福建省永泰县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试 化学

福建省永泰县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试 化学

学校： 高二年 班 号 姓名： 准考证号： ‎ ‎ 2019—2020学年度第二学期永泰县第一中学适应性考试 高中二年化学科 完卷时间：90分钟 满 分：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Ni-59 B-11 P-31 Zn-65、Te-128 Cu-64 Fe-56‎ Ⅰ卷 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )。‎ ‎ A、最易失去的电子一般能量最高 B、电离能最小的电子能量最高 ‎ C、在离核最近区域内运动的电子能量最低 D、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 ‎2、磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均 满足8电子稳定结构下列有关说法正确的是( )。‎ A、磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 B、磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电 C、磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键 D、磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 ‎3、下列现象与氢键有关的有几项(　　)。‎ ‎①H2O的熔、沸点比VIA族其他非金属元素氢化物的高 ‎ ‎②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ‎③冰的密度比液态水的密度小 ‎ ‎④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ‎⑤水分子高温下也很稳定 A、5项 B、4项 C、3项 D、2项 ‎4、有关晶体的叙述中正确的是( )。‎ A、在SiO2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环 B、在124g白磷（P4）晶体中，含P—P共价键个数为4NA C、金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键 D、12g金刚石中含C原子与C—C键之比为1:2‎ ‎5、[Zn（CN）4]2﹣在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn（CN）4]2﹣+4H++4H2O═‎ ‎[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的结构简式如图所示，下列说法不正确的是( )。‎ A、HOCH2CN分子中没有手性碳原子 ‎ B、1mol HOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5mol ‎ C、[Zn（CN）4]2﹣和[Zn（H2O）4]2+的中心原子配位数均为4 ‎ D、HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化 ‎6、下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )。‎ A、 B、‎ C、 D、‎ ‎7、下列分子价层电子对互斥模型与分子空间构型不一致的是( )。‎ A、SO3 B、BF3 ‎ C、NH3 D、CH4‎ ‎8、As2O3(砒霜)是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成 AlH3。下列说法正确的是( )。‎ A、As2O3 分子中As原子的杂化方式为sp2‎ B、LiAlH4为共价化合物 C、AsCl3空间构型为平面正三角形 D、AlH3分子键角大于109.5°‎ ‎9、 ①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是( )。‎ A、①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B、只有④为非极性分子，其余为极性分子 C、只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D、只有①③是非极性分子，其余是极性分子 ‎10、某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处 理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )。‎ A、配合物中中心原子的电荷数为6 B、该配合物可能是平面正方形结构 C、Cl﹣和NH3分子均与中心铂离子形成配位键 D、该配合物的配体只有NH3‎ ‎11、下列分子的沸点比较正确的共有( )。‎ ‎①H2O＞H2S；②H2O＞HF；③H2S＞H2Se；④CO＞N2；⑤CH4＞C2H6； ‎ ‎⑥正戊烷＞新戊烷；⑦邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛 A、3项 B、4项 ‎ C、5项 D、6项 ‎12、有关晶体的下列说法中正确的是( )。‎ A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B、氯化钠熔化时离子键未被破坏 C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D、原子晶体中共价键越强，熔点越高 ‎13、三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，‎ 有关叙述正确的是( )。‎ A、三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B、三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 C、三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子 D、分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构 ‎14、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )。‎ A、氯化钠与蔗糖熔化 B、碘和干冰升华 C、镁和硫熔化 D、金刚石与氧化钠熔化 ‎15、预测H2S和BF3立体结构，两个结论都正确的是( )。‎ A、V形；平面三角形 B、V形；三角锥形 C、直线形；平面三角形 D、直线形；三角锥形 ‎16、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构 型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( )。‎ A、X和Q结合生成的化合物为离子化合物 B、T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 C、元素Y和Q可形成化合物Y2O3‎ D、ZO2是极性键构成的非极性分子 ‎17、下列元素性质的递变规律正确的是( )。‎ A、第一电离能：BN>S>P C、气态氢化物的稳定性：NH3r(Y)>r(Z)。‎ 下列说法正确的是( )。‎ A、X的氢化物中只有极性键 B、Y在该物质中有两种不同价态 C、Z的单质能与水反应生成Y的单质 D、简单离子的还原性W I4 (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是 。‎ ‎(3)Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图所示：‎ ‎①该配合物中氯原子的杂化方式为______。‎ ‎②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______。‎ ‎(4)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是__(填标号)。‎ a、Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol b、Na的第一电离能为603.4kJ/mol c、NaCl的晶格能为785.6kJ/mol d、Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol ‎ (5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：‎ 若与Zn距离最近的Te原子间距为a pm，则晶体密度为__________g/cm3。‎ 参考答案 ‎ 一、选择题（只有一个正确答案，20题，每小题2分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C B D B B C D A C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B D C B A A B B C A 二、填空题（共4大题，共60分）（每空2分）‎ ‎21. (本题16分，每空2分)‎ ‎(1) 4：1 ‎ ‎(2) MgO ‎ ‎ 它们都是离子晶体，由于 Mg2+的半径小于Ca2+,所以MgO的晶格能大于CaO ‎(3) 3‎ ‎(4) ① 氧（写元素符号不得分）‎ ‎② SP2 、SP3（漏写得一分，错写、多写不得分）‎ ‎③ C ‎ ‎(5) (1，，)　 ‎ ‎22. (本题18分，每空2分)‎ ‎(1) 1s22s22p63s23p63d3 或 【Ar】3d3‎ ‎(2) ①20NA ‎②CH3COOH分子与H2O分子间形成氢键 ‎(3) 两种离子的中心硫原子均为sp3杂化， SO中没有孤对电子，SO有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对有排斥作用，因此键角更小　　‎ ‎(4) 6。‎ ‎(5) sp2 V形 ‎ ‎(6) ‎ ‎23. (本题14分，每空2分)‎ ‎(1)CO2 (或CS2、 BeCl2)‎ ‎(2)1：1 ‎ ‎(3)‎ ‎(4) ‎ ‎ 六方最密 Fe3N 12 ‎ ‎24. (本题12分，每空2分)‎ ‎(1) 第四周期Ⅷ ‎(2) Co失去的是3d6上的一个电子，而Fe失去的是半充满状态3d5上的一个电子，故Fe需要的能量较高 ‎ ‎(3) ①SP3‎ ‎②电负性：C＜O，C对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对 ‎ ‎(4)cd ‎(5) ‎