西藏拉萨中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

西藏拉萨中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

拉萨中学高一年级（2022届）第一学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对分子质量H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cl 35.5‎ 一、单选题（每小题3分，共48分）‎ ‎1.储存乙醇的设备标签正确的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.乙醇没有腐蚀性，故A不选；‎ B.乙醇不是爆炸品，故B不选；‎ C.乙醇不是气体，故C不选；‎ D. 乙醇是可燃性液体，故D选。‎ 答案选D。‎ ‎2.下列可用于洗气的装置是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．该装置通常用作反应装置，无法完成洗气，故不符合题意；‎ B ‎．该装置为防倒吸的尾气吸收装置，用于吸收极易溶于水的气体，不能用于洗气，故不符合题意；‎ C．该装置为洗气装置，可用于洗气，故符合题意；‎ D．该装置为量取气体体积的装置，不能用于洗气，故不符合题意；‎ 故选：C。‎ ‎【点睛】本题考查洗气装置的判断，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，注意掌握洗气装置特点，题目难度不大。‎ ‎3.下列关于蒸馏操作的说法正确的是(　　)‎ A. 先通入冷凝水，再点燃酒精灯 B. 温度计液泡置于液面以下 C. 若实验开始后发现没加沸石，应立即加入 D. 由冷凝管上口进水，下口出水 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A．实验开始时，为防止冷凝管遇热的蒸气而炸裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，故A正确；B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸气的温度，故应放在支管口，故B错误；C．若实验开始后发现没加沸石，应立刻停止加热，待到液体冷却后加入沸石，再继续蒸馏。故C错误；D．为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，冷凝管中冷却水与被冷凝蒸气或液体流向相反，则冷凝管进出水的方向是下进上出，故D错误．故选A。‎ 点睛：本题考查的是物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。蒸馏是利用物质的沸点不同，将液体混合物分离的操作方法，蒸馏时，为防止液体剧烈沸腾，应加入碎瓷片，使用温度计时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，且冷凝管进出水的方向是下进上出，以保证充分冷凝，以此解答该题。‎ ‎4.在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是（　　）‎ A. 分子是不停运动的 B. 分子只有在特定的季节才会运动 C. 分子是不可再分的 D. 分子只有在特定的空间才会运动 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 处处鸟语花香，体现了分子不停地做无规则运动，故A正确。‎ ‎5. 下列分离或提纯混合物的方法正确的是 A. 在除去生石灰中石灰石时，加水后进行过滤 B. 用过滤的方法除去碘水中的碘 C. 除去CO中少量的O2，可将混合气体通过灼热的Cu网 D. 用溶解、过滤、蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、石灰石不溶于水，加水，CaO＋H2O=Ca(OH)2，氧化钙被除去，应该高温煅烧，CaCO3=CaO＋CO2，故错误；B、碘溶解在水中，应用萃取分液方法进行分离，故错误；C、通过灼热的铜网，Cu＋O2=2CuO，然后CO＋CuO=Cu＋CO2，故错误；D、BaCl2溶于水，BaSO4不溶于水，因此溶解、过滤、蒸发进行处理，故正确。‎ 考点：考查物质的分离好提纯等知识。‎ ‎6.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是 A. 沼气－CH4 B. 漂白粉－HClO C. 纯碱－NaOH D. 磁铁矿－Fe2O3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 沼气的主要成分是CH4，故A正确； ‎ B. 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分是次氯酸钙，故B不正确； ‎ C. 纯碱的主要成分是碳酸钠，故C不正确；‎ D. 磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故D不正确；‎ 正确答案：A。‎ ‎7. 下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是 A. NaOH中混有Na2CO3（盐酸）‎ B. CO中混有CO2（石灰水）‎ C. H2中混有HCl（NaOH溶液）‎ D. KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、加入盐酸，不仅可以除去Na2CO3，同样也可以除去NaOH，故说法错误；‎ B、CO2属于酸性氧化物，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，而CO不和石灰水反应也不溶于石灰水，可以除去杂质，故说法正确；‎ C、HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，H2不和NaOH溶液反应，也不溶于NaOH，因此可以除去杂质，故说法正确；‎ D、AgNO3＋KCl=AgCl↓＋KNO3，没有引入新杂质，故说法正确。‎ 故选A。‎ ‎8. 某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生能进行的实验操作是 A. 制蒸馏水 B. 粗盐提纯 C. 用氢气还原氧化铜 D. 用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L—1的氯化钠溶液。‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A项实验缺少直型冷凝管；B项缺少蒸发皿；D项缺少胶头滴管。‎ 考点：实验仪器的使用。‎ ‎9. 下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是出于实验安全考虑的是 A. 过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌 B. 可燃性气体的验纯 C. 使用分液漏斗前要检验是否漏液 D. 胶头滴管不能交叉混用 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．搅拌可能戳坏滤纸，不是从安全角度考虑，错误；B．可燃性气体若纯度不够，容易发生爆炸，目的是出于安全角度考虑，正确； C．带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，防止实验失败，不是从安全角度考虑，错误；D．胶头滴管不能交叉使用，主要是为了避免污染试剂，不是从安全角度考虑，错误。‎ 考点：化学实验基本操作 ‎10.在标准状况下，如果‎2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A. 4n B. C. 8n D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据气体摩尔体积、微粒数目与物质的量之间的关系分析。‎ ‎【详解】根据公式：标准状况下：n(O2)===0.125mol，一个氧气分子含有两个氧原子，故n(O)=2 n(O2)=0.25mol，n(O)==，得NA=4n，则A正确，故答案选A。‎ ‎【点睛】学会逆向思维思考，把阿伏伽德罗常数当做未知数计算，即可快速解决这类问题。‎ ‎11.质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为 A. 1:1 B. 2:‎3 ‎C. 6:5 D. 5:6‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为：=5：4，则所含氧原子的物质的量之比为5×2：4×3=5：6，数目之比为5：6，故选D。‎ ‎12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A. 在‎25 ℃‎、1.01×105Pa的条件下，‎2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA B. ‎1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA C. 在标准状况下，22.4 LSO3的质量约为‎80 g D. ‎22 g CO2与标准状况下‎11.2 L H2O含有相同的分子数 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A. 在标准状况下，气体摩尔体积约为‎22.4L/mol，所以在‎25 ℃‎、1.01×105Pa的条件下，‎2.24 L H2的物质的量小于0.1mol，含有的分子数小于0.1NA，A正确；B. ‎1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的物质的量为2mol，所以其数目为2NA，B不正确；C. 在标准状况下，SO3不是气体，所以无法计算22.4 LSO3的物质的量和质量，C不正确；D. ‎22 g CO2的物质的量为0.5mol，标准状况下‎11.2 L H2O不是气体，其物质的量大于0.5mol，所以它们的分子数不相同，D不正确。本题选A。‎ ‎13.欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是 ‎① 将‎10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中 ‎② 将‎28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液 ‎③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL A. ①②③ B. ②③ C. 只有② D. 只有③‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎①所得溶液体积不是‎0.1L，不能计算溶液的物质的量浓度，错误；②28.6gNa2CO3·10H2O是0.1mol，溶于水配成100 mL溶液，所得溶液浓度是0.1mol÷‎0.1L＝1.0mol/L，正确；③将20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL所得溶液浓度是1.0mol/L，正确，答案选B。‎ ‎14.下列叙述正确是(　　 )‎ A. 与‎28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是‎44 g B. 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L C. 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11‎ D. 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ‎28 g CO的物质的量为1mol，与它具有相同分子数的CO2也应为1mol，质量一定是‎44 g，正确；‎ B. 如果温度、压强相同，与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L；如果温度、压强不相同，与V L CO具有相同分子数的CO2的体积不一是V L，错误。‎ C. 如果温度、压强相同，二者的密度关系等于其相对分子质量之比，即等于7∶11；如果温度、压强不相同，二者的密度关系无法确定，错误。‎ D. 所含原子数相等的CO与CO2，不管温度、压强关系如何，其密度之比都很难等于21∶22，错误。‎ 故答案为A。‎ ‎15.下列两种气体的分子数一定相等的是( )‎ A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等压等体积的N2和CO2‎ C. 等压等密度的CO和N2 D. 等温等体积的O2和N2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据N＝nNA结合物质的组成以及阿伏加德罗定律分析解答。‎ ‎【详解】A、N2和C2H4的摩尔质量都是‎28g/mol，两者质量相等，则两者物质的量相等，两者所含分子数一定相等，A正确；‎ B、由于温度关系未知，等压等体积的N2和CO2所含分子物质的量不一定相等，B错误；‎ C、由于温度、体积关系未知，等压等密度的CO和N2所含分子物质的量不一定相等，C错误；‎ D、由于压强关系未知，等温等体积的O2和N2所含分子物质的量不一定相等，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎16.下列说法正确的是 A. 12gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B. ‎4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4‎ C. 氢原子的摩尔质量是‎1.008 g D. 1 mol氧的质量是‎32 g ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 应该是‎12g12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，A错误；‎ B. 根据n＝m÷M可知‎4.9 g H2SO4物质的量是‎4.9g÷‎98g/mol＝0.05mol，即为0.05 mol H2SO4，B正确；‎ C. 摩尔质量的单位是g/mol，因此氢原子的摩尔质量是‎1.008 g/mol，C错误；‎ D. 应该是1 mol氧气的质量是‎32 g，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查物质的量、阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用是解题关键，选项D是解答的易错点，注意：①“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；②用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。‎ 二、填空题（除特殊标明外每空2分，共52分）‎ ‎17.将对应的符号或名称补充完整)：‎ ‎2个氢原子______‎ FeSO4___________‎ 硝酸根离子______‎ Ca(OH)2_________‎ ‎【答案】 (1). 2H (2). 硫酸亚铁 (3). NO3- (4). 氢氧化钙（熟石灰）‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；‎ 把原子团作为一个整体，离子符号写在原子团的右上角，物质的命名要从右向左读，FeSO4中Fe的化合价为+2价，其名称为硫酸亚铁；‎ 在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；硝酸根离子表示为NO3-；‎ 把原子团作为一个整体，物质命名要从右向左读，Ca(OH)2的名称为氢氧化钙，俗称熟石灰。‎ ‎18.（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为NA）‎ ‎①‎39 g Na2O2中的Na+_________ NA；‎ ‎②0.5mol H2O中的质子数为_________NA；‎ ‎③1.204×1024个水分子的质量为_________ g；‎ ‎④标准状况下，‎10g CO和CO2混合气体的体积是‎6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是 ；‎ ‎⑤‎9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为 。‎ ‎（2）用于分离或提纯物质的方法有：‎ A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液 分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。‎ ‎①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 ；‎ ‎②分离四氯化碳与水的混合物 ；‎ ‎③分离汽油和柴油 ；‎ ‎④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾 。‎ ‎（3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上。‎ ‎① CaO、Na2O、CO2、CuO ；‎ ‎② H2、N2、P、Cu ；‎ ‎③ S、Fe、Cu、Zn ；‎ ‎④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。‎ ‎【答案】（1）①1 ②5 ③36 ④ 2：1 ⑤2‎ ‎（2）① C ② E ③ A ④D ‎（3）①CO2②Cu ③S ④H2O ‎【解析】‎ 试题分析：（1）①‎39 g Na2O2是0.5mol，含有Na+NA；‎ ‎②0.5mol H2O中的质子数为5NA；‎ ‎③1.204×1024个水分子的物质的量是1.204×1024÷6.02×1023/mol＝2mol，质量为‎36g；‎ ‎④标准状况下，‎10g CO和CO2混合气体的体积是‎6.72L，物质的量是0.3mol，混合气体的平均相对分子质量是100/3，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是；‎ ‎⑤‎9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则该化合物的物质的量是0.2mol，相对分子质量是9.2/0.2＝46，所以x数值为2。‎ ‎（2）①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒采用过滤；‎ ‎②四氯化碳不溶于水，分离四氯化碳与水的混合物采用分液；‎ ‎③汽油和煤油的沸点相差较大，分离汽油和柴油采用蒸馏；‎ ‎④硝酸钾的溶解度受温度影响大，提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾采用重结晶。‎ ‎（3）①CO2是酸性氧化物，其余均是碱性氧化物；‎ ‎②铜是金属单质，其余均是非金属单质；‎ ‎③S是非金属单质，其余均是金属单质；‎ ‎④H2O是氧化物，其余均是酸。‎ 考点：考查物质的量有关计算、物质的分离与提纯、物质的分类等 ‎19.双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：‎ ‎（1）气体的物质的量为__________mol；‎ ‎（2）该气体在标准状况下的体积为__________L；‎ ‎（3）该气体所含原子总数为__________个。‎ ‎【答案】 (1). m/M (2). ‎22.4m/M (3). 2mNA/M ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据n=N/NA=V/Vm=m/M结合分子的构成计算。‎ ‎【详解】（1）由n=m/M可知，该气体的物质的量为m/M mol；‎ ‎（2）该气体的物质的量为m/M mol，则V=nVm=‎22.4m/M L；‎ ‎（3）该气体的物质的量为m/M mol，又因为是双原子分子，根据n=N/NA可知原子数为2mNA/M个。‎ ‎20.（1）‎47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_______ ；该金属的相对原子质量为_______ 。‎ ‎（2）标准状况下，‎3.4g NH3 的体积为_______ ；它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。‎ ‎（3）已知CO、CO2混合气体的质量共‎10.0g，在标准状况下的体积为‎6.72L，则混合气体中CO的质量为_______ ；CO2在相同状况下的体积为_______ 。‎ ‎（4）将‎4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀释成‎1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质 的量浓度为_______。‎ ‎（5）已知ag氢气中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 _______ 。‎ ‎【答案】 (1). ‎95 g/mol (2). 24 (3). ‎4.48L (4). 6.72 (5). ‎5.6g (6). ‎2.24L (7). 0.1 mol/L (8). b/a ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）二价金属氯化物中含2个Cl-，含1molCl-二价金属氯化物的物质的量为0.5mol，金属氯化物的摩尔质量为=‎95g/mol。金属氯化物的相对分子质量为95，金属的相对原子质量为95-235.5=24；‎ ‎（2）n（NH3）==0.2mol，在标准状况下NH3的体积为0.2mol‎22.4L/mol=‎4.48L。其中含有H原子物质的量为0.6mol，含0.6molH的H2S物质的量为0.3mol，0.3molH2S在标准状况下的体积为0.3mol‎22.4L/mol=‎6.72L；‎ ‎（3）‎28g/mol×n（CO）+‎44g/mol×n（CO2）=‎10.0g，n（CO）+n（CO2）=，解得n（CO）=0.2mol，n（CO2）=0.1mol；混合气体中CO的质量为0.2mol‎28g/mol=‎5.6g；CO2在标准状况下的体积为0.1mol‎22.4L/mol=‎2.24L；‎ ‎（4）n（NaOH）==0.1mol，配成‎1L溶液，所得溶液c（NaOH）=0.1mol‎1L=0.1mol/L；从其中取出10mL，物质的量浓度不变，浓度仍为0.1mol/L；‎ ‎（5）n（H2）==mol，n（H）=amol，阿伏加德罗常数为=mol-1，阿伏加德罗常数的值为。‎ ‎ ‎