2018届二轮复习化学反应与能量课件（48张）（全国通用）

2018届二轮复习化学反应与能量课件（48张）（全国通用）

专题八 化学反应与能量 考纲要求 1 ． 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2. 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3. 了解热化学方程式的含义。能正确书写热化学方程式。 4. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5. 了解焓变与反应热的含义。了解 Δ H ＝ H ( 产物 ) － H ( 反应物 ) 表达式的含义。 6. 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 1 ．砷 (As) 是第四周期 Ⅴ A 族元素 ， 可以形成 As 2 S 3 、 As 2 O 5 、 H 3 AsO 3 、 H 3 AsO 4 等化合物 ， 有着广泛的用途 。 回答下列问题： (1) 画出砷的原子结构示意图 ________ 。 高考呈现 (2) 工业上常将含砷废渣 ( 主要成分为 As 2 S 3 ) 制成浆状 ， 通入 O 2 氧化 ， 生成 H 3 AsO 4 和单质硫 。 写出发生反应的化学方程式 ____________________________________ 。 该反应需要在加压下进行 ， 原因是 _________________________________________ 。 2 ． (1) ① 2O 2 (g) ＋ N 2 (g) === N 2 O 4 (l) 　 Δ H 1 ② N 2 (g) ＋ 2H 2 (g) === N 2 H 4 (l) 　 Δ H 2 ③ O 2 (g) ＋ 2H 2 (g) === 2H 2 O(g) 　 Δ H 3 ④ 2N 2 H 4 (l) ＋ N 2 O 4 (l) === 3N 2 (g) ＋ 4H 2 O(g) 　 Δ H 4 ＝－ 1 048.9 kJ · mol － 1 上述反应热效应之间的关系式为 Δ H 4 ＝ ________________________ 。 (2) 已知下列反应： SO 2 (g) ＋ 2OH － (aq) === SO 3(2 － ) (aq) ＋ H 2 O(l) 　　 Δ H 1 ClO － (aq) ＋ SO 3(2 － ) (aq) === SO 4(2 － ) (aq) ＋ Cl － (aq) 　　　 Δ H 2 CaSO 4 (s) === Ca 2 ＋ (aq) ＋ SO 4(2 － ) (aq) 　　 Δ H 3 则反应 SO 2 (g) ＋ Ca 2 ＋ (aq) ＋ ClO － (aq) ＋ 2OH － (aq) === CaSO 4 (s) ＋ H 2 O(l) ＋ Cl － (aq) 的 Δ H ＝ ____________________ 。 1 ． (2017 · 江苏化学 ) 通过以下反应可获得新型能源二甲醚 (CH 3 OCH 3 ) 。 下列说法不正确的是 ( 　　 ) ① C(s) ＋ H 2 O(g) === CO(g) ＋ H 2 (g) 　 Δ H 1 ＝ a kJ · mol － 1 ② CO(g) ＋ H 2 O(g) === CO 2 (g) ＋ H 2 (g) 　 Δ H 2 ＝ b kJ · mol － 1 ③ CO 2 (g) ＋ 3H 2 (g) === CH 3 OH(g) ＋ H 2 O(g) 　 Δ H 3 ＝ c kJ · mol － 1 ④ 2CH 3 OH(g) === CH 3 OCH 3 (g) ＋ H 2 O(g) 　 Δ H 4 ＝ d kJ · mol － 1 省市高考卷 核心精讲 考点一　反应热与焓变 1 ． 理解化学反应热效应的两种角度 (1) 从微观的角度说 ， 是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值 ， 如下图所示： 1 ．某反应过程能量变化如图所示 ， 下列说法正确的是 ( 　　 ) A ． 反应过程 a 有催化剂参与 B ． 该反应为吸热反应 ， 热效应等于 Δ H C ． 改变催化剂 ， 可改变该反应的活化能 D ． 有催化剂的条件下 ， 反应的活化能等于 E 1 ＋ E 2 高考模拟 考点二　热化学方程式的书写与判断 热化学方程式书写与正误判断的步骤 (1) 书写一般“四步” 。 核心精讲 (2) 正误判断“五审” 。 高考模拟 1 ．下列热化学方程式书写正确的是 ( Δ H 的绝对值均正确 )( 　　 ) A ． C 2 H 5 OH(l) ＋ 3O 2 (g) === 2CO 2 (g) ＋ 3H 2 O(g) 　 Δ H ＝－ 1 367.0 kJ/mol( 燃烧热 ) B ． NaOH(aq) ＋ HCl(aq) === NaCl(aq) ＋ H 2 O(l) Δ H ＝＋ 57.3 kJ/mol( 中和热 ) C ． 2NO 2 === O 2 ＋ 2NO 　 Δ H ＝＋ 116.2 kJ/mol( 反应热 ) D ． S(s) ＋ O 2 (g) === SO 2 (g) Δ H ＝－ 296.8kJ/mol( 反应热 ) 解析： 燃烧热是指 101 kPa 时 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，而气态水不是稳定的氧化物，故 A 错误。中和反应是放热反应， Δ H <0 ，故 B 错误。书写热化学方程式时必须标明物质的聚集状态，故 C 错误。 答案： D 解析： (1) 根据 C 原子守恒有： C 2 H 5 OH ～ 2CO 2 ～ 2CaCO 3 。生成 100 g CaCO 3 沉淀，则乙醇为 0.5 mol ，据此可写出反应的热化学方程式。 考点三　反应热的计算 —— 盖斯定律的应用 1 ． 盖斯定律 一定条件下 ， 一个反应不管是一步完成 ， 还是分几步完成 ， 反应的总热效应相同 ， 即反应热的大小与反应途径无关 ， 只与反应的始态和终态有关 。 核心精讲 利用盖斯定律进行计算的一般步骤 方法点拨 1 ．通过以下反应均可获取 H 2 。 下列有关说法正确的是 ( 　　 ) ① 太阳光催化分解水制氢： 2H 2 O(l) === 2H 2 (g) ＋ O 2 (g) 　 Δ H 1 ＝＋ 571.6 kJ · mol － 1 ② 焦炭与水反应制氢： C(s) ＋ H 2 O(g) === CO(g) ＋ H 2 (g) 　 Δ H 2 ＝＋ 131.3 kJ · mol － 1 ③ 甲烷与水反应制氢： CH 4 (g) ＋ H 2 O(g) === CO(g) ＋ 3H 2 (g) 　 Δ H 3 ＝＋ 206.1 kJ · mol － 1 A ． 反应 ① 中电能转化为化学能 B ． 反应 ② 为放热反应 C ． 反应 ③ 使用催化剂 ， Δ H 3 减小 D ． 反应 CH 4 (g) === C(s) ＋ 2H 2 (g) 的 Δ H ＝＋ 74.8 kJ · mol － 1 高考模拟 解析： 将题给反应依次编号为 ① 、 ② 、 ③ ，反应 ① 减去反应 ② 再减去反应 ③ 即得 C 2 H 4 (g) ＋ H 2 O(g) === C 2 H 5 OH(g) ，故 Δ H ＝ Δ H 1 － Δ H 2 － Δ H 3 ＝－ 23.9 kJ · mol － 1 － ( － 29.1 kJ · mol － 1 ) － ( ＋ 50.7 kJ · mol － 1 ) ＝－ 45.5 kJ · mol － 1 。 4 ． 烟气 ( 主要污染物 SO 2 、 NO x ) 经 O 3 预处理后用 CaSO 3 水悬浮液吸收 ， 可减少烟气中 SO 2 、 NO x 的含量 。 O 3 氧化烟气中 SO 2 、 NO x 的主要反应的热化学方程式为： NO(g) ＋ O 3 (g) === NO 2 (g) ＋ O 2 (g) Δ H ＝－ 200.9 kJ · mol － 1 NO(g) ＋ 2(1) O 2 (g) === NO 2 (g) Δ H ＝－ 58.2 kJ · mol － 1 SO 2 (g) ＋ O 3 (g) === SO 3 (g) ＋ O 2 (g) Δ H ＝－ 241.6 kJ · mol － 1 反应 3NO(g) ＋ O 3 (g) === 3NO 2 (g) 的 Δ H ＝ ________kJ · mol － 1 。 解析： 对所给的三个热化学方程式由上到下依次标记为 ① 、 ② 、 ③ ，由反应 ① 和 ② 可知 O 2 是中间产物， ① ＋ ②×2 消去 O 2 ，可得目标反应的 Δ H ＝－ 200.9 kJ · mol － 1 ＋ ( － 58.2 kJ · mol － 1 )×2 ＝－ 317.3 kJ · mol － 1 。