【化学】河北省承德第一中学2019-2020学年高二上学期第三次月考试题（解析版）

【化学】河北省承德第一中学2019-2020学年高二上学期第三次月考试题（解析版）

河北省承德第一中学2019-2020学年高二上学期第三次月考试题 ‎1.下列说法正确的是（ ）‎ A. 煤含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，它们是重要的化工原料 B. 石油是一种不可再生的化石资源，石油裂解的目的是为了提高汽油的产量与质量 C. 常见的氨基酸为无色结晶，能形成内盐，所以熔点较高 D. 鸡蛋清的溶液中硫酸钠和硫酸铜固体，都会析出白色沉淀且原理相同 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，可以用干馏方法获得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，它们是煤在干馏时经过复杂的物理以及化学变化产生的，错误；B.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯等，错误；C.常见的氨基酸为无色结晶，能形成内盐，所以熔点较高，正确；D.蛋白质在硫酸钠溶液中溶解度较低，发生盐析而沉降，硫酸铜中铜离子能使蛋白质变性而沉淀，原理不同，错误。‎ ‎2. 下列有机物命名正确的是（ ）‎ A. 1,3,4-三甲苯 B. 2-甲基-2-氯丙烷 C. 2-甲基-1-丙醇 D. 2-甲基-3-丁炔 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以－ 隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面。如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，据此可知，B正确。A不正确，应该是1，2，4-三甲苯；C不正确，应该是2－丁醇；D不正确，应该是3-甲基-1-丁炔，答案选B。‎ ‎3.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ）‎ ‎①Al(OH)3具有两性 ‎②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ‎③蛋壳能溶于食醋 ‎④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 A. ②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①Al(OH)3具有两性是电离，即酸性电离与碱性电离，与沉淀溶解平衡无关，故错误。‎ ‎②钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，故正确。‎ ‎③蛋壳的成分是碳酸钙，在水中存在微弱电离，加入食醋促进其电离，故能利用平衡原理解释，故正确。‎ ‎④碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能，可以用沉淀平衡原理来解释，故正确。‎ 故答案选A。‎ ‎4.下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是（　　）‎ 事实或应用 解释 A 用热的纯碱溶液去除油污 纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质 B 泡沫灭火器灭火 Al2（SO4）3与NaHCO3‎ 溶液反应产生CO2气体 C 施肥时，草木灰（主要成为K2CO3）与NH4Cl不能混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效 D 明矾[KAl（SO4）2·12H2O]作净水剂 明矾溶于水生成Al（OH）3‎ 胶体 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.用热的纯碱溶液去除油污，其原因是Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，故A错误；‎ B.泡沫灭火器灭火的原理是利用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，生成CO2气体，故B正确；‎ C.K2CO3是弱酸强碱盐，NH4Cl是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互促进的水解反应生成NH3，降低肥效，故C正确；‎ D.明矾溶于水电离产生的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质，从而起到净水作用，故D正确。‎ 答案选A。‎ ‎5.下列化学用语表示正确的是（ ）‎ ‎① 甲基的电子式： ② 乙炔的最简式：C2H2‎ ‎③ 蔗糖的分子式：C12H22O11 ④ 乙醛的结构简式：CH3COH ‎⑤苯分子的比例模型：‎ A. ①②④ B. ③⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】①甲基不带电荷，甲基中碳原子的外层有7个电子，甲基的电子式为，故①错误；②C2H2为乙炔的分子式，其最简式为CH，故②错误；③蔗糖的分子式为C12H22O11，故③正确；④乙醛中含有醛基，其正确的结构简式为：CH3CHO，故④错误；⑤‎ 碳原子的相对体积大于氢原子，则苯分子的比例模型为：，故⑤正确；故选B。‎ ‎6.已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol•L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol•L-1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（ ）‎ A. 2.0‎‎×10-29 B. 3.2×10‎-12 ‎C. 6.3×10-18 D. 5.1×10-27‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，依据溶度积的定义，Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2=(2.0×10－6)3×(1.58×10－6)2=2.0×10－29，故A正确。‎ ‎7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ( )‎ A. 醋酸能使石蕊溶液变红 B. 时.醋酸的pH约为3‎ C. 向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大 D. 醋酸能与碳酸钙反应产生气体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，由此判断回答。‎ ‎【详解】A项：使石蕊变红只能说明醋酸在溶液中已电离，但不能判断电离是否完全，A项错误；‎ B项：醋酸pH约为3，即c(H+)为0.001mol/L，醋酸未完全电离，为弱电解质，B项正确；‎ C项：醋酸中加入氢氧化钠溶液，发生中和反应使c(H+)减小，溶液pH增大，不能判断醋酸电离是否完全，C项错误；‎ D项：与碳酸钙反应产生气体，也只能证明醋酸有酸性，不能判断醋酸电离是否完全，D项错误。‎ 本题选B。‎ ‎8.已知几种盐溶液的pH如表所示：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 均为0.1 mol·L－1溶液 NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaClO 常温下溶液pH ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎10.3‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②‎ B. 每种溶液都只存在1种微粒的电离平衡 C. ①与②中均存在：c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)‎ D. 向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据表中盐的pH和越弱越水解规律，可以确定酸根离子的水解程度：，所以酸性强弱顺序是。‎ A.水解促进水的电离，可知②中水的电离程度最大，故A项错误；‎ B.溶液①中既有水的电离平衡，也有碳酸氢根离子的电离平衡，故B项错误；‎ C.电荷守恒式应该是，故C项错误；‎ D.由于酸性强弱顺序为，根据强酸制弱酸，可知ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-，故D项正确。‎ 故答案选D。‎ ‎9. 如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为（ ）‎ A. V1mL B. V2 mL C. （V1-V2）mL D. （V2- V1）mL ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：滴定管的0刻度在上面，下面的读数较大，故所用体积（V2- V1）mL。‎ ‎10.关于下列结论正确的是（ ）‎ A. 该有机物分子式为C13H16‎ B. 该有机物属于苯的同系物 C. 该有机物分子至少有4个碳原子共直线 D. 该有机物分子最多有13个碳原子共平面 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】由有机物结构简式可知，该分子中含有苯环和碳碳双键、碳碳三键，结合苯、乙烯、乙炔的结构分析解答。‎ ‎【详解】A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C13H14，故A错误；B．苯的同系物中侧链应为饱和烃基，题中侧链含有不饱和键，不是苯的同系物，故B错误；C．由乙烯和乙炔的结构可知，该有机物分子至少有3个碳原子共直线，故C错误；D．已知苯环和乙烯为平面型结构，两个面可以通过单键旋转而重合，乙炔为直线形结构且在乙烯的平面上，乙基两个碳原子旋转后可以与之共面，则所有的碳原子有可能都在同一平面上，故D正确；故选D。‎ ‎11.下列方法能用于鉴别丙酮(CH3COCH3)和丙醛的是（ ）‎ A. 李比希燃烧法 B. 钠融法 ‎ C. 质谱法 D. 1H-NMR谱 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】丙酮和丙醛的分子式相同，故无法通过李比希燃烧法和质谱法鉴别，故AC错误；钠熔法：定性鉴定有机化合物所含元素（氮、卤素、硫）的方法，故无法鉴别丙酮和丙醛；故B错误；两种物质中氢原子的化学环境种类不同，丙酮分子中只有一种氢原子，而丙醛分子中有三种氢原子，故可通过核磁共振氢谱鉴别，D项正确。‎ ‎12.用下列装置完成相关实验，不合理的是（ ）‎ A. 趁热过滤提纯苯甲酸 B. 制备并检验乙烯 C. 除去溴苯中的苯 D. 分离硝基苯与水 ‎【答案】B ‎【解析】分析：A.分离固体和溶液采用过滤方法；B.检验乙烯的导管不能伸入溶液中,否则溶液发生倒吸现象；C.除去溴苯中的苯需要通过分馏装置,图示c中温度计位置、冷凝管通水方向都合理；D.硝基苯与水互不相溶,需要通过分液操作分离,根据分液操作方法判断。‎ 详解：A项，用a趁热过滤提纯苯甲酸,图示装置满足“一低、二贴、三靠”的要求,且用玻璃棒引流,A正确；B项，乙烯会与溴水发生反应，故导管不能伸入溴水中，否则会发生倒吸，操作不合理，B错误；C项，溴苯与苯的沸点相差较大，可以通过分馏来将两者分离开，且图中温度计放在支管处，冷凝水流向从下往上，操作合理，C正确；D项，硝基苯不溶于水，且密度比水大，因此可通过分液的方法将硝基苯与水分离开，硝基苯从下端放出，操作合理，D正确；正确选项B。‎ ‎13.用pH试纸测定某一溶液pH时，规范的操作是（ ）‎ A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B. 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D. 在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】正确使用pH试纸测定某一溶液pH的方法是：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再观察颜色，跟标准比色卡比较，故答案为C。‎ ‎14.维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是（　　）‎ A. 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基 B. 若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7‎ C. 该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应 D. 1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.分子中的官能团由羟基、羰基、碳碳双键、醚键，错误； B.若R为甲基，其分子式为C16H12O7，错误； C.该有机物含有酚羟基，故遇到三氯化铁溶液会呈紫色，正确； D.1mol该有机物最多能加成8mol氢气，错误； 答案选C。‎ ‎15.在‎100 g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为（ ）‎ A. 30% B. 40% C. 50% D. 无法计算 ‎【答案】B ‎【解析】冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的分子组成可以看作(CH2O)n，所以冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中碳元素的质量分数为12/30=40%，故选B。‎ ‎16.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）‎ A. NH3·H2O B. NaOH C. MgCO3 D. Na2CO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】本题利用的是Fe(OH)3和Mg(OH)2开始析出沉淀的pH不同，来进行分离出Fe3+。该实验的目的是为了除去Fe3+，以提纯MgCl2，则溶液中一定含有HCl，所以加入了试剂，就一定会生成相应的氯盐，此时要考虑是否引入了新的杂质。‎ ‎【详解】A. 使用氨水调节溶液pH，除去了Fe3+，但也生成了NH4Cl，引入了新的杂质，A错误；‎ B. 使用NaOH调节溶液pH，除去了Fe3+，但也生成了NaCl，引入了新的杂质，B错误；‎ C. 使用MgCO3调节溶液pH，除去了Fe3+，也生成了MgCl2，无新的杂质生成，C正确；‎ D. 使用Na2CO3调节溶液pH，除去了Fe3+，但也生成了NaCl，则引入了新的杂质，D错误；‎ 故合理选项为C。‎ ‎17.关于0.1mol/L Na2CO3溶液，下列判断不正确的是（ ）‎ A. 粒子种类与NaHCO3溶液相同 B. 升高温度，c(CO32-)增大 C. 加入CaCl2溶液，c(CO32-)减小 D. c(H+)+c(Na+)=‎2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2CO3溶液中粒子种类与NaHCO3溶液相同，均含有、HCO3－、H＋、OH－、H2O、H2CO3，故A正确；‎ B. 水解吸热，所以升高温度，水解程度增大，c(CO32-)减小，故B错误；‎ C.加入溶液，CO32-会转化为沉淀，c(CO32-)减小，故C正确；‎ D.溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=‎2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，故D正确。‎ 故答案选B。‎ ‎18.鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是（ ）‎ A. 溴水、新制的Cu(OH)2‎ B. FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液 C. 石蕊试液、溴水 D. KMnO4酸性溶液、石蕊试液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．溴水和己烷不反应，混合后分层，溴水可以和己烯发生加成反应使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反应得到白色沉淀，现象不一样，乙酸与新制的Cu(OH)2反应生成蓝色溶液，乙醇不能，能鉴别，但比较复杂，故A不选；‎ B．溴水和己烷不反应，混合后分层，溴水可以和己烯发生加成反应使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反应得到白色沉淀，苯酚与氯化铁发生显色反应，现象不一样，可以进行鉴别，乙酸、乙醇与Na反应生成气体，但乙酸可利用石蕊鉴别，但较复杂，故B不选；‎ C．溴水和己烷不反应，混合后分层，溴水可以和己烯发生加成反应使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反应得到白色沉淀，现象不一样，乙酸可利用石蕊鉴别，能鉴别，且较简单，故C选；‎ D．酸性高锰酸钾可以将1-己烯、乙醇、苯酚氧化，高锰酸钾褪色，无法进行鉴别三种物质，故D不选；‎ 故选C。‎ ‎19.已知：时 化学式 电离平衡常数 下列说法正确的是 ( )‎ A. 醋酸稀释过程中，逐渐减小 B. 溶液中：‎ C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均产生 D. 物质的量浓度相同时 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据稀释过程中电离平衡的移动方向、HCO3-在溶液中电离与水解的主次关系、弱酸的相对强弱及对应盐的碱性强弱等分析解答。‎ ‎【详解】A项：醋酸稀释过程中，醋酸电离平衡右移，逐渐增大，A项错误；‎ B项：HCO3-电离常数为5.6×10－11，HCO3-水解常数为10－14/(4.4×10－7)=2.3×10－8，故溶液中，HCO3-以水解为主，c(H2CO3)>c(CO32-)，B项错误；‎ C项：表中电离常数说明，酸性>>>HCO3-‎ ‎，据较强酸生成较弱酸的规律，醋酸与反应可产生，HCN与反应只可生成NaHCO3，C项错误；‎ D项：由酸性强弱得，对应盐的碱性强弱CH3COO-

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