2017-2018学年河南省商丘市第一高级中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年河南省商丘市第一高级中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

商丘一高2017—2018学年第二学期期末考试 高二化学试卷 命题人 ：张军凯 审题人 :李慧 ‎ 说明：‎ ‎1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。‎ ‎2、共20题：Ⅰ卷选择题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求；Ⅱ卷共4大题，共52分。‎ ‎3、可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 Cu-64 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共54分）‎ 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分)‎ ‎1.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3‎ B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,“曾青”是指可溶性铜盐 C. 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2‎ D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 ‎2.向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大；实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则下列有关说法正确的是 A．Na+使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca2+、Mg2+‎ B．该胶体分散质微粒带正电荷 C．该胶体遇氯化钡溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉 D．该胶体的微粒直径为10—7cm~10—9cm ‎3.下列各物质所属类别的判断均正确的一组是 ‎ 混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 液氨 苛性钠 胆矾 氧化铁 二氧化碳 B 纯盐酸 烧碱 食盐 氧化钠 一氧化氮 C ‎8﹒4消毒液 纯碱 石灰石 氨气 水 D 聚乙烯塑料 熟石灰 苏打 生石灰 高二化学 总4页 第1 页 二氧化硫 ‎4.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 ‎ A．用惰性电极电解KOH溶液,若阳极产生5.6L气体,则电路中通过0.5NA电子 B．常温常压下.4.6gNO2气体所含的分子数为0.1NA C．7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为NA D．100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA 5. pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－、NO3－‎ 中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是 A.向溶液中加入硝酸钡溶液时有气体放出，说明原溶液中一定有Fe2+无NO3－‎ B．向溶液中加入硝酸钡溶液时，有沉淀生成，一定有SO42－或CO32－‎ C. 向溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀有气体放出，则有NH4+ 没有Al3+‎ D．向加入足量的NaOH溶液后的溶液中通入足量CO2气体，一定无明显现象 ‎6.下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是 ‎7.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B. 锂离子电池放电时，化学能转化为电能 C.电解质溶液导电时，电能转化为化学能 D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化为热能 8. 现有下列氧化还原反应：①2Br−+Cl2=Br2+2Cl− ②2Fe2++Br2=2Fe 3++2Br− ‎ ‎③2MnO4−+10Cl−+16H+= 2Mn2++ 5Cl2 +8H2O。根据上述反应，判断下列结论正确的是 A．还原性强弱顺序为：Fe2+﹥Br−﹥Mn2+﹥Cl−‎ B．①中Br2是Br−的氧化产物，③中Mn2+是MnO4−的还原产物，‎ C．若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，可观察到紫色褪去 D．1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，离子反应为：Cl2+Fe2++2Br−=Br2+2Cl−+ Fe3+‎ ‎9.实验室用NH4Cl盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料制备C1O2的过程如下图所示。‎ 下列说法不正确的是 A．X中大量存在的阴离子有C1-和OH- B．NH3和NC13中N元素的化合价相同 C．NaClO2变成ClO2发生了氧化反应 D．制取lmolClO2至少需要molNH4Cl ‎10.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ,下列说法正确的是 A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5molFeS2发生反应,有l0mol电子转移 C. 产物中的离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂 ‎11.下列实验现象、解释或结论相对应且都正确的是 选项 实验 现象 解释或结论 A 将一小块钠投入乙醇中 产生无色气泡 发生的反应为：2H++2Na=2Na++H2↑‎ B 将少量Na2O2固体加入过量Ba(HCO3)2溶液中 黄色固体溶解，产生无色气泡和白色沉淀 发生的反应：2Na2O2+4Ba2++4HCO3-=‎ ‎4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+‎ C 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+ ② > ① > ④‎ B．在KHS溶液中有：c(H+) +c(K+) =c(OH-‎) +c(HS-) +c(S2-)‎ C．c(H2S)从大到小的顺序是：① > ④ > ③ > ②‎ D．在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) +c(HS-) +c(S2-) = 2c(K+)‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共46分）‎ 二. 填空题（每空2分）‎ ‎19.黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。  （1）在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。  ①图1转化过程的总反应中,FeS2作__________(填“催化剂”“氧化剂” 或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是________。  ②写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：________________________。      （2）FeS2氧化为Fe3+的过程中,控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时,Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图2 所示。  ①加入NaNO2 发生反应：2H++3NO2-=NO3-+2NO↑+H2O。该反应中若有6molNaNO2完全反应,转移电子的物质的量为________mol。  ②加入NaNO2、KI 发生反应：4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：__________________。‎ ‎20.甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)   △H>0  ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。 ‎ CH4‎ H2O CO H2‎ ‎3.0 mol·L-1‎ ‎8.5 mol·L-1‎ ‎2.0 mol·L-1‎ ‎2.0 mol·L-1‎ ‎(1)则此时正、逆反应速率的关系是V正__________V逆。（填“>”“<”“=”）  ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。 ‎ 实验序号 温度/℃‎ 压强/kPa CH4初始浓度/mol·L-1‎ H2O初始浓度/ mol·L-1‎ ‎1‎ ‎360‎ P ‎2.00‎ ‎6.80‎ ‎2‎ t ‎101‎ ‎2.00‎ ‎6.80‎ ‎3‎ ‎360‎ ‎101‎ ‎2.00[]‎ ‎6.80‎ ‎   (2)表中t=_________，P=_________；设计实验2、3的目的是____________；  实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_____（用K1、K2、K3表示）  (3)—定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物， 一段时间后达到平衡。 ‎ 容器 甲 乙 反应物投入量 ‎1molCH4、 1molH2O amolCH4、 amolH2O、b molCO、 c molH2‎ 经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，甲容器中该反应在5min内的平均速率v(H2)=__________，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________________。‎ 21. 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨，从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回高二化学 总4页 第3 页 收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：   ‎ ‎ (1)铅蓄电池放电时，PbO2作_______极。  (2)过程 I ,己知：PbSO4、PbCO3的溶解度（20℃)见图 1; Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。   ①根据图1写出过程I的离子方程式：_____________。  ②生产过程中的温度应保持在40℃。若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释原因：  i.温度降低，反应速率降低； ii._____________(请你提出一种合理解释）。  (3)过程 II，发生反应 2PbO2 + H2C2O4=2PbO + H2O2 + 2CO2↑。PbO与 Al2O3性质相似，PbO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________。  (4)过程Ⅲ,将PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液。电解Na2PbCl4溶液，生成Pb,如下图：  ①阴极的电极反应式是____________。  ②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______________。‎ ‎22.Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。‎ I.实验探究 ‎]‎ 步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。‎ 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。‎ 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。‎ ‎（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：____。‎ ‎（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。‎ ‎（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_____（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。‎ A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B．用小试管收集气体并检验其纯度 C．关闭K1 D．停止加热，充分冷却 ‎（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。‎ II．数据处理 ‎（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。‎ 其操作流程如下：‎ ‎①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。‎ ‎②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____。（填“偏大”“偏小”或“不变”）‎ 高二化学 总4页 第4页 商丘一高2017—2018学年第二学期期末考试 高二化学参考答案 一．选择题（每题3分，共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 C C D D A C A C B 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C B B C D C C B D 二．填空题（，共46分）‎ ‎19．（共10分）‎ ‎（1）还原剂（2分）、催化剂（2分）、14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42－+16H+ （2分） ‎ ‎（2） 4（2分）、 生成的催化剂NO更多，加快了反应速率。（2分）‎ ‎20．（共12分）‎ ‎（1） > （2分）(2) 480 （1分） 、 303（1分） 探究温度对化学反应速率的影响 （2分） K1=K3

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