2020届高考化学一轮复习物质的量摩尔质量作业

2020届高考化学一轮复习物质的量摩尔质量作业

　　建议用时：40 分钟　 　　满分：100 分 一、选择题(每题 5 分，共 65 分) 1．下列说法中，正确的是(　　) A．KOH 的摩尔质量是 56 g B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量 C．硫原子的摩尔质量就是硫的相对原子质量 D．22 g CO2 中含有的氧原子的物质的量为 1 mol 答案　D 解析　摩尔质量的单位应是 g·mol－1，而不是 g，故 A 错误；碳原子的相对 原子质量是指一个碳原子质量除以一个 12C 原子质量的 1 12 所得的值，故 B 错误； 摩尔质量和相对原子质量是两个不同的物理量，具有不同的单位，故 C 错误； n(CO2)＝m M ＝ 22 g 44 g·mol－1 ＝0.5 mol，n(O)＝0.5 mol×2＝1 mol，故 D 正确。 2．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气 维生素”。O－2 就是一种空气负离子，其摩尔质量为(　　) A．33 g B．32 g C．33 g·mol－1 D．32 g·mol－1 答案　D 解析　摩尔质量的单位为 g·mol－1。 3．下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　) A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol D．国际上规定，0.012 kg 碳中所含有的碳原子数目约为 6.02×1023 答案　C 解析　A 项，物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是摩尔， 错误；B 项，物质的量＝ 物质的微粒数 阿伏加德罗常数，但要注意联系物质的宏观数量与微观 粒子数量的是物质的量，而摩尔是物质的量的单位，错误；C 项，摩尔是物质的 量的单位，简称摩，符号为 mol，正确；D 项，0.012 kg 12C 中所含有的碳原子 数目约为 6.02×1023，错误。 4．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是(　　) A．6.02×1023 就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 mol D．1 mol NH3 所含原子数约是 2.408×1024 答案　A 解析　化学上以 0.012 kg 12C 所含碳原子数作为 1 mol 任何微粒所含微粒数 的基准，即 0.012 kg 12C 中所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(NA)，NA 的近 似值为 6.02×1023。1 mol NH3 分子中含有 1 mol 氮原子和 3 mol 氢原子，共 4 mol 原子，4 mol 原子的个数约是 4 mol×6.02×1023 mol－1＝2.408×1024。 5．下列关于摩尔质量的说法中，正确的是(　　) A．水的摩尔质量是 18 g B．2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水的摩尔质量的 2 倍 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量 D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的 9 倍 答案　D 解析　摩尔质量的单位是 g/mol，水的摩尔质量是 18 g/mol，A 错误；摩尔 质量是定值，不随物质的物质的量的改变而改变，B 错误；摩尔质量的单位是 g/mol，相对分子质量或相对原子质量的单位是“1”，所以摩尔质量(以 g/mol 为单 位时)和相对分子质量或相对原子质量只是数值相同，C 错误；水的摩尔质量是 18 g/mol，氢气的摩尔质量是 2 g/mol，所以水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的 9 倍， D 正确。 6．1 g N2 含 a 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为(　　) A. a 28 mol－1 B．a mol－1 C．28a mol－1 D. a 14 mol－1 答案　C 解析　1 g N2 含 a 个分子，则 1 g 28 g·mol－1 ×NA＝a，解得 NA＝28a mol－1，故 C 正确。 7．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.1NA B．2 g 氢气中含有的原子数为 NA C．1 mol Al3＋含有核外电子数为 3NA D．17 g 氨气中含有的电子数为 10NA 答案　D 解析　1 mol Mg 变成 Mg2＋时失去 2 mol 电子，2.4 g Mg 的物质的量为 0.1 mol,2.4 g Mg 应失去 0.1×2 mol 电子，即失去的电子数为 0.2NA，A 错误；2 g 氢 气的物质的量为 1 mol，含有 2 mol H 原子，原子个数为 2NA，B 错误；1 个 Al3＋ 含 13 个质子，核外有 10 个电子，1 mol Al3＋含有的核外电子数为 10NA，C 错误； 17 g NH3 的物质的量为 1 mol，含有的电子数为 10NA，D 正确。 8．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，它燃烧产生的巨大能量可推动航天 运载火箭发射升空。下列叙述正确的是(　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为 60 g B．6.02×1023 个偏二甲肼分子的质量约为 60 g C．1 mol 偏二甲肼的质量为 60 g·mol－1 D．6 g 偏二甲肼中含有 NA 个偏二甲肼分子 答案　B 解析　摩尔质量的单位应为 g·mol－1，偏二甲肼的摩尔质量应为 60 g·mol－1， A 错误；6.02×1023 个偏二甲肼分子的物质的量约为 1 mol，质量约为 60 g，B 正 确；质量的单位应为 g、kg 等，C 错误；6 g C2H8N2 的物质的量为 6 g 60 g·mol－1 ＝ 0.1 mol，含有 C2H8N2 分子数目应为 0.1NA，D 错误。 9．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol Na2O2 与 SO2 完全反应时转移电子数为 NA B．18 g 重水(D2O)所含的电子数为 10NA C．0.5 mol NH4HSO4 晶体中，含有 H＋数目约为 0.5NA D．常温常压下，3 g HCHO 和 CH3COOH 的混合物中含有 0.4NA 个原子 答案　D 解析　Na2O2＋SO2===Na2SO4,1 mol Na2O2 完全反应时转移 2 mol 电子，A 错 误；18 g 重水(D 2O)所含电子的物质的量为 18 g 20 g·mol－1 ×10<10 mol，B 错误； NH4HSO4 晶体中，只有阳离子 NH ＋4 和阴离子 HSO－4 ，不含 H＋，C 错误；HCHO 和 CH3COOH 的最简式均为 CH2O，故 3 g HCHO 和 CH3COOH 的混合物含有的 原子为 4× 3 g 30 g·mol－1 ＝0.4 mol，D 正确。 10．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪 剂。下列关于 1 mol CH3COOK 的叙述正确的是(　　) A．1 mol CH3COOK 含有 1 mol 钾元素 B．CH3COOK 的摩尔质量为 98 g C．1 mol CH3COOK 含有 2 mol 氧 D．1 mol CH3COOK 含有 3×6.02×1023 个 H 答案　D 解析　元素是一个宏观概念，A 错误；CH3COOK 的摩尔质量为 98 g·mol－ 1，B 错误；“2 mol 氧”中“氧”是指氧原子还是指氧分子，题目中不明确，C 错误；1 mol CH3COOK 含有 3 mol H，所以 1 mol CH3COOK 含有 3×6.02×1023 个 H，D 正确。 11．下列说法中正确的是(　　) A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．阿伏加德罗常数是 12 kg 12C 中含有的碳原子数 C．1 mol H2O 分子中含有 10 mol 电子 D．一个 NO 分子的质量是 a g，一个 NO2 分子的质量是 b g，氧原子的摩尔 质量是(b－a) g·mol－1 答案　C 解析　摩尔是物质的量的单位而不是质量的单位，A 错误；阿伏加德罗常数 是 12 g 12C 中含有的碳原子数目，而不是 12 kg 12C 中含有的碳原子数目，B 错 误；1 个 H2O 分子中含有 10 个电子，故 1 mol H2O 分子中含有 10 mol 电子，C 正确；(b－a) g 是 1 个氧原子的质量，D 错误。 12．设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值。则下列有关叙述正确的是(　　) A．1 mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B．在 1 L 0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液中，阴离子总数小于 0.1NA C．7.8 g 过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为 0.1NA D．将 1 L 2 mol·L－1 的 FeCl3 溶液加入沸水中，加热使之完全反应，所得氢 氧化铁胶体粒子数为 2NA 答案　C 解析　A 项，1 mol Fe2＋→Fe3＋转移 1 mol e－，2 mol I－→I2 转移 2 mol e－， 故共转移 3 mol e－，转移电子数为 3NA；B 项，因 CO2－3 ＋H2OHCO－3 ＋OH －，故 1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中阴离子总数大于 0.1NA；C 项，Na2O2 中 O 为－1 价， CO2 反应时共转移 0.1 mol e－，转移电子数为 0.1NA；D 项，Fe(OH)3 胶粒是多个 Fe(OH)3 粒子的聚合体，故 1 L 2 mol·L－1 FeCl3 溶液加热煮沸得到的 Fe(OH)3 胶 粒数小于 2NA。 13．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　) A．常温常压下，30.0 g 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B．标准状况下，33.6 L 乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为 3NA C．50 mL 12 mol·L －1 浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成 Cl2 分子的数 目为 0.15NA D．某密闭容器中 0.1 mol Na2O2 和 0.1 mol CO2 充分反应，转移电子的数目 为 0.1NA 答案　C 解析　30.0 g 氟化氢的物质的量为 30.0 g÷20 g·mol－1＝1.5 mol，含有氟原子 的数目为 1.5NA，故 A 正确；标准状况下，33.6 L 乙烯与乙炔的混合气体的物质 的量为 1.5 mol，且 1 个乙烯或乙炔分子中均含有 2 个碳原子，则混合物中含有 碳原子的数目为 3NA，故 B 正确；50×10－3 L×12 mol·L－1＝0.6 mol,0.6 mol HCl 与二氧化锰完全反应共生成 0.15NA 个 Cl2 分子，但浓盐酸在反应的过程中会变稀， 而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成 Cl2 分子的数 目小于 0.15NA，故 C 错误；根据化学反应 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,0.1 mol Na2O2 和 0.1 mol CO2 充分反应，转移电子的数目为 0.1NA，故 D 正确。 二、非选择题(共 35 分) 14．(18 分)将含有 2.05 g 某高价含氧酸的钙盐溶液 A 与含 1.20 g 碳酸盐的 溶液 B 混合，恰好完全反应，生成 1.25 g 白色沉淀 C。将滤去沉淀 C 的滤液蒸 发，得到白色固体 D，继续加热 D，D 分解生成两种气态物质的混合物，在 0 ℃、1.01×105 Pa 下，体积变为 0.56 L，得到 0.90 g 液态水和一种气态氧化物 R2O。 试回答下列问题： (1)白色沉淀 C 的物质的量为_______mol。 (2)A 的摩尔质量为_______，B 的摩尔质量为_______。 (3)R2O 与 H2O 的物质的量之比为_______，生成 D 的质量为_______，D 的 摩尔质量为_______，R2O 的相对分子质量为_______，R2O 的化学式是_______。 (4)写出 A 和 B 混合的化学方程式：_____________ _____________。 答案　(1)0.0125　(2)164 g·mol－1　96 g·mol－1 (3)1∶2　2 g　80 g·mol－1　44　N2O (4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3 解析　由 A＋B===C＋D 知，C 为 CaCO 3，D 分解产生两种物质 H2O 和 R2O，故 D 是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是 NH4NO3，分解生成的 R2O 为 N2O。A 为 Ca(NO3)2，B 为(NH4)2CO3。 (1)C 的物质的量为 1.25 g÷100 g·mol－1＝0.0125 mol。 (3)n(N2O)＝ 0.56 L 22.4 L·mol－1 ＝0.025 mol，n(H 2O)＝ 0.90 g 18 g·mol－1 ＝0.05 mol，故 N2O 与 H2O 的物质的量之比为 1∶2。 15．(17 分)如下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体 X 的 分子式。 在注射器 A 中装有 240 mL 气体 X 并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化 铜的玻璃管 B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前 B 管重 20.32 g，实 验后 B 管重 20.00 g，B 管中的黑色粉末变成红色粉末。在 C 管中收集到的无色 液体是水；在注射器 D 中收集到的气体是氮气。试回答下列问题： (1)X 气体是由________和________元素组成的。 (2)若 240 mL X 气体完全反应后，收集到的氮气质量是 0.28 g。根据实验时 的温度和压强计算 1 mol X 气体的体积是 24000 mL，则 X 的摩尔质量是 _________。 (3)通过计算，确定 X 的分子式为________。 (4)写出 B 中发生反应的化学方程式(X 在该条件下不发生分解反应)： ______________________。 答案　(1)氮　氢　(2)32 g·mol－1　(3)N2H4　 (4)N2H4＋2CuO ===== △ N2＋2H2O＋2Cu 解析　由题意可知，在实验时的温度和压强下，1 mol X 气体的体积是 24000 mL ， 则 反 应 消 耗 的 X 气 体 的 物 质 的 量 为 0.01 mol ， CuO 的 物 质 的 量 为 20.32 g－20.00 g 16 g·mol－1 ＝0.02 mol，N2 的物质的量为 0.28 g 28 g·mol－1 ＝0.01 mol，根据氧原子 守恒，H2O 的物质的量为 0.02 mol，则 X 中含有 H 原子的物质的量为 0.04 mol， N 原子的物质的量为 0.02 mol，X 气体是由 N 和 H 组成的，0.01 mol X 分子中含 有 0.02 mol N,0.04 mol H，因此分子式为 N2H4。