2017-2018学年河北省永年县一中高二上学期开学考试化学试题

2017-2018学年河北省永年县一中高二上学期开学考试化学试题

‎2017-2018学年河北省永年县一中高二上学期开学考试化学试题 ‎ 命题人：逯丽霞 注意：‎ ‎1.本试卷分I卷II卷，时间90分钟，满分100分 ‎2.可能用到的相对原子质量：H—1，C—12, N—14，O—16，Al—27，Cu—64，Ca--40‎ 第I卷（选择题，共40分）‎ 一．选择题（每题只有一个正确选项，本题包含20 题，每题2分,共40分）‎ ‎1. 2016年10月5日，法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该年度诺贝尔化学奖。他们利用原子、分子的组合，制作出了最小的分子马达和分子车。下列相关说法不正确的是( )‎ A.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料 B.化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子 C.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学 D.化学变化中分子和原子都可以重新组合成新的分子和原子 ‎2. 20世纪80年代后，人们发现和证实了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60最具代表性。图中所示为n个C60连接而成的物质X 。下列有关说法不正确的是( )‎ A.X难溶于水，可以与氧气反应生成C02 ‎ B.该物质是一种新型的化合物 C.X是碳的一种同素异形体 ‎ ‎ D.X的摩尔质量为720ng·mol-1‎ ‎3. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比为( )‎ A.一定为1:1 B.可能为2:3 C.一定为3:2 D.可能为1:6‎ ‎4. 下列叙述中正确的是( )‎ A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指IA族的所有元素 ‎5. 下列有关化学用语的说法中正确的是( )‎ A．次氯酸的结构式为：H—Cl—O B．－OH 表示羟基 C．N2的电子式： D．聚乙烯可以发生加成反应 ‎6.能够用健能解释的是（ ）‎ ‎ A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液体，碘呈固体 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发，硫酸难挥发 a b ‎　‎ c ‎　‎ ‎　‎ ‎7. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )‎ A．a是一种活泼的非金属元素 B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．b的氢化物很稳定 D．b元素的最高化合物为＋7价。‎ ‎8. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )‎ A.Na＋、K＋、HCO3-、NO3- B.NH4＋、A13＋、SO42-、NO3-‎ C.K＋、SO32-、NH4＋、NO3- D.NH4+、Na+、NO3-、SiO32-‎ ‎9. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2 的混合物22.4L，所含有的分子数为NA B.在标准状况下，NA 个H2O 分子所占体积为22.4L C.常温常压下， 1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为2NA D.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA ‎10. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）‎ A．大理石溶于醋酸中：‎ CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O B．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：‎ Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O C．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu↓‎ D．将Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H－＋Cl－＋ClO－‎ ‎11. 把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（　　）‎ ‎　　　　A．mol·L－1　　　　　　　B．mol·1－1‎ ‎　　　　C．mol·L－1　　　　　　　D．mol·L－1‎ ‎12. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（‎ ‎ ）  A．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液  B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水  C．检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象  D．检验卤代烃中的卤原子：先加入NaOH溶液加热，再滴入AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色 ‎13. 固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．X是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ‎ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ‎ C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2‎ D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1‎ ‎14. 列实验装置或操作（已略去部分夹持仪器）正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 配置溶液 B．‎ 实验室制乙烯 C．‎ 制备Fe（OH）2‎ D．‎ 制备与收集氨气 ‎15. 一定条件下反应2AB(g)  A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（    ）‎ A．单位时间内生成nmolA2，同时生成2nmolAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率　　‎ D．容器中的总压强不随时间变化而变化 ‎16. 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）‎ A．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高 ‎ B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 ‎17. 下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（‎ ‎ ） A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同 C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 D．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物 ‎18．下列离子检验的方法正确的是 A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42－‎ B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32－‎ C．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色气体，该气体可使蓝色石蕊试纸变红，则说明原溶液中一定有NH4+‎ D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2＋‎ ‎19. 一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，则下列判断正确的是（ ）‎ A．c1∶c2＝1∶3‎ B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3‎ C．X、Y的转化率之比为1：3 ‎ D．c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1‎ ‎20. 将Cl2通入200mL0.5mol·L－1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比是1︰2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为 A．0.56L B．1.68L C．2.24L D．1.12L 第II卷（非选择题，共60分）‎ ‎21．（9分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）．‎ ‎（1）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 ．（填“高”或“低”）‎ ‎（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：‎ ‎ P+ FeO+ CaO + Fe ‎（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为___ ___（填元素符号）；检测溶液中含有的方法是 ．‎ ‎（4）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在此溶液中通入适量的，最多能得到 g．‎ ‎22.（7分）X、Y、Z、W有如图所示的转化关系：‎ ‎（1）若X单质的一种同素异形体是一种黑色的非金属单质，则Y转化为Z的化学方程式__ ___，Z的晶体类型 晶体。‎ ‎（2）若X为一种金属的氯化物，Y是一种常见的两性氢氧化物，W为化工常用的强碱，写出Y与W反应的离子方程式______ _______。‎ ‎（3）若X是一种活泼的金属单质，Z是一种淡黄色的化合物，Z的化学式 ，则Z转化为W的化学方程式__ 。‎ ‎23. （11分）工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。现模拟该过程用图示装置进行实验：‎ ‎（1）仪器a的名称为________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__ ______，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是________。‎ ‎（2）实验步骤：如图连接装置后，先____ ____（填实验操作），再点燃 处的酒精灯。（填A或C）‎ ‎（3）装置D的作用是_____ ，_____ __。‎ ‎（4）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有________（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为___ __。‎ ‎24. （11分）‎ 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等． 请回答下列问题： （1）元素B在周期表中的位置是_ _，元素D的原子结构示意图为___ _ __． （2）A2C比A2E沸点高的原因是___ ___． （3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为__ ____，负极的电极反应式为____ __，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）． （4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为___ ___．‎ ‎25. （10分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：‎ ‎（1）A的电子式_____ __，B的结构简式____ __。‎ ‎（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_____ __，反应类型：________。‎ ‎（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_____ ___________。‎ ‎（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：______ ___，反应类型：________。‎ ‎（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、AB （1分） ‎ ‎26.（（6分）‎ ‎（1）醛基（1分） ‎ ‎（2）CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O（2分） ‎ ‎ 酯化反应或取代反应(1分)‎ ‎ （3） （2分） ‎ ‎27.（6分）（1）（0.05a-0.3） （2）1 （每空3分）‎