2020届一轮复习人教版化学平衡的移动和化学反应进行的方向作业

2020届一轮复习人教版化学平衡的移动和化学反应进行的方向作业

化学平衡的移动和化学反应进行的方向 ‎1．下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)‎ A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1‎ B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1‎ C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1‎ D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1‎ 解析　当ΔH＜0，ΔS＞0，反应在任何温度下均有ΔH－TΔS＜0，故反应自发进行。A、C项中的ΔH＞0，不符合要求；B项中的ΔS＜0，不符合要求；D项中的ΔH＜0，ΔS＞0，符合要求。‎ 答案　D ‎2．2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为(　　)‎ A．ΔH＜0，ΔS＞0　　　　 B．ΔH＜0，ΔS＜0‎ C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0‎ 解析　由反应方程式可看出反应后气体物质的量增加，ΔS＞0。又由于反应能自发进行的前提是ΔH－TΔS＜0，该反应在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，说明ΔH＞0。‎ 答案　C ‎3．已知反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．ΔH＝E2－E1‎ B．更换高效催化剂，E3不变 C．恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D．压缩容器，c(X)减小 解析　ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝E1－E2，故A项错误；更换高效催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，该反应中(E3－E2)为活化能，E2为反应物的总能量，E2不变，活化能降低，则E3减小，故B项错误；恒压下充入一定量的氦气，容器体积增大，反应体系的分压减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，则n(Z)减少，故C项正确；压缩容器体积，压强增大，平衡向右移动，n(X)减小。压缩容器，体积减小，各物质的浓度都增大，平衡移动只能减弱这种改变，而不能消除，故c(X)还是比原来大，故D项错误。‎ 答案　C ‎4．如图是关于反应A2(g)＋3B2(g) ‎2C(g)　ΔH<0的平衡移动图象，影响平衡移动的原因是(　　)‎ A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时使用催化剂 D．增大反应物速度，同时减小生成物浓度 解析　升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A项错误；降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B项错误；增大反应浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故C项错误；增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，图象符合，故D项正确。‎ 答案　D ‎5．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0并达到平衡。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　)‎ 选项 改变条件 新平衡与原平衡比较 A.‎ 升高温度 X的转化率变小 B.‎ 增大压强(减小体积)‎ X的浓度变小 C.‎ 充入一定量Y Y的转化率增大 D.‎ 使用适当催化剂 X的体积分数变小 解析　升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，X的转化率将变小，A项正确；增大压强，平衡向正反应方向移动，但X转化的不如增加的多，X的浓度反而增大，故B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率将降低，故C项错误；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。‎ 答案　A ‎6．对于可逆反应A(g)＋2B(g) ‎2C(g)　ΔH>0，下列图象中正确的是(　　)‎ A. B. C. D.‎ 解析　升高温度，化学反应速率增大，达到平衡的时间缩短，因正反应为吸热反应，故平衡正向移动，A的转化率增大，平衡时A的百分含量减小，A项正确，C项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，因为正反应为吸热反应，所以正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，B项错误；该反应的正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，v(正)>v(逆)，D项错误。‎ 答案　A ‎7．对于aA(g)＋bB(g) cC(g)的平衡体系，压强不变，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是(　　)‎ A．a＋b＞c，正反应放热 B．a＋b＞c，正反应吸热 C．a＋b＜c，逆反应放热 D．a＋b＝c，正反应吸热 解析　压强不变下加热时混合气体对H2的相对密度增大，而气体的总质量不变，说明加热时平衡向气体物质的量减小的方向移动，只有B项符合题意。‎ 答案　B ‎8．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是(　　)‎ A．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)‎ B．‎500 ℃‎左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0‎ C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)＋I2(g) 2HI(g)‎ D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 解析　加入催化剂有利于加快反应速率，但不会引起平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A项错误；合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，‎500 ℃‎左右的温度比室温更有利于合成氨反应，是从反应速率不能太低和催化剂的活性两方面考虑，不能用平衡移动原理解释，B项错误；在H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，C项错误；氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，D项正确。‎ 答案　D ‎9．德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨，反应原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。‎ ‎(1)在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，达到新平衡时，c(H2)将________(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”，下同)，c(N2)·c3(H2)将________。‎ ‎(2)工业上可用CH4与水蒸气制氢气：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。在‎200 ℃‎时‎2 L的密闭容器中，将1 mol CH4和1 mol H2O(g)混合，达平衡时CH4的转化率为80%。则‎200 ℃‎时该反应的平衡常数K＝________(保留一位小数)。‎ ‎(3)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1∶3时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(NH3)________(填“>”“<”或“＝”)vB(NH3)。‎ 解析　(1)恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，平衡将向正反应方向移动，故达到新平衡时，c(H2)减小。温度不变，平衡常数K＝不变，达到平衡后，c(NH3)增大，K不变，故c(N2)·c3(H2)也会增大。(2)根据三段式法进行计算：‎ ‎　　　 CH4(g)＋ H2O(g) CO(g)　＋　3H2(g)‎ 0.5 0.5 0 0‎ 0.5×80% 0.5×80% 0.5×80% 0.5×80%×3‎ 0.1 0.1 0.4 1.2‎ 则平衡常数K＝＝＝69.1。‎ ‎(3)由题图可知，B所处的温度和压强均大于A，故vA(NH3)

查看更多