高中化学必修一全册课后优化训练：4-2-1含解析

高中化学必修一全册课后优化训练：4-2-1含解析

课后优化训练 基 础 强 化 ‎1．下列关于氯气的叙述不正确的是(　　)‎ A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C. 氯气能溶于水 D. 氯气化学性质不活泼，只与少数金属和非金属反应 解析　铜丝在氯气中燃烧，生成CuCl2固体小颗粒，生成棕黄色的烟，B正确；氯气化学性质活泼，能够与多种金属和非金属反应，D错。‎ 答案　D ‎2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)‎ A. CuCl2 B. FeCl2‎ C. MgCl2 D. FeCl3‎ 解析　铜不能和盐酸反应生成CuCl2；铁和氯气反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2；Mg与盐酸反应，与氯气反应均能生成MgCl2。‎ 答案　C ‎3．近年来地震成为多发性自然灾害，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是(　　)‎ A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2‎ C. 将Cl2通入氢氧化钠溶液制得漂白粉 D. 漂白粉不能使潮湿的有色布条褪色 解析　漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，其有效成分为Ca(ClO)2，A错，B正确；用Cl2与消石灰反应制漂白粉，C错；漂白粉能使湿润的有色布条褪色，D错。‎ 答案　B ‎4．向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如下图所示的现象，则加入的液体是(　　)‎ A. 水 B. FeCl2溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 解析　氯气溶于水所得氯水为黄绿色；FeCl2溶液与氯气反应后生成FeCl3，溶液变为棕黄色；硝酸银溶液与Cl2反应后溶液中有AgCl白色沉淀；NaOH溶液与Cl2反应后生成NaCl、NaClO溶液为无色。‎ 答案　D ‎5．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A. 将Cl2通入氯化亚铁溶液 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－‎ B. 氯气通入水中 Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－‎ C. 氯水中加入硝酸银溶液产生白色沉淀 Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ D. Cl2通入烧碱溶液中 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO＋H2O 解析　A项，离子方程式应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；B项中HClO为弱酸，不能拆开；D项方程式未配平。‎ 答案　C ‎6．如下图，从A处通入纯净的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条上看不到明显的现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的是(　　)‎ A. 浓H2SO4‎ B. NaOH溶液 C. H2O D. 饱和NaCl溶液 解析　先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据B阀打开时，C褪色，说明A处Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者是吸收了潮湿的氯气中的水蒸气。故应选A、B。‎ 答案　AB ‎7．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是(　　)‎ ‎①NaOH　②AgNO3　③Na2CO3　④石灰水　⑤FeCl2‎ A. 只有②④ B. 只有④⑤‎ C. 只有②④⑤ D. 全部 解析　氯气消毒的自来水中含有Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－和极少量的OH－，能够分别和①、②、③、④、⑤中的物质反应。‎ 答案　D ‎8．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮存有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。‎ ‎(1)处理钢瓶的方法正确的是________，简述理由____________ _____________________________________________。‎ A. 钢瓶推到坡下的小河里 B. 把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C. 把钢瓶扔到农田中 ‎(2)钢瓶处理后，工人应立即________，简述理由____________ ___________________________________。‎ A．转移到坡下 B．转移到坡上 ‎(3)若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是________。‎ A．NaOH B．NaCl C．Ca(OH)2 D．Na2CO3‎ 答案　(1)B　氯气有毒，用石灰可以把它转化为无毒的CaCl2‎ ‎(2)B　氯气密度比空气大 ‎(3)D 能 力 提 升 ‎1．下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是(　　)‎ A. K＋、MnO、Cl－、SO B. Na＋、AlO、NO、CO C. Na＋、Cl－、H＋、ClO－‎ D. Na＋、SO、HCO、Cl－ ‎ 解析　A中MnO为紫色；C中H＋和ClO－不能共存，碱性条件OH－与H＋反应；D中HCO不能在碱性溶液中大量存在。‎ 答案　B ‎2．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是(　　)‎ A. 颜色相同 B. 前者能使有色布条褪色 C. 都含有H＋、Cl－‎ D. 加NaHCO3溶液都能产生气泡 解析　新制氯水中含有Cl2为黄绿色，而久置氯水变成了稀盐酸，为无色，二者颜色不同，A不正确；新制氯水含有HClO能使有色布条褪色，B正确；新制氯水和久置氯水中均含有H＋、Cl－，加入NaHCO3均能产生气泡，C、D正确。‎ 答案　A ‎3．铁在氯气中点燃，可观察到____________________，发生反应的方程式为____________________；将产物溶于水后，向溶液中加入足量的铁粉，发生的反应是____________________(写离子方程式)，观察到的现象为____________________；再向上述溶液中通入足量的氯气，发生的反应是____________________(写离子方程式)，现象为____________________。‎ 解析　灼热的铁丝能在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟，溶液中Fe3＋‎ 为棕黄色，Fe3＋具有强氧化性，能与Fe、Cu等金属反应，Fe2＋溶液为浅绿色。‎ 答案　剧烈燃烧，产生大量棕色的烟　2Fe＋3Cl22FeCl3　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　铁粉溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　溶液由浅绿色变为棕黄色 ‎4．某化学学习小组为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质进行了科学实验：先观察了氯水的外观后，再用滴管将新制备的氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴加边振荡，并观察现象，结果溶液中的红色逐渐褪去，得到无色溶液。请回答：‎ ‎(1)写出新制的氯水中含氯元素的物质的化学式______________ ____________________。‎ ‎(2)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种。请用简要的文字说明：‎ ‎①___________________________________________________；‎ ‎②___________________________________________________。‎ ‎(3)为了探究溶液红色褪去的原因是上述原因中的①还是②，请叙述相应的实验方法、现象和结论。‎ ‎_____________________________________________________。‎ 解析　氯水中含氯元素的物质有Cl2、HClO、HCl。溶液的红色是酚酞与氢氧化钠相互作用的结果，若是氯水中的酸中和了氢氧化钠而使红色褪去，则再加入氢氧化钠溶液后还会变红；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使红色褪去，则溶液中就不存在酚酞了，即使加入过量NaOH溶液也不会再变红。‎ 答案　(1)Cl2、HCl、HClO ‎(2)①HCl中和了NaOH溶液而使红色褪去 ‎②HClO氧化了酚酞而使红色褪去 ‎(3)取无色溶液少许于另一支洁净的试管中，加过量NaOH溶液，振荡，观察现象。若溶液又变为红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是① ‎