标注外每空2分 ‎⑴①C (s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+132kJ/mol ②△H= ＋205kJ/mol （3分） ‎ ‎⑵ ①D ② 放出（1分）   18.2‎ ‎⑶ -1160 kJ·mol－1‎ ‎29.（11分） 除标注外每空2分 ‎(1)283.0 kJ·mol－1　‎ ‎(2)631.75 kJ　‎ ‎(3)－41.3 kJ·mol－1‎ ‎(4)CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH1＝－1455 kJ·mol－1　 7.275 kJ（3分）‎