新疆昌吉回族自治州昌吉州第二中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

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昌吉州第二中学2019-2020学年高二下学期期中考试 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 原子量H－10 O---‎16 C---12 S---32 Ba---137 Fe---56‎ 分 卷 I 选择题 一、单选题(共16小题,每小题3.0分,共48分) ‎ ‎1.根据电子排布的特点，Cr在周期表中属于(　　)‎ A． ds区 B． p区 C． d 区 D． s区 ‎2.下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是(　　)‎ ‎①SO2　②NH3　③H2O　④CH4　⑤CO2‎ A． ⑤④①②③ B． ⑤①④②③ C． ④①②⑤③ D． ③②④①⑤‎ ‎3.下列说法或有关化学用语的表述正确的是(　　)‎ A． 次氯酸的电子式：‎ B． 基态铜原子的外围电子排布图：‎ C． Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4‎ D． S原子的电子排布图为 ‎4.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(　　)‎ A． C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E B． 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C． 元素B、C之间不可能形成化合物 D． 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 ‎5.1.0‎‎.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与10 mL水混合，反应速率为v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与30 mL水混合，反应速率为v2mol·L－1·s－1。则v1和v2的关系是(　　)‎ A．v1>v2 B．v10，达到平衡后，下列说法中正确的是(　　)‎ A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体，压强增大，平衡向右移动 B．若恒温定压条件下，加入C，则C的转化率将增大 C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小 D．温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 mol C，‎ 平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等 ‎14.硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A. Xm－的化学式为B4O8H ‎ B. 硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3‎ C. 配位键存在于4、6原子之间 ‎ D．硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键 ‎15.顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1,1环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是(　　)‎ A.碳铂中所有碳原子在同一平面上 B． 顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2‎ C． 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目之比为2∶1‎ D． 1 mol 1,1环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA ‎16.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5‎ 则下列有关比较中正确的是(　　)‎ A． 第一电离能：④>③>②>① B． 原子半径：④>③>②>①‎ C． 电负性：④>③>②>① D． 最高正化合价：④>③＝②>①‎ 分 卷 Ⅱ 非选择题（共52分）‎ ‎17.（12分）已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B原子最外电子层的p能级处于半满状态，C原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍，C、F处于同一主族，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：‎ ‎(1)E元素基态原子的电子排布式为_________________________________________。‎ ‎(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子排布：____________________________。‎ ‎(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是____________(填化学式)。‎ ‎(4)离子半径：D＋____(填“<”“>”或“＝”，下同)B3－，第一电离能：B_____C，电负性：C_____F。‎ ‎(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为__________________________________________。‎ 试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：___________________________。‎ ‎(6)写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎18.（14分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。‎ 请回答：‎ Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。‎ ‎（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是　 　（填字母序号）。‎ A.铝 B.石墨 C.银 D.铂 ‎（2）N 极发生反应的电极反应式为　 　。‎ ‎（3）实验过程中，SO42-　 (填“从左向右”，“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有：　 　。 ‎ Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO）在溶液中呈紫红色。‎ ‎（4）电解过程中，X 极区溶液的 pH　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎（5）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣===FeO+4H2O 若在 X 极收集到784 mL 气体，在 Y 极收集到 112 mL ‎ 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少　 　g。‎ ‎（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为　 　。‎ ‎19.（14分）氧和硫的化合物在化工生产上应用非常广泛．试回答下列问题：‎ ‎（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．‎ 己知：‎ ‎6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=﹣235kJ/mol；‎ ‎2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；‎ 则反应 2O3（g）=3O2（g）的△H=　　　　　　．‎ ‎（2）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等．已知：SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）△H=akJ•mol﹣1．‎300℃‎时向体积为‎2L的恒容密闭容器中充入0.20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.1mol SO2，该温度时反应的平衡常数为　　　　　　．将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为　　　　　　．‎ ‎（3）对（2）中的反应，在‎400℃‎，1.01×105Pa条件下，向容积为‎2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2Cl2，n（SO2）和n（SO2Cl2）随时间的变化曲线如图2所示．‎ ‎①0～20min反应的平均速率υ（SO2Cl2）=　　　　　　　　　　　．‎ ‎△H　　　0(填“<”“>”或“＝”) 其原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎②下列叙述正确的是　　　　　　‎ A．A点υ正（SO2Cl2）＞υ逆（SO2Cl2）‎ B．密度和平均摩尔质量不变均说明处于平衡状态 C．其它条件不变，若增大压强，n（SO2）比图中D点的值大 D．其它条件不变，‎500℃‎时反应达平衡，n（SO2）比图中D点的值大．‎ ‎20.（12分）(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2‎ 立体构型为________，其中氧原子的杂化方式为__________。‎ ‎(2)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。‎ XY的立体构型是________；X与Z形成化合物中含有的化学键是________、R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。‎ ‎(3)ClO3-的立体构型为__________(用文字描述，下同)；CO32-的立体构型是________。‎ ‎(4)在BF3分子中：F—B—F的键角是__________，B原子的杂化轨道类型为__________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为__________。‎ ‎(5)用价层电子对互斥理论推断，SnBr2分子中Sn—Br键的键角________(填“＞”“＜”或“＝”)120°。其原因是_____________________________________________ ‎ 化学期中考试答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C B C D C B B D C B D D B B C A ‎17.(1)1s22s22p63s23p1‎ ‎(2)‎ ‎(3)HClO4‎ ‎(4)<　>　>‎ ‎(5) （2分) 　Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O （2分) ‎ ‎(6)2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑ （2分) 其余每空1分 ‎18题:(每空2分）‎ ‎（1）A　‎ ‎（2）2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e﹣===H2↑+2OH﹣)‎ （3） 从右向左 滤纸上有红褐色斑点 （4） 增大　‎ ‎（5）0.56　‎ ‎（6）2FeO+6e﹣+5H2O===Fe2O3+10OH﹣　‎ ‎19题(每空2分）‎ ‎（1）﹣290kJ/mol；‎ ‎（2）0.05 mol/L；‎46.6g；‎ （3） ‎①0.04mol/（L．min）； > 升高温度，平衡常数增大，所以正反应是吸热反应 ‎②AD．‎ ‎20题.(每空1分）‎ (1) V形　sp3‎ (2) V形　 离子键 氧原子　‎ (3) 三角锥形　平面三角形　‎ (4) ‎120°　sp2　正四面体形　‎ ‎(5)＜ SnBr2分子中Sn原子的有一对孤电子对，孤电子对与σ键电子对相互排斥，所以Sn—Br键的键角小于120°。‎