【化学】贵州省思南中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】贵州省思南中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

贵州省思南中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5‎ 一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项正确，每题3分，共60分。）‎ ‎1.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是（ ）‎ A. 夜里的月色本身就很美 B. 颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中 C. 光线是一种胶体 D. 雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】月光穿过薄雾所形成的美景仙境，属于胶体的丁达尔效应，其本质原因是颗粒直径约为1nm~100nm的小水滴分散在空气中，月光照射到小水滴上产生散射现象形成的。答案选B。‎ ‎2.下列物质分类的正确组合是( )‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Cu2(OH)2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ SiO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH NH3‎ CaCl2‎ MgO SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Cu2(OH)2CO3属于盐类，SiO2属于酸性氧化物，故A错误；‎ B．CO不属于酸性氧化物，故B错误；‎ C．NH3不属于酸，故C错误；‎ D．KOH属于碱、HNO3属于酸、CaCO3属于盐、CaO属于碱性氧化物、SO3‎ 属于酸性氧化物，分类正确，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎3.下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是（ ）‎ A. NaOH B. C2H5OH C. 食盐水 D. CaCO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、NaOH为化合物，在水溶液或熔融状态下能够电离出钠离子和氢氧根离子，属于电解质，故A错误；‎ B项、C2H5OH为化合物，在水溶液和熔融状态下不能够电离，属于非电解质，故B错误；‎ C项、食盐水为混合物，所以食盐水既不是电解质，也不是非电解质，故C正确；‎ D项、CaCO3为化合物，在熔融状态下能够电离出钙离子和碳酸根离子，属于电解质，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎4.下列说法正确的是（ ）‎ A. 由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来 B. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 C. 由于沙子是难溶于水的固体，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物 D. 可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.因为碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A错误；‎ B.量筒是量器，不可以用来稀释或配制溶液，故B错误；‎ C.由于固体和液体不相溶，且存在明显的密度差异,因此可用过滤法分离沙子与水的混合物，故C正确；‎ D.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，硝酸钾溶液中含少量氯化钠时可以通过降温结晶提纯硝酸钾，故D错误；‎ 答案：C。‎ ‎5.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C. 二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质 D. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯化钠溶液中本身存在钠离子和氯离子，其电离过程不需要电流作用，故A错误； B.溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠溶于水后能电离出氢离子，属于盐类，故B错误； C.二氧化碳溶于水能导电，是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不导电，属于非电解质，故C错误．‎ D.硫酸钡难溶于水，但是熔融状态下，能完全电离，属于强电解质，故D正确；‎ 答案：D ‎6.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（ ）‎ A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g B. 1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/mol C. 1mol偏二甲肼的质量为60 g D. 6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个分子 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A错误；B．1 mol偏二甲肼的质量为60g，B错误；C．1 mol偏二甲肼的质量为1mol×60g/mol＝60g，C正确；D．6g偏二甲肼（C2H8N2）的物质的量是6g÷60g/mol＝0.1mol，含有0.1NA个分子，D错误，答案选C。‎ ‎7.下列对实验过程的评价正确的是（ ）‎ A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3‎ B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-‎ C. 常温下,某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.很多盐例如碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐，亚硫酸氢盐加入稀盐酸，均会产生无色气体，故A错误；‎ B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+，故B错误；‎ C酚酞试液遇到碱性溶液变红，所以某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；‎ D.烧碱溶液中是否含有Cl-，应先加稀硝酸除去OH-，不可用硫酸，因为硫酸银也是沉淀，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-，故D错误；‎ 答案：C ‎8.在相同的温度和压强下，A容器中的CH4气体和B容器中的NH3气体所含的氢原子总数相等，则两个容器的体积比为（ ）‎ A. 4:5 B. 1:1 C. 4:3 D. 3:4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】在相同条件下，气体的Vm相等，根据n==计算；‎ 在相同条件下，气体的Vm相等，根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3：4，由n==可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：4，故选D；‎ 答案：D ‎9.含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为（ ）‎ A. 0.2mol B. 0.5mol C. 0.25mol D. 0.15mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】溶液呈电中性，忽略水的电离由电荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42-）=0.5mol，故B正确；‎ 答案：B ‎10.下列各组离子反应可用H++OH-＝H2O表示的是（ ）‎ A. 氢氧化钡和硫酸 B. 氢氧化铁和盐酸 C. 醋酸和氢氧化钠 D. 硫酸氢钠和氢氧化钠 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、还生成难溶的BaSO4，不能用离子反应H++OH-＝H2O表示，A不选；‎ B、氢氧化铁为难溶物，不可拆，不能用离子反应H++OH-＝H2O表示，B不选；‎ C、醋酸为弱电解质，不可拆，不能用离子反应H++OH-＝H2O表示，C不选；‎ D、硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能用离子反应H++OH-＝H2O表示，D选；‎ 答案选D。‎ ‎11.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O B. 氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2O C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋H2OFe(OH)3↓＋H+‎ D. 澄清石灰水中加盐酸：Ca(OH)2 +2H+ = Ca2+ + 2H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸生成二氧化碳和水：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，故A正确；‎ B. 氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸生成硫酸钡和水：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O，故B错误；‎ C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+，故C错误；‎ D. 澄清石灰水中加盐酸： OH- +H+ = H2O，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎12.下列叙述正确的是（ ）‎ ‎①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ‎②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ‎③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ‎④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ‎⑤28gCO的体积为22.4L ‎⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ‎⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ‎⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ④⑦⑧ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ①②③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①标准状况下，0.2mol气体的体积均为4.48L，①错误；‎ ‎②若1mol气体的体积为22.4L，则它可能处于标准状况下，②错误；‎ ‎③标准状况下，1LHCl的物质的量为1/22.4mol，1LH2O的物质的量为1000/18mol，不相同，③错误；‎ ‎④标准状况下，1gH2的物质的量为0.5mol，体积为11.2L，14gN2的物质的量为0.5mol，体积为11.2L，体积相同，④正确；‎ ‎⑤标况下，28gCO的体积为22.4L，⑤错误；‎ ‎⑥两种物质的物质的量相同，若两种物质均为气体，则它们在标准状况下的体积也相同，⑥错误；‎ ‎⑦根据PV=nRT，在同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，气体物质的物质的量越大，则压强越大，⑦正确；‎ ‎⑧同温同压下，ρ=m/V=nM/V，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑧正确；‎ 答案为A。‎ ‎13.下列电解质溶于水时的电离方程式中，书写正确的是（ ）‎ A. H2SO4=2H++SO4﹣2 B. NaHSO4=Na++H++SO42﹣‎ C. NaHCO3=Na++H++CO32﹣ D. K2SO4=K2++SO42﹣‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硫酸为强酸，完全电离生成氢离子和硫酸根离子，H2SO4=2H++SO42﹣，故A错误；‎ B. 硫酸氢钠为强酸强碱的酸式盐，水溶液中完全电离，生成硫酸根离子、氢离子和钠离子，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正确；‎ C. 碳酸氢钠为强碱弱酸盐，在水溶液里电离生成碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子部分电离生成氢离子和碳酸根离子，NaHCO3=Na++HCO3﹣，HCO3﹣⇋H++CO32﹣，故C错误；‎ D. 硫酸钾为强酸强碱盐，在水溶液里完全电离生成硫酸根离子和钾离子，K2SO4=2K++SO42﹣，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎14.关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是(　　)‎ A. 静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 B. 医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似 C. 从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D. 由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之电泳除去，故A正确；‎ B．血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，而血液中的必要成分不能通过透析膜，故B正确；‎ C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，故C错误；‎ D．由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，故D正确；‎ 故答案为C。‎ ‎15.在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）‎ A. Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B. Na+、Cl-、NH4+、SO42-‎ C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：在无色透明的强酸性溶液中，有大量的H+。A. CO32-与Ca2+、H+都不能大量共存，A不正确；B. Na+、Cl-、NH4+、SO42-等4种离子间不能发生离子反应，可以大量共存，B正确；C. HCO3-与H+不能大量共存，C不正确；D. Fe3+会使溶液显黄色，所以不能在无色溶液中大量存在，D不正确。本题选B。‎ ‎16.高炉炼铁中存在反应：3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe下列说法正确的是( )‎ A. Fe2O3是氧化剂 B. Fe是氧化产物 C. CO2是还原产物 D. CO既不是氧化剂又不是还原剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据氧化还原反应中相关概念间的关系分析判断。‎ ‎【详解】高炉炼铁反应中，铁元素从+3价降至0价，Fe2O3是氧化剂，A项正确；Fe是还原产物，B项错误。碳元素从+2价升至+4价，CO是还原剂，D项错误；CO2是氧化产物，C项错误。‎ 本题选A。‎ ‎17.4Ag +2H2S +O2 == 2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）‎ A. Ag得到电子 B. X为AgS C. O2被还原 D. 每生成1molX转移电子数4NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】4Ag +2H2S +O2 == 2X +2H2O，由质量守恒定律可以知道X的化学式为Ag2S，反应中Ag的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，结合化合价的变化计算转移的电子的物质的量。‎ ‎【详解】A.Ag的化合价升高，Ag作还原剂失电子，故A错误； B. 4Ag +2H2S +O2 == 2X +2H2O，由质量守恒定律可以知道X的化学式为Ag2S，故B错误； C.反应中O元素化合价降低，得电子被还原，所以C选项是正确的； D. 4Ag +2H2S +O2 == 2X +2H2O，由质量守恒定律可以知道X的化学式为Ag2S，Ag的化合价由0价升高到+1价，则每生成1molX，反应转移2mole-，故D错误。 所以C选项是正确的。‎ ‎18. 属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）‎ A. CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B. 2Fe2+＋Cl2＝ 2Fe3+＋2Cl-‎ C. HCO3-＋Ｈ+＝ CO2＋H2O D. 2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑‎ ‎【答案】BD ‎【解析】根据是否有化合价升降可判定答案为BD ‎19.向 10mL0.01mol/L 的 Ba （OH）2溶液中逐滴加入 0.01mol/L 的 H2SO4 溶液，溶液的导电性（以电流 I表示）和滴入的稀硫的体积（用 V 表示）间的关系正确的是（　　）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大，导电性增强，最后溶液为稀硫酸溶液，所以导电性不再变化，A图象符合。‎ 故选A。‎ ‎20.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)所得溶液的密度为ρ g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是(　　)‎ A. 所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L C. c= ‎ D. 所得溶液的质量分数：w＝‎ ‎【答案】D ‎【解析】A.题中所给的是水的体积，而溶液的体积不是1L，故所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，A错误；B.因未说明是标准状况，所以无法计算HCl的体积，B错误；C.根据c= ，可知，c= ，所以C错误；D.由c= 得w＝，故D正确，答案选D 二、非选择题（本题包括4小题，共40分。）‎ ‎21.现有下列物质：①NaCl晶体；②冰醋酸（纯醋酸晶体）；③CO2；④铜；⑤蔗糖；⑥熔融的KNO3；⑦稀盐酸溶液；⑧酒精；⑨液氯；⑩BaSO4固体 ‎（1）能导电是___。（填标号，下同）‎ ‎（2）属于电解质的是___。‎ ‎（3）属于非电解质的是___。‎ ‎（4）既不是电解质也不是非电解质的是___。‎ ‎【答案】(1). ④⑥⑦ (2). ①②⑥⑩ (3). ③⑤⑧ (4). ④⑦⑨‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】①NaCl晶体中没有自由移动的电子和离子，不能导电，其水溶液可电离出钠离子和氯离子可导电，属于电解质；‎ ‎②冰醋酸（纯醋酸晶体）中没有自由移动的电子和离子，不能导电，其水溶液可电离出氢离子和醋酸根离子可导电，属于电解质；‎ ‎③CO2没有自由移动的电子和离子，不能导电，其与水反应后所得的溶液可电离出离子可导电，但不是自身电离，属于非电解质；‎ ‎④铜有自由移动的电子，能导电，但属于单质不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑤蔗糖没有自由移动的电子和离子，不能导电，其水溶液或熔融状态下都不能导电，属于非电解质；‎ ‎⑥熔融的KNO3有自由移动的离子，可导电，其水溶液可电离出钾离子和硝酸根离子可导电，属于电解质；‎ ‎⑦稀盐酸溶液中含有自由移动的离子能导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑧酒精没有自由移动的电子和离子，不能导电，其水溶液或熔融状态下都不能导电，属于非电解质；；‎ ‎⑨液氯没有自由移动的离子或电子，不导电，液氯属于单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑩BaSO4固体中没有自由移动的离子，不导电，但在熔融状态下可电离出钡离子和硫酸根离子，可导电，属于电解质；‎ ‎【详解】（1）根据分析，能导电的是④⑥⑦，答案为：④⑥⑦；‎ ‎（2）根据分析，属于电解质的是①②⑥⑩，答案为：①②⑥⑩；‎ ‎（3）根据分析，属于非电解质的是③⑤⑧，答案为：③⑤⑧；‎ ‎（4）根据分析，既不是电解质也不是非电解质的是④⑦⑨，答案为：④⑦⑨。‎ ‎22.（1）标准状况下：①0.3mol氨气 ②6.02×1022个CO2分子 ③7.3gHCl ④0.2molCH4。体积最大的是___；密度最大的是___；质量最大的是___。（填序号）‎ ‎（2）相同质量的SO2与SO3，其物质的量之比为___，氧元素的质量之比为___，原子总数之比为___。‎ ‎【答案】(1). ① (2). ② (3). ③ (4). 5:4 (5). 5:6 (6). 15:16‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①0.3mol氨气，质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，‎ ‎②6.02×1022个CO2分子，物质的量为=0.1mol，质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，‎ ‎ ③7.3gHCl，其物质的量为=0.2mol，‎ ‎ ④0.2molCH4，质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，‎ 相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故体积最大的是：①0.3mol氨气，‎ 相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，CO2的相对分子质量最大，故密度最大的是：②CO2分子，由上述计算可知，质量最大的是：③7.3gHCl，故答案为：①；②；③；‎ ‎（2）根据n=可知，物质的量之比与摩尔质量成反比，故相同质量的SO2与SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，‎ 相同质量SO2与SO3分子中含有的氧元素的质量之比为（5×2）：（4×3）=5：6，‎ 相同质量SO2与SO3分子中含有原子数目之比为（5×3）：（4×4）=15：16；‎ 故答案为：5：4；5：6；15：16。‎ ‎23.（Ⅰ）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：‎ ‎（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：‎ ‎_______两种物质都不是电解质 ‎_______两种物质都是盐 ‎（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。‎ ‎①物质M的化学式为_____。‎ ‎②涉及到的化学方程式是____。‎ ‎③证明有红褐色胶体生成的实验操作是_____。‎ ‎（Ⅱ）反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比：___，当有0.6mol电子转移时。生成的NO在标准状况的体积为____L。‎ ‎【答案】(1). A (2). D (3). FeCl3 (4). FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl (5). 用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体 (6). 3:2 (7). 4.48‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（Ⅰ）（1）氢气为单质，不是电解质；二氧化碳为氧化物，与水反应后所得的溶液可电离出离子可导电，但不是自身电离，不是电解质；氧化钠为氧化物，在熔融状态下可导电，属于电解质；氯化钠属于盐，其水溶液可导电，属于电解质；氯化铁属于盐，其水溶液可导电，属于电解质；则都不是电解质的为A，都属于盐的为D，故答案为：A；D；‎ ‎（2）①氢氧化铁胶体的制备的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl，物质M为FeCl3，故答案为：FeCl3；‎ ‎②涉及到的化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl 答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；‎ ‎③胶体具有丁达尔效应，可以利用此性质检验胶体，方法为：用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体，‎ 故答案为：用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体；‎ ‎（3）由铜和硝酸反应的离子方程式可知：3Cu+8H++2NO3−═3Cu2++2NO↑+4H2O，化合价降低元素的N元素所在的反应物HNO3是氧化剂，对应的产物NO是还原产物，化合价升高元素的Cu元素所在的反应物Cu是还原剂，Cu(NO3)2是氧化产物，在参加反应的8mol硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为2mol，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:2；生成NO的物质的量是2mol，转移电子是6mol，若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体的物质的量是0.2mol，在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：3:2；4.48。‎ ‎24.一瓶溶液中可能含有Ca2+、K+、OH-、Cl-、CO32-和SO42-中某几种，现分别取该溶液少量装于两支试管，进行以下实验（不考虑离子水解情况）：‎ ‎①第一支试管中滴入酚酞溶液，溶液变红；‎ ‎②向第二支试管中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。‎ ‎③第三支试管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。‎ ‎（1）通过以上实验可判断溶液中一定含有的离子为___，‎ ‎（2）一定不含有的离子为___，‎ ‎（3）无法确定是否含有的离子为___，‎ ‎（4）写出实验②中所有有关反应的离子方程式：___。‎ ‎【答案】(1). K+、OH-、CO32-和SO42- (2). Ca2+ (3). Cl- (4). Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3 +2H+=Ba2++CO2↑+H2O、CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】根据①向可知溶液呈碱性，一定存在大量的OH−，结合离子共存可知一定不存在Ca2+；‎ 根据②可知溶液中可能含有CO32−、SO42−；过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，一定存在CO32−和SO42−；‎ ‎③由于②中加入了氯化钡溶液，则无法确定原溶液中是否含有Cl−；由于溶液为电中性，则一定存在K+，根据分析可知，原溶液中一定存在的离子为：K+、OH−、CO32−和SO42−，一定不存在的离子为：Ca2+，无法确定是否含有Cl−；‎ ‎（1）通过以上实验可判断溶液中一定含有的离子为K+、OH−、CO32−和SO42−，‎ 答案为：K+、OH−、CO32−和SO42−‎ ‎（2）一定不含有的离子为Ca2+，答案为：Ca2+；‎ ‎（3）无法确定是否含有的离子为Cl−，答案为：Cl−；‎ ‎（4）②中发生反应的离子方程式为：CO32−+Ba2+=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，答案为：CO32−+Ba2+=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。‎