化学（理）卷·2019届贵州省遵义四中高二上学期第一次月考（2017

化学（理）卷·2019届贵州省遵义四中高二上学期第一次月考（2017

遵义四中 2017~2018 学年度高二第一次月考 化学（理科）试卷 时间：90 分钟 满分：100 分 出题人：申妮 审核人：卢胜雄 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I-127 Mg-24 Al-27 Zn-65 考生注意：将试题答案填写在答题卡上，只交答题卡。 第 I 卷：选择题（42 分） 一、单项选择题（共 12 小题，每题 2 分，共 24 分。每题只有一个选项是正确的） 1、下列关于化学反应与能量的说法，正确的是（ ） A．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行 B．在化学反应中，反应物的总能量总是等于生成物的总能量 C．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 D．只有化学反应中才有能量的变化 2、胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发 展能力。下列行为与之不相符的是（ ） A．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装 D．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量 3、对于 Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？的化学反 应，下列叙述不正确的是 （ ） A．反应过程中能量关系如图所示，则该反应的△H＜0 B．热化学反应方程式中的ΔH 与反应方程式的计量数有关 C．若将该反应设计成原电池，锌为负极 D．若将其设计为原电池，当有 32.5 g 锌溶解时，正极放出气体一 定为 11.2 L 4、下列热化学方程式中的ΔH 能表示物质燃烧热的是（　　） A．2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) ΔH = —566 kJ·mol—1 B．C2H4(g) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = —1411 kJ·mol—1 C．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) ΔH = —571.6 kJ·mol—1 D．H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH = —184.6 kJ·mol—1 5、已知 H+(aq) + OH—(aq) = H2O(l) △H = —57.3 kJ·mol—1。用 10 mL 0.55 mol/L NaOH 溶 液与 10 mL 0.5 mol/L 的盐酸做中和热的测定实验，下列说法正确的是（ ） A ． 若 将 0.5 mol/L 的 盐 酸 换 为 0.5 mol/L 醋 酸 溶 液 反 应 ， 所 测 得 的 中 和 热 △ H ＜ —57.3kJ/mol B．使用环形玻璃搅拌棒可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差 C．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱或者向碱中分次加入酸 D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定中△H 偏小 6、将 4 mol A 和 2 mol B 放入 2 L 密闭容器中发生反应：2A (g)＋B(g) 2C(g)；ΔH<0， 2 1 第 3 题图 4 s 后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为 0.6 mol/L。下列说法正确的是（ ） A．4 s 内，v(B)＝0.15 mol/(L·s) B．4 s 后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1 C．达到平衡状态时，若只升高温度，则 C 的物质的量浓度增大 D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则 A 的转化率增大 7、根据碘与氢气反应的热化学方程式 （1）I2 (g) + H2 (g) 2 HI (g)　ΔH1 = —9．48 kJ/mol （2）I2 (s) + H2(g) 2 HI (g)　ΔH2 = ？ 下列判断正确的是（ ） A．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量高 B．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定 C．ΔH1 ＜ΔH2 D．碘单质由固态到气态，放出热量 8、在一定条件下，CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式分别为： 2 CO (g) + O2(g) = 2 CO2 (g) △H = —566 kJ/mol CH4 (g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2 H2O (l) △H = —890 kJ/mol 由 1 mol CO 和 3 mol CH4 组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ） A．2953 kJ B．2912 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ 9、对于一定条件下进行反应 2A（g）+ 2B（g） C（g）ΔH＞0，改变下列条件可以提 高反应物活化分子百分数，加快化学反应速率，平衡正向移动的是（ ） A．增大压强 B．升高温度 C．增大 A 的浓度 D．加入催化剂 10、下列实验操作不正确的是（ ） 实验目的 实验操作 A 验证化学反应中的能量变化 将 NO2 球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化 B 探究相同条件下，溶液温度对反应速率的 影响 在两支试管中各加入 5 mL 0.1 mol/L 的 Na2S2O3 和 5 mL 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液，再分别放入冷水、热水中 ， 记录出现浑浊所需时间 C 探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的 影响 在两支试管中各加入 4 mL 0.01 mol/L 的 KMnO4 酸性溶 液，再分别加入 0.1 mol/L H2C2O4 溶液 2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液 2 mL，分别记录溶液褪色所需时间 D 探究相同条件下，溶液浓度对化学平衡移 动的影响 在两支试管中各加入 5 mL 0.1 mol/L 的 K2Cr2O7 溶液， 再分别 3—10 滴浓硫酸和 10—20 滴 6 mol/L NaOH 溶液， 观察溶液颜色变化 11、无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由 Al2O3 制备无水氯化铝的反应为 2 Al2O3 (s) ＋6 Cl2 (g) 4 AlCl3 (g)＋3 O2 (g)　ΔH>0。下列分析错误的是（ ） A．减小反应体系的体积，增大压强，反应速率加快 B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与 O2 反应，降低了生成物的浓度且放出热量 C．电解熔融的 Al2O3 和 AlCl3 均能得到单质铝 D．升高温度，平衡正向移动 12、在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)， 在温度 T1 和 T2 时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像 判断正确的是 （ ） A．T1>T2，ΔH<0 B．T1T2，ΔH>0 D．T10 二、单项选择题（共 6 小题，每题 3 分，共 18 分。每题只有一个选项是正确的） 13、在 100℃时，将 0.40 mol NO2 气体充入 2 L 密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质 进行测量，得到的数据如下表： 时间(s) 0 20 40 60 80 n(NO2)(mol) 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)(mol) 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 下列说法中正确的是（ ） A．反应开始 20 s 内 NO2 的平均反应速率是 0.001 mol·L－1·s－1 B．80 s 时混合气体的颜色与 60 s 时颜色相同，比 40 s 时的颜色深 C．80 s 时向容器内加 0.32 mol He，同时将容器扩大为 4 L，则平衡不移动 D．若起始投料为 0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同 14、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是（ ） A．根据图①可判断可逆反应 A2 (g) + 3B2 (g) 2AB3 (g) 的ΔH>0 B．图②表示压强对可逆反应 2A（g）+ 2B（g） 3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强 大 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．图④是 N2 与 H2 合成氨的能量变化曲线，可确定该反应 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应 时放热一定小于 92 kJ 15、下列有关化学平衡常数，说法正确的是（ ） A．在一定条件下发生 2A (g)＋B(g) 2C(g)，达平衡后，增大 A 的浓度，平衡向右移 动，K 增大 B．一定条件下 FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl，达平衡后，K= C．对 2A (g)＋B(g) 2C(g)，C(g) A (g)＋ B(g)在相同温度下的化学平衡常数分 别为 K1、K2，则 K1= )()( )(])([ 3 3 3 3 KSCNcFeClc KClcSCNFec • • 2 1 2 2 1 K 第 12 题图 D．在一定条件下 2A (g)＋B(g) 2C(g)，某时刻 ，平衡逆向移动 16、有文献报道，硫在空气中燃烧时，燃烧产物中 SO3 体积比约占 5% ～ 6%（2SO2 (g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0），而硫在纯氧气中燃烧时，其产物中的 SO3 体积比约占 2% ～ 3%， 解释这一事实的理由正确的是（ ） A．在空气中燃烧时，硫的燃烧热小，化学平衡向有利于生成 SO3 的方向移动 B．纯氧气中燃烧时，硫的燃烧热大，不利于化学平衡向生成 SO3 的方向移动 C．在硫燃烧的过程中，对于 SO3 的生成，温度的影响大于氧气浓度的影响 D．没有使用催化剂 17、将 1 mol A2 和 1 mol B2 通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发 生反应：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反应达到平衡时 A2B 为 0.3 mol。若此时移走 0.5 mol A2 和 0.5 mol B2，则重新达到平衡后，A2B 的物质的量 (　　) A．小于 0.15 mol B．等于 0.15 mol C．大于 0.15 mol，小于 0.3 mol D．等于 0.3 mol 18、在体积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应 xA(g)＋yB(g) zC(g)，图甲表示 200 ℃时 容器中 A、B、C 物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随起始 n(A)： n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ） A．200 ℃时，向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于 0.5 B．由图乙可知，反应 xA(g)＋yB(g) zC(g)的 ΔH<0，且 a＝2 C．若在图甲的平衡状态下，再向体系中充入 He， 重新达到平衡前 v(正)>v(逆) D．200 ℃，达到平衡时，n(B)=n(C)，因此可判定其他任意条件下，当 n(B)=n(C)时，该 反应达平衡 第 II 卷：非选择题（58 分） 三、非选择题（本大题共 4 小题，共 58 分，请将答案写在答题卡对应的位置上） 19、（9 分）化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还 伴随着能量的变化。 （1）图Ⅰ是 1molNO 2 和 CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中能 量变化示意图，请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式： _____ （2）甲烷的燃烧热是 890 kJ/mol，请写出甲烷燃烧热的热化 学方程式： （3）已知断裂 1 mol 化学键所需的能量（kJ）：H—H 键为 KBcAc Cc ＜）（ )()(2 2 • 第 18 题图 436 ，Cl—Cl 键为 243，H—Cl 为 431，请写出 H2 与 Cl2 生成 HCl(g)的热化学方程式： _______________________________________________ 20、（14 分） 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖.现 将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为： （1）氢气和氮气反应生成氨气（在 2 s 内）的反应速率 v(H2)= 若此时已达平衡，则可求得平衡常数为 。（用分数表示） （2）右图表示合成 NH3 反应在某段时间 t0→t6 中改变单一条件 反应速率与反应过程的曲线图 ①在下列到达化学平衡的时间段中，NH3 的 体积分数最高的一段时间是（填写下列序号，下同 ） ， N2 转化率最高的一段时间是， 化学平衡常数最大的一段时间是 A. t0→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6 ②由图可推知合成 NH3 反应的焓变△H 0（填“＞”或“＜”）。 ③t3 时改变的条件是。 21、（16 分）下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。 Ⅰ测定化学反应速率 该同学利用如图装置测定化学反应速率。 （1）请写出圆底烧瓶中进行的离子反应方程式： 。 （2）除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是 __________。 （3）若在 2 min 时收集到 224 mL（已折算成标准状况）气体，可计 算出该 2 min 内 H＋的反应速率，而该测定值比实际值明显偏小，其 原因是 。 （4）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法： _____________________________________________________（写一种）。 Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。 （已知 I2＋2 S2O32— = S4O62—＋2I－，其中 Na2S2O3 溶液均足量） 体积 V/mL实验序号 Na2S2O3 溶液 淀粉溶液 碘水 水 时间/s ① 10.0 2.0 4.0 0.0 t1 ② 8.0 2.0 4.0 2.0 t2 ③ 6.0 2.0 4.0 Vx t3 （5）该实验进行的目的是 ，淀粉溶液的作用是 ，表中 物质 N2 H2 NH3 起始时 5 mol/L 3 mol/L 0 2s 末 2 mol/L 第 21 题图 第 20 题图 Vx＝mL，通过比较 t1、t2、t3 大小，试推测该实验结论： ___________________________________________________________________________。 22、（19 分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2 的捕集利用技术成为研究的 重点。 （1）NH3 和(NH4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2 可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g） （NH4）2CO3（aq）△H1 反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g） （NH4）2HCO3（aq）△H2 反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g） 2（NH4）2HCO3（aq）△H3 ①△H3 与△H1、△H2 之间的关系是：△H3=_____________________________ ②为研究温度对（NH4）2CO3 捕获 CO2 效率的影响，在某温度 T1 下，将一定量的 （NH4）2CO3 溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 CO2 气体（用氮气作为稀释剂），在 t 时刻，测得容器中 CO2 气体的浓度。然后分别在温度为 T2、T3、T4、T5 下，保持其它初始 实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 CO2 气体浓度，得到趋势图（见图 1）．则 △H3______0（填＞、=或＜）。在 T3 前后容器内 CO2 气体浓度呈现如图Ⅰ所示的变化趋势， 其原因是_______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________（3 分） ③利用反应Ⅲ捕获 CO2，提高 CO2 吸收量的措施有 （写出 2 个）。 （2）目前国际空间站处理 CO2 的一个重要方法是将 CO2 还原，所涉及的反应方程式为： CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g） △H＜0 ①平衡常数表达式为：__________________________ ②若升高温度时，下列物理量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”） ν 正 KH2 转化率___________ ③相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如表： c(CO2)/mol·L—1 c(H2)/mol·L—1 c(CH4)/mol·L—1 c(H2O)/mol·L—1 平衡Ⅰ a b c d 平衡Ⅱ m n x y 请写出 a、b、c、d 与 m、n、x、y 之间的关系：__________________________ 22 题 图 Ⅰ Ru 遵义四中 2017~2018 学年度高二第一次月考 化学（理科）答案 一、选择题（2 分一个） 1—5 CDDBB 6—10 DCABA 11—12 CB 二、选择题（3 分一个） 13—18 DDCCAA 三、非选择题 19、（2 分一个） （1）NO2（g） + CO（g）= CO2（g） + NO（g）△H=—234 kJ/mol （2）CH4（g） + 2O2（g）= CO2（g） + 2 H2O（l）△H=—890 kJ/mol （3）H2（g） + Cl2（g）= 2HCl（g） △H=—183 kJ/mol(合理即可) 20、（1）0.5 mol·L–1·s–1 1/84(mol/L)-2 （2） A A A （3） ＜ （4）加入催化剂 21、（1）SO32- + 2H+ = SO2↑ +H2O (2)秒表 (3)SO2 部分溶于水 (4)测定一定时间内 Na2SO3 浓度的变化量（合理即可） （5）探究 Na2S2O32- 浓度对化学反应速率的影响 检验碘单质 4 22、（无特殊标明，2 分一空）（1）① 2△H2—△H1 ②＜ （3 分） ③降低温度；增加(NH4)2CO3 的浓度（合理即可） （2）① ②增大 减小 减小 ③ )()(c )()( 2 4 2 2 2 4 HcCO OHcCHcK • •=