【化学】河北省石家庄市普通高中2019-2020学年高二10月月考（非高考）试题（解析版）

【化学】河北省石家庄市普通高中2019-2020学年高二10月月考（非高考）试题（解析版）

河北省石家庄市普通高中 2019-2020 学年高二 10 月月考（非 高考）试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Cu：64 Fe：56 N：14 一、单选题 1.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 中子数为 10 的氧原子： 10 8O B. Mg2+的结构示意图： C. 硫化钠的电子式： D. HCl 的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A.中子数为 10 的氧原子应为 18 8O ，A 项错误； B.Mg 的核电荷数为 12，Mg2+的核外电子数为 10，B 项正确； C.硫化钠是离子化合物，其电子式应为： ，C 项错误； D.HCl 是共价化合物，不是离子化合物，HCl 电子式为 ，D 项错误。 故答案选 B。 2.维生素 C(化学式为 C6H8O6)是一种重要的维生素，它能促进人体生长发育，增强人体对疾 病的抵抗力。下列有关说法不正确的是（ ） A. 维生素 C 属于水溶性维生素 B. 维生素 C 是一种较强的还原剂 C. 维生素 C 水溶液显碱性，味道可口 D. 维生素 C 主要存在于蔬菜和水果中 【答案】C 【解析】试题分析:维生素 C 属于水溶性维生素，具有较强的还原性，主要存在于蔬菜和水 果中，故 ABD 正确；在人体代谢产物显碱性，不是维生素本身显碱性，C 错误，答案选 C. 3.下列关于食物酸碱性说法正确的是（ ） A. 食物本身具有酸性，即为酸性食物 B. 蔬菜、水果等属于酸性食物 C. 蛋白质中含 N、P、S 等元素，其中氮元素最终变成硝酸 D. 在人体代谢后最终生成碱性物质的食物，被称为碱性食物 【答案】D 【解析】 【详解】A、食物的酸碱性与食物本身的酸碱性无关，柠檬具有酸性，但属于碱性食物，故 A 错误； B、蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱 性，这类食物习惯上称为碱性食物，故 B 错误； C、蛋白质在人体中最终水解为氨基酸，因此其中的氮元素最终变为氨基酸，故 C 错误； D、在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，故 D 正确； 故选 D。 4.下列各选项中的两种物质或粒子互为同位素的是（ ） A. O2 和 O3 B. 金刚石和石墨 C. H2O 和 H2O2 D. 24 12 Mg 和 26 12 Mg 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2 和 O3 是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故 A 错误； B．金刚石和石墨是有碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故 B 错误； C．H2O 和 H2O2 是由氢元素和氧元素组成的两种氧的不同氧化物，不符合同位素的概念， 故 C 错误； D． 24 12 Mg 和 26 12 Mg 质子数都是 12，中子数分别是 12 和 14，符合同位素的概念，属于同位 素，故 D 正确； 故选 D。 5.在下列物质中①K2SO4②HCHO ③MgSO4 ④Hg(NO3)2⑤NH4Cl ⑥KOH，能使蛋白质变性 的是（ ） A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】甲醛属于有毒的有机物，Hg(NO3)2 是重金属盐，KOH 为强碱，②④⑥都会使蛋白 质变性，K2SO4、MgSO4 是轻金属盐，NH4Cl 是铵盐，①③⑤不会使蛋白质变性，但可以降 低蛋白质的溶解度，使蛋白质发生盐析； 答案选 A。 6.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（ ） A. 淀粉 葡萄糖 CO2 和 H2O(释放能量维持生命活动) B. 纤维素 葡萄糖 CO2 和 H2O(释放能量维持生命活动) C. 油脂 甘油和高级脂肪酸 CO2 和 H2O(释放能量维持生命活动) D. 蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质(人体生长发育) 【答案】B 【解析】 【详解】A. 淀粉在体内先水解为葡萄糖，葡萄糖再氧化成 CO2 和 H2O 的过程中释放能量维 持生命活动，故 A 正确； B. 人体内无催化纤维素水解的酶，纤维素在人体内不能发生水解反应，故 B 错误； C. 油脂在体内水解为甘油和高级脂肪酸，然后氧化释放能量维持生命活动，故 C 正确； D.蛋白质水解为氨基酸，氨基酸再合成人体所需的蛋白质以保证人体生长发育，故 D 正确； 故选 B。 7.下列关于药物的使用说法正确的是（ ） A. 阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用 B. 使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射 C. 服用阿司匹林出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药并静脉注射 NaHCO3 溶液 D. 胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药 【答案】A 【解析】 【详解】A、阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用，正确。 B、使用青霉素时，需进行皮试，错误。 C、服用阿司匹林出现胃肠道反应是药物的副作用，不是中毒，错误。 D、胃酸过多的病人可服用氢氧化铝，但不可服用碱性强的碳酸钠和氢氧化钠，错误。 答案选 A。 8.在一个体积固定的密闭容器中，发生如下反应：A+2B=3C 。5s 内 A 的浓度变化了 8mol/L。 则 5s 内 A 的平均反应速率为( ) A. 2.4mol/(L•s) B. 0.8mol/(L•s) C. 1.6mol/(L•s) D. 0.08mol/(L•s) 【答案】C 【解析】 【详解】在 5s 中 A 的浓度变化了 8mol/L，则 A 的平均反应速率 v(A)= 8mol/L 5s =1.6mol/(L•s)， 故选 C。 9.下列反应中属于吸热反应的是（ ） A. 铝与盐酸反应 B. 酸碱中和反应 C. 硫在空气或氧气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属铝和盐酸的反应属于放热反应，故 A 错误； B、酸碱中和反应属于放热反应，故 B 错误； C、物质的燃烧反应属于放热反应，故 C 错误； D、氢氧化钡晶体和氯化铵的反应属于吸热反应，故 D 正确； 故答案选 D。 10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 1mol/L 的 2CaCl 溶液中含 -Cl 的数目为 2NA B. 标准状况下，4.48L 4CH 中所含原子数目为 0.2NA C. 常温常压下，28g 2N 中所含分子数目为 NA D. 1mol Al 与足量盐酸完全反应，转移电子数目为 2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有告诉 1mol/L CaCl2 溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故 A 错误； B、标准状况下，4.48L CH4 的物质的量为 4.48L 22.4L/mol =0.2mol，含原子 1mol，数目为 NA， 故 B 错误； C、常温常压下，28g N2 的物质的量为 28g 28g/mol =1mol，则所含分子数目为 NA，故 C 正确； D、Al～Al3+～3e-，1mol Al 与足量盐酸完全反应，转移电子数目为 3NA，故 D 错误； 故选 C。 11.钛和钛的合金被誉为“21 世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如 熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生 物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ） A. 用来作保险丝 B. 用于制造航天飞机 C. 用来制造人造骨 D. 用于家庭装修，作钛合金装饰门 【答案】A 【解析】 【详解】A、保险丝应该用熔点比较低的金属材料制作，而钛及其合金熔点高，所以不适合 制成保险丝，A 项符合题意。 B、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机，故 B 不符 合题意； C、因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，故 C 不符合题意； D、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀，所以可用于家庭装修，做钛 合金装饰门，故 D 不符合题意；故选 A。 12.下列物质含有共价键的是（ ） A. KCl B. MgO C. H2O D. Na2O 【答案】C 【解析】A．KCl 中只存在离子键，是离子化合物，故 A 错误；B． MgO 中只存在离子键， 是离子化合物，故 B 错误；C．H2O 分子中只存在共价键，是共价化合物，故 C 正确；D．Na2O 中只存在离子键，是离子化合物，故 D 错误；答案为 C。 13. 合理使用食品添加剂不仅不会影响人体健康，还能有效改善食物品质和色、香、味,但有 些物质严禁用于食品添加剂。下列说法正确的是（ ） A. 瘦肉精的使用对人体健康无害 B. 三聚氰胺作为牛奶的营养强化剂 C. 苏丹红可用于食品的着色剂 D. 碳酸氢钠作为饼干的膨松剂 【答案】D 【解析】试题分析：A、瘦肉精的使用对人体健康有害，错误；B、三聚氰胺有毒，不能作 为牛奶的营养强化剂，错误；C、苏丹红为致癌物，不可用于食品的着色剂，错误；D、碳 酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可作为饼干的膨松剂，正确。 14.下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是 （ ） A. 天然蛋白质水解的最终产物是多种α-氨基酸 B. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质会析出，且加水时也不溶解 C. 重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒 D. 浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 蛋白质都能水解，天然蛋白质水解的最终产物是多种α-氨基酸，故 A 正确； B 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生盐析，盐析可逆，加水时能溶解，故 B 错误； C. 重金属盐能使蛋白质凝结，属于蛋白质变性，变性不可逆，所以误食重金属盐会中毒， 故 C 正确； D. 浓硝酸和蛋白质能发生了颜色反应，如：浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于蛋 白质发生了颜色反应，故 D 正确。 故选 B。 15.下列鉴别甲烷与乙烯的方法中，不正确的是( ) A. 分别点燃 B. 分别通入水中 C. 分别通入溴的四氯化碳溶液中 D. 分别通入酸性高锰酸钾溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．点燃时乙烯含碳量较大，火焰明亮，有黑烟，甲烷燃烧没有黑烟，可鉴别，故 A 正确； B．二者都不溶于水，一般条件下与水都不反应，不能鉴别，故 B 错误； C．乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液褪色，甲烷不能，可鉴别，故 C 正确； D．乙烯可被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，甲烷不能，可鉴别，故 D 正确； 故选 B。 16.如图为原电池构造示意图，下列有关说法正确的是( ) A. 铜上有气泡产生 B. 锌是原电池的正极 C. 铜上发生反应 - 2+=Cu-2e Cu D. 该装置将电能转化为化学能 【答案】A 【解析】 【分析】该装置中，锌易失电子，发生氧化反应，作负极，铜作正极，正极上得电子，发生 还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。 【详解】A．铜作正极，电极反应式为 2H++2e-═H2↑，有气泡产生，故 A 正确； B．锌失电子，发生氧化反应，作负极，故 B 错误； C．铜作正极，电极反应式为 2H++2e-═H2↑，故 C 错误； D．该装置为原电池，是将化学能转化为电能，故 D 错误； 故选 A。 17. 关于元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表中有 8 个主族 B. IA 族中的元素全部是金属元素 C. 第三周期有 8 种元素 D. 短周期元素是指第一 、二周期所含有的全部元素 【答案】C 【解析】试题分析：A 元素周期表中有 7 个主族.错误。B.IA 族中的元素除氢元素外全部 是金属元素。错误。C 第三周期有 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 共 8 种元素。正确。 D 短周期元素是指第一 、二、三周期所含有的全部元素。错误。 18. 误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是( ) A. 服用鸡蛋清或牛奶 B. 服用葡萄糖 C. 服用适量的泻药 D. 服用大量食盐水 【答案】A 【解析】试题分析：鸡蛋清或牛奶中含有大量蛋白质，能代替人体中的蛋白质与重金属盐作 用而解毒，因此答案选 A。 19.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 碳酸钙与盐酸反应： 2 + 3 2 2CO +2H CO +H O = B. Al(OH)3 与稀硫酸反应： + - 2H +OH H O= C. 铁粉与稀硝酸反应： + 3+ 22Fe+6H 2Fe +3H = D. CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液反应： 2+ 2 3 3Ca +CO CaCO = 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙难溶于水，不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑， 故 A 错误； B．氢氧化铝难溶于水，不能拆开，与稀硫酸反应的离子反应为 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O， 故 B 错误； C．铁粉与稀硝酸反应不能放出氢气，离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑，故 C 错误； D．CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液反应的离子方程式为： 2+ 2 3 3Ca +CO CaCO = ，故 D 正确； 故选 D。 20. 下列关于水的污染和污水处理的知识错误的是（ ） A. 赤潮不属于植物营养物质污染 B. 震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的 C. 处理含有重金属离子的污水可用沉淀法 D. 混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为 A13++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 【答案】A 【解析】试题分析：A．由于城市工业废水和生活污水大量排入海中，使营养物质在水体中 富集，水域中氮、磷等营养盐类造成海域富营养化，促进海水中某些浮游植物、原生动物或 细菌爆发性增殖或高度聚集而引起水体变色，赤潮属于植物营养物质污染，故 A 错误；B．水 俣病是鱼虾被甲基汞污染，震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的，重金属 能使人体蛋白质发生变性，故 B 正确；C．沉淀法是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中 的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀析出，从废水中分离出去，故 C 正确；D．混 凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为 A13++3H2O ⇌ Al（OH）3（胶体）+3H+，形成的胶 体具有吸附性，能使悬浮的不溶性固体颗粒凝聚在一起，形成大颗粒沉淀，故 D 正确；故 选 A。 二、双选题 21.下列关于玻璃的叙述正确的是( ) A. 制石英玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂 B. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 C. 玻璃是几种成分溶化在一起形成的晶体 D. 玻璃是硅酸盐，有一定的熔点 【答案】B 【解析】 【详解】A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，制石英玻璃的主要原料是二氧 化硅，故 A 错误； B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，故 B 正确； C．玻璃是玻璃态物质，是介于结晶态和无定形态之间的一种物质状态,它的粒子不像晶体那 样有严格的空间排列，但又不像无定形体那样无规则排列，故 C 错误； D．玻璃是硅酸盐，属于玻璃态物质，是混合物，没有固定的熔点，故 D 错误； 故选 B。 22. 可以用于鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液的方法是（ ） A. 分别加入碘化钾溶液，观察颜色变化 B. 分别加热，观察是否生成沉淀 C. 分别滴加浓硝酸 D. 分别灼烧，闻味道 【答案】CD 【解析】试题分析：A．碘化钾与二者均不反应，不能鉴别，A 错误；B 二者形成的分散系 均是胶体，加热都产生沉淀，不能鉴别二者，B 错误；C．浓硝酸使蛋白质变性，可以鉴别， C 正确；D．蛋白质灼烧沉淀烧焦羽毛的气味，能用于鉴别，D 正确，答案选 CD。 23.下列关于油脂的结构的说法正确的是 ( ) A. 油脂是脂肪酸与甘油生成的酯 B. R1、R2、R3 可以相同，也可以不同 C. 若 R1、R2、R3 都是饱和烃基，称为单甘油酯 D. 若 R1、R2、R3 都是不饱和烃基，称为混甘油酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂是饱和的高级脂肪酸或不饱和的高级脂肪酸与甘油形成的酯，故 A 错误； B．油脂结构中 R1、R2、R3 可以相同，也可以不同，相同时为单甘油酯，不同时为混甘油酯， 故 B 正确； C．若 R1、R2、R3 都是饱和烃基，但 R1、R2、R3 不一定相同，不一定是单甘油酯，故 C 错 误； D．若 R1、R2、R3 都是不饱和烃基，但 R1、R2、R3 可能相同，不一定为混甘油酯，故 D 错 误； 故选 B。 24.下列关于葡萄糖的说法正确的是( ) A. 葡萄糖在酸性溶液中能发生银镜反应 B. 葡萄糖是碳水化合物，因为它的化学组成符合通式 Cn(H2O)m C. 葡萄糖不能燃烧 D. 葡萄糖是一种单糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖分子中存在醛基，能够发生银镜反应，但需要在碱性环境中才能进行， 故 A 错误； B．葡萄糖是碳水化合物，表示因为其化学组成符合通式 Cn(H2O)m，仅是一种习惯性叫法， 故 B 错误； C．葡萄糖能够燃烧，故 C 错误； D．单糖一般是含有 3-6 个碳原子的多羟基醛或多羟基酮，葡萄糖为单糖，不能发生水解反 应，故 D 正确； 故选 D。 25.下列说法正确的是( ) A. 人生病时都可以自己到药店买药吃，不用请医生诊治 B. 注射青霉素前，一定要先进行皮肤敏感试验 C. 长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有副作用 D. 虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用 【答案】BD 【解析】 【详解】A．OTC 药品可以去药店直接购买，非处方药必须由医生开具证明方可购买，故 A 错误； B．注射青霉素后可能出现青霉素过敏反应，从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮 肤敏感性试验，故 B 正确； C．凡是药物都带有一定的毒性和副作用，长期大量服用阿司匹林可引起恶心、呕吐、听力 下降、过敏反应等不良后果，故 C 错误； D．凡是药物都带有一定的毒性和副作用，因此要合理使用以确保用药安全，故 D 正确； 故选 BD。 三、填空题 26.糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。请回答: (1)向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液可使蛋白质______(填“盐析”或“变性”)。提纯蛋 白质可以采用的一种方法是____________（填“盐析”或“变性”） (2)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解生成________、_______ (写名称)。 (3)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是______和 _______(写名称)。氨基酸___(填“能”或“不能”)与盐酸反应。 (4)向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈蓝色，再往该溶液中滴加维生素 C 溶液，现象是蓝色消 失，该实验说明了维生素 C 具有___________性。 【答案】(1). 盐析 (2). 盐析 (3). 高级脂肪酸 (4). 甘油 (5). 氨基 (6). 羧 基 (7). 能 (8). 还原 【解析】 【分析】(1)重金属盐可使蛋白质变性，而铵盐、钠盐、钾盐等可使蛋白质盐析； (2)油脂可水解生成高级脂肪酸和甘油； (3)氨基酸含有氨基和羧基，具有两性； (4)碘单质遇淀粉变蓝色，碘单质有氧化性，结合实验现象分析解答。 【详解】(1)饱和(NH4)2SO4 溶液可使蛋白质发生盐析，通过盐析可以提纯蛋白质，故答案为： 盐析；盐析； (2)油脂在酶的作用下水解生成高级脂肪酸和甘油，故答案为：高级脂肪酸；甘油； (3)氨基酸含有氨基和羧基，具有两性，氨基酸中的氨基具有碱性，可与盐酸反应，故答案 为：氨基；羧基；能； (4)碘单质遇淀粉变蓝色，碘单质有氧化性，向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈蓝色，再往该 溶液中滴加维生素 C 溶液，蓝色消失，说明碘单质转化为了碘离子，反应过程体现了维生 素 C 的还原性，故答案为：还原。 27.X、Y、Z 为三种短周期元素，在元素周期表中，X 的原子半径最小，Z 的非金属性最强。 又知，Y 原子的最外层电子数比次外层电子数多 4 个，X、Y 能形成甲、乙两种化合物，乙 中 X 和 Y 的原子个数比为 1:1。 (1)X、Y、Z 的元素符号为：X _____Y ________Z_________； (2)甲中存在的化学键类型为________________________； (3)Z 的原子结构示意图为___________________________； (4)向甲和乙的混合物中加入少量 MnO2，发生反应的化学方程式为 ____________________________________________________________。 【 答 案 】 (1). H (2). O (3). F (4). 共 价 键 (5). (6). 2H2O2 2MnO 2H2O+ O2↑ 【解析】 【分析】X、Y、Z 三种短周期元素，X 原子半径是所有元素中最小的，则 X 为 H 元素；Y 的最外层电子数比次外层多 4 个电子，Y 原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 Y 为 O 元素；X、Y 能形成甲、乙两种化合物，分别为 H2O 和 H2O2，其中乙中 X 和 Y 的原子 个数比为 1:1，则乙为 H2O2，Z 的非金属性最强，则 Z 为 F 元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析，X 为 H 元素，Y 为 O 元素，Z 为 F 元素，甲为 H2O，乙为 H2O2； (1)由上述分析可知，X 为 H、Y 为 O、Z 为 F； (2)由上述分析可知，甲为 H2O，为共价化合物，含有共价键； (3)Z 为 F 元素，原子结构示意图为 ； (4)向甲和乙的混合物中加入少量 MnO2，过氧化氢分解生成水和氧气，发生反应的化学方程 式为 2H2O2 2MnO 2H2O+O2↑。 28.抗酸药物的种类很多,其有效成分一般是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氧氧化 镁等化学物质。 (1)抗酸药物具有抗酸作用的原因是_______________________________________。 (2)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时 的化学方程式：___________________________、____________________________。 (3)淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终 转化产物为____________(写分子式)。 【 答 案 】 (1). 抗 酸 药 物 的 有 效 成 分 能 中 和 胃 里 过 多 的 盐 酸 (2). MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ (3). Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O (4). C6H12O6 【解析】 【分析】(1)根据抗酸药物的有效成分能中和胃里过多的盐酸分析解答； (2)碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁和水、二氧化碳，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水； (3)根据淀粉在人体内在酶的作用水解最终转化成葡萄糖判断。 【详解】(1)碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁都能中和胃里过多的盐酸； (2)碳酸镁、氢氧化铝都能中和胃里过多的盐酸；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳 气体和水，反应的化学方程式为 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，氢氧化铝和盐酸反应生 成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O； (3)淀粉在人体内在酶的作用水解最终转化成葡萄糖，其分子式为：C6H12O6。 29.常见有机物 A～D 有下图转化关系（部分反应条件和部分产物已略去）。已知 A 是一种酯， 其分子式为 C4H8O2，B 是食醋的主要成分。 请回答下列问题： (1)写出 C 和 D 含有的官能团名称___________、_____________； (2)写出 B 和 D 的结构简式___________、_____________； (3)写出 B 和 C 生成 A 的化学方程式___________________________________。 【 答 案 】 (1). 羟 基 (2). 醛 基 (3). CH3COOH (4). CH3CHO (5). CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 【解析】 【分析】A 是一种酯，其分子式为 C4H8O2，B 是食醋的主要成分，则 B 为乙酸，C 为乙醇， 乙酸和乙醇发生酯化反应生成 A，A 为乙酸乙酯；C 氧化生成 D，D 氧化生成 B，乙醇 D 为 乙醛，据此分析解答。 【详解】根据上述分析，A 为乙酸乙酯，B 为乙酸，C 为乙醇，D 为乙醛； (1) C 为乙醇，D 为乙醛，含有的官能团分别为羟基和醛基，故答案为：羟基；醛基； (2) B 为乙酸，D 为乙醛，结构简式分别为 CH3COOH、CH3CHO，故答案为：CH3COOH； CH3CHO； (3)乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为： CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。 30.已知 A、B、C、D、E 是五种常见的物质，其中 A 是能使带火星木条复燃的气体，B 是 单质，C 是常见的无色液体，且跟日常生活密切相关，D 是淡黄色固体。在一定条件下，A～ E 五种物质的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。 请回答下列问题： (1)E 的化学式___________； (2)C 与 B 反应的离子方程式_________________________； (3)D 与二氧化碳反应的化学方程式___________________________________。 【答案】 (1). NaOH (2). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】 【分析】A 是能使带火星木条复燃的气体，A 为氧气；C 是常见的无色液体，C 为水；A 与 单质 B 反应生成 D，D 是淡黄色固体，则 B 为钠，D 为过氧化钠；过氧化钠与水反应生成 氢氧化钠和氧气，则 E 为氢氧化钠，据此分析解答。 【详解】关键上述分析，A 为氧气，B 为钠，C 为水，D 为过氧化钠，E 为氢氧化钠； (1) E 为氢氧化钠，化学式为 NaOH，故答案为：NaOH； (2) B 为钠，C 为水，二者反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； (3) D 为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2， 故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 31.下图是铜与浓硫酸反应的实验装置图： (1)仪器①的名称是_____________； (2)实验过程中，试管③中发生的现象为____________________________________； (3)试管②中铜与浓硫酸反应的化学方程式为 _______________________________。 【答案】(1). 酒精灯 (2). 品红溶液褪色 (3). Cu+2H2SO4(浓) Δ CuSO4+2H2O+SO2↑ 【解析】 【分析】浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，结合二氧化硫的性质分析 解答。 【详解】(1)由实验装置图可知①是酒精灯； (2)铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，SO2 具有漂白性，可以使品红溶液褪色； (3)浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为： Cu+2H2SO4(浓) Δ CuSO4+2H2O+SO2↑。 四、计算题 32.将一定质量的 Fe、Fe2O3 和 CuO 的混合粉末加入到 100mL 4.4mol/L 的盐酸中，充分反应 后，充分反应后，生成标准状况下的氢气 896mL。过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量 为 1.28g。滤液中的溶质只有 FeCl2 和 HCl，滤液加水稀释到 320mL 时，盐酸的浓度为 0.25mol/L。 请回答： (1)反应生成氢气的物质的量为_______ mol； (2)计算原混合物中铁单质的质量(写出计算过程)。________ 【答案】(1). 0.04 (2). 5.6g 【解析】 【分析】(1)根据 n= m V V 计算生成氢气的物质的量； (2)混合物与盐酸反应后，盐酸有剩余，则残留物没有 Fe，只有 Cu，滤液中含有剩余的 HCl 及 FeCl2，根据 Cl 原子守恒 n 总(HCl)=n 剩余(HCl)+2n(FeCl2)，据此计算 n(FeCl2)，设原有 Fe 为 x mol，Fe2O3 为 y mol，根据 Fe 元素守恒和电子转移守恒列方程计算解答。 【详解】(1)生成标准状况下的氢气 896mL，其物质的量为 0.896L 22.4L/mol =0.04mol，故答案为： 0.04； (2)混合物与盐酸反应后，盐酸有剩余，则残留物没有 Fe，只有 Cu，滤液中含有剩余的 HCl 及 FeCl2，根据 Cl 原子守恒：n 总(HCl)=n 剩余(HCl)+2n(FeCl2)，即 0.1L×4.4mol/L=0.32L×0.25mol/L+2n(FeCl2)，解得 n(FeCl2)=0.18mol， n(CuO)=n(Cu)= 1.28g 64g/mol =0.02mol；设原有 Fe 为 x mol，Fe2O3 为 y mol，由 Fe 元素守恒， 可得：x+2y=0.18，根据电子转移守恒，可得：2x=2y+2×0.02+2×0.04，联立方程，解得：x=0.1， y=0.04，原混合物中单质铁的质量 56g/mol×0.1mol=5.6g，故答案为：5.6g。